TermodinamikaDefinisi : Ilmu yang mengkaji perubahan energi dari satu bentuk ke bentuk lain.LingkunganSistem

Interaksi sistem dan lingkungan ESistemTersekat M ESistemTertutup M ESistemTerbuka M

xXXX

Besaran dan Fungsi KeadaanVolume (Ekstensip)Tekanan dan temperatur (Intensip)Energi :Energi dalam (U)Entropi (S)Entalpi (H)Energi bebas (G)Fungsi Keadaan : Isoterm, Isobar, Isokhor, Isentrop dan Adiabat

Energi Dalam (U)U = U2 U1dU = U2 U1

U = q (kalor) tidak ada kerja yg dilakukanU = W (kerja) pada proses adiabat

W (kerja) = Gaya x Jarak DW = F dsKerja : mekanik (F), ekspansi (P), gravitasi (mg), permukaan ()dan listrik (e).

Kerja ekspansiDW = p dV

Sistem W- W+Kerja total : W = P dv

P , VKompresiEkspansi

v2Ekspansi : W = - v1 P dv

= - P (v2 - v1)

V2Kompresi : W = v1 P dv = P (v2 v1)

Latihan : Dogra 10.1 hal 294

PROSESReversible : perubahan sedikit-sedikit dan dapat balik Non Revesible : perubahan sekaligus v2 Ekspansi Reversible : W rev = - v1 P dv = - P(v2-v1)Pada Gas Ideal : PV = nRT , P1V1 = P2V2Maka kerja untuk 1 mol gas ideal adalah : W = nRT ln P1 = nRT ln v2/v1

P2 D.10.4,10.5-296

q = kalor = panasEnergi yang dipindahkan melalui batas-batas sistem. q = - q = +

HK. I Termodinamika : U = q + W U = E Energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan (kekal), hanya dapat dipindahkan. Sistem

Entalpi = HKalor yang diserap sistem pd tekanan tetap.W = - P vU = q + W = q P v

Pd P tetap U = qp P v , qp = U + P v qp = H = perubahan entalpi

H = U + P v , P v = n RTH= U + n RTuntuk gas ideal D. 10.9, 300

Kalor Pembentukan & Kalor ReaksiHof = (Kalor pembentukan) Kalor yang diserap/dilepas dalam pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

Contoh : C + O2 CO2 Hof = -393,509 kJ/mol H2 + 1/2O2 H2O Hof = -285,830 kj/mol

Ho = (Kalor reaksi)Ho = Hof produk - Hof reaktanUntuk unsur bebas dan gas harga Ho = 0Hal. 30 Daniel

TermokimiaIlmu yang mempelajari kalor yang diserap dan dilepaskan dalam reaksi kimia pada perubahan fasa atau pada pengenceran suatu larutan

Kalor dari Reaksi Kimia Total pd P tetap tidak tergantung pd tahapan reaksi : Ho = viHi Ho = viHof Daniels ,30,33.

Entropi = SBesaran Yang menyatakan derajat ketidak teraturan dalam suatu sistem.q revS = ------- T HK. II Thermodinamika S Total = S sistem + S lingkungan So Reaksi = So produk - So reaktan

- Meramalkan apakah suatu sistem dapat berlangsungsecara spontan.- Menunjukkan arah suatu reaksi

Energi bebas Gibbs = GMenyatakan kespontanan suatu reaksiG < 0 = SpontanG = 0 = KesetimbanganG > 0 = tidak spontan

G = H T S Gof = Hof T Sof

HK. III Thermodinamika : Entropi kristal sempurna pada nol absolut (oK) sama dengan 0 So 0

Mesin Carnot

Wq2 P T2Vq1 MT1A : p1,V1,T1B : p2,v2,T2D : p4,V4,T2C : p3,v3,T3

***********