guadeestudio en inorganica

Material Complementario – Módulo de Química - FECINCA

MEd. Luis Enrique Santos

MATERIAL COMPLEMENTARIO: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS SIMPLES

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS Sin duda, en cualquier disciplina, el hablar un mismo idioma facilita considerablemente el entendimiento. En la QUIMICA, comunicarse requiere de la homogeneización en los nombres asignados a cada una de las sustancias para así lograr un mismo idioma que nos permita identificarlas con el solo hecho de mencionar ese nombre asignado. La necesidad de un sistema general en la NOMENCLATURA química, se hizo sentir de manera muy notoria cuando el número de sustancias conocidas fue en aumento así como también las personas que trabajaban con ellas en las diferentes partes del mundo. Originalmente el descubridor de cada compuesto asignaba arbitrariamente su nombre (Nomenclatura Trivial), sin embargo con el avance de la ciencia y su globalización se requirió asignar nombres universales a los compuestos y que además transmitiesen la mayor cantidad de información posible sobre su estructura y composición, para lo cual se crearon sistemas de nomenclaturas sistematizadas. Las NOMENCLATURAS SISTEMATIZADAS han logrado avances muy significativos, sin embargo aún no han podido erradicar algunos nombres triviales que han debido ser aceptados debido a su uso popular, como es el caso del H2O, comúnmente conocido por su nombre trivial: agua. En la mayoría de los casos existen diferentes nomenclaturas que pueden ser usadas para designar al mismo compuesto, por ejemplo el Tetra Oxosulfato de Hierro (II), Sulfato Ferroso Y Sulfato de Hierro (II) son tres nombres que corresponden al mismo compuesto con fórmula FeSO4. Este ejemplo puede servirnos para ilustrar la norma de oro de la nomenclatura química:

ES POSIBLE ACEPTAR DOS O MÁS NOMBRES PARA UN MISMO COMPUESTO PERO JAMÁS DOS COMPUESTOS CON UN MISMO NOMBRE

En la actualidad son reconocidas al menos cuatro formas para nombrar un mismo compuesto inorgánico, es decir cuatro diferentes nomenclaturas:

1. Nomenclatura Común o Trivial (No sistemática) 2. Nomenclaturas Sistematicas:

a) Nomenclatura Stock (Sistemática Stock) b) Tradicional (Sistemática Común)

c) Nomenclatura Estequiométrica (Sistemática Estequiométrica) La organización oficial que regula las normas aceptadas y las reglas para cada tipo de nomenclatura de compuestos químicos (orgánicos e inorgánicos) en la actualidad es la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) 1) NOMENCLATURA COMÚN O TRIVIAL Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto.



Algunos ejemplos: H2O Agua PH3 Fosfina NH3 Amoníaco AsH3 Arsina SiH4 Silano SbH3 Estibina N2H4 Hidracina BH3 Borano Estos son nombres aceptados como correctos, pese a que fueron asignados arbitrariamente. Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos Ejemplos:

• Ácido muriático: para el ácido clorhídrico. • Vinagre: es una disolución de ácido acético. • Sosa cáustica: nombre que recibe el hidróxido de sodio comercial • Potasa cáustica: para el hidróxido de potasio comercial • Agua Oxigenada: Peróxido de Hidrógeno

2) NOMENCLATURAS SISTEMATIZADAS Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCION QUIMICA, posteriormente se especifica que elemento presenta determinada FUNCION e incluso el estado de oxidación de éste, lo cual se logra con un manejo de sufijos y de prefijos según sea requerido (Nomenclatura sistemática común), o bien con la asignación de números romanos (Nomenclatura de STOCK), en otros casos se describe la cantidad de átomos de cada elemento presente mediante el uso de prefijos griegos (Nomenclatura Estequiométrica). NOTA: Prefijos: son las unidades lingüisticas que se anteponen a una palabra raíz para adaptar el significado de esta u originar una nueva palabra. Infrasonido, precalentar, antesala … Sufijos: son las unidades lingüisticas que se colocan después de la palabra raíz para adaptar el significado de esta u originar una nueva palabra. Casón, Casinga, Casita … A continuación se describen las normas generales para cada tipo de nomenclatura: A. LA NOMENCLATURA STOCK: En esta nomenclatura se emplea como base el nombre genérico de la función química a la que pertenece el compuesto (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del nombre de elemento menos electronegativo (generalmente el metal) que constituye el catión en los compuestos iónicos y por último con un número romano encerrado en paréntesis se especifica el estado de oxidación del catión (siempre y cuando exista más de una posibilidad) Ejemplo: Fórmula Características Nombre STOCK:

Fe2O3

• Función Química: Óxido Metálico • Elemento que forma el Catión: Hierro • Número de Oxidación del Catión: 3

Óxido de Hierro (III)

FeO

• Función Química: Óxido Metálico • Elemento que forma el Catión: Hierro • Número de Oxidación del Catión: 2

Óxido de Hierro (II)



B. LA NOMENCLATURA TRADICIONAL (Sistemática Común): Esta es otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua (Tradicional), en ella se siguen empleando el nombre de las funciones químicas y el nombre del elemento central (en su idioma original) pero difiere con la anterior en la forma en que se expresa el número de oxidación del elemento central, en lugar de números romanos esta nomenclatura emplea una serie de prefijos (ICO, OSO) y sufijos (Hipo, Per, Hiper) que combinados nos dicen cual de los posibles estados de oxidación es el que realmente se esta empleando. Posee dos desventajas significativas con respecto a la nomenclatura STOCK:

1. Para empleare debe conocerse el nombre del elemento central en su idioma original (Fe = Ferrrum, Cu = Cuprum, Ag = Argentum) 2. Esta nomenclatura solo nos indica cual es la jerarquía que tiene el estado de oxidación

de átomo central (el mayor, el intermedio, el menor) pero no nos muestra el número de oxidación específico, por lo que es necesario conocer los posibles estados de oxidación que puede presentar el átomo centra.

Uso de prefijos y sufijos para la nomenclatura inorgánica tradicional:

Estados de Oxidación del Átomo Central

Prefijos y Sufijos a Utilizar en Orden Creciente (de menor a mayor)

Si tiene un solo estados de oxidación ___ ico

Si tiene 2 estados de oxidación ___ oso ___ ico

Si tiene 3 estados de oxidación Hipo___ oso ___ oso ___ ico

Si tiene 4 estados de oxidación

Hipo___ oso ___ oso ___ ico Per___ ico

Si tiene 5 estados de oxidación

Hipo___ oso ___ oso ___ ico Per___ ico

Hiper___ ico Ejemplo: Fórmula Características Nombre Tradicional:

Fe2O3

• Función Química: Óxido Metálico • Elemento que forma el Catión: Hierro • Nombre Original en Latín: Ferrum • Posibles Números de Oxidación: 3, 2 • Orden de la Oxidación: La Mayor (3)

Óxido de Férrico

FeO

• Función Química: Óxido Metálico • Elemento que forma el Catión: Hierro • Nombre Original en Latín: Ferrum • Posibles Números de Oxidación: 3, 2 • Orden de la Oxidación: La Menor (2)

Óxido de Ferroso



C. NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (Sistemática): Esta nomenclatura mundialmente aceptada se caracteriza, como su nombre lo indica, por expresar la cantidad (Estequio) de cada ión presente en el compuesto mediante prefijos griegos de cantidad.

PREFIJO GRIEGO NÚMERO QUE REPRESENTA

Mono 1 Di 2 Tri 3 Tetra 4 Penta 5 Hexa 6 Repta 7 Octa 8 Nona (o eneá) 9 Deca 10

En esta nomenclatura se sigue empleando la función química como raíz del nombre, al igual que en las dos nomenclaturas anteriores, pero a diferencia de en ellas, en esta forma de nombrar compuestos el número de oxidación no es expresado explícitamente, mientras que el número de iones de cada especie química presentes en el compuesto, es quien determina el nombre final, mediante los prefijos ya mencionados. NOTA: El prefijo Mono pude ser obviado cuando existe un único número de oxidación posible para el átomo central, como es el caso del Sodio, el Potasio, el Flúor, etc… Ejemplo: Fórmula Características Nombre Estequiométrico:

Fe2O3 • Función Química: Óxido Metálico • 2 Grupos Catiónicos de Hierro • 3 Grupos Aniónicos de la Función Óxido

Trióxido de Dihierro

FeO

• Función Química: Óxido Metálico • 2 Grupos Catiónicos de Hierro • 3 Grupos Aniónicos de la Función Óxido

Monóxido de Monohierro ó

Monóxido de hierro

Ba(OH)2

• Función Química: Hidróxido • 1 Grupos Catiónico de Bario • 2 Grupos Aniónicos de la Función Hidróxido

Dihidróxido de Monobario ó

Dihidróxido de Bario

Para simplificar la tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias según contengan o no oxígeno.



NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO Algunas de las familias de compuestos químicos inorgánicos que poseen oxígeno son los: Óxidos, peróxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados (oxácidos), sales oxigenadas (oxisales), etc…Sus características y nomenclatura se describen a continuación:

I. OXIDOS Esta familia de sustancias químicas reúne únicamente a compuestos binarios, es decir que poseen en su estructura solamente dos elementos diferentes, de los cuales uno de ellos debe ser el oxígeno. Los óxidos se clasificados en básicos y ácidos si el elemento que acompaña al oxígeno es un metal o un no metal respectivamente. Su grupo funcional es el ión oxígeno, el cual se presenta con un número de oxidación de – 2 Su formula general es X2 O n , donde X puede ser un metal o un no metal y n corresponde al número de átomos de oxígeno necesarios para contrarrestar las cargas positivas aportadas por el elemento X.

Los óxidos se pueden nombrar bajo cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática (estequiométrica) se menciona el prefijo de acuerdo al número de átomos de oxigeno presentes en el compuesto, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento que acompaña al oxígeno y si se utiliza la tradicional el sufijo va de acuerdo a la valencia de este mismo elemento.

1. ÓXIDOS BÁSICOS Son OXIDOS en los cuales el elemento que acompaña al oxígeno es un METAL. Ejemplo N. Stock N. Tradicional N. Estequiométrica

Cu2O Óxido de cobre (I) Óxido cuproso Monóxido de dicobre

CuO Óxido de cobre (II) Óxido cuprico Monóxido de cobre

Fe2O3 Óxido de hierro(III) Óxido férrico Trióxido de dihierro

FeO Óxido de hierro(II) Óxido ferroso Monóxido de hierro

2. ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) Son OXIDOS en los cuales el elemento que acompaña al oxígeno es un NO METAL. Al nombrar los óxidos ácidos bajo la nomenclatura tradicional se emplea por lo general la palabra ANHÍDRIDO en lugar de la de ÓXIDO. La expresión ANHÍDRIDO implica la carencia de agua en estos compuestos, lo cual ocurre gracias a reacciones de descomposición de algunos Oxiácidos que al ser deshidratados mediante calentamiento dan lugar a la formación de estos óxidos ácidos o anhídridos. Ejemplos: H2SO4 SO3 + H2O Ácido Sulfúrico ∆ Anhídrido Sulfúrico 2HNO3 N2O5 + H2O Ácido Nítrico ∆ Anhídrido Nítrico



Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso

SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

Cl2O7 Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) Anhídrido perclórico

CASOS ESPECIALES Algunos OXIDOS ACIDOS no pueden nombrarse como ANHÍDRIDOS debido a que no existe ácido alguno que lo produzca por deshidratación. Ejemplos:

• NO óxido de nitrógeno (II) • NO2 óxido de nitrógeno (IV)

Se puede observar que los estados de oxidación del nitrógeno en estos casos es de +2 en el NO y de +4 en el NO2, los cuales no son comunes para los elementos que integran el grupo VA los cuales normalmente son +5, +3 y +1.

II. PERÓXIDOS Son aquellos compuestos binarios que contienen al grupo PEROXO (O2 2 – ), dos oxígenos enlazados con estados de oxidación de – 2, es decir, cada oxígeno con estado de oxidación de – 1, en lugar de – 2 (óxidos). Se nombran de forma similar a los óxidos pero empleando la palabra base peróxido en lugar a la de óxido, en todas las nomenclaturas. Un punto importante es que los subíndices del grupo peróxido no se simplifican. Ejemplo Nombre Tradicional H2O2 peróxido de hidrógeno

CaO2 peróxido de calcio o cálcico

ZnO2 peróxido de zinc

III. SUPERÓXIDOS (HIPERÓXIDOS) Son compuestos binarios que contienen al grupo SUPERÓXIDO (O2 – ), dos oxígenos enlazados con estados de oxidación de – 1, es decir, cada unos con - ½. Se nombra como los peróxidos pero empleando la palabra superóxido o hiperóxido como base. Sus subíndices tampoco se simplifican. Ejemplo Nombre Tradicional KO2 superóxido o hiperóxido de potasio

CaO4 superóxido de calcio

CdO4 superóxido de cadmio



IV. OZONIDOS Son aquellos compuestos binarios de oxígeno que contienen el grupo OZÓNIDO ( O3

– ) en su estructura, tres átomos de oxígeno enlazados y con estado de oxidación de – 1. Se nombra como los peróxidos pero empleando la palabra OZÓNIDO como base. Sus subíndices tampoco se simplifican. Ejemplo Nomenclatura

KO3 ozónido de potasio

RbO3 ozónido de rubidio

CsO3 ozónido de cesio

V. HIDRÓXIDOS (OXIDOS BÁSICOS + AGUA) Los OXIDOS BASICOS siendo compuestos binarios tienen la FUNCION QUIMICA de reaccionar con agua para formar HIDRÓXIDOS. MgO + H2O Mg(OH)2 Oxido de Magnesio Hidróxido de Magnesio Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe(OH)3 Oxido férrico Hidróxido férrico Oxido de hierro (III) Hidróxido de hierro (III) LOS HIDROXIDOS: son compuestos ternarios (Constituidos por 3 elementos diferentes) con características básicas (pH > 7) que presentan en su fórmula química al anión monovalente oxidrilo conocido también como hidroxilo: OH que siempre tiene número de oxidación de -1. Su formula general es: M(OH)n donde M es un elemento metálico y n el número de oxidación del metal. El grado de basicidad (alcalinidad) de los hidróxidos depende directamente de la electronegatividad del metal. La nomenclatura stock es la más frecuente. En ellos la nomenclatura sistemática estequiométrica no antepone el prefijo mono cuando sólo hay un OH. Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional NaOH hidróxido de Sodio hidróxido de Sodio hidróxido de Sodico

Cu(OH)2 dihidróxido de cobre hidróxido de cobre (II) hidróxido cúprico

Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

VI. ÁCIDOS OXIGENADOS (OXIDOS ÁCIDOS + AGUA) Los OXIDOS ÁCIDOS al combinarse con agua tienen la FUNCION QUIMICA de reaccionar y producir ÁCIDOS OXIGENADOS (OXIÁCIDOS). N2O5 + H2O H2NO3 Anhídrido nítrico Acido nítrico Cl2O + H2O 2 HClO Anhídrido hipocloroso Acido hipocloroso



LOS ACIDOS OXIGENADOS U OXIACIDOS: Son compuestos ternarios con características ácidas (pH<7). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su estructura átomos de hidrógeno, por lo que al disolverse el compuesto en agua aumentando la concentración de iones hidronio (H3O+1 … H+1) en la solución bajando el pH del sistema. Su fórmula general es: HaNbOc donde a es el número de hidrógenos, b es el número de átomos del elemento No Metálico (N) y c el número de átomos de oxígenos presentes en el compuesto. Según la cantidad de hidrógenos (H+) presentes en su estructura, los oxiácidos se clasifican en: MONOPROTICOS con uno H+, DIPROTICOS con dos y POLIPROTICOS con tres o más. Tanto la en la nomenclatura STOCK como en la SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA se emplean prefijos para mostrar el número de oxígenos presentes en el ácido: Oxo = 1 Oxígeno, Dioxo = 2 Oxígenos, Trioxo = 3 Oxígenos, etc … Si se emplea la nomenclatura STOCK la terminación siempre será el sufijo ICO seguido del número de oxidación del elemento No Metálico, entre paréntesis y con números romanos. Al emplear la nomenclatura SISTEMÁTICA ESTEQUIOMÉTRICA la terminación usada es el sufijo ATO seguido de la frase “de hidrógeno”, en esta no se requiere el empleo la palabra genérica ACIDO al inicio del nombre. La nomenclatura TRADICIONAL sigue siendo la más empleada al nombrar oxiácidos, y mantiene el empleo de los prefijos hipo, per e hiper y los sufijos ico y oso según el orden del número de oxidación que este empleando el elemento No Metálico. Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

H2SO2 dioxosulfato de hidrógeno ácido dioxosulfúrico (II) ácido hiposulfuroso

HClO4 tetraoxoclorato de hidrógeno ácido tetraoxoclórico (VII) ácido perclórico

H2SO4 tetraoxosulfato de hidrógeno ácido tetraoxosulfúrico (VI) ácido sulfúrico

CASOS ESPECIALES: 1. El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias (números de oxidación),

únicamente lo hace al usar 3 o 5. 2. El fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales donde participan los mismos

elementos con igual estado de oxidación pero en proporciones diferentes, por lo que se emplean nuevos prefijos para diferenciarlos: meta, piro, y orto, de acuerdo al número de moléculas de agua involucradas en la reacción que les da origen. (El prefijo Orto puede ser omitido)

3. El boro puede formar el oxiácido meta o el orto. Además, el silicio y el yodo, para formar los

oxiácidos ortosilícico y el peryódico necesitan 2 y 5 moléculas de agua respectivamente. 4. Algunos metales como el cromo y el manganeso también forman oxiácidos, Ejemplos: En el caso del fósforo existen 3 ácidos que se pueden formar sin cambiar el estado de oxidación de sus componentes (fósforo +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1):

• HPO3 • H3PO4 • H4P2O7



En los tres casos el fósforo tiene el mismo estado de oxidación (+5) por lo que todos podrían nombrarse como ÁCIDO FOSFORICO, pero dado que no pueden existir diferentes compuestos con un mismo nombre se emplean prefijos alusivos a las condiciones de reacción que determinan el compuesto formado para diferenciar entre ellos. P2O5 + H2O 2 HPO3 Anhídrido Fosfórico Acido Metafosfórico (META = Pequeño) Esta reacción ocurre limitado a la cantidad mínima de agua por lo que el ACIDO posee una menor cantidad de HIDROGENO que la presentada por el más común, por eso el prefijo META. Véase además que en la reacción se emplea una sola molécula de agua para su formación. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Anhídrido Fosfórico Acido Ortofosfórico

(ORTO = Común) Este ácido es el más común, normalmente conocido como ACIDO FOSFORICO; se puede observar que la cantidad de agua es mayor. El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación (perdida de agua) y formar el ácido pirofosfórico. 2 H3PO4 H4P2O7 + H2O Acido fosfórico Acido Pirofosfórico (PIRO = Fuego)


HPO3 trioxofosfato de hidrógeno ácido trioxofosfórico (V) ácido metafosfórico

H4Sb2O5 pentaoxodiestibato de hidrógeno

ácido pentaoxodiestíbico (III) ácido piroestiboso

H3PO4 tetraoxofosfato de hidrógeno

ácido tetraoxofosfórico (V)

ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

Ejemplo N. Tradicional

HBO2 ácido metabórico

H3BO3 ácido bórico u ortobórico

H4SiO4 ácido ortosilícico o silícico

H5IO6 ácido ortoperyódico o peryódico

H2CrO4 ácido crómico

H2MnO3 ácido manganoso

HMnO4 ácido permangánico



VII. POLIOXIÁCIDOS Los polioxiácidos son aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de otros oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros (formados por 2 partes iguales), trimeros (formados por 3 partes iguales) , etc... H2SO4 + H2SO4 → H2S2O7 + H2O Ácido Sulfúrico + Ácido Sulfúrico = Ácido Disulfúrico + Agua Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o cuantos átomos del no metal o metal se encuentra en el polioxiacido formado (demás nomenclaturas). Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

H2S2O7 heptaoxodisulfato de hidrógeno ácido heptaoxodisulfúrico (VI) ácido disulfúrico

H2Cr2O7 heptaoxodicromato de hidrógeno ácido heptaoxodicrómico (VI) ácido dicrómico

H5P3O10 decaoxotrifosfato de hidrógeno ácido decaoxotrifosfórico(V) ácido trifosfórico

VIII. PEROXIÁCIDOS Son aquellos oxiácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo PEROXO. Al igual que en los peróxidos, no se simplifican los subíndices de sus fórmulas. La nomenclatura tradicional es la más frecuente de uso, en ella se añade luego de la palabra ácido, el prefijo peroxo. Tanto en la nomenclatura Estequiométrica como en la de Stock el prefijo peroxo se coloca inmediatamente después del prefijo griego correspondiente al número de átomos de oxígeno divalentes (con número de oxidación – 2) que no han sido sustituidos por grupos peroxo (Oxígenos monovalentes, número de oxidación – 1) Ejemplo N. Stock N. Estequiométrica N. Tradicional

H2SO5 ácido trioxoperoxosulfúrico trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

ácido peroxosulfúrico

HNO5 ácido monoxoperoxonítrico monoxoperoxonitrato(V) de hidrógeno ácido peroxonítrico

H3BO3 ácido monoxoperoxobórico monoxoperoxoborato(V) de hidrógeno ácido peroxobórico

IX. TIOXIÁCIDOS Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos divalentes por un grupo TIO (azufres divalentes). Su nomenclatura es similar a la de los peroxoácidos pero en lugar de emplear el prefijo peroxo, se emplea el prefijo TIO, para indicar los azufres divalentes introducidos. Ejemplo N. Stock N. Estequiométrica N. Tradicional

H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico (VI) trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno ácido tiosulfúrico

HNSO2 ácido dioxotionítrico (V) dioxotionitrato(V) de hidrógeno ácido tionítrico

H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfórico (V) dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno ácido ditiofosfórico



X. OXISALES (SALES DE OXIÁCIDOS) Son compuestos ternarios formados a partir de oxiácidos a los cuales se les ha sustituido total o parcialmente los hidrógenos por un metal. Se pueden caracterizar por la presencia de al menos un metal, un no metal y oxígeno. En la nomenclatura tradicional de las oxisales el sufijos OSO se sustituye por ITO y el sufijo ICO por ATO, los prefijos HIPO, PER e HIPER permanecen sin alteración. De acuerdo al grado de sustitución de los hidrógenos del ácido que las origina, estas sales se pueden clasificar en tres grandes grupos: Sales Neutras, Sales Ácidas y Sales Neutras 1. OXISALES NEUTRAS Son aquellas oxisales que han sustituido todos sus hidrógenos por un metal (Recordemos que estas sales se forman al combinar un ácido con una base) por lo que han reducido al máximo su capacidad para donar o recibir iónes H+ obteniendo un pH igual o cercano a 7 (pH Neutro) por lo que no presentan propiedades básicas ni ácidas y tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con estas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de OXIÁCIDOS con HIDROXIDOS o por sustitución directa de los HIDRÓGENOS de OXIÁCIDOS por METALES. Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2 H2O Base Ácido Sulfato de Magnesio Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Metal Ácido Sulfato de Zinc La nomenclatura stock y la sistemática son similares a la correspondiente a los oxiácidos que los generan pero nombrando el metal en lugar del hidrógeno. Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

Zn2SiO4 tetraoxosilicato de zinc Tetraoxosilicato (IV) de zinc silicato de zinc

Al2(SO4)3 Tetraoxosulfato de dialuminio Tetraoxosulfato (VI) de aluminio

sulfato de aluminio o alumínico

2. OXISALES ÁCIDAS Son aquellas oxisales que han sustituido por un metal, solo algunos de los hidrógenos presentes en el ácido que las origina, por lo que poseen propiedades ácidas y pH menores a 7. Al nombrarlas se antepone al nombre los prefijos hidrógeno-, dihidrógeno, trihidrógeno, etc... según el número de hidrógenos que no fueron sustituidos. En la nomenclatura tradicional (la mas usada) se acostumbra emplear el prefijo BI para designar la presencia de un catión metálico y un catión de hidrógeno. NOTA: El prefijo DI es empleado para designar la aparición de un mismo grupo dos veces, mientras que el prefijo BI es empleado para designar la presencia de dos grupos catiónicos diferentes.



Puede emplearse la palabra ácido, antecedida de los prefijos griegos de cantidad (mono, di, tri, etc…), para indicar el número de hidrógenos aun presentes en la oxisal.


NaHSO4

Hidrógenotetraoxosulfato de sodio Monosulfato ácido de Sodio

Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio Monosulfato ácido de Sodio

Hidrógenosulfato sódico Bisulfato sódico

KH2PO4

Dihidrógenotetraoxofosfato de potasio Monofosfáto diácido de sodio

Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio Monofosfáto diácido de sodio

Dihidrógenofosfato potásico Bifosfato monopotásico

Ca(HCO3)2

Hidrógenotrioxocarbonato de calcio Dicarbonato ácido de Calcio

Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio Carbonato ácido de Calcio

Hidrógeno carbonato Bicarbonato cálcico

3. OXISALES BÁSICAS Son aquellas oxisales que han sustituido algunos o todos sus hidrógenos por grupos hidroxilos, por lo que poseen propiedades básicas y pH mayores a 7. Su nomenclatura se asemeja a la de las oxisales ácidas con la diferencia de que en estas se emplean los prefijos hidróxido-, dihidroxido, trihidróxido según el número de grupos hidroxilos introducidos en la oxisal.


Tl(OH)Cl2 Diclorhidróxido de Talio Hidróxidicloruro de Talio (III) Hidróxicloruro Tálico

Tl(OH)2Cl Clordihidróxido de Talio Dihidróxicloruro de Talio (III) Dihidróxicloruro Tálico

CASOS ESPECIALES: Ya que existen casos especiales en los oxiácidos, no es extraño el pensar la existencia de oxisales originadas a partir de estos casos especiales.

1. Oxisales de fósforo, arsénico y antimonio en las cuales participan los mismos elementos con igual estado de oxidación pero en proporciones diferentes, para las cuales se emplearan los prefijos: meta, piro, y orto tal como en los oxiácidos que las originan.

2. Oxisales de boro meta u orto. De silicio y yodo, orto y per respectivamente.

3. Oxisales formadas a partir de Oxiácidos de metales como el cromo, el manganeso o el

aluminio comportándose como no metales.



Ejemplo N. Tradicional Ba2SiO4 Ortosilícato barico

K2CrO4 Dicromato potasico

NaMnO4 Permanganato sodico

Fe4(P2O7)3 Pirofosfato férrico Dado que las oxisales se originan de oxiácidos, para cada variedad de oxiácidos existentes, existe un tipo de oxisal (ácida, basica o neutra), de tal manera que podemos encontrar: oxisales mixtas, polioxisales, peroxisales y tioxisales, los cuales se describen a continuación: A) OXISALES MIXTAS: Son oxisales que contienen varios metales diferentes en sustitución de los hidrógenos del ácido que las origino. Se nombran igual que una oxisal común (ácida, básica o neutra) con el cuidado de mencionar el nombre de cada uno de los metales y no metales presentes:

Ejemplo N. Sistemática N. Tradicional AgNa(NO3)2 Trioxonitrato (V) de plata y sodio Nitrato de plata y sodio

LiNaHPO4 Hidrógenotetraoxofosfato (V) de litio y sodio Hidrógenofosfato de litio y sodio

MgCl(OH) Cloruro hidróxido de magnesio Hidroxicloruro de magnesio

Cloruro hidróxido de magnesio Hidroxicloruro de magnesio

B) POLIOXISALES Son oxisales provenientes de poliácidos. Su nomenclatura es similar a la de las oxisales ya mencionadas pero utilizando el prefijo griego correspondiente al número de moléculas de ácido que se unieron para formar el polioxiacido que las origino o el número de átomos del no metal que se encontraban en el polioxiacido que los produjo, tal como en los polioxiácidos. Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

CaCr2O7 heptaoxodicromato de calcio heptaoxodicromato (VI) de calcio dicromato cálcico

o de calcio

Mg2P2O7 heptaoxodifosfato de dimagnesio heptaoxodifosfato (V) de magnesio difosfato

magnesico

Na2S2O7 heptaoxodisulfato de disodio heptaoxodisulfato (VI) de sodio disulfato sódico



C) PEROXISALES Son oxisales provenientes de peroxiácidos. Su nomenclatura es similar a la del resto de oxisales pero con el agregado del prefijo PEROXO inmediatamente después del prefijo griego correspondiente al número de átomos de oxígeno divalentes (con número de oxidación – 2) que no han sido sustituidos por grupos peroxo (Oxígenos monovalentes, número de oxidación – 1), tal como en los peroxiácidos. Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional

K2S2O8 hexaoxoperoxodisulfato de dipotasio

Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de potasio peroxodisulfato de potasio

BaNO5 oxoperoxonitrato de bario Oxoperoxonitrato (III) de bario

peroxonitrito de bario o bárico

CaSO5 tetraoxoperoxosulfato de calcio

Tetraoxoperoxosulfato (VI) de calcio peroxosulfato de calcio

D) TIOXISALES Son oxisales provenientes de tioxiácidos Su nomenclatura es similar a la de las peroxisales pero en lugar de emplear el prefijo peroxo, se emplea el prefijo TIO, para indicar los azufres divalentes introducidos.


FeS2O3 Trioxotiosulfato de hierro Trioxotiosulfato (VI) de hierro(II) Tiosulfato ferroso

KNSO2 Dioxotionítrato de potasio Dioxotionitrato (V) de hidrógeno Ácido tionítrico

Na3PS3O Oxotritiofosfato de trisodio Oxotritiofosfato (V) de sodio Tritiofosfato de sodio



NOMENCLATURA DE COMPUESTOS SIN OXIGENO

Hidruros, hidroácidos y saluros o sales haloideas

I. HIDRUROS METÁLICOS Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1 y su fórmula general es: MHx (x=valencia del metal M) Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO, después se especifica el nombre del metal que interviene.

Ejemplo N. Estequiométrica N. Stock N. Tradicional KH Monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potasico

NiH3 Trihidruro de níquel hidruro de níquel(III) hidruro niquélico

PbH4 Tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro plúmbico

II. HIDRUROS NO METÁLICOS Son compuestos binarios formados por hidrógeno con un No Metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia – 1 y es el No Metal o Metaloide quien asume estados de oxidación positivas. Su fórmula general es: NHx (x=valencia del No Metal N) Se nombran igual que los hidruros metálicos, aunque la mayoría de estos poseen nombres triviales de uso común:

Ejemplo Nombre Trivial Nombre Sistemático

NH3 amoníaco trihidruro de nitrógeno

PH3 fosfina trihidruro de fósforo

BH3 borano trihidruro de boro

AsH3 arsina trihidruro de arsénico

SbH3 estibina trihidruro de antimonio

SiH4 silano tetrahidruro de silicio

III. HIDRÁCIDOS Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran con la terminación URO de hidrógeno y si están disueltos se nombran como ácidos con la terminación HÍDRICO.



Ejemplo Puros En Disolución HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico CASOS ESPECIALES: Existen algunas conformaciones del carbono con otros elementos generalmente de alta electronegatividad que forman también sustancias con características ácidas.

• HCN ácido cianhídrico

• HSCN ácido sulfocianhídrico

Un hidruro especial y muy conocido que puede presentar características tanto ácidas como básicas es el Agua:

• H2O agua dihidruro de oxígeno

IV. SALES HALOIDEAS O SALUROS Estas son compuestos binarios que se obtienen de sustituir los hidrógenos de los hidrácidos por un metal, de acuerdo al grado de sustitución podrán existir Saluros ácidos, básicos y neutros, tal como sucedía con las oxisales. Esta familia de compuestos químicos se caracteriza por poseer al menos un metal y un no metal a excepción del oxigeno. Sus nombres se establecen mencionando al NO METAL con la terminación URO seguido del METAL. También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los NUMEROS ROMANOS empleados para la NOMENCLATURA STOCK.


CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro cálcico

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro(III) cloruro férrico

CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto(II) sulfuro cobaltoso



A) SALES HALOIDEAS MIXTAS: Son sales haloideas que contienen varios metales diferentes en sustitución de los hidrógenos del ácido que las origino. Se nombran igual que un saluro común con el cuidado de mencionar el nombre de cada uno de los metales y no metales presentes:

Ejemplo N. Sistemática N. Tradicional

NH4SrF3 fluoruro de amonio y estroncio fluoruro de amonio y estroncio

BaBrCl bromuro y cloruro de bario bromuro y cloruro de bario

NOMENCLATURA DE IONES Son aquellos átomos o moléculas cargados eléctricamente, gracias a que han ganado o perdido electrones de su dotación originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como ANIONES (que son atraídos por el ÁNODO) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como CATIONES (los que son atraídos por el CÁTODO).

I. CATIONES MONOATÓMICOS Son iones con carga positiva, en los cuales aparecen átomos de un solo elemento Se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Si el elemento tiene varios estados de oxidación (valencias) se usan números romanos (stock) o los sufijos oso e ico y los prefijos hipo, per e hiper (tradicional).

Ejemplo Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional Fe 3+ catión de hierro (III) catión férrico

Fe 2+ catión de hierro (II) catión ferroso

K + catión de Potasio catión potásico

Na + catión de Sodio catión sódico

Cu + catión de cobre (I) catión cuproso

II. CATIONES POLIATÓMICOS Son iones con carga positiva, en los cuales aparecen átomos de varios elementos Cuando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos para su nomenclatura de acuerdo del tipo de ácido del que provienen: oxiácidos o hirácidos.



A) CATIONES POLIATÓMICOS PROCEDENTES DE OXIÁCIDOS En este caso se comienza a nombrar con la palabra CATIÓN y luego se añade el sufijo ILO al nombre del oxiácido correspondiente en la nomenclatura tradicional, o bien se nombra bajo la nomenclatura Stock.

Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura stock NO2

+ catión nitroilo catión dioxonitrógeno(V)

NO+ catión nitrosilo catión monoxonitrógeno(III)

SO2+ catión sulfinilo o tionilo catión monoxoazufre(IV)

SO22+ catión sulfonilo o sulfurilo catión dioxoazufre(VI)

UO2+ catión uranilo(V) catión dioxouranio(V)

UO22+ catión uranilo(VI) catión dioxouranio(VI)

VO3+ catión vanadilo(V) catión monoxovanadio(V)

VO2+ catión vanadilo (IV) catión dioxovanadio(IV) B) CATIONES POLIATÓMICOS PROCEDENTES DE HIDRUROS Si proceden de hidruros, se empleará el sufijo ONIO.

Ejemplo Nombre

H3O+ hidronio u oxonio

NH4+ amonio

PH4+ fosfonio

SbH4+ estibonio

AsH4+ arsonio

BiH4+ bismutonio

H2S+ sulfonio

H2Cl+ cloronio

III. ANIONES MONOATÓMICOS Si son homoatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo URO a la raíz del nombre del elemento. Si hay varios átomos se usan prefijos cuantitativos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis.

Ejemplo Nombre(s) H- hidruro

O2- óxido (los aniones del oxígeno tienen nombres especiales)

O22- dióxido(2-), peróxido

O2- dióxido(1-), superóxido

N3- nitruro

N3- trinitruro(1-), azida (nombre especial)

Cl- cloruro

Br- bromuro

http://es.wikipedia.org/wiki/Fosfonio



IV. ANIONES HETEROATÓMICOS PROCEDENTES DE OXIÁCIDOS Son los que intervienen en oxisales y similares, se nombran como éstas, con sufijos ATO o ITO

Ejemplo Nomenclatura tradicional Nomenclatura stock SO4

2- ion sulfato ion tetraoxosulfato (VI)

SO32- ion sulfito ion trioxosulfato (IV)

ClO- ion hipoclorito ion monoxoclorato (I)

V. ANIONES HETEROATÓMICOS NO PROCEDENTES DE OXISALES O SIMILARES En estos casos su nombre suele terminar en URO o en OXIDO.

Ejemplo Nombre OH - hidróxido

CN - cianuro

NH2 - amiduro

HS - Hidrógenosulfuro (1-)

HO2 - Hidrógenodióxido (1-),

hidroperóxido

NH2 - imiduro

guadeestudio en inorganica

Documents