GAS IDEAL DAN SIFAT-SIFATNYA

DISUSUN OLEH:

‡ Aditya Nur Fauzan‡ Budi Abdurrahman

‡ Fretty Fuji M‡ Kiki Evi Wahyuliana

‡ Revy Febrina P.S‡ Teniwut Sophia Christy

Pengertian Gas Ideal

Gas ideal adalah gas yang memiliki sifat makroskopis yang sama pada kondisi yang sama. Berdasarkan sifat makroskopis suatu gas seperti kelajuan, energi kinetik, momentum, dan massa molekul setiap penyusun gas.

Asumsi :

• Molekul/atom gas identik dan tidak menempati ruang

• Tidak ada gaya antar molekul

• Molekul/atom penyusunnya menabrak dinding wadah dengan tabrakan yang elastis sempurna

Keberlakuan: P 0(P < 1,5 bar)

SIFAT-SIFAT GAS IDEALJumlah partikel gas

sangat banyak, tetapi tidak ada

gaya tarik menarik (interaksi)

antarpartikel. Setiap partikel gas selalu bergerak

dengan arah sembarang atau acak.

Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran ruangan tempat

gas berada.

Setiap tumbukan yang terjadi

antarpartikel gas dan antara partikel gas dan dinding bersifat lenting sempurna.

Partikel gas terdistribusi merata di

dalam ruangan.

Berlaku Hukum Newton tentang gerak.

Persamaan Gas Ideal

Dalam gas ideal berlaku 3 hukum tentang kinetika gas yaitu

Hukum Boyle : V  ∝ 1/P (n dan T tetap)Hukum Charles : V ∝ T ( n dan P konstan)Hukum Avogadro V ∝ n ( P dan T tetap)

Dari ketiga hukum di atas, dapat dikatakan volume gas berbanding langsung terhadap jumlah gas dan suhu dan berbanding terbalik terhadap tekanan, dirumuskan persamaang gas ideal

atau

N = jumlah partikel gasn = jumlah mol gasR = tetapan gas umum 8,31 x 103 M/mol Kk = tetapan Boltzman = 1,38 x 10-23 J/K

Untuk menentukan jumlah mol gas (n) sobat dapat menggunakan 2 alternatif rumus berikut

atau

No = bilangan avogadro 6,02 x 1023

Mr = massa molekul relatif gasm = masa partikel gas

Contoh soal gas ideal

Gas dalam ruang tertutup yang bervolume 20.000 liter dan suhu 27º C memiliki tekanan 10 atm. Tentukan jumlah mol gas yang berada dalam ruang tersebut!

Diketahui : V = 20.000 liter

t = 27º C = 27 + 273 = 300 K

P = 10 atm

Ditanyakan: n = …?

Jawab :

PV = nRT

n = PV/RT

n = 10 x 20.000/0,082 x 300

n = 8.130,081 mol