nomenclatura inorganica
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Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura inorgánica
• Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos inorgánicos.
• Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes
Estado de oxidación o número de oxidación
Estado de oxidación
En un compuesto iónico indica la carga real que
puede adoptar cada uno de los iones, debido a la perdida o ganancia de
electrones
En un compuesto covalente indica la carga aparente que puede adoptar cada
uno de los iones, cunado se rompen todos los enlaces
Los metales solo pueden tener
valores positivos
Los no metales pueden tener
valores positivos y negativo
Los gases nobles tienen valor de
cero
Estado de oxidación de elementos
Función quimia• Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por el conjunto de
compuestos que tienen propiedades químicas muy semejantes, debido a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales .
• Un grupo funcional está constituido por una agrupación de átomos, comunes a todos los compuestos de una misma función.
• En química inorgánica existen cinco funciones principales: Óxidos, Hidróxidos, Hidruros, Ácidos y Sales
Funciones oxigenadas
ÓxidosLos óxidos son compuestos binarios que se forman cuando un metal o un no metal se combinan con el oxígeno
ELEMENTO + OXÍGENO ÓXIDO
Tipos de óxidos
Óxido metálico Son los óxidos formados por la combinación del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción química con el H2O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.
METAL + OXIGENO OXIDO BASICO
NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS BASICOS
Nomenclatura tradicional
•Se utiliza el nombre genérico oxido seguido del nombre del metal terminando con el sufijo oso para el menor número de oxidación y el sufijo ico para el mayor.•Cuando el metal tiene una sola valencia se utiliza el sufijo ico
Nomenclatura de Stock•Se utiliza el nombre genérico oxido seguido del nombre del metal y colocando entre paréntesis el número de oxidación con números romanos•Cuando el metal tiene una sola valencia se omite esta
Nomenclatura Sistemática
•Se utilizan prefijos numéricos griegos para indicar el numero de átomos presentes en la formula. Así se usan el prefijo Mono para 1 átomo; di , 2 átomos; tri, tres átomos; tetra cuatro átomos, etc.
Óxido Cobaltico
Óxido de Cobalto (III)
Trióxido de dicobalto
Co2O
3
Óxidos
Co+3O-2
Óxidos Óxido no metálicoLos óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Nomenclatura tradicional En la nomenclatura tradicional el nombre genérico es Anhídrido y se usa el sufijo -ico después del nombre del elemento cuando sólo presenta una valencia; si tiene dos valencias, se usan los sufijos –oso e –ico; y si tiene más de dos valencias, se usan los afijos (sufijos y prefijos) del siguiente modo:
NO METAL + OXÍGENO ANHIDRIDO
Hidróxido o base• Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional hidróxido (OH)-1.• Se obtiene combinando el óxido básico con el agua.
ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO
MgO + H2O Mg (OH)2
N. Tradicional: Hidróxido magnésicoN. Stock. Hidróxido de magnesioN. Sistemática: Dihidróxido de magnesio
Acido oxácido• Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno,
oxígeno y no metal .• Se obtienen por la combinación de un anhídrido con el agua.
ANHÍDRIDO+ H2O OXÁCIDO
N2O5 + H2O HNO3
Formulación directa
N. Tradicional: Acido nítrico
Hidruros• Son compuestos binarios que resulta de la combinación de un
elemento con el hidrógeno. • De acuerdo con el tipo de elemento con que se combine, los
hidruros se clasifican en :o hidruros metálicoso hidruros no metálicos.
ELEMENTO + H HIDRURO
C+4H-1 CH4
Valencia de elementos al reaccionar con el hidrógeno
HidrurosHidruro metálico Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales, especialmente con elementos del grupo IA y IIA.METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO.Ejemplo: Formulación Nomenclatura Stock N. Sistemática 18
METAL + H HIDRURO METÁLICO
Para nombrar los hidruros metálicos se emplean la nomenclatura de stock y la nomenclatura sistemática
Na + H NaH• N. Stock. Hidruro de
Sodio• N. Sistemática:
monohidruro de sodio
HidrurosHidruro no metálico•Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno, se presentan en estado gaseoso.
A los hidruros no metálicos los clasificamos en dos grupos: Hidruros especiales Son los hidruros de los no metales de los grupos IIIA (B) , IVA (C , Si) y VA (N , P , As , Sb), poseen nombres especiales que son aceptados por la IUPAC.
NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO.
Ácidos hidrácidos: Son los hidruros de los no metales del grupo VIIA y VIA, cuyas soluciones acuosas poseen carácter o propiedades ácidas
NO METAL (F, Cl, Br, I, S, Te, Se) + HIDRÓGENO ACIDO HIDRACIDO
H + Cl HCl
• N. Tradicional• En Sol. Acuosa: Ácido
clorhídrico• En gas: cloruro de
hidrogeno
SalesSon compuestos iónicos , sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Según el ácido que las originó , las sales pueden ser •. Sales Haloideas Las sales haloideas se forma al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido
ACIDO HIDRACIDO+ HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA.
HCl+ NaOH NaCl+ H2O.
• N. Tradicional: Cloruro de sodio
Nomenclatura: La terminación hídrico del ácido hidrácido se reemplazaría por uro. Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico.
SalesOxisalesse forman al reaccionar una base (hidróxido) con un ácido oxácido
ACIDO OXACIDO+ HIDRÓXIDO SAL OXISAL + AGUA.
HNO3 + NaOH NaNO3+ H2O.
Nomenclatura: El nombre del anión proviene del acido que lo origino, pero se cambian los sufijos de acuerdo a las siguientes reglas:OSO ITOICO ATO Si el metal tuviera dos estados de oxidación termina en los sufijos oso e ico.
• Nitrato de Sodio