Elly NurhasanahKimia XI

1

Hidrolisis GaramMateri kelas XI semester genap

Elly NurhasanahKimia XI

2

Materi

A. Sifat larutan garam dan konsep hidrolisis– Sifat larutan garam– Konsep hidrolisis

B. Menghitung pH larutan garam1. Garam dari asam kuat dan basa kuat2. Garam dari asam lemah dan basa kuat3. Garam dari asam kuat dan basa lemah4. Garam dari asam lemah dan basa lemah

Elly NurhasanahKimia XI

3

1. Sifat larutan garam• Garam merupakan senyawa ion, terdiri dari kation logam

dan anion sisa asam• Setiap garam mempunyai komponen asam (anio,

berasal dari suatu asam) dan komponen basa (kation, berasal dari suatu basa)

• Garam NaCl : terdiri atas ion Na+ (yang dianggap berasal dari NaOH), dan ion Cl- (yang dianggap berasal dari HCl). Dalam air terdapat sebagai ion-ion terpisah

NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)• Garam (NH4)2 SO4 : terdiri atas ion NH4

+ (berasal dari NH3) dan ion SO4

2- (berasal dari H2SO4)

(NH4)2 SO4(aq) 2NH4+(aq) + Cl- (aq)

Elly NurhasanahKimia XI

4

Dari percobaan diketahui sifat larutan garam sebagai berikut :• Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral • Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa

• Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam• Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung

harga Ka dan Kb

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < Kb : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral

Elly NurhasanahKimia XI

5

2. Konsep hidrolisis• Hidrolisis merupakan istilah yang umum digunakan untuk

menyatakan reaksi suatu zat dengan air • Berasal dari kata hydro (air) dan lysis (peruraian)• Suatu garam terhidrolisis berarti komponen garam (anion-

kation) yang berasal dari asam lemah/basa lemah bereaksi dengan air

• Hidrolisis anion menghasilkan ion OH-, sedangkan hidrolisis kation menghasilkan ion H+ (ion H3O+)

• Merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry• Komponen garam dari asam kuat/basa kuat merupakan

asam/basa konjugasi yang sangat lemah, dan tidak dapat bereaksi dengan air

• Komponen garam dari asam kuat/basa lemah merupakan asam/basa konjugasi yang kuat, dan dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis)

• Air dapat bertindak sebagai asam ataupun basa

Elly NurhasanahKimia XI

6

a. Garam dari asam kuat basa kuat (tidak mengalami hidrolisis)NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Na+ (aq) + H2O (l) tidak bereaksiCl- (aq) + H2O (l) tidak bereaksi

b. Garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis sebagian, ion anion terhidrolisis)CH3COONa (aq) CH3COO- (aq) + Na+ (aq)Na+ (aq) + H2O (l) tidak bereaksiCH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COONa (aq) + OH- (aq)

c. Garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis sebagian, kation terhidrolisis)NH4Cl (aq) NH4

+ (aq) + Cl- (aq)Cl- (aq) + H2O (l) tidak bereaksiNH4

+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)

2. Konsep hidrolisis

Elly NurhasanahKimia XI

7

2. Konsep hidrolisisd. Garam dari asam lemah dan basa lemah (hidrolisis total)

CH3COONH4 (aq) NH4+ (aq) + CH3COO- (aq)

NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)

CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq)

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan :

Ka > Kb berarti lebih banyak anion terhidrolisis, lebih banyak ion hidroksida dihasilkan sehingga larutan bersifat basa

Ka < Kb berarti lebih banyak kation yang terhidrolisis, lebih banyak ion hidronium (H3O+) dihasilkan, larutan bersifat asam

• Ka = Kb berarti ion hidoksida dan ion hidroniumyang dihaslkan sama banyak, larutan bersifat netral

Elly NurhasanahKimia XI

8

C. Menghitung pH larutan garam

1. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat

baik anion maupun kation tidak bereaksi dengan air, sehingga ion H+ dan ionOH- hanya berasal dari peruraia air. Larutan bersifat netral, pH = 7

Elly NurhasanahKimia XI

9

2. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

• Anion terhidrolisis• Larutan bersifat basa• Pelajari bagaimana cara

penurunan dari rumus di samping

[ ]

Ka

KwK

hidrolisistetapan

MKa

KwOH

OHionikonsentras

h

g

=

=−

−

:

:

Elly NurhasanahKimia XI

10

3. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

• Kation terhidrolisis• Larutan bersifat asam• Pelajari bagaimana

cara penurunan dari rumus di samping

[ ]

Kb

KwK

hidrolisistetapan

MKb

KwH

Hionikonsentras

h

g

=

=+

+

:

:

Elly NurhasanahKimia XI

11

4. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah

• Anion dan kation sama-sama terhidrolisis

• Bagaimanakah sifat larutannya? Bersifat asam ataukah basa ?

• Pelajari bagaimana cara penurunan dari rumus tersebut (silahkan periksa buku paket kelas XI terbitan balai pustaka)

[ ]

KbKa

KwK

hidrolisistetapanKb

KaKwH

Hionikonsentras

h .

:

.

:

=

=+

+

Elly NurhasanahKimia XI

12

Tugas

• Ubahlah rumus-rumus tersebut menjadi bentuk pH atau pOH

Elly NurhasanahKimia XI

13