gas mulia

Kelompok VIIKelas XII A-2

Fauziah Maya Mutiara MawadahFeggy Putri Septianingsih

Hasni Puspa ShafiraKholil Lurohim

Gas mulia

Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA

yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi.

APA ITUGAS MULIA?1

Apa saja unsur-unsurnya?

1785

1789 1898

Cavendish menemukan

sebagian kecil bagian udara (kurang dari

1/200 bagian) sama sekali

tidak bereaksi walaupun

sudah melibatkan

gas-gas atmosfer.

Empat tahun

kemudian Ramsay

menemukan unsur

helium (dari bahasa Yunani helios berarti

matahari.

Radon ditemukan

oleh Friedrich

Ernst Dorn, yang

menyebutnya sebagai pancaran radium.

1900

Siapakah penemu unsur-unsur gas mulia?

Ramsey dan Travers terus melakukan

penelitian dan akhirnya

menemukan lagi unsur-

unsur lainnya, yaitu neon, kripton, dan

xenon

Di manakah gas mulia didapat?

1. Helium (He) ditemukan terdapat dalam gas alam di Amerika Serikat.

2. Argon (Ar), neon (Ne), krypton (Kr), dan xenon (Xe) walaupun dalam jumlah yang kecil, gas mulia di industri diperoleh sebagai hasil samping dalam industri pembuatan gas nitrogen dan gas oksigen dengan proses destilasi udara cair

3. Semua unsur gas mulia terdapat di udara, kecuali Radon(Rn) yang hanya terdapat sebagai isotop radioaktif berumur pendek, yang diperoleh dari peluruhan radio aktif atom radium.

Unsur radon (Rn) yang merupakan unsur radioaktif Radium (Ra) dengan memancarkan sinar alfa (helium) sesuai dengan persamaan reaksi:

88Ra226 → 86Rn222 + 2He4

Bagaimana sifat gas mulia?

Sifat-Sifat Umum :• Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit

larut dalam air.• Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk

Helium elektron valensinya 2• Afinitas Elektron (unsur gas mulia sangat sukar

untuk menerima elektron). • Energi Ionisasi (memerlukan energi yang besar).

Helium adalah unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi paling besar.

• Jari-jari atom unsur-unsur golongan gas mulia sangat keci

• Wujud Gas Mulia (dalam bentuk monoatomik).

Mari Kita Selidiki Sifat Sifat Gas Mulia Gas Mulia Nomor

AtomTitik Leleh

(˚C)Titik Didih (˚C) Energi Ionisasi

(kJ/mol)Jari-jari Atom (Angstrom)

He 2 -272,2 -268,9 2738 0,50

Ne 10 -248,7 -245,9 2088 0,65

Ar 18 -189,2 -185,7 1520 0,95

Kr 36 -156,6 -152,3 1356 1,10

Xe 54 -111,9 -107,1 1170 1,30

Rn 86 -71 -62 1040 1,45

Bagaimana pembentukan senyawa pada gas mulia?Argon

Ar : [Ne] 3s2 3p6

• Sebenarnya atom Ar masih memiliki 1 Sub kulit yang masih kosong yaitu sub kulit d jadi

• Ar : [Ne] 3s2 3p6 3d0

• jadi masih bisa diisi oleh atom-atom lain.

Ar(Argon) Ar(s) + HF → HArFArgonhidro

flourida

Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah

Bagaimana pembentukan senyawa pada gas mulia?

Kr(Kripton) Kr(s) + F2 (s) → KrF2 (s) Kripton flourida

Reaksi ini dihasilkan dengan

cara mendinginkan Kr

dan F2 pada suhu -

196 0C lalu diberi loncatan muatan listrik atau sinar X


Tingkat Oksidasi

Senyawaan Bentuk Titik Didih (˚C) Struktur Tanda-tanda

II

IV

XeF2

XeF4

Kristal tak berwarna


129

117

Linear

Segi-4

Terhidrolisis menjadi Xe + O2; sangat larut

dalam HF

Stabil

VI XeF6

Cs2XeF8

XeOF4

XeO3


Padatan kuning

Cairan tak berwarna


49,6

-46

Oktahedral terdistorsi

Archim. Antiprisma

Piramid segi-4Piramidal

Stabil

Stabil pada 400˚

Stabil

Mudah meledak, higroskopik; stabil dalam larutan

VIII XeO4

XeO6 4-

Gas tak berwarna

Garam tak berwarna

Tetrahedral

Oktahedral

Mudah meledak

Anion- anion HXeO63-, H2XeO6

2-, H3XeO6- ada

juga

Xenon


Xe(Xenon)

Xe(g) + F2(g) → XeF2(s)

Xe(g) + 2F2(g) → XeF4(s)

Xe(g) + 3F2(g)→ XeF6(s)

XeF6(s) + 3H2O(l) → XeO3(s)

+6HF(aq)

6XeF4(s) + 12H2O(l) → 2XeO3(s) +

4Xe(g) + 3O(2)(g) + 24HF(aq)

Xenon flouridaXenon oksida

XeF2 dan XeF4 dapat

diperoleh dari pemanasan

Xe dan F2pada tekanan6

atm, jika umlah peraksi F2

lebih besar maka akan

diperoleh XeF6

XeO4 dibuat dari reaksi

disproporsionasi(reaksi dimana unsur pereaksi yang sama sebagian teroksidasi dan sebagian lagi tereduksi) yang

kompleks dari larutan XeO3

yang bersifat alkain

Xenon


Rn(Radon)Rn(g) + F2(g) →

RnF

Radon flourida

Bereaksi secara

spontan.

APA MANFAAT

GAS MULIA?

Apa saja manfaat helium?• Helium digunakan pada balon

udara untuk meteorologi, transportasi kayu dari hutan, dan rekreasi.

• Helium cair digunakan untuk pendingin koil logam pada alat scanner

• Helium digunakan untuk pengganti N2 sebagai campuran gas Heliox (He-O2) dalam tabung oksigen pada penyelam dalam

Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.

Apa saja manfaat neon?

• Neon digunakan sebagai reklame dan lampu di landasan pesawat terbang.

• Warna karakteristik neon adalah Merah. Namun, penggunaan tabung dengan bubuk fluoresensi dapat menghasilkan warna-warna lainnya.

• Neon digunakan juga sebagai zat pendingin, indikator tegangan tinggi, penangkal petir, dan untuk pengisi tabung-tabung televisi.

Apa saja manfaat argon?• Argon digunakan pada bola lampu

menggantikan O2

• Argon digunakan sebagai atmosfer inert pada pengelasan, produksi logam di industri, dan eksperimen di laboraturium

• Argon dan Kripton digunakan pada laser untuk menghasilkan berbagai cahaya dengan gelombang biru-hijau. Laser dapat digunakan untuk pertunjukan hiburan dan keperluan medis, seperti operasi mata dan pengerasan tambalan gigi

Walaupun argon tidak beracun, argon tidak memenuhi kebutuhan tubuh akan oksigen sehingga dapat menyebabkan sesak nafas. Argon 25% lebih padat daripada udara dan dianggap sangat berbahaya di daerah tertutup. Argon juga sulit dideteksi karena tidak berwarna, tidak berbau, dan tawar. Dalam ruang tertutup, diketahui dapat mengakibatkan kematian akibat sesak napas.

Apa saja manfaat Kripton?

• Kripton digunakan pada lampu di landasan pesawat, mercusuar, lampu fotografi berkecepatan tinggi, fluoresensi dan laser untuk merawat retina mata

• -Kripton-85 adalah isotop Kr yang digunakan industri untuk mengontrol ketebalan kertas.

Apa saja manfaat Xenon?

• Xe digunakan untuk lampu blitz (flash gun) dan tabung vakum. Dalam tabung vakum, Xe menghasilkan cahaya putih yang sangat terang.

• Xenon adalah satu-satunya gas mulia yang bersifat anestesi/membius pada tekanan atmosfer.

• Xenon digunakan dalam reaktor nuklir.

Apa saja manfaat Radon?

• Radon digunakan sebagai cat pada angka jam.

• Radon untuk sistem peringatan gempa.

• Radon digunakan untuk terapi kanker.

jika radon terhisap dalam jumlah banyak, malah akan menimbulkan kanker paru-paru.

Bagaimana radon menyebabkan radiasi?

• Radiasi yang berasal dari gas radon (Rn-222) merupakan sumber utama radiasi yang kita terima sehari-hari. Hal ini terjadi karena Rn-222 dapat bergabung dengan udara yang kita hirup. Kemudian, gas radon yang memancarkan radiasi alfa ini dapat mengiradiasi paru-paru sehingga akan meningkatkan risiko terkena kanker.

• Jika gas radon keluar dari tanah, gas radon akan terdispersi (tersebar) ke udara. Karena itu, konsentrasi radon di lingkungan udara terbuka akan kecil. Namun, jika gas radon memasuki ruangan tertutup, khususnya melalui lantai rumah, konsentrasinya akan meningkat.

• Dosis efektif rata-rata dari gas radon ini sekitar 1,2 mSv (120 mrem) per tahun. Karena dosis total rata-rata (baik berasal dari radiasi alamiah maupun buatan) sekitar 2,8 mSv (280 mrem) per tahun, maka kontribusi dari radon ini sekitar 43% dari dosis total yang kita terima. Karena itu, kita harus mewaspadai dosis radiasi yang berasal dari gas radon ini. Untuk mengurangi radiasi yang berasal dari gas radon, ruangan gedung harus memiliki ventilasi yang cukup agar gas radon dapat didispersikan oleh udara.

SOAL LATIHAN

gas mulia

Science