TEORI ASAM BASACairan yang berasa asin:GaramCairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah:BasaCairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru:AsamSecara Umum :

*

Sifat-sifat asam:

Korosif, dapat merusak logam dan marmer.Mempunyai rasa asam.Dapat memerahkan kertas lakmus biru.Dapat menetralkan larutan basa.Dapat berupa zat padat, cairan. Dan gas.

*

Sifat-sifat basa :

Bersifat kaustik, dapat merusak kulit.Memiliki rasa pahit dan licin.Membirukan kertas lakmus merah.Dapat menetralkan larutan asam.

*

Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh : HCl ----- H+ + Cl- HNO3 ----- H+ + NO3-Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-NH4OH ----- NH4+ + OH-Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.TEORI ASAM BASA

*

Teori LewisTeori Lewis lebih umum dari pada teori Arhenius dan Brosted-LowryAsam Lewis adalah senyawa aseptor pasangan elektron dari atom lain untuk membentuk ikatan baruBasa Lewis adalah senyawa pendonor pasangan elektron untuk membentuk ikatn baru

*

Asam dan Basa Lewis

Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis.Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasiContoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+

*

Reaksi Asam Basa Lewis

*

Contoh Asam Basa LewisH+ + OH- H2O

asam basa H+ + H2O H3O+

asam basa

H+ + NH3 NH4+

asam basa

H+ + CN- HCN

asam basa

*

TEORI ASAM BASAReaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4+ + Cl- NH4Cl(s)Asam BasaTeori Bronsted - LowryAsam : senyawa yg dapat memberikanproton ( H+ ) / donor proton.Basa: senyawa yg dapat menerimaproton (H+) / akseptor proton.CONTOH :

*

Teori Bronsted - Lowry

Reaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl-(aq)Asam BasaNH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq)Basa Asam

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter

*

TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H2O H3O+ + Cl-Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 basa 2 dan basa 1 asam 2 HCl Cl- dan H2O H3O+Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-

*

TEORI ASAM BASAJelaskan untuk reaksi : NH3 + H2O NH4+ + OH-a. Pasangan asam basa konjugasib. Asam konjugasic. Basa konjugasi

*

TEORI ASAM BASAAsam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron BF3Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron NH3Teori Lewis Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :NH3 + BF3 ------- H3N BF3HF H FH - N : + B - F H N : B - FHF H F

*

Asam Kuat dan LemahContoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI, HBrO4 dan HIO4Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

*

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam air.Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

*

ASAM KUAT HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG LEMAH

ASAM LEMAH HASILKAN BASA TERKONJUGASI YANG KUAT

ASAM KUAT : H2SO4, HCl, HNO3 DAN HClO4

ASAM LEMAH : H3PO4, HNO2, HOCl, ASAM ORGANIK

*

Derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan asam dan basaDalam larutan asam dan basa kuat akan terionisasi sempurna sehingga terjadi reaksi berkesudahanHCl (aq) H + (aq) + Cl- (aq) NaOH (aq) Na + (aq) + OH - (aq) Asam lemah dan basa lemah tidak terurai sempurna menjadi ion (terurai sebagian) sehingga trjadi reaksi kesetimbanganJumlah persen molekul atau fraksi molekul yang terurai menjadi ion disebut derajat ionisasi disimbolkan Tetapan ionisasi asam (ka) dan basa (kb)

*

Derajat KeasamanIstilah pH (potenz of hydrogen) diperkenalkan Sorensen (1909) untuk menyatakan konsentrasi ion hidronin dalam ( H +) larutan.Hubungan antara ( H +) dan pH :pH = - log [H + ]pOH konsentrasi ion hidroksida (OH -) :pH = - log [ OH-]pH + pOH = pkw = 14Skala pH dari 0 14Larutan dengan pH < 7 bersifat asamLarutan dengan pH > 7 bersifat basa

*

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASAKesetimbangan Asam Asam Monoprotik : Asam diprotik :Ka = Konstanta kesetimbangan asam

*

Nilai Ka :Ka > 10 : Asam kuatKa < 10 : Asam lemah Ka1 x Ka2 = ?????Konstanta kesetimbangan Asam pada 250CNamaRumusKaAsam KloridaHCl1,0 x 107Asam NitratHNO3sifat asamAsam SulfatH2SO41,0 x 109 (Ka1)1,2 x 10-2 (Ka2)Asam FloridaHF6,6 x 10-4Asam NitritHNO25,1 x 10-4Asam SulfitaH2S1,1 x 10-7 (Ka1)1,0 x 10-14 (Ka2)KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

*

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASAKesetimbangan Basa Basa Monohidroksi :Kb =Konstantakesetimbangan basa Basa dihidroksi :

*

Larutan Penyangga (Buffer)Buffer yaitu larutan yang dapat menahan perubahan pH ketika sejumlah kecil asam atau basa ditambahkan.Ada 2 tipe larutan buffer :

- asam lemah dengan garamnya - basa lemah dengan garamnya Pada persamaan kesetimbangan berikut penambahan OH- akan menggeser kesetimbangan ke kanan, penambahan H3O + akan menggeser kesetimbangan ke kiri HA (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + A- (aq)

*

pH suatu larutan buffer tidak tergantung pada jumlah absolut pasangan asam basa konjungasi namun bergantung pada rasio keduanyaNilai pH larutan buffer dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson-Hasseebalck- Larutan Buffer dari asam lemah dan basa konjungasi

- Larutan Buffer dari basa lemah dan asam konjungasi

Larutan Penyangga (Buffer)

[A-] pH = pka +log [HA] [HA]pH = 14 (pkb + log ) [A-]

*

GaramGaram yaitu elektrolit kuat yang terurai sempurna menjadi ionAnion dan kation dari garam kedua-duanya dapat bereaksi dengan air. Reaksi ini disebut reaksi hidrolisisJenis garam- Garam dari asam kuat dan basa kuat menghasilkan larutan bersifat netralGaram dari asam kuat dan basa lemah menghasilkan larutan bersifat asamGaram dari asam lemah dan basa kuat menghasilkan larutan bersifat basaGaram dari asam lemah dan basa lemah menghasilkan larutan sifatnya bergantung dari harga ka dan kb

*

pH Garam dari Asam Kuat dan Basa KuatReaksi :HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Dari reaksi- Tidak terjadi hidrolisis baik anion maupun

kation- Larutan garam yang dihasilkan bersifat netral

yaitu pH = 7- Reaksinya disebut reaksi netralisasi

*

Reaksi NetralisasiReaksi netralisasi merupakan reaksi penetralan asam oleh basa dan menghasilkan air. Hasil air merupakan produk dari reaksi antara ion H+ pembawa sifat asam dengan ion hidroksida (OH-) pembawa sifat basa,Reaksi : H + + OH - H2OReaksi : HCl + NaOH NaCl + H2OReaksi ion : H +Cl - + Na+OH- Na+Cl + H+OH -Reaksi netralisasi yang lain ditunjukan oleh reaksi antara asam sulfat H2SO4 dengan calcium hidroksida Ca(OH)2, seperti dibawah ini :Reaksi : H2SO4 + Ca(OH) 2 CaSO4 + 2H2O2H+SO42- + Ca2+ 2OH- Ca2+SO42- +2H+ + 2 OH-

*

KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta rumus molekul dan nilai konstanta kesetimbangannya, serta klasifikasikan berdasarkan kekuatan sifat asamnya.

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*