Latihan Masalah54. Ketika oksida dari kalium telah terurai, 19,55 gram K dan 4,00 g O diperoleh. Apa yang dimaksud rumus empiris untuk senyawa?Untuk latihan lebih lanjut tentang perhitungan rumus empiris dari data massa kunjungilah Supplemental Practice Problem di Appendix A

55. Analisis senyawa yang terdiri dari besi dan oksida menghasilkan 174,86 g Fe dan 75,14 g O. Apa yang dimaksud dengan rumus empiris untuk senyawa ini?56. Morfin pereda nyeri berisi 17,900 g C, 1,680 g H, 4,225 g O dan 1,228 g N. Tentukan rumus empiris!57. Oksida aluminium berisi 0,545 g Al dan 0,485 g O. Menemukan rumus empiris untuk oksida

Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris dan molekul dari komposisi persen atau data massa diuraikan dibawah ini. Dalam perhitungan lainnya, cara atau jalan mengarah dari massa melalui mol, karena rumus didasarkan pada jumlah relatif mol elemen dalam setiap mol senyawa.

Komposisi persenMassa dari suatu unsurMassa dari setiap unsurMassa Molar

Perbandingan mol suatu unsurJika jumlah keseluruhan angka-angkaJika tidak semuanya angka-angka. Mengalikan dengan faktor terkecil akan mengkasilkan angka keseluruhannyaFormula data empiris = n(Formula data empiris) nFormula molekulerMemperlihatkan persen massa dalam gramTemukan suatu angka dan mol pada unsur lainnyaTentukaan Perbandingan molTulis rumus empirisTentukan bilangan bulat yang menghubungkan dengan data empiris dan formula molekulDikalikan dengan nTulis Rumus Molekul

Bagian 11.4 Assesmen58. Jelaskan seperti apakah hubungan persen komposisi data untuk senyawa yang terkait dengan massa dari elemen dalam senyawa.59. Apa perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul?60. Jelaskan bagaimana anda dapat menemukan rasio mol pada senyawa kimia61. Berpikir Kritis, analisis untuk tembaga dilakukan pada dua padatan murni. Dalam bentuk padatan ditemukan mengandung 43.0% tembaga; yang lain terkandung 32.0% tembaga. Padatan ini bisa menjadi sampel yang mengandung senyawa tembaga yang sama? Jelaskan jawaban anda.62. Dalam menyimpulkan bijih besi (Fe2O3) dan magnetik (Fe3O4) adlaah dua bijih yang digunakan sebagai sumber zat besi. Bijih yang menyediakan persen yang lebih besar dari bijih besi per kilogram?

Bagian 11.5 RUMUS UNTUK SEBUAH HIDRAT

Apakah anda pernah melihat bentuk dari kristal yang perlahan-lahan menjadi air (larutan)? Terkadang butiran-butiran molekul air melekat pada ion-ion tersebut sebagai bentuk padatan. Molekul-molekul air menjadi bagian dari kristal dan disebut sebagai air dari hidrat. Padatan dimana molekul air terjebak didalamnya disebut hidrat. Hidrat adalah senyawa yang memiliki sejumlah tertentu molekul air yang terikat ke dalam atom tersebut. Gambar 11-12 menunjukkan contoh-contooh dari sebuah permata umum yang disebut dengan opal, yang terdiri dari silikon diksida (SiO2). Pewarna yang tidak biasa adalah hasil kehadiran air di mineral. Tujuan : Menjelaskan apa yang disebut dengan hidrat dan bagaimana nama tersebut menggambarkan komposisinya Menentukan formula untuk hidrat dari data laboratoriumKosa KataHidrat

Gambar 11-12 keberadaan air dan berbagai ketidakmurnian mineral menjelaskan berbagai perbedaan warna opal. Perubahan warna lebih lanjut ketika opal dalam keadaan kering.

PENAMAAN HIDRAT Rumus untuk hidrat, jumlah dari molekul air yang terkait dengan setiap satuan rumus dari senyawa ditulis setelah titik. Misalnya, Na2CO3.10H2O. Senyawa ini disebut sebagai Natrium karbonat dekahidrat. Dalam kata dekahidrate, awalan deca mengandung arti sepuluh dan asal kata hidrat adalah dari air. Dekahidrat berarti terdapat 10 molekul air yang bercampur menjadi satu satuan rumus dari senyawa. Massa air harus tercampur menjadi satu satuan rumus dalam perhitungan massa molar. Hidrat ditemukan dalam berbagai macam nomor pada molekul air. Tabel 11-1 beberapa daftar keadaan umum hidrat.

Ammonium oksalat monohidrat

Kalsium klorida dihidrat

Natrium asetat trihidat

Besi (III) fosfat tetrahidrat

Tembaga (II) sulfat pentahidrat

Kobalt (II) klorida heksahidrat

Magnesium sulfat heptahidrat

Barium hidroksida oktahidrat

Sodium carbonat dekahidrat

MENGANALISIS HIDRATUntuk menganalisis hidrat, anda harus menghilangkan air dari hidrasi. Hal ini sering dilakukan dengan cara memanaskan senyawa tersebut. Zat yang tersisa setelah pemanasan disebut dengan anhidrat atau tanpa air. Contohnya kobalt (II) klorida hidrat adalah padatan merah muda yang berubah menjadi warna biru ketika air dari hidrasi keluar/menghilang dan dihasilkan kobalt (II) klorida anhidrat. Lihat gambar 11-13Gambar 11-13 hidrat COCl2, ditunjukkan disebelah kiri yang berwarna merah muda. Dan yang bentuk anhidrat disebelah kanan berwarna biru. Transisi dari merah muda ke biru itu dicapai dengan cara pemanasan hidrat sampai semua air dari hidrasi hilang.

Rumus untuk hidrat Bagaimana anda dapat menentukan rumus untuk hidrat? Anda harus menemukan jumlah mol air dikaitkan dengan 1 mol hidrat. Misalkan anda memiliki sampel 5,00 gram barium klorida hidrat. Anda mengetahui bahwa rumus BaCl2.xH2O. Anda harus menentukan koefisien x H2O dalam rumus hidrat yang menunjukkan jumlah mol air yang terasosiasi dengan satu mol BaCl2. Untuk menenukan x, anda akan memanaskan sampel dari hidrat untuk menghilangkan air dari hidrasi. Setelah pemanasan, zat yang kering, yaitu BaCl2 anhidrat, mempunyai massa 4,26 gram. Massa dari hidrasi air berbeda dengan massa hidrat (5,00 gram) dan massa senyawa anhidrat (4,26 gram)5,00 g BaCl2 hidrat 4,26 g anhidrat BaCl2 = 0,74 g H2OSekarang anda tahu massa dari BaCl2 dan H2O dalam sampel. Anda dapat mengkonversikan massa ini untuk perhitungan mol menggunakan massa molar. Massa molar dari BaCl2 adalah 208,23g/mol dan massa molar dari H2O adalah 18,02 g/mol.

Sekarang mol BaCl2 dan H2O telah ditentukan, anda dapat menghitung perbandingan mol dari H2O untuk mol BaCl2 yang dinyatakan x. Persamaan koefisien awal dari H2O adalah sebagai hidratnya.

Perbandingan mol dari H2O untuk mol BaCl2 adalah 2:1, jadi dua mol air yang terkait dengan satu mol barium klorida. Nilai koefisien x adalah 2 dan rumus untuk hidrat tersebut adalah BaCl2.2H2O.

Contoh Masalah 11-14Menentukan rumus untuk massa hidratMassa 2.50 g biru, tembaga sulfat terhidrasi (CuSO4.xH2O) ditempatkan dalam suatu wadah dan dipanaskan. Setelah pemanasan tembaga sulfat anhidrat 1,59 g putih (CuSO4) tetap. Apakah rumus untuk suatu hidrat? Dan nama dari suatu hidrat.

1. Analisis suatu masalahPemanasan anhidrat tembaga sulfat berwarna biru menghilangkan molekul air dari hidrasi dan mengubahnya menjadi tembaga sulfat anhidrat berwarna putih. Bagaimana anda dapat mengkonversi tembaga sulfat anhidrat ke bentuk tembaga sulfat berwarna biru terhidrasi?

Anda diberi massa terhidrasi dari tembaga sulfat. Massa setelah pemanasan adalah massa senyawa anhidrat. Apakah anda tau rumus senyawa selain senyawa x, jumlah mol air dari hidrasi.Diketahui :Massa senyawa terhidrasi = 2,50 g CuS4.xH2OOMassa senyawa anhidrat = 1,59 g CuSO4Massa molar = 18,02 g/mol H2OMassa molar = 159,6 g/mol CuSO4Ditanyakan :Rumus untuk hidrat = ?Nama dari hidrat = ?2. Penyelesaian MasalahPengurangan massa dari tembaga sulfat anhidrat dari massa terhidrasi tembaga sulfat untuk menentukan massa air yang hilang.Massa terhidrasi tembaga sulfat : 2.50 gMassa anhidrat tembaga sulfat : -1.59 gMassa air yang hilang 0.91 gHitunglah mol dari H2O dan CuSO4 anhidrat menggunakan faktor perubahan yang menghubungkan mol dan massa berdasarkan massa molar.

Menentukan nila dari x :

Perbandingan H2O dan CuS4 adalah 5:1, jadirumus untuk hidrat adalah CuSO4.5H2O, tembaga (II) sulfat pentahidrat.3. Mengevaluasi jawabanTembaga (II) sulfat pentahidrat terdaftar sebagai hidrat yang ada pada tabel 11-1

PRAKTIK MASALAH63. Hidrat ditemukan mengikuti persentase komposisi : MgSO4 48.8% dan H2O 51,2%. Apa rumus dan nama untuk hidrat in?64. Gambar 11.13 memperlihatkan bentuk umum hidrat dari kobalt (II) klorida. Jika 11,75 gram hirat dipanaskan, sisanya 9,25 gram kobalt klorida anhidrat. Apa rumus dan nama untuk hidrat ini?

Penggunaan Hidrat Kemampuan bentuk anhidrat dari hidrat untuk menyerap air ke dalam struktur kristal memiliki beberapa aplikasi penting. Kalsium klorida dan kalsium sulfat anhidrat yang digunakan sebagai desikan atau agen pengeringan di laboratorium karena mereka dapat menyerap air dari udara atau dari lingkungan cair mereka. Misalnya, kalsium sulfat sering ditambahkan ke pelarut etanol dan etil eter untuk menjaga mereka bebas dari air. Anhidrat kalsium klorida ditempatkan di bagian bawah wadah tertutup rapat disebut desikator. Kalsium klorida menyerap kelembaban dari udara di dalam desikator, sehingga menciptakan suasana yang kering di mana zat-zat lain dapat ditempatkan untuk disimpan kering. Kalsium klorida membentuk monohidrat, dihidrat, dan heksahidrat. Elektronik dan optik peralatan, terutama yang diangkut oleh kapal, di luar negeri dikemas dengan paket desikant yang menyerap air dari udara dan mencegah kelembaban dari gangguan dengan sirkuit sensitif. Beberapa di antaranya menggunakan diilustrasikan pada Gambar 11-14. Beberapa hidrat, natrium sulfat decahydrate (Na2SO4.10H2O) misalnya, digunakan untuk menyimpan energi surya. Ketika energi matahari memanaskan hidrat ke suhu lebih besar dari 32C, satuan rumus tunggal Na2SO4 di hidrat larut dalam 10 mol air hidrasi. Dalam proses ini, energi diserap oleh hidrat. Energi surya ini, disimpan dalam larutan hidrat, dilepaskan ketika suhu menurun dan hidrat mengkristal lagi. Gambar 11-14: Beberapa hidrat, natrium sulfat dekahidrat (Na2SO4.10H2O) misalnya, digunakan untuk menyimpan energi surya. Ketika energi matahari memanaskan hidrat ke suhu yang lebih besar dari 32 C, satuan rumus tunggal Na2SO4 di hidrat larut dalam 10 mol air hidrasi. Dalam proses ini, energi yang diserap oleh hidrat. Energi surya ini, disimpan dalam larutan hidrat, dilepaskan ketika suhu menurun dan hidrat mengkristal lagi.

Bagian 11.5 Assesmen65. 66. Apa itu hidrat? Apa namanya menunjukkan tentang komposisi?67. Jelaskan prosedur eksperimen untuk menentukan rumus untuk hidrat. Jelaskan alasan untuk setiap langkah68. Nama senyawa yang memiliki rumus SrCl2.6H2O69. Berpikir Kritis Jelaskan bagaimana hidrat diilustrasikan pada Gambar 11-13 dapat digunakan sebagai sarana kasar untuk menentukan kemungkinan hujan. 70. Urutkan Aturlah hidrat ini dalam rangka peningkatan kadar air persen? MgSO4.7H2O, Ba(OH)2.8H2O, CoCl2.6H2O?

CHEMLABKristal HidratHidrat adalah senyawa yang menggabungkan molekul air dalam struktur kristal mereka. Perbandingan mol air untuk satu mol senyawa adalah sejumlah kecil dari jumlah keseluruhan. Sebagai contoh, dalam senyawa terhidrasi tembaga (II) sulfat pentahidrat (CuSO4.5H2O), perbandingannya adalah 5:1. Perbandingan mol air untuk satu mol hidrat dapat ditentukan secara eksperimental dengan memanaskan hidrat untuk menghilangkan air.Bahan Pembakar bunsenStatif dan klemTimbanganCawan dan tutupnyakaki tiga krusGaram ingris (terhidrasi MgSO4) spatula pemerrcikan ringan atau korek apiTujuan Panaskan massa yang diketahui dari senyawa terhidrasi sampai airnya menghilang Hitung rumus untuk hidrat dengan menggunakan massa senyawa terhidrasi dan massa senyawa anhidratMasalah Bagaimana Anda bisa menentukan mol air dalam mol senyawa terhidrasi?

Tindakan pengamanan Selalu memakai kacamata pengaman dan celemek lab. Benda panas tidak akan terlihat panas. Gunakan pembakar Bunsen dengan hati-hati. Matikan pembakar Bunsen jika tidak digunakan.Pre-Lab1. Membaca seluruh CHEMLAB. 2. Mempersiapkan semua bahan-bahan tertulis yang akan Anda ambil ke laboratorium. Pastikan untuk memasukkan pencegahan, prosedur catatan, dan tabel data3. Jelaskan bagaimana Anda akan mendapatkan massa air dan massa anhidrat MgSO4 yang terkandung dalam hidrat. 4. Bagaimana Anda akan mengkonversi massa anhidrat MgSO4 dan air ke mol? 5. Bagaimana Anda dapat memperoleh rumus untuk hidrat dari mol anhidrat MgSO4 dan mol air?Data Massa dan Pengamatan Garam Epsom

Pengamatan MgSO4 terhidrasi

Massa wadah dan tutup

Massa wadah, tutup, dan MgSO4 terhidrasi

Massa MgSO4 terhidrasi

Massa wadah, tutup, dan MgSO4 anhidrat

Massa MgSO4 anhidrat

Massa air dalam MgSO4 terhidrasi

Mol MgSO4 anhidrat

Mol air di MgSO4 terhidrasi

Pengamatan MgSO4 anhidrat

LANGKAH 1. Ukur massa yang terdekat ke 0,01 dalam wadah bersih, kering bertutup. Catat massa2. Tambahkan sekitar 3 g MgSO4 terhidrasi ke wadah tersebut. Mengukur massa wadah, tutup, dan hidrat dengan ketelitian 0,01 g dan catat massa.3. Catat pengamatan anda dari hidrat.4. Tempatkan segitiga pada cincin di tatakan cincin. Hati-hati menempatkan wadah di segitiga seperti yang ditunjukkan dalam foto.5. Tempatkan tutup wadah di wadah sedikit memiringkan untuk membantu mencegah percikan dan memungkinkan uap untuk melarikan diri. Mulailah pemanasan dengan api kecil, kemudian secara bertahap berkembang menjadi api yang lebih kuat. Panaskan selama sekitar 10 menit.6. Ketika pemanasan selesai, keluarkan wadah menggunakan penjepit. Pasang tutup pada wadah dan biarkan wadah dan isinya untuk mendinginkan.7. Mengukur massa krus, tutup, dan MgSO4 dan mencatat massa dalam tabel data8. Amati MgSO4 anhidrat dan merekam pengamatan Anda.Pembersihan dan Pembuangan1. Buang MgSO4 anhidrat dalam wadah sampah atau seperti yang diarahkan oleh guru Anda.2. Kembalikan semua peralatan laboratorium ke tempat yang tepat dan membersihkan laboratorium Anda.3. Cuci tangan Anda secara menyeluruh ketika semua praktikum dan pembersihan sudah selesai.Menganalisis dan Menyimpulkan1. Menggunakan Angka Gunakan data eksperimen Anda untuk menghitung rumus untuk MgSO4 terhidrasi2. Mengamati dan Menyimpulkan Bagaimana pengamatan Anda dari kristal MgSO4 terhidrasi dibandingkan dengan kristal MgSO4 anhidrat?3. Menggambar Kesimpulan Mengapa metode yang digunakan dalam percobaan ini tidak cocok untuk menentukan air hidrasi untuk semua hidrat?4. Kesalahan Analisis Berapa persen kesalahan perhitungan Anda dari air hidrasi untuk MgSO4 jika rumus hidrat adalah MgSO4.7H2O? Perubahan apa yang akan Anda buat dalam prosedur untuk mengurangi kesalahan?5. Memprediksi Apa yang mungkin Anda amati jika kristal anhidrat yang dibiarkan terbuka semalam?Kimia Dalam Dunia Nyata1. Paket dari bentuk anhidrat dari hidrat yang kadang-kadang digunakan untuk menjaga gudang agar tidak lembab. Apakah ada batas untuk berapa lama sebuah paket bisa digunakan?2. Gips (CaSO4.2H2O) adalah mineral yang digunakan untuk membuat papan dinding untuk konstruksi. Mineral ini dilucuti dari tiga-perempat dari airnya hidrasi dalam proses yang disebut calcinning. Kemudian, setelah pencampuran dengan air, mengeras dengan zat putih yang disebut plester dari paris. Menyimpulkan apa yang terjadi saat calcinned gipsum menjadi plester dari paris.