golongan rumus struktur senyawa -...
TRANSCRIPT
1
GOLONGAN
SENYAWA
RUMUS STRUKTUR
SENYAWAGUGUS FUNGSI
ALKIL HALIDA R − X− X
ALKOHOLR − OH
− OH
ETER R − O − R’ − O −
A LDEHID
O
//
R − C
\
H
O
//
− C
\
H
−CHO
KETON
O
║R − C − R’
O
║− C −
−CO−
ASAM
KARBOKSILAT
O
//
R − C
\
OH
O
//
− C
\
OH
−COOH
ESTER
O
//
R − C
\
O R’
O
//
− C
\
O −
−COO−
ALKOHOL, FENOL, DAN TIOL
� Nama IUPAC = alkana, akhiran –a diganti -ol
� Nama trivial: nama gugus alkil + alkohol.
R OH
gugus alkil gugus hidroksil
Tata Nama dan Penggolongan
Turunan monoalkil dari air:
2
CH3CHCH2CH3
OH
CH3CHCH2OH
CH3
CH3 C
CH3
CH3
OH321 4
(5) (6) (7)
CH3OH CH3CH2OH
(1) (2)
123
CH3CH2CH2OH
(3) (4)
123
1
2
3
CH3CHOH
CH31
23
LANJUTAN
CH3
l
CH3 – CH – CH – CH- CH2- CH3 .................. ...........................l l
C2H5 OH
OH
l
CH3 – CH – CH – CH- CH2- CH3 ......................................l l
C2H5 C2H5
PEMBAGIAN ALKOHOL� Berdasarkan jumlah gugus OH alkohol dibedakan atas
1. alkohol monovalen ( terdapat sebuah gugus OH )
2. alkohol polivalen ( terdapat > sebuah gugus OH )
- alkohol bivalen ( 2 buah OH )
- alkohol trivalen ( 3 buah OH )
Berikut adalah contoh alkohol polivalen :
CH2- CH2 CH2 - CH - CH2
l l l l l
OH OH OH OH OH
............................ .............................
� Berdasar kedudukan gugus OH pada rantai karbon
� Alkohol primer
� Alkohol sekunder
� Alkohol tersier
3
H
OH
CH2 CH2
HO OH
CH2 CH
HO OH
CH2
OH
OH OH
CH3
OH
OH
CH3SH CH3CH2CH2CH2SHSH
Alkohol dapat berikatan hidrogen dengan air:
H OR
H OH
OHH
⇒ alkohol ber-BM rendah bercampur sempurna dengan air.
Kelarutan
Latihan:
kelarutan dari (a) metanol, 1-butanol, dan 1-heksanol;
(b) 1-butanol, sec-butil alkohol, dan t-butil alkohol;
ETER, EPOKSIDA, DAN SULFIDA
Tata Nama
� Nama IUPAC:
alkoksialkana
�Nama trivial:
nama kedua gugus alkil (urut abjad Inggris) + eter.
R OR'
rantai induk alkana
(atom C lebih banyak)
cabang alkoksi
(atom C lebih sedikit)
Eter dapat dianggap sebagai turunan dialkil dari air.
C2H5OCH31 2 3
CH3CH2OCH2CH3
CH3CHCH2CH2CH3
OCH3
4 5
O
OCH3
4
CH2 CH2
Ooksirana
etilena oksida
Otetrahidrofuran
ETER SIKLIK
CH3CH2OCH2CH2CH3 (CH3)2CHOCH3
Latihan:
1. Berilah masing-masing 2 buah nama yang betul untuk
a. b.
2. Gambarkan dan beri nama IUPAC semua isomer dari C5H12O.
C2H5SCH3
1 2 3
2-(metiltio)butana
CH3SCH3
CH3CHCH2CH3
SCH3
metiltiometana
dimetil sulfida
metiltioetana
etil metil sulfida
4
3. Tulislah struktur untuk 1-metiltio-3-metilbutana.
Perhatikan contoh berikut� CH3 – O – CH2-CH3
CH3
l
� CH3-CH- O-CH2-CH3 CH3-CH- O – C -CH3
l l l
CH3 CH2 CH- CH3
| l
CH3 CH3
� (CH3)3C – O- CH(CH3)2
ALDEHIDA DAN KETON
Tata Nama
gugus karbonil gugus karbonil
aldehida keton
R C
O
H R C
O
R'
� Nama IUPAC: alkanal
� Nama trivial:analog asam karboksilat
� Nama IUPAC: alkanon
� Nama trivial: nama kedua gugus alkil (urut abjad
Inggris) + keton
Akhiran –karbaldehida (atau –karboksaldehida) digunakan jika gugus –
CHO terangkai pada suatu struktur siklik.
CH3 C
O
CH3
C6H5 C C6H5
O
H C
O
H
14 3 213 2CH3CH2 C
O
CH3
CH3 C
O
C6H5
C
O
H
CH3 C
O
H CH3CH2 C
O
H CH3CH2CH2 C
O
H
O
5
CH3CH2 C
O
CH2CH3 CH3 C
O
C CH3
CH3
CH3
Latihan:
1. Berilah masing-masing 2 buah nama yang betul untuk
a. b.
2. Gambarkan dan beri nama IUPAC semua isomer dari C3H6O.
3. Tulislah struktur untuk
(a) propenal (akrolein) (b) 2,4-pentanadion
R CO
R'
HO H
H
O H Meskipun tidak dapat berikatan hidrogen
dengan sesamanya, gugus karbonil
dapat berikatan hidrogen dengan air.
Aldehida dan keton ber-BM rendah
larut dalam air
Bobot molekul
CH3(CH2)4CH3 CH3(CH2)3CH=O
Titik didih (oC)
86 86
69 102
88
118
CH3(CH2)3CH2OH
(gaya London) (interaksidipol-dipol)
(ikatan hidrogen)
Perhatikan contoh berikut� CH3- CH2- C=O
I H-C=OH l
• CH3-CH-CH2-CHO Hl CH3CH3 I
CH3 -CH -C-CH2-C=OI I I
CH3 CH3 C2H5 Hl
� CH3 – C – CHO lC2H5
Perhatikan contoh berikut� CH3- CH2- C- CH3 CH3 - C - CH3
II II
O O
O
II
� CH3-CH –C - CH-CH3
l I O CH3
CH3 CH3 II I
CH3 -C – C - CH -CH3
I I
CH3 O C2H5 CH3
l II
� CH3 – C – C - CH3
l
C2H5
6
ASAM KARBOKSILATTata Nama
CO
OHC
O+ OH
karbonil hidroksil karboksil
� Nama IUPAC: asam alkanoatNama trivial: sumber asal asamnya (alkananya + karboksilat)
asam propanoat
asam propionat
H C
O
OH CH3 C
O
OH CH3CH2 C
O
OH CH3CH2CH2 C
O
OH
asam metanoat
asam format
asam etanoat
asam asetat
asam butanoat
asam butirat
14 3 25CH3CHCH2CH2 C
O
OH
CH3
CH2 CH
C
O
OH
13 2 1
2
asam laktat
asam salisilat
CH3 C
OH
C
O
OH
H COOH
OH
asam glikolat
H2C
OH
C
O
OH
asam tereftalat
bahan baku poliester Dacron
HO C
O
(CH2)n C
O
OH
n = 0 asam etanadioat asam oksalat
n = 1 asam propanadioat asam malonat
n = 2 asam butanadioat asam suksinat
n = 3 asam pentanadioat asam glutarat
n = 4 asam heksanadioat asam adipat
(bahan baku poliamida Nilon-6,6)
n = 5 asam heptanadioat asam pimelat
Sifat Fisik� Asam karboksilat dapat saling berikatan
hidrogen membentuk dimer: R CO
O H
H OC
OR
Bobot molekul
CH3CO2H CH3CH2CH2OH
Titik didih (oC)60 60
118 97
� Asam karboksilat polar & dapat berikatan hidrogen dengan
air ⇒ asam karboksilat ber-BM rendah larut dalam air.
� Asam karboksilat ber-BM rendah berbau tajam dan tak enak,
dan semakin besar BM, semakin tidak berbau.
Kegunaan
Sabun: garam logam alkali (Na, K atau Li) dari asam lemak
Asam lemak � asam karboksilat rantai panjang
SintesisIndustri
CH3 C
O
HMn(CH3COO)2 CH3 C
O
OH+ 1/2 H255−80 oCasetaldehida asam asetat
7
Latihan:
1. Berilah nama untuk
2. Tulislah struktur untuk
(a) asam 3-bromobutanoat (c) asam 2-butunoat
(b) asam 2-hidroksi-propanoat (d) asam m-nitrobenzoat
COOH
CH3
(a) Cl2CHCO2H
(b) CH3CH=CHCO2H
(c) (CH3)3CCO2H
(d)
3. (a) Gambarkan polarisasi ikatan pada gugus karboksil
berdasarkan elektronegativitas atom-atom penyusunnya.
(b) Gambarkan ikatan hidrogen antara asam asetat dan air.
TURUNAN ASAM KARBOKSILAT
Tata Nama
Gugus –OH asam karboksilat diganti oleh heteroatom/gugus lain.
asil halida ester amidaanhidrida karboksilat
R C
O
X
R C
O
OH
R C
O
O C
O
R' R C
O
OR' R C
O
NH2
Hidrolisis senyawa-senyawa tersebut akan menghasilkan asam
karboksilat induknya.
Asil Halida
etanoil bromida benzoil klorida
CH3 C
O
Br C6H5 C
O
Cl
Anhidrida Karboksilat
anhidrida asetatanhidrida etanoat anhidrida etanoat propanoat
CH3 C
O
O C
O
CH3 CH3CH2 C
O
O C
O
CH3
asetil bromida
anhidrida asetat propionat
Ester
R C
O
OR'alkil alkanoat
fenil asetatfenil etanoat
CH3 C
O
O
metil asetatmetil etanoat
CH3 C
O
O CH3
C
O
O CH2CH3
(CH3)3C C
O
O
8
Sintesis Ester
CH3 C
O
OH HO CH3H+/Q-H2O
CH3 C
O
O CH3+
1. Esterifikasi umum, contohnya
asam asetatasam etanoat
metil alkoholmetanol
metil asetatmetil etanoat
2. Pembuatan vinil asetat dalam industri:
CH3 C
O
OH CH2 CH2CuCl2 CH3 C
O
O CH
CH2 H2O1/2 O2+ ++
asam asetat etilena vinil asetat
Sifat Fisik dan Kegunaan Ester• Cairan atsiri dengan bau dan wewangian buah atau bunga.
• Pelarut atau zat antara dalam berbagai reaksi organik.
Perhatikan contoh berikut :O
II O
� CH3- C – O- CH3 II
CH3– CH2 –C –O- CH- CH3
l
� CH3-CH-CH2-COO-C2H5 C2H5
l
CH3
O CH3
II I
H-C – O- C-CH3
I
� CH3 – CH2 –COO-CH-CH3 CH3
I O
CH3 II
CH3-CH-CH2-O-C- CH3
I
CH3
AMINATata Nama dan PenggolonganTurunan organik dari amonia (NH3)
1o 2o 3o 4o
H N H
H
H N R
H
H N R
R
R N R
R
R N R
R
R
1. Nama umum:
Gugus alkil yang melekat pada atom N + akhiran -
amina.
3. Nama Chemical Abstracts (CA): alkanamina.
2. Nama IUPAC:
Gugus amino, -NH2, dianggap sebagai
substituen.
9
Struktur Nama Umum Nama IUPAC Nama CA
CH3CH2NH2 etilamina aminoetana etanamina
(CH3CH2)2NH dietilamina etilaminoetana N-etiletanamina
(CH3CH2)3N trietilamina dietilaminoetana N,N-dietiletanamina
Jika gugus –NH 2 dapat berada di >1 posisi , penomoran diperlukan:
CH3CH2CH2NH2 1-propilamina 1-aminopropana 1-propanamina
(CH3)2CHNH2 2-propilamina 2-aminopropana 2-propanamina
Struktur Nama Umum Nama IUPAC Nama CA
Amina aromatik dinamai sebagai turunan anilina (IUPAC) atau benzenamina (CA):
– p-bromoanilina4-bromo
benzenaminaNH2Br
(a) (CH3)3CNH2 (b) (CH3)2NH (c) CH3(CH2)3NH2
(d)
O2N
NH2
Latihan:
1. Berilah nama yang dapat diterima untuk
NH2
(e) (f)
2. Golongkan amina-amina di atas sebagai 1o, 2o, 3o, atau 4o.
Sifat Fisik� Sebagian besar amina ber-BM rendah berupa gas atau cairan
atsiri dengan bau “seperti ikan” atau amonia.
Sintesis
NO2Fe
HClNH2
1. Reaksi amonia dan organohalogen, lalu garamnya dibasakan:
2. Sintesis anilina � reduksi nitrobenzena:
nitrobenzena anilina
� Td asam karboksilat > alkohol > amina, jika BM hampir sama.
Perhatikan contoh berikutO
II CH3 CH3 O� CH3- C - OH I I II
CH3- CH – CH – CH –C -OH
l� CH3-CH-CH2-COOH C2H5
l CH3
CH3 ICH3 -CH –C - CH2-C=O
I I I
CH3 CH3 C2H5 OHl
� CH3 – C – CH2-COOH
lC2H5
10
HO
HO
CHCH2NH2
OH
HO
HO
CHCH2NHCH3
OH
norepinefrin epinefrin
HO
HO
CHCHNHCH3
OH
CH3
efedrina
AMINA
Struktur amina :R-NH2, (R)2NH, (R)3N =primer, sekunder, tersier
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2
(CH3)2NH
(CH3)3N
Atom N pada amina dapat memiliki empat gugus atau atom yang terikat padanya (atom N bagian ion positif).
Ada 2 golongan senyawa ion :
a.Garam amina : jika satu atau lebih yang terikat adalah atom H
b.Garam amonium kuarterner : jika keempat gugus yang terikat adalah alkil atau aril (tdk ada H yang terikat N)
N+ CH3
CH3
CH3
CH3 Cl-
Dimetilamonium klorida
(garam amina)
Tetrametil amonium klorida
(garam amonium kuarterner)
NH + Cl-
CH3
CH3
11
Latihan
�Jika lebih dari satu gugus alkil, gugus alkil terbesar sebagai induk, sedangkan gugus alkil tambahan dinyatakan dg awalan N-alkil
CH3CH NH CH3
CH3
N-metil-2-propil amina
C H 3C H 2N H 2 N H 2
� Bila sebagai substituen : sebagai awalan amino
�Aril amina : sebagai turunan amin aromatik asal (anilin),
substituen pd N diberi awalan N-
�Amina heterosiklik (N dlm cincin) �nama tersendiri
H2N CH2CH2OH
2-aminoetanol
NH2 NCH3
CH3
anilin N,N-dimetilanilin
NH
NH
HN NH
pirolidin piperidin piperazin
. Ikatan dan sifat fisis Amina
Ikatan dalam amina analog dengan ikatan dalam amonia � sp3 hibrid (piramidal)
Molekul amina yang mengikat tiga gugus berbeda bersifat kiral
Ikatan N---H pada amina dapat membentuk ikatan hidrogen dg atom elektronegatif dari molekul lain.
NHCH3
H
sepasang elektron bebas
� Ikatan NH---N lebih lemah dari OH---O, karena N kurang elektronegatif dibanding O � N kurang polar sehingga titik didih < dari alkohol.
� Amina tersier dalam bentuk murni tidak dapat membentuk ikatan hidrogen � titik didih amina tersier < amina sekunder dan primer.
� Amina tersier, sekunder dan primer dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.
� Garam amina dan garam amonium kuarterner bersifat seperti garam anorganik : titik leleh tinggi, larut dalam air dan tidak berbau.
12
Kebasaan Amina
Amina � basa lemah << dari ion OH, karena dapat memberikan sepasang elektron bebasnya berikatan dengan proton.
Amina yang larut dalam air membentuk ion OH
Alkil amina mengalami reaksi sempurna dengan asam kuat membentuk garam amina (garam alkilamonium)
NH3 + H2O NH4+ + OH-
R3N + H X R3N+ H X-
garam amina
AMIDA�Amida adalah turunan asam karboksilat,
dimana gugus –OH digan-ti dengan –NH2atau amoniak, dimana 1 H diganti dengan asil.
�Sifat fisika : zat padat kecuali formamida yang berbentuk cair, tak berwarna, suku-suku yang rendah larut dalam air, bereaksi kira-kira netral.
�Struktur Amida : R – CONH2
AMIDAPEMBUATAN AMIDA :
� Reaksi asam karboksilat dengan amoniak
� Garam amoniumamida dipanaskan
� Reaksi anhidrid asam dengan amponiak
PENGGUNAAN AMIDA :
� Formamida berbentuk cair, sebagai pelarut.
� Untuk identifikasi asam yang berbentuk cair.
� Untuk sintesis nilon
Amida
C
O
NH2
H C
O
NH2
CH3CH2 C
O
NHCH2CH3
13
That’s All Folks
Have a Nice Day
SOAL LATIHAN
1. Gambarkan struktur amina berikut dan klasifikasikan !
a. Trietilamina
b. 2-aminopropanoat
c. Isopropil amina
d. N-isopropil anilin
e. N,N-dimetilbutilamina
f. Siklopentilamin
g. Benzilamina
Nama yang tepat untuk senyawa
CH2=C--CH-CH2-CH3 adalah….
CH3CH3
14
Senyawa yang bukan merupakan alkohol sekunder adalah......
a.2-pentanol
b.3-pentanol
c.2-metil-3-pentanol
d.3-metil-2-pentanol
e.3-metil-3-pentanol
Jawaban e
Penyelesaian:
3-metil-3-pentanol merupakan alkohol tersier.
Alkohol tersier:-il dan –ol terikiat pada C yang sama.
a.4-etil-2-metil-2-pentenab.2-metil-2-etil-2-pentenac.4-etil-2-metil-pentenad.2,4-dimetil-2-heksenae. 3,5-dimetil-4-heksena
Gambarkan struktur senyawa dibawah ini
CH3-CH2-CH2-CH2-C-CH=CH2
Dan
CH3-CH2-CH2-CH-C-CH2-CH2-CH3
C2H5
CH3-CH
CH3
CH-CH3
CH3
CH3-CH CH3
CH3
Gambarkan struktur senyawa dibawah ini :
A.3-etil-3-isopropil 1 heptena
B.4-metil-4,5-diisopropil oktana
Tentukan jumlah isomer senyawa C4H6!
Jawab:a.HC = C-CH2-CH3
1-butuna
b.CH3-C C-CH32-butuna
Senyawa C4H6 mempunyai 2 buah isomer
15
Tuliskan dan tentukan jumlah isomer dari senyawa dengan rumus C5H12
Jawaban: Penyelesaian: Isomer C5H12 adalahCH3—CH2—CH2—CH2—CH3
(n-pentana)
(2-metil butana)
(2,2-dimetil propana)Jadi, kemungkinan senyawa dari C5H12 adalah tiga.