golongan i a

GOLONGAN I A

1. Hidrogen (1H)Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta. Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrdingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Penampilan

Gas tak berwarna dengan nyala ungu dalam keadaan plasma

Garis spektrum Hidrogen

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomhidrogen, H, 1

Dibaca/hadrdn/[1] HYE-dro-jin

Jenis unsurnonlogam

Golongan, periode, blok1,1, s

Massa atom standar1,00794(7)

Konfigurasi elektron1s11

Sifat fisika

Fasegas

Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)0,08988 g/L

Massa jenis cairan pada t.l.0.07 (0.0763 solid)[2] gcm3

Titik lebur14,01K,259,14C,434,45F

Titik didih20,28K,252,87C,423,17F

Titik tripel13,8033K(-259C),7,042kPa

Titik kritis32,97 K, 1,293 MPa

Kalor peleburan(H2) 0,117 kJmol1

Kalor penguapan(H2) 0,904 kJmol1

Kapasitas kalor(H2)28,836 Jmol1K1

Sifat atom

Bilangan oksidasi1, 1(oksida amfoter)

Elektronegativitas2,20 (skala Pauling)

Energi ionisasipertama: 1312,0 kJmol1

Jari-jari atom25 pm

Jari-jari atom (terhitung)53 pm

Jari-jari kovalen37 pm

Jari-jari van der Waals120 pm

Lain-lain

Struktur kristalheksagonal

Pembenahan magnetikdiamagnetik[3]

Konduktivitas termal180,5 mWm1K1

Kecepatan suara(gas, 27C) 1310 ms1

Nomor CAS1333-74-0

2. Litium (3Li)Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas (massa jenis) paling kecil. Seperti logam-logam alkali lainnya, litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara yang lembap. Oleh karena itu, logam litium biasanya disimpan dalam wadah yang diisi minyak anhidrat.Menurut teorinya, litium (kebanyakan 7Li) adalah salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya litium dan proses pembentukan litium yang baru menjadi topik penting dalam astronomi. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi, namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida.Sekelumit litium terdapat dalam samudera dan pada beberapa organisme walaupun unsur ini tidak berguna pada fungsi biologis manusia. Walaupun demikian, efek neurologi dari ion litium Li+ membuat garam litium sangat berguna sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, aloi dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.Litium memiliki satu elektron valensi yang mudah menjadi sebuah kation. Oleh karena itu litium mempunyai kemampuan mengalirkan listrik dan panas dengan baik serta sebagai unsur yang sangat reaktif, walaupun logam alkali yang lain lebih reaktif lagi. Kereaktifan litium yang rendah dibandingkan logam alkali lain adalah karena jarak elektron valensi yang dekat dengan inti.Logam litium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau. Ketika dipotong, ia memiliki warna putih keperakan yang dengan cepat berubah menjadi abu-abu karena oksidasi. Sembari merupakan salah satu logam dengan titik lebur terendah di antara semua unsur logam (180 C), ia memiliki titik lebur dan didih yang paling tinggi dari golongan logam alkali .Litium adalah logam yang paling ringan di tabel periodik, begitu ringannya sehingga ia dapat mengambang dalam air atau bahkan minyak, di samping natrium dan kalium yang juga dapat mengambang di dalam air atau minyak. Ia mempunyai massa jenis yang sangat rendah, kira-kira 0.534 g/cm3, ia mengambang di air, tapi juga bereaksi dengannya.

Penampilan

putih keperakan (mengapung di minyak)

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomlitium, Li, 3

Jenis unsurlogam alkali


Massa atom standar6,941(2)

Konfigurasi elektron1s2 2s12, 1

Sifat fisika

Fasepadat

Massa jenis (mendekati suhu kamar)0,534 gcm3

Massa jenis cairan pada t.l.0,512 gcm3

Titik lebur453,69K,180,54C,356,97F

Titik didih1615K,1342C,2448F

Titik kritis(diekstrapolasi)3223 K, 67 MPa

Kalor peleburan3.00 kJmol1

Kalor penguapan147,1 kJmol1

Kapasitas kalor24,860 Jmol1K1

Sifat atom

Bilangan oksidasi1(oksida basa kuat)


Energi ionisasipertama: 520,2 kJmol1

ke-2: 7298,1 kJmol1

ke-3: 11815,0 kJmol1

Jari-jari atom145 pm

Jari-jari atom (terhitung)167 pm



Lain-lain

Struktur kristalkubik pusat tubuh

Pembenahan magnetikparamagnetik

Keterhambatan elektris(20C) 92,8 nm

Konduktivitas termal84,8Wm1K1

Ekspansi termal(25 C) 46 mm1K1

Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 6000 ms1

Modulus Young4,9 GPa

Modulus Shear4,2 GPa

Bulk modulus11 GPa

Kekerasan Mohs0,6

Nomor CAS7439-93-2

3. Natrium (11Na)Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.Sifat utamaSeperti logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udarabersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH- maka akan membentuk basa kuat yaitu NaOH.

Penampilan

putih keperakan metalik

Garis spektrum natrium

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomnatrium, Na, 11

Dibaca/sodim/ SOH-dee-m



Massa atom standar22.98976928(2)

Konfigurasi elektron[Ne] 3s12,8,1

Sifat fisika

Fasesolid

Massa jenis (mendekati suhu kamar)0.968 gcm3

Massa jenis cairan pada t.l.0.927 gcm3

Titik lebur370.87K,97.72C,207.9F


Titik kritis(extrapolated)2573 K, 35 MPa


Kalor penguapan97.42 kJmol1

Kapasitas kalor28.230 Jmol1K1

Sifat atom

Bilangan oksidasi+1, -1(oksida basa kuat)

Elektronegativitas0.93 (skala Pauling)

Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 495.8 kJmol1

ke-2: 4562 kJmol1

ke-3: 6910.3 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalbody-centered cubic


Keterhambatan elektris(20C) 47.7 nm

Konduktivitas termal142Wm1K1



Modulus Young10 GPa

Modulus Shear3.3 GPa

Bulk modulus6.3 GPa

Kekerasan Mohs0.5

Kekerasan Brinell0.69 MPa

Nomor CAS7440-23-5

4. Kalium (19Ka)Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium. Dalam bahasa Inggris, kalium disebut potassium.

Penampilan

abu-abu perak

Potassium pearls under paraffin oil. The large pearl measures 0.5 cm. Bawah:Garis spektrum kalium

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomkalium, K, 19

Dibaca/ptsim/ po-TAS-ee-m




Konfigurasi elektron[Ar] 4s12, 8, 8, 1

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur336.53K,63.38C,146.08F


Titik tripel336.35K(63C),kPa




Sifat atom




ke-2: 3052 kJmol1

ke-3: 4420 kJmol1




Lain-lain



Keterhambatan elektris(20C) 72 nm

Konduktivitas termal102.5Wm1K1

Ekspansi termal(25 C) 83.3 mm1K1


Modulus Young3.53 GPa


Bulk modulus3.1 GPa

Kekerasan Mohs0.4


Nomor CAS7440-09-7

5. Rubidium (37Rb)Rubidium (disebut /rubdim/, /rbdim/) merupakan unsur kimia dengan simbol Rb dan nombor atom 37. Rb adalah lembut, unsur putih keperakan berkilat dalam kumpulan logam alkali. 87Rb, isotop yang terdapat semula jadinya adalah sedikit radioaktif dengan separuh hayat pada 4.881010 tahun, ia itu 49 bilion tahun, lebih lama daripada umur alam semesta anggaran. Rubidium adalah sangat lembut dan amat reaktif, dengan ciri-cirinya menyerupai unsur lain dalam kumpulan 1 seperti pengoksidaan pantas di dalam udaraSifat utamaRubidium merupakan unsur alkali stabil kedua paling elektropositif dan cair pada suhu ambien yang tinggi, 39.3 C (102.7 F). Setara dengan unsur kumpulan 1 yang lain, logam ini bertindak balas dengan kuat dalam air. Umumnya, tindak balas ini biasanya cukup kuat bagi menyalakan hidrogen terbebas apabila menggunakan kalium dan sesium. Rubidium juga dilaporkan menyala secara spontan dalam udara. Sepertimana logam alkali lain, ia membentuk amalgam dengan raksa dan ia boleh membentuk pancalogam dengan emas, sesium, natrium dan kalium. Unsur terbabit menghasilkan warna ungu kemerahan kepada api menyala, sebagaimana namanya iaitu ruby yang bererti kemerahan.kripton rubidium strontium

KRbCsJadual berkala

Umum

Nama, Simbol, Nomborrubidium, Rb, 37

Siri kimiaLogam alkali

Kumpulan, Kala, Blok1, 5, s

Rupakelabu keputihan

Jisim atom85.4678(3) g/mol

Konfigurasi elektron[Kr] 5s1

Bilangan elektron per petala2, 8, 18, 8, 1

Sifat fizikal

Keadaanpepejal

Ketumpatan (sekitar suhu bilik)1.532 g/cm

Ketumpatan cecair pada takat lebur1.46 g/cm

Takat lebur312.46 K(39.31 C, 102.76 F)

Takat didih961 K (688 C, 1270 F)

Titik genting(tertentu luar)2093 K, 16 MPa

Haba pelakuran2.19 kJ/mol

Haba pengewapan75.77 kJ/mol

Muatan haba(25 C) 31.060 J/(molK)

Tekanan wap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K434486552641769958

Sifat atom

Struktur hablurkubus berpusatkan jasad

Keadaan pengoksidaan1(bes oksida kuat)

Keelektronegatifan0.82 (skala Pauling)

Tenaga pengionanpertama: 403.0 kJ/mol

kedua: 2633 kJ/mol

ketiga: 3860 kJ/mol

Jejari atom235 pm

Jejari atom (kiraan)265 pm

Jejari kovalen211 pm

Jejari Van der Waals244 pm

Lain-lain

Sifat kemagnetantiada data

Rintangan elektrik(20 C) 128 nm

Kekonduksian terma(300 K) 58.2 W/(mK)

Kelajuan bunyi (rod halus)(20 C) 1300 m/s


Modulus pukal2.5 GPa

Skala kekerasan Mohs0.3


Nombor CAS7440-17-7

6. Sesium ( 55Sc)Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan. Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom.

Penampilan

emas keperakan

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomcaesium, Cs, 55

Dibaca/sizim/ SEE-zee-m




Konfigurasi elektron[Xe] 6s12, 8, 18, 18, 8, 1

Sifat fisika

Fasesolid





Titik kritis1938 K, 9.4 MPa




Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)418469534623750940

Sifat atom



Energi ionisasipertama: 375.7 kJmol1

ke-2: 2234.3 kJmol1

ke-3: 3400 kJmol1




Lain-lain


Pembenahan magnetikparamagnetik[1]





Bulk modulus1.6 GPa

Kekerasan Mohs0.2


Nomor CAS7440-46-2

7. Fransium (87Fr)Elemen ini ditemukan pada tahun 1993 oleh Marguerite Perey, ilmuwan Curie Institute di Paris. Fransium yang merupakan unsur terberat seri logam-logam alkali, muncul sebagai hasil disintegrasi unsur actinium. Ia juga bisa dibuat secara buatan dengan membombardir thorium dengan proton-proton. Walau fransium secara alami dapat ditemukan di mineral-mineral uranium, kandungan elemen ini di kerak bumi mungkin hanya kurang dari satu ons. Fransium juga merupakan elemen yang paling tidak stabil di antara 101 unsur pertama di tabel periodik. Ada 33 isotop fransium yang dikenal. Yang paling lama hidup 223Fr (Ac, K), anak 227Ac, memiliki paruh waktu selama 22 menit. Ini satu-satunya isotop fransium yang muncul secara alami. Karena isotop-isotop fransium lainnya sangat labil, sifat-sifat fisik mereka diketahui dengan cara teknik radiokimia. Sampai saat ini unsur belum pernah dipersiapkan dengan berat yang memadai atau diisolasi. Sifat-sifat kimia fransium sangat mirip dengan Sesium.

Penampilan

tidak diketahui

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomfransium, Fr, 87

Dibaca/frnsim/FRAN-see-m



Massa atom standar(223)

Konfigurasi elektron[Rn] 7s12, 8, 18, 32, 18, 8, 1

Sifat fisika

Fasesolid(presumably)

Massa jenis (mendekati suhu kamar)1.87? (extrapolated, not measured) gcm3

Titik lebur? 300K,? 27C,? 80F

Titik didih? 950K,? 677C,? 1250F

Kalor peleburanca. 2 kJmol1

Kalor penguapanca. 65 kJmol1

Tekanan uap(extrapolated)

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)404454519608738946

Sifat atom

Bilangan oksidasi1 (oksida basa kuat)


Energi ionisasipertama: 380 kJmol1

Jari-jari kovalen260 (extrapolated) pm

Jari-jari van der Waals348 (extrapolated) pm

Lain-lain

Struktur kristalcubic body-centered (extrapolated)

Pembenahan magnetikParamagnetic

Keterhambatan elektris3 (calculated)m

Konduktivitas termal15 (extrapolated)Wm1K1

Nomor CAS7440-73-5

GOLONGAN IIA

1. Berilium (4Be)Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai simbol Be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2, berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Berilium adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga berilium).Sifat-sifatBerilium mempunyai titik lebur tertinggi di kalangan logam-logam ringan. Modulus kekenyalan berilium kurang lebih 1/3 lebih besar daripada besi baja. Berilium mempunyai konduktivitas panas yang sangat baik, tak magnetik dan tahan karat asam nitrat. Berilium juga mudah ditembus sinar-X, dan neutron dibebaskan apabila ia dihantam oleh partikel alfa, (seperti radium dan polonium [lebih kurang 30 neutron-neutron/juta partikel alfa]). Pada suhu dan tekanan ruang, berilium tak teroksidasi apabila terpapar udara (kemampuannya untuk menggores kaca kemungkinan disebabkan oleh pembentukan lapisan tipis oksidasi).

Penampilan

putih abu-abu metalik

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomberilium, Be, 4

Dibaca/brlim/ b-RIL-ee-m

Jenis unsurlogam alkali tanah



Konfigurasi elektron1s2 2s22, 2

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur1560K,1287C,2349F



Kalor penguapan297 kJmol1


Sifat atom

Bilangan oksidasi2, 1[1](oksida amfoter)



ke-2: 1757.1 kJmol1

ke-3: 14848.7 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalheksagonal

Pembenahan magnetikdiamagnetik




Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar) 12870[2]ms1

Modulus Young287 GPa

Modulus Shear132 GPa

Bulk modulus130 GPa

Rasio Poisson0.032

Kekerasan Mohs5.5

Kekerasan Viker1670 MPa

Kekerasan Brinell600 MPa

Nomor CAS7440-41-7

2. Magnesium (12Mg)Magnesium ialah unsur kimia di dalam jadual berkala yang mempunyai simbol Mg, nombor atom 12 dan jisim atom 24.31. Magnesium merupakan unsur yang kelapan paling berlimpah di bumi dan merangkumi 2% daripada kandungan kerak Bumi dari segi berat, manakala adalah unsur ketiga terbanyak yang terlarut dalam air laut. Logam alkali bumi ini banyak digunakan dalam pengaloian logam, contohnya dalam pembuatan aloi aluminium-magnesium, yang biasanya dinamakan "magnalium" atau "magnelium".Sifat utamaMagnesium agak kuat, berwarna putih keperakan dan ringan (satu pertiga lebih ringan daripada aluminium). Magnesium berubah kusam apabila terdedah kepada udara, tetapi berlainan dengan logam-logam alkali, penyimpanan dalam persekitaran yang bebas oksigen tidaklah diperlukan kerana ia akan membentuk satu lapisan pelindung oksida yang sukar ditembus atau diasingkan. Dalam bentuk serbuk, logam ini terbakar dengan nyalaan putih apabila terdedah kepada keadaan lembap. Magnesium sukar terbakar jika dalam bentuk pukal, dan adalah lebih mudah untuk dibakar jika dipotong dalam bentuk jalur nipis.Adalah amat sukar untuk mematikan pembakaran magnesium, oleh sebab ia boleh terbakar bersama nitrogen (membentuk magnesium nitrida), dan karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan karbon). Pembakaran pita magnesium akan tetap berterusan jika pita direndam dalam air, sehinggalah pita magnesium habis terbakar.Magnesium menghasilkan cahaya putih yang terang apabila dibakar dalam udara. Ini digunakan pada zaman awal fotografi di mana serbuk magnesium digunakan sebagai sumber pencahayaan (serbuk kilat). Kemudiannya, pita magnesium digunakan dalam mentol denyar yang dinyala secara elektrik. Serbuk magnesium masih digunakan dalam pembuatan mercun dan nyala marin apabila cahaya putih terang diperlukan.

natrium magnesium aluminium

BeMgCaJadual berkala

Umum

Nama, Simbol, Nombormagnesium, Mg, 12

Siri kimialogam alkali bumi


Rupaputih keperakan


Konfigurasi elektron[Ne] 3s2

Bilangan elektron per petala2, 8, 2

Sifat fizikal

Keadaanpepejal



Takat lebur923 K(650 C, 1202 F)

Takat didih1363 K (1090 C, 1994 F)


Haba pengewapan128 kJ/mol


Tekanan wap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K70177386197111321361

Sifat atom

Struktur hablurheksagonal

Keadaan pengoksidaan2(oksida bes kuat)



kedua: 1450.7 kJ/mol

ketiga: 7732.7 kJ/mol

Jejari atom150 pm




Lain-lain

Sifat kemagnetanparamagnet

Rintangan elektrik(20 C) 43.9 nm

Kekonduksian terma(300 K) 156 W/(mK)

Pengembangan terma(25 C) 24.8 m/(mK)

Kelajuan bunyi (rod halus)(suhu bilik) (disepuh)4940 m/s

Modulus Young45 GPa

Modulus ricih17 GPa

Modulus pukal45 GPa

Nisbah Poisson0.29



Nombor CAS7439-95-4

3. Kalsium (20Ca)

Kalsium adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang bersimbolkan Ca dan mempunyai nombor atom 20. Kalsium logam alkali bumi kelabu yang lembut yang digunakan sebagai agen penurun dalam penyarian torium, zirkonium dan uranium. Kalsium adalah unsur kelima paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah penting bagi organisma hidup, terutamanya dalam fisiologi sel, dan merupakan unsur paling biasa dalam kebanyakan haiwan.

Sifat-sifat utamaKalsium adalah unsur yang agak lembut, kelabu dan kelogamanan yang boleh disari melalui elektrolisis kalsium fluorida. Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk salutan nitrida putih apabila terdedah kepada udara. Ia bertindak balas dengan air, menyesarkan hidrogen dan membentuk kalsium hidroksida.Kalsium adalah penting untuk pengecutan otot, pengaktifan oosit, membentuk tulang dan gigi yang kuat, pembekuan darah, penghantaran impuls saraf, pengawalaturan degupan jantung, dan keseimbangan bendalir dalam sel. Di Amerika Syarikat, antara 50% ke 75% orang dewasa tidak memperoleh kalsium yang mencukupi dalam diet mereka.[1] Orang dewasa memerlukan antara 1,000 hingga 1,300 mg kalsium dalam diet seharian mereka.[1]Isotop paling berlimpah, 40Ca, mempunyai nukleus20 proton dan 20 neutron. Tatarajah elektronnya adalah: 2 elektron pada petala K (nombor kuantum utama 1), 8 pada petala L (nombor kuantum utama 2), 8 pada petala M (nombor kuantum utama 3), dan 2 pada petala N (nombor kuantum utama 4). Petala terluar adalah petala valens, dengan 2 elektron pada orbital 4s tunggal, manakala orbital 3p kosong.

kalium kalsium skandium

MgCaSrJadual berkala

Umum

Nama, Simbol, Nomborkalsium, Ca, 20

Siri kimialogam Alkali Bumi


Rupaputih keperakan


Konfigurasi elektron[Ar] 4s2

Bilangan elektron per petala2, 8, 8, 2

Sifat fizikal

Keadaanpepejal



Takat lebur1115 K(842 C, 1548 F)

Takat didih1757 K (1484 C, 2703 F)


Haba pengewapan154.7 kJ/mol


Tekanan wap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K8649561071122714431755

Sifat atom

Struktur hablurkubus berpusat muka

Keadaan pengoksidaan2(oksida bes kuat)





Jejari atom180 pm



Lain-lain

Sifat kemagnetanparamagnet

Rintangan elektrik(20 C) 33.6 nm




Modulus Young20 GPa

Modulus ricih7.4 GPa

Modulus pukal17 GPa

Nisbah Poisson0.31



Nombor CAS7440-70-2

4. Stronsium (38Sr)Stronsium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sr dan nomor atom 38. Stronsium termasuk dalam logam alkali tanah dengan bentuk fisik putih keabu-abuan atau logam kekuningan yang sangat reaktif secara kimia. Logam ini akan berubah warna menjadi kuning ketika berkontak dengan udara. Unsur ini terdapat di dalam selestit dan strontianit. 90Sr mempunyai lama waktu paruh sebesar 28,9 tahun.Sifat-sifatStrontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 derajat Celcius. Elemen ini harus direndam dalam minyak tanah (kerosene) untuk menghindari oksidasi. Logam strontium yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontan. Garam-garam strontium memberikan warna yang indah pada lidah api dan digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares. Strontium alami merupakan campuran dari 4 isotop yang stabil.

Penampilan

putih keperakan metalik

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomstronsium, Sr, 38

Dibaca/strnim/STRON-shee-m;/strntim/STRON-tee-m;/strnm/ STRON-shm



Massa atom standar87.62

Konfigurasi elektron[Kr] 5s22, 8, 18, 8, 2

Sifat fisika

Fasesolid








Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)796882990113913451646

Sifat atom

Bilangan oksidasi2, 1[1] (oksida basa kuat)



ke-2: 1064.2 kJmol1

ke-3: 4138 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalface-centered cubic






Rasio Poisson0.28

Kekerasan Mohs1.5

Nomor CAS7440-24-6

5. Barium (56Ba)Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal yang dihasilkan Barium antara lain Barium sulfat(BaSO4) dan contoh basa yang mengandung Barium antara lain Barium hidroksida (Ba(OH)2)Barium adalah logam putih berwarna perak yang ditemukan di alam. Senyawa barium dapat diproduksi oleh industri, seperti industri minyak dan gas untuk membuat lumpur pengeboran. Barium juga digunakan untuk membuat cat, batu bata, ubin, kaca, dan karet dari barium sulfat. Selain itu, barium digunakan oleh dokter dalam melakukan tes medis dan pengambilan foto sinar-x. Barium masuk ke dalam udara selama proses pertambangan, pemurnian, produksi senyawa barium, dan dari pembakaran batubara serta minyak. Beberapa senyawa barium mudah larut dalam air dan ditemukan di danau atau sungai.

Penampilan

abu-abu perak

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atombarium, Ba, 56

Dibaca/brim/ BAIR-ee-m




Konfigurasi elektron[Xe] 6s22, 8, 18, 18, 8, 2

Sifat fisika

Fasesolid








Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)91110381185138816862170

Sifat atom

Bilangan oksidasi+2(oksida basa kuat)



ke-2: 965.2 kJmol1

ke-3: 3600 kJmol1




Lain-lain







Modulus Young13 GPa


Bulk modulus9.6 GPa

Kekerasan Mohs1.25

Nomor CAS7440-39-3

6. Radium (88Ra)Radium adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai simbol Ra dan nomor atom 88 (lihat tabel periodik).Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos kepada udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat radioaktivitas yang tinggi. Isotopnya yang paling stabil, Ra-226, mempunyai waktu paruh selama 1602 tahun dan kemudian berubah menjadi gas radon.

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atomradium, Ra, 88

Deret kimiaalkali tanah

Golongan, Periode, Blok2, 7, s

Penampilanmetalik putihkeperak-perakan

Massa atom(226) g/mol

Konfigurasi elektron[Rn] 7s2

Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 18, 32, 18, 8, 2

Ciri-ciri fisik

Fasepadat

Massa jenis (sekitar suhu kamar)5,5 g/cm

Titik lebur973 K(700 C, 1292 F)

Titik didih2010 K(1737 C, 3159 F)

Kalor peleburan8,5 kJ/mol

Kalor penguapan113 kJ/mol

Tekanan uap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K8199061037120914461799

Ciri-ciri atom

Struktur kristalcubic body centered

Bilangan oksidasi2(oksida basa)


Energi ionisasipertama: 509,3 kJ/mol

ke-2: 979,0 kJ/mol


Lain-lain

Sifat magnetiknonmagnetis

Resistivitas listrik(20 C) 1 m

Konduktivitas termal(300 K) 18,6 W/(mK)

Nomor CAS7440-14-4

GOLONGAN IIIA1. Boron (5B)Boron adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang B dan nomor atom 5. Elemen metaloid trivalen, boron banyak terdapat di batu borax. Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu ruang. Tidak pernah ditemukan bebas dalam alam.

Penampilan

black-brown

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomboron, B, 5

Dibaca/brn/

Jenis unsurmetaloid

Golongan, periode, blok13,2, p


Konfigurasi elektron[He] 2s2 2p12, 3

Sifat fisika

Fasesolid







Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)234825622822314135454072

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 2, 1[1](sedikit oksida asam)



ke-2: 2427.1 kJmol1

ke-3: 3659.7 kJmol1

Jari-jari atom90 pm



Lain-lain

Struktur kristalrombohedral

Pembenahan magnetikdiamagnetic[2]

Keterhambatan elektris(20C) ~106m


Ekspansi termal(25 C) ( form) 57[3] mm1K1

Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 16,200 ms1

Kekerasan Mohs~9.5

Nomor CAS7440-42-8

2. Aluminium (13Al)Aluminium ialah unsur kimia. Lambang aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam paling berlimpah.Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8% dari permukaan bumi dan paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditif makanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung, antiperspirant, air minum, knalpot mobil, asap tembakau, penggunaan aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik , dan kembang api.Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi batangan dengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi.Aluminium digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.

Penampilan

abu-abu perak metalik

Garis spektrum dari aluminium

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomaluminium, Al, 13

DibacaBritania Raya i /ljmnim/AL-ew-MIN-ee-m; or AS i /lumnm/-LOO-mi-nm

Jenis unsurlogam lainnya



Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p12, 8, 3

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur933.47K,660.32C,1220.58F





Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)148216321817205423642790

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 2[1], 1[2](oksida amfoter)



ke-2: 1816.7 kJmol1

ke-3: 2744.8 kJmol1




Lain-lain


Pembenahan magnetikparamagnetik[3]




Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar) (rolled) 5,000ms1

Modulus Young70 GPa

Modulus Shear26 GPa

Bulk modulus76 GPa

Rasio Poisson0.35

Kekerasan Mohs2.75

Kekerasan Viker167 MPa


Nomor CAS7429-90-5

3. Galium (31Ga)Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng. Penerapan pentingnya ialah dalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai semikonduktor, terutama dalam diode pemancar cahaya.

Penampilan

abu-abu putih

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomgalium, Ga, 31

Dibaca/lim/ GAL-ee-m

Jenis unsurlogam miskin



Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p12, 8, 18, 3

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur302.9146K,29.7646C,85.5763F





Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)131014481620183821252518

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 2, 1(oksida amfoter)



ke-2: 1979.3 kJmol1

ke-3: 2963 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalorthorhombic







Rasio Poisson0.47

Kekerasan Mohs1.5


Nomor CAS7440-55-3

4. Indium (49In)Sejarah(namanya berasal dari garis terang indigo pada spektrumnya) Unsur ini ditemukan oleh Reich and Richter, yang kemudian mengisolasi logam ini. Sampai pada tahun 1924, hanya satu gram yang tersedia di seluruh dunia dalam bentuk terisolasi. Ketersediaanya mungkin sebanyak perak. Sekitar 4 juta troy ons indium diproduksi di negara-negara maju. Kanada memproduksi lebih dari 1 juta troy ons setiap tahunnya.

SumberIndium sering diasosiasikan dengan seng dan dari bahan inilah indium diproduksi secara komersil. Ia juga ditemukan di bijih besi, timbal dan tembaga.

Sifat-sifatElemen ini tersedia dalam bentuk murni. Indium sangat lunak, putih keperak-perakan, dapat membasahi gelas.

KegunaanIndium digunakan sebagai bahan campuran logam, campuran logam poros, transistor germanium, termistor dan fotokonduktor. Ia dapat dilapisi pada logam dan diuapkan pada gelas untuk membentuk kaca sebagus yang tebuat dari perak tetapi tidak rentan korosi atmosfir.

PenangananTingkat keracunanan elemen ini sepertinya tidak tinggi, tetapi tetap perlu hati-hati sampai informasi tambahan tersedia.

Penampilan

abu-abu perak

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomindium, In, 49

Dibaca/ndim/ IN-dee-m




Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p12, 8, 18, 18, 3

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur429.7485K,156.5985C,313.8773F





Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)119613251485169019622340

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 2, 1 (oksida amfoter)



ke-2: 1820.7 kJmol1

ke-3: 2704 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristaltetragonal






Modulus Young11 GPa

Kekerasan Mohs1.2


Nomor CAS7440-74-6

5. Talium (81Tl)Sejarah(Yunani: thallos, ranting hijau). Talium ditemukan secara spektroskopis oleh Crookes pada tahun 1861. Nama elemen ini diambil dari garis hijau di spektrumnya. Logam ini berhasil diisolasi oleh Crookes dan Lamy pada tahun 1862 pada saat yang bersamaan.SumberTalium terdapat di crooksite, lorandite, dan hutchinsonite. Ia juga ada dalam pyrites dan diambil dengan cara memanggang bijih ini. Talium juga dapat diambil dengan cara melebur bijih timbal dan seng. Proses pengambilan talium agak kompleks dan tergantung sumbernya. Manganes nodules, ditemukan di dasar samudera juga mengandung talium.Sifat-sifatOksida akan terbentuk jika membiarkan talium di udara dan hidrida dapat terbentuk jika tercampur dengan air. Logam ini sangat lunak dan mudah dibentuk. Ia dapat dipotong dengan pisau. Talium memiliki 25 isotop dengan berat atom terbentang dari 184 sampai 210. Talium alami adalah campuran dua isotop. Campuran logam raksa-talium yang membentuk eutectic pada 8.5% talium diberitakan membeku pada titik -60 Celcius, sekitar 20 derajat dibawah titik beku raksa.KegunaanTalium sulfat banyak digunakan sebagai pembasmi tikus dan semut karena ia tak berbau dan tidak memiliki rasa. Tapi senyawa ini telah dilarang kegunaannya di AS sejak tahun 1975. Konduktivitas talium sulfida berubah sesuai dengan eksposenya terhadap sinar infra merah. Kristal talium bromida-iodida telah digunakan sebagai bahan optik. Talium beserta sulfur atau selenium dan arsenik juga telah digunakan untuk membuat gelas dengan titik lebur rendah antara 125 ? 150 derajat Celcius. Gelas ini diberitakan memiliki sifat yang sama dengan gelas biasa pada suhu ruangan tetapi lebih tanah lama di dalam air. Talium oksida digunakan untuk membuat kaca gelas dengan indeks refraksi yang tinggi.PenangananElemen ini dan senyawa-senyawanya sangat beracun dan harus ditangani secara hati-hati. Kontak dengan kulit sangat membahayakan dan ketika mencairkan logam ini, perlu ventilasi udara yang cukup. Eskpos terhadap talium (senyawanya yang terlarut) tidak boleh melebihi 0.1 mg/m3 (berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per minggu).

Penampilan

putih keperakan

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomtalium, Tl, 81

Dibaca/lim/THAL-ee-m




Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p12, 8, 18, 32, 18, 3

Sifat fisika

Fasesolid








Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)8829771097125214611758

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 2, 1(sedikit oksida basa)



ke-2: 1971 kJmol1

ke-3: 2878 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalhexagonal


Keterhambatan elektris(20C) 0.18 m




Modulus Young8 GPa


Bulk modulus43 GPa

Rasio Poisson0.45

Kekerasan Mohs1.2


Nomor CAS7440-28-0

GOLONGAN IVA

1. Carbon (6C)Karbon atau zat arang merupakan unsur kimia yang mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Sebagai unsur golongan 14 pada tabel periodik, karbon merupakan unsur non-logam dan bervalensi 4 (tetravalen), yang berarti bahwa terdapat empat elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. Terdapat tiga macam isotop karbon yang ditemukan secara alami, yakni 12C dan 13C yang stabil, dan 14C yang bersifat radioaktif dengan waktu paruh peluruhannya sekitar 5730 tahun. Karbon merupakan salah satu dari di antara beberapa unsur yang diketahui keberadaannya sejak zaman kuno. Istilah "karbon" berasal dari bahasa Latin carbo, yang berarti batu bara.Karbon memiliki beberapa jenis alotrop, yang paling terkenal adalah grafit, intan, dan karbon amorf. Sifat-sifat fisika karbon bervariasi bergantung pada jenis alotropnya. Sebagai contohnya, intan berwarna transparan, manakala grafit berwarna hitam dan kusam. Intan merupakan salah satu materi terkeras di dunia, manakala grafit cukup lunak untuk meninggalkan bekasnya pada kertas. Intan memiliki konduktivitas listik yang sangat rendah, sedangkan grafit adalah konduktor listrik yang sangat baik. Di bawah kondisi normal, intan memiliki konduktivitas termal yang tertinggi di antara materi-materi lain yang diketahui. Semua alotrop karbon berbentuk padat dalam kondisi normal, tetapi grafit merupakan alotrop yang paling stabil secara termodinamik di antara alotrop-alotrop lainnya.Semua alotrop karbon sangat stabil dan memerlukan suhu yang sangat tinggi untuk bereaksi, bahkan dengan oksigen. Keadaan oksidasi karbon yang paling umumnya ditemukan adalah +4, manakala +2 dijumpai pada karbon monoksida dan senyawa kompleks logam transisi lainnya. Sumber karbon anorganik terbesar terdapat pada batu kapur, dolomit, dan karbon dioksida, sedangkan sumber organik terdapat pada batu bara, tanah gambut, minyak bumi, dan klatrat metana. Karbon dapat membentuk lebih banyak senyawa daripada unsur-unsur lainnya, dengan hampir 10 juta senyawa organik murni yang telah dideskripsikan sampai sekarang. Karbon adalah unsur paling berlimpah ke-15 di kerak Bumi dan ke-4 di alam semesta. Karbon terdapat pada semua jenis makhluk hidup, dan pada manusia, karbon merupakan unsur paling berlimpah kedua (sekitar 18,5%) setelah oksigen. Keberlimpahan karbon ini, bersamaan dengan keanekaragaman senyawa organik dan kemampuannya membentuk polimer membuat karbon sebagai unsur dasar kimiawi kehidupan. Unsur ini adalah unsur yang paling stabil di antara unsur-unsur yang lain, sehingga dijadikan patokan dalam mengukur satuan massa atom.

Penampilan

bening (intan) & hitam (grafit)

Garis spektrum karbon

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomkarbon, C, 6

Dibaca/krbn/

Jenis unsurnonlogam



Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p2 atau [He] 2s2 2p22,4

Sifat fisika

FaseSolid

Massa jenis (mendekati suhu kamar)amorphous:[1] 1.82.1 gcm3

Massa jenis (mendekati suhu kamar)intan: 3.515 gcm3

Massa jenis (mendekati suhu kamar)graphite: 2.267 gcm3

Titik sublimasi3915K,3642C,6588F

Titik tripel4600K(4327C),10800[2][3]kPa

Kalor peleburan117 (graphite) kJmol1

Kapasitas kalor6.155 (intan)8.517 (grafit) Jmol1K1

Sifat atom

Bilangan oksidasi4, 3[4], 2, 1[5], 0, -1, -2, -3, -4[6]



ke-2: 2352.6 kJmol1

ke-3: 4620.5 kJmol1

Jari-jari kovalen77(sp), 73(sp), 69(sp) pm


Lain-lain

Struktur kristaldiamond

Catatan struktur kristal(intan, bening)

Pembenahan magnetikdiamagnetic[7]

Konduktivitas termal900-2300 (intan)119-165 (grafit)Wm1K1

Ekspansi termal(25 C) 0.8 (intan)[8] mm1K1

Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 18350 (intan) ms1

Modulus Young1050 (intan)[8] GPa

Modulus Shear478 (intan)[8] GPa

Bulk modulus442 (intan)[8] GPa

Rasio Poisson0.1 (intan)[8]

Kekerasan Mohs10 (intan)1-2 (grafit)

Nomor CAS7440-44-0

2. Silikon (14Si)Silikon (Latin: silicium) merupakan unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai simbol Si dan nombor atom 14. Silikon adalah sejenis metaloid tetravalen yang kurang reaktif berbanding dengan analog kimianya, karbon. Ia merupakan unsur kedua paling berlimpah di dalam kerak Bumi, mencapai hampir 25.7% mengikut berat. Ia wujud di dalam tanah liat, feldspar, granit, kuartza dan pasir, kebanyakannya dalam bentuk silikon dioksida (juga dikenali sebagai silika) dan dalam bentuk silikat, (beraneka jenis sebatian yang mengandungi silikon, oksigen dan satu atau pelbagai jenis logam lain). Silikon adalah merupakan juzuk utama di dalam kebanyakan peranti semikonduktor, dan sekiranya dalam bentuk silika dan silikat, dalam kaca, simen, seramik. Ia juga merupakan juzuk dalam silikone, nama yang diberikan kepada pelbagai jenis bahan plastik yang sering dikelirukan sebagai silikon. Silikon digunakan secara meluas dalam semikonduktor kerana ia mempunyai arus bocoran balikan yang lebih rendah daripada semikonduktor germanium, dan juga kerana oksida aslinya mudah dihasilkan di dalam relau dan membentuk antara muka semikonduktor/dielektrik yang lebih baik berbanding dengan hampir semua jenis gabungan bahan.

Sifat-sifat utamaDalam bentuk hablurnya, silikon berwarna kelabu gelap dengan kilauan logam. Walaupun ia secara bandingannya agak lengai, silikon masih dapat bertindak balas dengan halogen dan alkali cair, tetapi kebanyakan asid (kecuali gabungan asid nitrik dan asid hidrofluorik) tidak mempengaruhinya. Silikon keunsuran menghantar hampir 95% panjang gelombang cahaya inframerah. Silikon tulen mempunyai pekali suhu rintangan yang negatif, kerana bilangan cas bebas meningkat dengan suhu. Rintangan elektrik sebuah hablur silikon berubah dengan ketara sekali atas pengenaan tegasan mekanikal oleh sebab kesan rintangan piezo.

aluminium silikon fosforus

CSiGeJadual berkala

Umum

Nama, Simbol, Nomborsilikon, Si, 14

Siri kimiametaloid

Kumpulan, Kala, Blok14, 3, p

Rupakelabu gelap, kebiru-biruan


Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p2

Bilangan elektron per petala2, 8, 4

Sifat fizikal

Keadaanpepejal



Takat lebur1687 K(1414 C, 2577 F)

Takat didih3538 K (3265 C, 5909 F)




Sifat atom

Struktur hablurkubus berpusat muka

Keadaan pengoksidaan4(oksida amfoterik)





Jejari atom110 pm




Lain-lain

Sifat kemagnetantak bermagnet




Modulus Young47 GPa

Modulus pukal100 GPa


Nombor CAS7440-21-3

3. Germanium (32Ge)Germanium ialah suatu unsur kimia dalam jadual berkala unsur yang mempunyai simbol Ge dan nombor atom 32. Ia merupakan sejenis metaloid keras, putih keperakan merelap yang sifat kimianya serupa dengan timah. Namanya berasal dari nama negara Jerman (Germany).Sejarah(Latin: Germania, Jerman). Mendeleev memprediksikan keberadaan unsur ini pada tahun 1871 dengan nama ekasilikon yang kemudian ditemukan oleh Winkler pada tahun 1886.

SumberLogam ini ditemukan di argyrodite, sulfida germanium dan perak germanite, yang mengandung 8% unsur ini bijih seng batubara mineral-mineral lainnyaUnsur ini diambil secara komersil dari debu-debu pabrik pengolahan bijih-bijih seng, dan sebagai produk sampingan beberapa pembakaran batubara. Germanium dapat dipisahkan dari logam-logam lainnya dengan cara distilasi fraksi tetrakloridanya yang sangat reaktif. Tehnik ini dapat memproduksi germanium dengan kemurnian yang tinggi.

Sifat-sifatUnsur ini logam yang putih keabu-abuan. Dalam bentuknya yang murni, germanium berbentuk kristal dan rapuh. Germanium merupakan bahan semikonduktor yang penting. Tehnik pengilangan-zona (zone-refining techniques) memproduksi germanium kristal untuk semikonduktor dengan kemurnian yang sangat tinggi.

KegunaanKetika germanium didoping dengan arsenik, galium atau unsur-unsur lainnya, ia digunakan sebagai transistor dalam banyak barang elektronik. Kegunaan umum germanium adalah sebagai bahan semikonduktor. Kegunaan lain unsur ini adalah sebagai bahan pencampur logam, sebagai fosfor di bola lampu pijar dan sebagai katalis. Germanium dan germanium oksida tembus cahaya sinar infra merah dan digunakan dalam spekstroskopi infra mera dan barang-baran optik lainnya, termasuk pendeteksi infra merah yang sensitif. Index refraksi yang tinggi dan sifat dispersi oksidanya telah membuat germanium sangat berguna sebagai lensa kamera wide-angle dan microscope objectives. Bidang studi kimia organogermanium berkembang menjadi bidang yang penting. Beberapa senyawa germanium memiliki tingkat keracunan yang rendah untuk mamalia, tetapi memiliki keaktifan terhadap beberap jenis bakteria, sehingga membuat unsur ini sangat berguna sebagai agen kemoterapi.

32galium germanium arsenik

SiGeSnJadual berkala

Umum

Nama, Simbol, Nomborgermanium, Ge, 32

Siri kimiametaloid

Kumpulan, Kala, Blok14, 4, p

Rupakelabu keputihan


Konfigurasi elektron[Ar] 3d10 4s2 4p2

Bilangan elektron per petala2, 8, 18, 4

Sifat fizikal

Keadaanpepejal



Takat lebur1211.40 K(938.25 C, 1720.85 F)

Takat didih3106 K (2833 C, 5131 F)




Tekanan wap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K164418142023228726333104

Sifat atom

Struktur hablurkiub berpusat muka

Keadaan pengoksidaan4(amfoterik oksida)


Tenaga pengionanpertama: 762 kJ/mol



Jejari atom125 pm



Lain-lain

Sifat kemagnetanno data

Kekonduksian terma(300 K) 60.2 W/(mK)




Nombor CAS7440-56-4

4. Timah (50Sn)Timah atau Stanum (daripada bahasa Latin Stannum) ialah sejenis logam kimia keunsuran yang mempunyai simbol Sn dan nombor atom 50. Timah adalah logam lemah yang berwarna keperakan dan mudah tertempa. Timah sukar untuk dioksidakan oleh udara. Timah juga tahan kakisan dan digunakan untuk menyadur logam-logam lain agar tahan karat. Timah merupakan unsur dalam banyak jenis aloi, contohnya dengan tembaga untuk menghasilkan gangsa. Aloi piuter mengandungi kira-kira 85% hingga 99% timah. Kebiasaannya, timah diperolehi dalam bentuk oksida logam daripada mineral kasiterit.

Sifat-sifat utamaTimah mudah tertempa, mulur, sangat terhablur dan berwarna putih keperakan. Sekeping logam timah yang dibengkokkan akan menghasilkan bunyi retakan. Bunyi ini disebabkan oleh pengembaran hablur. Logam ini tahan kakisan daripada air paip lembut, air laut dan air yang disuling. Timah bertindak dengan asid kuat, alkali kuat dan garam-garam asid. Timah bertindak sebagai mangkin kepada oksigen dalam larutan, lalu mempercepatkan tindakan serangan kimia. Timah membentuk SnO2 (Stanum dioksida) apabila dipanaskan dalam udara. SnO2 bersifat asid lemah dan bertindak dengan oksida bes untuk menghasilkan garam stanat (SnO32-) Timah boleh digilap penuh. Timah digunakan sebagai saduran pelindung untuk logam-logam lain bagi mengelakkan kakisan atau tindakan-tindakan kimia lain. Logam ini bertindak secara langsung dengan klorin dan oksigen dan menyesar hidrogen daripada asid-asid cair. Timah mudah tertempa pada suhu-suhu biasa (suhu bilik) tetapi rapuh pada suhu rendah.

50indium timah antimoni

GeSnPbJadual berkala piawai - Jadual berkala terlanjut

Am

Nama, simbol, nombortimah, Sn, 50

Siri kimialogam lemah

Kumpulan, kala, blok14,5, p

Rupakelabu keperakan berkilat

Jisim atom piawai118.710(7)gmol1

Tatarajah elektron[Kr] 5s25p2

Elektron pada setiap petala2, 8, 18, 18, 4

Fasapepejal

Ketumpatan (pada suhu bilik)(putih) 7.635 gcm3

Ketumpatan (pada suhu bilik)(kelabu) 5.769 gcm3

Ketumpatan cecair pada takat lebur6.99 gcm3

Takat lebur505.08K(231.93C, 449.47F)

Takat didih2875 K(2602 C, 4716 F)

Haba lakuran(putih) 7.03 kJmol1

Haba pengewapan(putih) 296.1 kJmol1

Muatan haba tentu(25 C) (putih)27.112 Jmol1K1

Tekanan wap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K14971657185521072438(2893)

Sifat keatoman

Keadaan pengoksidaan4, 2(Oksida amfoterik)


Jejari atom145 pm

Jejari atom terhitung145 pm



Lain-lain

Sifat magnettiada data

Kerintangan elektrik(0 C) 115 nm

Kekonduksian terma(300 K) 66.8Wm1K1

Pengembangan terma(25 C) 22.0 mm1K1

Kelajuan bunyi (rod halus)(suhu bilik) (guling)2730ms1

Modulus Young50 GPa

Modulus ricih18 GPa

Nisbah Poisson0.36


Nombor CAS7440-31-5

5. Timbal (82Pb)Sejarah(Anglo-saxon: lead, Latin: plumbum). Unsur ini telah lama diketahui dan disebutkan di kitab Exodus. Para alkemi mempercayai bahwa timbal merupakan unsur tertua dan diasosiasikan dengan planet Saturn. Timbal alami, walau ada jarang ditemukan di bumi.

SumberTimbal didapatkan dari galena (PbS) dengan proses pemanggangan. Anglesite, cerussite, dan minim adalah mineral-mineral timbal yang lazim ditemukan.

Sifat-sifatTimbal merupakan logam putih kebiru-biruan dengan pancaran yang terang. Ia sangat lunak, mudah dibentuk, ductile, dan bukan konduktor listrik yang baik. Ia memiliki resistasi tinggi terhadap korosi. Pipa-pipa timbal dari jaman Romawi masih digunakan sampai sekarang. Unsur ini juga digunakan dalam kontainer yang mengandung cairan korosif seperti asam sulfur dan dapat dibuat lebih kuat dengan cara mencampurnya dengan antimoni atau logam lainnya.

BentukTimbal alami adalah campuran 4 isotop: 204Pb (1.48%), 206Pb (23.6%), 207Pb (22.6%) dan 208Pb (52.3%). Isotop-isotop timbal merupakan produk akhir dari tiga seri unsur radioaktif alami: 206Pb untuk seri uranium, 207Pb untuk seri aktinium, dan 208Pb untuk seri torium. Dua puluh tujuh isotop timbal lainnya merupakan radioaktif.

Campuran logam timbal termasuk solder dan berbagai logam antifriksi. Jumlah timbal yang banyak digunakan sebagai logam dan dioksida dalam baterai. Logam ini juga digunakan sebagai selimut kabel, pipa, amunisi dan pembuatan timbal tetraetil.

KegunaanLogam ini sangat efektif sebagai penyerap suara. Ia digunakan sebagai tameng radiasi di sekeliling peralatan sinar-x dan reaktor nuklir. Juga digunakan sebagai penyerap getaran. Senyawa-senyawa timbal seperti timbal putih, karbonat, timbal putih yang tersublimasi, chrome yellow (krom kuning) digunakan secara ekstensif dalam cat. Tetapi beberapa tahun terakhir, penggunaan timbal dalam cat telah diperketat untuk mencegah bahaya bagi manusia.

PenangananTimbal yang tertimbun dalam tubuh dapat menjadi racun. Program nasional di AS telah melarang penggunaan timbal dalam campuran bensin karena berbahaya bagi lingkungan.

Penampilan

abu-abu metalik

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomtimbal, Pb, 82

Dibaca/ld/ LED

Jenis unsurlogam pasca-transisi




Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur600.61K,327.46C,621.43F





Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)97810881229141216602027

Sifat atom

Bilangan oksidasi4, 2 (oksida Amfoter)



ke-2: 1450.5 kJmol1

ke-3: 3081.5 kJmol1




Lain-lain






Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar) (annealed)1190ms1

Modulus Young16 GPa


Bulk modulus46 GPa

Rasio Poisson0.44

Kekerasan Mohs1.5


Nomor CAS7439-92-1

GOLONGAN VA

1. Nitrogen (7N)

Sejarah(Latin: nitrum, Yunani: Nitron, soda alami, membentuk) Nitrogen ditemukan oleh kimiawan dan fisikawan Daniel Rutherford di tahun 1772. Dia memisahkan oksigen dan karbon dioksida dari udara dan menunjukkan gas yang tersisa tidak menunjang pembakaran atau mahluk hidup. Pada saat yang bersamaan ada beberapa ilmuwan lainny yang mengadakan riset tentang nitrogen. Mereka adalah Scheele, Cavendish, Priestley, dan yang lainnya. Mereka menamakan gas ini udara tanpa oksigen.

SumberGas nitrogen (N2) terkandung sebanyak 78,1% di udara. Sebagai perbandingan, atmosfir Mars hanya mengandung 2,6% nitrogen. Dari atmosfir bumi, gas nitrogen dapat dihasilkan melalui proses pencairan (liquefaction) dan distilasi fraksi. Nitrogen ditemukan pada mahluk hidup sebagai bagian senyawa-senyawa biologis.

UnsurKimiawan Perancis Antoine Laurent Lavoisier menamakan nitrogen azote, yang artinya tanpa kehidupan. Walaupun begitu, senyawa-senyawa nitrogen ditemukan di makanan, pupuk, racun dan bahan peledak. Sebagai gas nitrogen tidak bewarna, tidak memiliki aroma dan dianggap sebagai inert element (elemen yang tak bereaksi). Sebagai benda cair, ia juga tidak bewarna dan beraroma dan memiliki ketampakan yang sama dengan air. Gas nitrogen dapat dipersiapkan dengan memanaskan solusi amonium nitrat (NH4NO3) dalam air.

Senyawa nitrogenNatrium nitrat (NaNO3) dan kalium nitrat (KNO3) terbentuk oleh dekomposisi bahan-bahan organik dengan senyawa-senyawa logam tersebut. Dalam kondisi yang kering di beberapat tempat, saltpeters (garam) ini ditemukan dalam jumlah yang cukup dan digunakan sebagai pupuk. Senyawa-senyawa inorganik nitrogen lainnya adalah asam nitrik (HNO3), ammonia (NH3) dan oksida-oksida (NO, NO2, N2O4, N2O), sianida (CN-), dsb. Siklus nitrogen adalah salah satu proses yang penting di alam bagi mahluk hidup. Walau gas nitrogen tidak bereaksi, bakteri-bakteri dalam tanah dapat memperbaiki nitrogen menjadi bentuk yang berguna (sebagai pupuk) bagi tanaman. Dengan kata lain, alam telah memberikan metode untuk memproduksi nitrogen untuk pertumbuhan tanaman. Binatang lantas memakan tanaman-tanaman ini dimana nitrogen telah terkandung dalam sistim mereka sebagai protein. Siklus ini lengkap ketika bakteria-bakteria lainnya mengubah sampah senyawa nitrogen menjadi gas nitrogen. Sebagai komponen utama protein, nitrogen merupakan bahan penting bagi kehidupan.

AmoniaAmonia (NH3) merupakan senyawa komersil nitrogen yang paling penting. Ia diproduksi menggunakan proses Haber. Gas natural (metana, CH4) bereaksi dengan uap panas untuk memproduksi karbon dioksida dan gas hidrogen (H2) dalam proses dua langkah. Gas hidrogen dan gas nitrogen lantas direaksikan dalam proses Haber untuk memproduksi amonia. Gas yang tidak bewarna ini bau yang menyengat dapat dengan mudah dicairkan. Bahkan bentuk cair senyawa ini digunakan sebagai pupuk nitrogen. Amonia juga digunakan untuk memproduksi urea (NH2CONH2), yang juga digunakan sebagai pupuk dalam industri plastik, dan dalam industri peternakan sebagai suplemen makanan ternak. Amonia sering merupakan senyawa pertama untuk banyak senyawa nitrogen.

Penampilan

gas/cairan/padatan tak berwarna

nitrogen cair

Garis spektrum nitrogen

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomnitrogen, N, 7

Dibaca/natrdn/ NYE-tr-jn

Jenis unsurnonlogam



Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p32, 5

Sifat fisika

Fasegas

Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)1.251 g/L

Massa jenis cairan pada t.d.0.808 gcm3

Titik lebur63.15K,-210.00C,-346.00F

Titik didih77.36K,-195.79C,-320.33F

Titik tripel63.1526K(-210C),12.53kPa

Titik kritis126.19 K, 3.3978 MPa

Kalor peleburan(N2) 0.72 kJmol1

Kalor penguapan(N2) 5.56 kJmol1

Kapasitas kalor(N2)29.124 Jmol1K1

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)374146536277

Sifat atom

Bilangan oksidasi5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3(oksida asam kuat)



ke-2: 2856 kJmol1

ke-3: 4578.1 kJmol1



Lain-lain

Struktur kristalhexagonal


Konduktivitas termal25.83 103Wm1K1

Kecepatan suara(gas, 27 C) 353 ms1

Nomor CAS7727-37-9

2. Fosfor (15P)Sejarah(Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya; nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahari terbit). Brand menemukan fosfor di tahun 1669 dengan mempersiapkannya dari air kencing.SifatFosfor terdapat dalam empat atau lebih bentuk alotropik: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Fosfor biasa merupakan benda putih seperti lilin. Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan. Fosfor putih memiliki dua modifikasi: alfa dan beta dengan suhu transisi pada -3,8 derajat Celcius.

Ia tidak terlarut dalam air, tetapi melarut dalam karbon disulfida. Ia dapat terbakar dengan mudah di udara dan membentuk pentaoksida.SumberTidak pernah ditemukan di alam, unsur ini terdistribusikan dalam berbagai mineral. Batu fosfat, yang memiliki mineral apatit, merupakan tri-kalsium-fosfat yang tidak murni dan merupakan sumber penting elemen ini. Deposit yang besar telah ditemukan di Rusia, Maroko, dan negara bagian Florida, Tennessee, Utah, dan Idaho.

PenangananFosfor sangat beracun. 50 mg bahan ini dosis yang sangat fatal. Jangan terekspos pada fosfor putih lebih dari 0,1 mg/m3 (berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per minggu). Fosfor putih harus disimpan dalam air, karena sangat reaktif dengan udara. Alat khusus (forceps) juga perlu digunakan untuk menangani unsur ini karena dapat membakar kulit.Ketika terekspos pada sinar matahai atau ketika dipanaskan dalam uapnya sampai 250 derajat Celcius, ia terubah ke dalam berbagai bentuk merah yang tidak bereaksi di udara secara mudah seperti bentuknya yang putih. Bentuk ini juga tidak sebahaya bentuk putih. Tetapi tetap perlu kehati-hatian dalam menanganinya, karena ia dapat berubah bentuk lagi ke yang putih pada suhu-suhu tertentu serta mengeluarkan asap beracun jika dipanaskan. Bentuk merah cukup stabil, menguap dengan tekanan udara 1 atm dan 17o C dan diguankan dalam membuat korek api yang aman, kembang api, pestisida, bomb asap, dll.ProduksiFosfor putih dapat dibentuk oleh berbagai metoda. Salah satu proses, tri-kalsium fosfat dipanaskan dengan karbon dan silika dalam tungku pemanas listrik. Fosfor elementer terbebaskan sebagai uap dan terkumpul sebagai asam fosfor, bahan utama untuk pupuk super fosfat.KegunaanDalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70% 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium. Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga merupakan bahan pentingbagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan tulang.

3. Arsenik (33As)Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy.Sifat-sifat ArsenikArsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.

Penampilan

abu-abu metalik

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomarsen, As, 33

Dibaca/rsnk/ AR-s-nik,also /rsnk/ ar-SEN-ik when attributive

Jenis unsurmetaloid



Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p32, 8, 18, 5

Sifat fisika

Fasesolid



Titik sublimasi887K,615C,1137F

Titik tripel1090K(817C),3628[1]kPa

Titik kritis1673 K,? MPa

Kalor peleburan(grey) 24.44 kJmol1

Kalor penguapan? 34.76 kJmol1


Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)553596646706781874

Sifat atom

Bilangan oksidasi5, 3, 2, 1,[2] -3(sedikit oksida asam)



ke-2: 1798 kJmol1

ke-3: 2735 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalsimple trigonal




Modulus Young8 GPa

Bulk modulus22 GPa

Kekerasan Mohs3.5


Nomor CAS7440-38-2

4. Antimun (51Sb)Antimon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan mempunyai empatalotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil. Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik, elektronik, dan karet.Sejarah(Yunani: anti plus monos, logam yang tidak ditemukan sendiri). Antimon telah diketahui dalam berbagai senyawa sejak zaman kuno. Ia juga diketahui sebagai logam pada awal abad ke-17.SumberUnsur ini tidak banyak, tetapi ditemukan dalam 100 spesies mineral. Kadang-kadang ditemukan sendiri, tetapi lebih sering sebagai sulfide stibnite.Sifat-sifatIa merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Antimon dan banyak senyawanya sangat beracun.Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fase padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.KegunaanAntimon digunakan di teknologi semikonduktor untuk membuat detektor inframerah, dioda dan peralatan Hall-effect. Ia dapat meningkatkan kekerasan dan kekuatan timbal. Baterai, logam anti friksi, senjata ringan dan tracer bullets (peluru penjejak), pembungkus kabel, dan produk-produk minor lainnya menggunakan sebagian besar antimon yang diproduksi. Senyawa-senyawa yang mengambil setengah lainnya adalah oksida, sulfida, natrium antimonat, dan antimon tetraklorida. Mereka digunakan untuk membuat senyawa tahan api, enamel cat keramik, gelas dan pot.

Penampilan

abu-abu perak

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomantimon, Sb, 51

Dibaca/ntmn/AN-ti-mo-nee[note 1]

Jenis unsurmetaloid



Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p32, 8, 18, 18, 5

Sifat fisika

Fasesolid



Titik lebur903.78K,630.63C,1167.13F





Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)8078761011121914911858

Sifat atom

Bilangan oksidasi5, 3, -3


Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 834 kJmol1

ke-2: 1594.9 kJmol1

ke-3: 2440 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalsimple trigonal






Modulus Young55 GPa

Modulus Shear20 GPa

Bulk modulus42 GPa

Kekerasan Mohs3.0


Nomor CAS7440-36-0

5. Bismut (83Bi)Bismut adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Bi dan nomor atom 83. Logam dengan kristal trivalen ini memiliki sifat kimia mirip dengan arsen dan antimoni. Dari semua jenis logam, unsur ini paling bersifat diamagnetik dan merupakan unsur kedua setelah raksa yang memiliki konduktivitas termal terendah. Senyawa bismut bebas timbal sering digunakan sebagai bahan kosmetik dan dalam bidang medis.

Sejarah(Yunani: Weisse Masse, zat putih. Di kemudian hari disebut Wisuth dan Bisemutum). Pada masa awalnya, bismut sempat disangka sebagai seng dan timbal. Calude Geoffroy the Younger menunjukkan bahwa bismut beda dengan timbal pada tahun 1753.Sifat-sifatUnsur ini merupakan kristal putih, logam yang rapuh dengan campuran sedikit bewarna merah jambu. Ia muncul di alam tersendiri. Bismut merupakan logam paling diamagnetik, dan konduktor panas yang paling rendah di antara logam, kecuali raksa. Ia memiliki resitansi listrik yang tinggi dan memiliki efek Hall yang tertinggi di antara logam (kenaikan yang paling tajam untuk resistansi listrik jika diletakkan di medan magnet).SumberBijih yang terpenting adalah bismuthinite atau bismuth glance dan bismite. Negara-negara penghasil bismut terbesar adalah Peru, Jepang, Meksiko, Bolivia dan Kanada. Kebanyakan bismut yang diproduksi di Amerika didapatkan sebagai hasil produksi penyulingan timbal, tembaga, seng, perak dan bijih emas.KegunaanBismanol adalah magnet permanen yang terbuat dari MnBi dan diproduksi oleh US Naval Surface Weapons Center. Bismut mengembang 3.22% jika dipadatkan. Sifat ini membuat campuran logam bismut cocok untuk membuat cetakan tajam barang-barang yang dapat rusak karena suhu tinggi. Dengan logam lainnya seperti seng, kadmium, dsb. bismut membentuk campuran logam yang mudah cair yang banyak digunakan untuk peralatan keselamatan dalam deteksi dan sistim penanggulangan kebakaran. Bismut digunakan dalam memproduksi besi yang mudah dibentuk. Logam ini juga digunakan sebagai bahan thermocouple, dan memiliki aplikasi sebagai pembawa bahan bakar U235 dan U233 dalam reaktor nuklir. Garamnya yang mudah larut membentuk garam basa yang tidak terlarut jika ditambah air, suatu sifat yang kadang-kadang digunakan dalam deteksi. Bismut oksiklorida banyak digunakan di kosmetik. Bismut subnitrat dan subkarbonat diguanakan di bidang kedokteran.

Penampilan

lustrous silver

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atombismut, Bi, 83

Dibaca/bzm/ BIZ-mth

Jenis unsurlogam pasca-transisi




Sifat fisika

Fasesolid








Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)94110411165132515381835

Sifat atom

Bilangan oksidasi3, 5(sedikit oksida asam)


Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 703 kJmol1

ke-2: 1610 kJmol1

ke-3: 2466 kJmol1




Lain-lain

Struktur kristalrhombohedral


Keterhambatan elektris(20C) 1.29 m




Modulus Young32 GPa

Modulus Shear12 GPa

Bulk modulus31 GPa

Rasio Poisson0.33

Kekerasan Mohs2.25


Nomor CAS7440-69-9

GOLONGAN VI A1. Oksigen (8O)Oksigen atau zat asam adalah unsur kimia dalam sistem tabel periodik yang mempunyai lambang O dan nomor atom 8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen dan dapat dengan mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi oksida). Pada Temperatur dan tekanan standar, dua atom unsur ini berikatan menjadi dioksigen, yaitu senyawa gas diatomik dengan rumus O2 yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau. Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta berdasarkan massa dan unsur paling melimpah di kerak Bumi. Gas oksigen diatomik mengisi 20,9% volume atmosfer bumi. Semua kelompok molekul struktural yang terdapat pada organisme hidup, seperti protein, karbohidrat, dan lemak, mengandung oksigen. Demikian pula senyawa anorganik yang terdapat pada cangkang, gigi, dan tulang hewan. Oksigen dalam bentuk O2 dihasilkan dari air oleh sianobakteri, ganggang, dan tumbuhan selama fotosintesis, dan digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua makhluk hidup. Oksigen beracun bagi organisme anaerob, yang merupakan bentuk kehidupan paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O2 kemudian mulai berakumulasi pada atomsfer sekitar 2,5miliar tahun yang lalu. Terdapat pula alotrop oksigen lainnya, yaitu ozon (O3). Lapisan ozon pada atomsfer membantu melindungi biosfer dari radiasi ultraviolet, namun pada permukaan bumi ia adalah polutan yang merupakan produk samping dari asbut.Oksigen secara terpisah ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan teori flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal. Oksigen secara industri dihasilkan dengan distilasi bertingkat udara cair, dengan munggunakan zeolit untuk memisahkan karbon dioksida dan nitrogen dari udara, ataupun elektrolisis air, dll. Oksigen digunakan dalam produksi baja, plastik, dan tekstil, ia juga digunakan sebagai propelan roket, untuk terapi oksigen, dan sebagai penyokong kehidupan pada pesawat terbang, kapal selam, penerbangan luar angkasa, dan penyelaman.SejarahSelama beberapa abad, para ahli kadang-kadang menyadari bahwa udara terdiri lebih dari satu komponen. Sifat oksigen dan nitrogen sebagai komponen udara mengarah pada pengembangan teori flogiston pada proses pembakaran, yang sering terpikir oleh para ahli kimia selama satu abad. Oksigen telah dibuat oleh beberapa ahli, termasuk Bayen dan Borch, tetapi mereka tidak tahu cara mengumpulkannya. Mereka juga tidak mempelajari sifat-sifatnya dan tidak mengenali oksigen sebagai unsur dasar.Seorang ahli bernama Priestley dipuji karena penemuannya, meski Scheele juga menemukan oksigen secara bebas.Dulu, bobot atom oksigen digunakan sebagai standar pembanding untuk unsur yang lain, hingga pada tahun 1961, ketika IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) menggunakan atom karbon 12 sebagai standar pembanding yang baru.SumberOksigen adalah unsur ketiga terbanyak yang ditemukan berlimpah di matahari, dan memainkan peranan dalam siklus karbon-nitrogen, yahkni proses yang diduga menjadi sumber energi di matahari dan bintang-bintang. Oksigen dalam kondisi tereksitasi memberikan warna merah terang dan kuning-hijau pada Aurora Borealis.Oksigen merupakan unsur gas, menyusun 21% volume atmosfer dan diperoleh dengan pencairan dan penyulingan bertingkat. Atmosfer Mars mengandung oksigen sekitar 0.15%. dalam bentuk unsur dan senyawa, oksigen mencapai kandungan 49.2% berat pada lapisan kerak bumi. Sekitar dua pertiga tubuh manusia dan sembilan persepuluh air adalah oksigen.Di laboratorium, oksigen bisa dibuat dengan elektrolisis air atau dengan memanaskan KClO3 dengan MnO2 sebagai katalis.Sifat-sifatOksigen tidak berbau, tidak berasa dan tidak berwarna. Dalam bentuk cair dan padat, oksigen berwarna biru pucat dan merupakan paramagnetik yang kuat.Bentuk lainOzon (O3). Merupakan senyawa yang sangat aktif, dihasilkan dari pelepasan muatan elektris (kilat) atau penyinaran sinar Ultraviolet terhadap oksigen.Keberadaan ozon di atmosfer (dengan jumlah yang sebanding dengan ketebalan lapisan 3 mm dengan kondisi tekanan dan suhu yang luar biasa) mencegah sinar Ultraviolet yang berbahaya dari matahari sebelum mencapai permukaan. Pencemaran udara di atmosfer dapat merusak lapisan ozon ini. Ozon bersifat racun dan tidak boleh terpapar dengan ozon melebihi kadar 0.2 mg/m# (8 jam kerja rata-rata-40 jam per minggu). Ozon yang masih pekat memiliki warna hitam kebiru-biruan dan ozon padat berwarna hitam ungu.SenyawaOksigen, yang sangat reaktif, adalah komponen ratusan ribu senyawa organik dan dapat bergabung dengan kebanyakan unsur.KegunaanTanaman dan hewan sangat tergantung pada oksigen untuk bernafas. Rumah sakit sering menulis resep oksigen untuk pasien dengan penyakit pernafasan ringan.

IsotopOksigen memiliki 9 isotop. Oksigen alami adalah campuran dari 3 isotopOksigen berbobot aatom 18 yang terdapat di alam bersifat stabil dan tersedia untuk keperluan komersial, seperti dalam air (H2O dengan kandungan isotop 18 sebanyak 15%). Konsumsi oksigen komersial di Amerika Serikat diperkirakan mencapai 20 juta ton per tahun dan diperkirakan akan terus meningkat.Penggunaan oksigen pada tungku peleburan baja merupakan penggunaan tertinggi. Jumlah yang banyak juga diperlukan pada proses pembuatan gas ammonia, metanol, etilen oksida dan pengelasan oksi-asetilen.Pemisahan udara (destilasi) menghasilkan gas dengan kemurnian 99%, sedangkan elektrolisis hanya 1%

Penampilan

gas tak berwarna, cairan berwarna biru pucat. Gambar ini adalah gambar oksigen cair.

Spectral lines of oxygen

Ciri-ciri umum

Nama, lambang, Nomor atomoxygen, O, 8

Dibaca/ksdn/ OK-si-jn

Jenis unsurnonlogam, kalkogen



Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p42, 6

Sifat fisika

Fasegas

Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)1.429 g/L

Massa jenis cairan pada t.d.1.141 gcm3

Titik lebur54.36K,-218.79C,-361.82F

Titik didih90.20K,-182.95C,-297.31F

Titik kritis154.59 K, 5.043 MPa

Kalor peleburan(O2) 0.444 kJmol1

Kalor penguapan(O2) 6.82 kJmol1

Kapasitas kalor(O2)29.378 Jmol1K1

Tekanan uap

P (Pa)1101001 k10 k100 k

at T (K)617390

Sifat atom

Bilangan oksidasi2, 1, 1, 2



ke-2: 3388.3 kJmol1

ke-3: 5300.5 kJmol1



Lain-lain

Struktur kristalcubic


Konduktivitas termal26.58x10-3Wm1K1

Kecepatan suara(gas, 27 C) 330 ms1

Nomor CAS7782-44-7

2. Belerang (16S)

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida dan sulfat. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan fungisida.SejarahMenurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek moyang sebagai batu belerang.SumberBelerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan belerang pada daerah gelap di kawah Aristarchus.Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis. Sulfir tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit, barit dan lain-lain.PembuatanBelerang dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan garam yang melengkung sepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat. Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke permukaan.Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah, namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembali belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang gas Alberta.Sifat-sifatBelerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari satu atau campuran. Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami.Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang tidak biasa.Belerang dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia secara komersial.Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar X yang normal.IsotopBelerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak satupun yang bersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bunga belerang, dan diperoleh dengan cara sublimasi.Senyawa-senyawaSenyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur, ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah beberapa senyawa di antara banyak senyawa belerang yang sangat pentingKegunaanBelerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa sulfat, bahankimia yang sangat penting.Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor yang baik.Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit.Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebaga

golongan i a

Documents