BAB IIKINETIKA REAKSI HOMOGEN

2.1. KECEPATAN REAKSI

Didalam reaksi homogen, reaksi berlangsung dalam satu fasa, baik gas

ataupun cair dimana reaksi kimia merupakan reaksi irreversibel dengan persamaan

stokhiometri sebagai berikut: a A + b B r R + s S

Maka kecepatan reaksi untuk reaktan A didefinisikan sebagai perubahan berkurangnya

reaktan A per satuan volume waktu.

))((A mol jml yaberkurangn

waktuvolumedtdN

Vr AA == [2.1]

Hal yang sama untuk reaktan B, sedangkan untuk produk R di definisikan sebagai:

))((R mol jml yabertambahn

waktuvolumedtdN

Vr RR =+=+ [2.2]

Hubungan antara kecepatan reaksi dengan koefisien stokhiometri secara keseluruhan

adalah:

sr

rr

br

at SRBA

==

=

[2.3]

Sedangkan unjuk kerja (performance) dari suatu reaktor dapat dinyatakan hubungan antara

keluaran sebagai fungsi dari masukkan, yang dapat digambarkan sebagaimana gambar 2.1.

Gambar 2.1: Persamaan unjuk kerja merupakan hubungan antara

keluaran (output) dan masukkan (input)

TRK 1 II-9

Unjuk kerja dari alat sebagaimana ditunjukkan pada gambar 2.1 merupakan fungsi

pola (pattern) dari kontak antara reaktan dan juga kinetika reaksi. Pada pembahasan

reaktor homogen, pola kontak reaktan diasumsikan bercampur sempurna sehingga

pengaruh kontak reaktan dapat dianggap sempurna. Oleh karenanya, unjuk kerja dari

reaktor hanya dipengaruhi oleh kinetika reaksi. Kinetika akan membahas mengenai

kecepatan reaksi. Pada reaksi homogen, kecepatan reaksi tergantung pada komposisi

bahan, suhu dan tekanan dari sistem, dan untuk komponen A dapat dituliskan sebagai

berikut :

rA = konstanta f (input) = konstanta f (suhu, tekanan, komposisi)

Pada umumnya, tekanan total dari sistem dianggap konstan yang sudah ditentukan

kondisinya (isobarik), oleh karenanya kecepatan rekasi hanya dipengaruhi oleh

komposisi serta suhu sistem reaksi, yang dapat dituliskan dalam bentuk sebagai

berikut:

rA = f1 (suhu). f2 (komposisi) [2.4a]

2.2. KECEPATAN REAKSI FUNGSI KOMPOSISI

Berdasarkan persamaan [2.4], apabila reaksi dilakukan pada sistem dengan

suhu kontan (disebut dengan sistem isotermal), maka kecepatan reaksi hanya

tergantung pada komposisi pereaksi, dalam hal ini sebagai tinjauan komposisi adalah

konsentrasi bahan yang bereaksi saja.

rA = konstanta. f2 (komposisi) [2.4b]

Dimana suhu masuk dalam parameter konstanta. Pada pembahasan mengenai

persamaan kecepatan reaksi sebagai fungsi dari komposisi atau lebih khususnya

fungsi konsentrasi, maka perlu dibahas terlebih dahulu pembahasan lebih lanjut

macam-macam reaksi kimia sebagai fungsi dari konsentrasi. Sebagaimana telah

dibahas pada bab 1, reaksi kimia dapat dibedakan menjadi reaksi tunggal dan reaksi

TRK 1 II-10

ganda (multiple reaction). Pada reaksi tunggal hanya terdapat satu persamaan reaksi,

sedangkan pada reaksi berganda terdapat lebih dari satu persamaan reaksi (reaksi seri,

reaksi paralel dan reaksi seri-paralel). Berdasarkan pembagian tersebut, dapat

dikembangkan lebih lanjut pembagian persamaan kecepatan reaksi berdasarkan

persamaan elementer dan non-elementer. Selain itu akan diabahas pula persamaan

kecepatan reaksi berdasarkan kesetimbangan rekasi kimia.

2.2.1. REAKSI ELEMENTER DAN NON ELEMENTER

Pada reaksi elementer, bentuk persamaan kecepatan reaksi dapat dituliskan

dari persamaan reaksinya atau persamaan stokiometrinya. Misal suatu bentuk

persamaan stokhiometri sebagai berikut:

RBA k + [2.5]

Persamaan kecepatan reaksi elementer dapat ditulis dalam bentuk

-r A = k CA CB [2.6]

Dimana k merupakan konstanta kecepatan reaksi. Pada pesamaan [2.6] terlihat bahwa

orde (pangkat) dari persamaan kecepatan reaksi sesuai dengan koefisien

stokhiometrinya. Sedangkan bentuk reaksi non elementer, bentuk persamaan

kecepatan reaksi tidak ada hubungannya dengan koefisien stokhiometri pada

persamaan reaksinya.

Contoh reaksi non elementer :

H2 + Br2 k 2 HBr [2.7]

Jika reaksi diatas merupakan bentuk reaksi elementer, maka persamaan kecepatan

reaksi adalah:

HBrHBr CkCr = [2.8]

TRK 1 II-11

Akan tetapi, bentuk persamaan kecepatan reaksi dari persamaan stokhiometri yang

sebenarnya adalah:

/

/

BrHBr

BrHHBr CCk

CCkr

+= [2.9]

Sebagaimana yang ditunjukkan pada persamaan [2.7] dan [2.9], maka persamaan

reaksi dari non elementer mempunyai pangkat reaksi tidak sesuai dengan koefisien

stokhiometrinya. Reaksi non elementer merupakan keseluruhan dari beberapa tahap

reaksi, dimana masing-masing tahap merupakan reaksi elementer.

2.2.2. KINETIKA REAKSI KESETIMBANGAN

Suatu reaksi kesetimbangan elementer dapat dituliskan sebagai berikut:

SRBAk

k++

[2.10]

Kecepatan reaksi pembentukan R dan S adalah:

rR, kekanan = k1 CA CBKecepatan reaksi berkurangnya R dan S adalah:

- rR, kekiri = k2 CR CSDengan k1 merupakan konstanta kecepatan reaksi ke kanan dan k2 sebagai konstanta

kecepatan reaksi ke kiri. Pada keadaan setimbang, kecepatan reaksi kekanan ekivalen

dengan kecepatan reaksi ke kiri, atau

rR, kekanan + rR, kekiri = 0

k1 CA CB = k2 CR CS

Perbandingan antara konstanta kecepatan reaksi ke kanan dan ke kiri disebut sebagai

konstanta kesetimbangan K. Apabila nilai K sebagai perbandingan antara perkalian

konsentrasi produk terhadap perkalian konsentrasi reaktan, maka diberi simbol

dengan Kc

BA

SRC CC

CCkkK

.

.

== [2.11]

TRK 1 II-12

Untuk suatu reaksi yang bersifat irreversibel (satu arah), maka kecepatan reaksi lebih

cenderung ke kanan dan kecepatan reaksi ke kiri sangat kecil sekali dibanding ke

kanan, bahkan dapat diabaikan. Oleh karenanya, nilai K reaksi irrevesible relatif

sangat besar dibanding dengan nilai K reversibel.

2.2.3. TINGKAT (ORDE) REAKSI

Suatu persamaan reaksi stokhiometri dengan bentuk sebagai berikut:

aA + bB + cC k Zat hasil

Persamaan kecepatan reaksi dapat dituliskan:

.. cCbB

aAA CCkCr = [2.12]

Reaksi pada persamaan [2.12] merupakan reaksi

Tingkat (orde) a1 terhadap A,

Tingkat (orde) b1 terhadap B,

Tingkat (orde) c1 terhadap C,

Tingkat reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut adalah n, dimana

n = a1 + b1 + c1

Untuk reaksi non elementer, harga a, b, c tidak ada hubungannya dengan a1, b1, c1.

2.2.4. KONSTANTA KECEPATAN REAKSI (k)

Persamaan kecepatan reaksi untuk orde (tingkat) n dapat dituliskan:

r = k Cn [2.13]

Apabila kecepatan reaksi (r) dengan satuan (mole)/(volume)(waktu) sedangkan

konsentrasi (C) mempunyai satuan (mole)/(volume), maka satuan dari konstante

kecepatan reaksi k adalah :

TRK 1 II-13

( )( )( ) ( )

n

n

n

wolumemolewaktuatau

volumewaktumole

[2.14]

Berdasarkan persamaan [2.14], maka untuk

Reaksi tingkat 1 : k mempunyai satuan = (waktu)-1

Reaksi tingkat 2 : k mempunyai satuan = (volume)/(mole)(waktu)

Reaksi tingkat 3 : k mempunyai satuan = (volume)2/(mole)2(waktu)

2.3. MODEL KINETIKA UNTUK REAKSI NON ELEMENTER

Reaksi non elementer merupakan reaksi dimana orde reaksi tidak sesuai

dengan koefisien stokhiometri. Tahapan (mekanisme) reaksi pada selalu terbentuk

zat-zat antara. .

Misalnya reaksi non elementer :

A2 + B2 2 AB [2.15]

Mempunyai tahap-tahap reaksi elementer sebagai berikut :

A2 2 A*A* + B2 AB + B*A* + B* A B

A* dan B* adalah zat antara yang dapat berupa :

1. Radikal bebas, misalnya :

H , Br , CH3 , J

2. Molekul, sebagai contoh pada reaksi berturutan

A R S3. Ion, misalnya :

N3- , Na+ , OH- , H3O+ , NH4+

4. Bentuk kompleks transisi, yaitu bentuk molekul tidak stabil yang terjadi karena

adanya tumbukan antara molekul-molekul zat pereaksi.

Bentuk ini kemudian segera berubah menjadi zat hasil.

Perkiraan tahap-tahap reaksi ada 2 macam :

1. Reaksi bukan rantai (non-chain reaction)

TRK 1 II-14

Reaktan (zat antara)*(zat antara)* zat hasil.

2. Reaksi rantai (chain reaction)

Reaktan (zat antara)* INISIASI(zat antara)* + Reaktan (zat antara)* PROPAGASI(zat antara)* zat hasil TERMINASI

Beberapa contoh mekanisme :

1. Radial bebas :

H2 + Br2 2 H Br

Mekanisme reaksi:

Br2 2 Br INISIASIBr + H2 H Br + H PROPAGASIH + Br2 H Br + Br

2 Br Br2 TERMINASI

2. Molekul

Reaksi fermentasi dengan katalis enzym :

RA enzym

mekanisme :

A + enzym ( A enzym)*(A enzym) R + enzym.

3. I o n

CH

OH

encerHNO

CH

CHCCHOHCHCCH/

/

/

+=

isobutene butil-alkohol tersier

Mekanisme :

TRK 1 II-15

*/

H

/

O

cepat/

HOH

OH

*/

H

/lambat

cepat

*//cepat

lambat

//

//

HH\/

//

/H

CCCCH

lambatcepat

CCCCHCC

+

=+=

+

+

+

+

+

+

4. Kompleks transisi

a. Dekomposisi azometana

(CH3)2 N2 C2 H6 + N2 A R + S

Mekanisme :A + A A* + A A* R + S

b. Reaksi :

H2 + J2 2 H J

Mekanisme :

JH

JH

JH

JHI

J

J

H

H

+

+

PENJABARAN PERSAMAAN KECEPATAN REAKSI

Beberapa asumsi yang digunakan :

1. Mengabaikan reaksi sebaliknya (dianggap reaksi irreversible).

Asumsi ini hanya sesuai pada :

- kecepatan reaksi awal.

- harga konstanta kesetimbangan (K) yang sangat besar.

2. Salah satu tahap reaksi berjalan jauh lebih lambat dari tahap-tahap yang lain.

Tahap ini merupakan tahap yang menentukan kecepatan reaksi. Tahap-tahap

reaksi yang lain berjalan sangat cepat dan dianggap berada dalam

kesetimbangan.

TRK 1 II-16

3. Zat antara berada pada keadaan steady state (kecepatan zat antara yang

terbentuk = kecepatan zat antara yang bereaksi).

Contoh 2.1: Persamaan kecepatan reaksi non elementer

Suatu reaksi kimia dengan bentuk persamaan stokhiometri adalah:

2 N2O5 O2 + 4 NO2 [A]

Mempunyai mekanisme sebagai berikut :

+

NONOONk

k

( )lambatNOONONONO *k ++ + [B] NONONO

k** +

Jabarkanlah bentuk persamaan kecepatan reaksinya.

Penyelesaian :

NONOO CCkr *= [C]

Berdasarkan asumsi ke 3, kecepatan reaksi untuk zat antara berada pada keadaan

steady state artinya nilainya sama dengan nol.

==+ ***** NONONONONONOONNO CCkCCkCCkCkr [D]

== **** NONONONONO CCkCCkr [E]

Dari persamaan D, diatur kembali, akan didapat persamaan dengan bentuk:( )

ONNONONONO CkCkCkCkC ** =++

**

NONONO

ONNO CkCkCk

CkC

++= [F]

TRK 1 II-17

Dari persamaan E dan F:

NONOON

NONONO CkCkCk

CCkkC **

+= = [G]

Dari persamaan G dan C didapatkan :

( )

kk

CkkC

CkkCk

kr ONNONO

ONO +

=

+= [H]

Cara lain:

Persamaan kecepatan reaksi dijabarkan dari tahap yang paling lambat.

NONOO CCkr *=

Reaksi tahap 1 dalam kesetimbangan

NO

ONNONONOON C

CkkCCCkCk * = = [I]

ONO Ck

kkr = [J]

Bentuk J ini sama dengan bentuk persamaan H diatas dengan asumsi k2 >> k3.

MENENTUKAN MEKANISME REAKSI

Langkah-langkah penentuan mekanisme reaksi adalah sebagai berikut :

1. Diperkirakan mekanisme (tahap tahap) reaksi.

2. Dari mekanisme tersebut ditentukan bentuk persamaan kecepatan reaksinya.

3. Bentuk persamaan kecepatan reaksi tersebut dibandingkan dengan hasil

percobaan. Jika bentuknya sesuai, maka perkiraan benar, tetapi jika bentuknya

tidak sama, maka perkiraan tidak benar dan diperkirakan mekanisme yang lain.

Contoh 2.2: Menentukan mekanisme reaksi

Reaksi irreversible : 2A + B A2 B [A]

Dari percobaan diperoleh :

TRK 1 II-18

ABABA C

CC,r

+

= [B]

Kemungkinan besar tidak terjadi reaksi rantai.

Tentukan bagaimana mekanisme reaksi tersebut

Penyelesaian :

Diperkirakan mekanisme reaksi I :

BAB*A

AA

k

k

*k

k

+

[C]

BAB*

ABA CkCCkr = [D]

BAB*

A*

A*

A CkCCkCkCkr A

+=

Pada keadaan steady state : =*

Ar

BAAB*

A*

A CkCkCCkCk

+=+

B

BAA*A Ckk

CkCkC

+

+= [E]

Dari persamaan D dan E didapatkan :

B

BABBABABBABA Ckk

CCkkCkkCCkkCCkkr

+

+=

B

BABABA Ckk

CkkCCkkr

+

= [F]

Bentuk persamaan F dapat disederhanakan dengan anggapan:

(i) k2 sangat kecil (mendekati nol)

ABA Ckr = [G]

(ii) k4 sangat kecil (mendekati nol)

TRK 1 II-19

( )( ) B

BA

B

BABA C/kk

CCk/kkCkk

CCkkr

+=

+= [H]

Kedua bentuk tersebut tidak sesuai dengan hasil percobaan, maka perkiraan

mekanisme tersebut tidak benar.

Perkiraan mekanisme reaksi II :

BAAAB

BABA

k

k*

*k

k

+

+

[I]

BAAABBA CkCCkr * = [J]

BAAABABBAAB CkCCkCkCCkr *** +=

Pada keadaan steady state : =*ABr

=+ BAAABABBA CkCCkCkCCk **

A

BABAAB Ckk

CkCCkC *

+

+= [K]

Dari persamaan J dan K didapatkan :

A

BAABABAABABA Ckk

CCkkCkkCCkkCCkkr

+

+=

A

BABA

CkkCkkCCkk

+

= [L]

Jika harga k4 sangat kecil, maka persamaan L dapat diubah menjadi :

TRK 1 II-20

( )( ) A

BABA C/kk

CC/kkkr

+= [M]

Karena bentuk persamaan ini sama dengan hasil percobaan, maka perkiraan

mekanisme reaksi ini benar.

Reaksi tersebut mempunyai mekanisme :

BAAAB

BABA

k*

*k

k

+

+[N]

2.4. PENGARUH SUHU TERHADAP KECEPATAN REAKSI

Pada persamaan [2.4] menyatakan persamaan kecepatan reaksi merupakan

fungsi dari suhu dan komposisi, sedangkan pada sub bab 2.2, suhu dianggap tetap atau

dikatakan proses dalam kondisi isotermal. Akan tetapi pada sub bab 2.3 akan dibahas

bahwa suhu mempengaruhi kecepatan reaksi. Hubungan antara konstante kecepatan

reaksi dengan suhu dinyatakan berdasarkan berbagai pendekatan.

2.4.1. PENGARUH SUHU BERDASARKAN HUKUM ARRHENIUS

Persamaan (hukum) Arrhenius ini digunakan untuk menyatakan persamaan

reaksi kimia sebagai fungsi suhu dan komposisi dengan bentuk:

rA = f1 (suhu). f2 (komposisi)

= k. f2 (komposisi)

dimana nilai k merupakan fungsi suhu dinyatakan dengan bentuk persamaan sebagai

berikut:RTEAek /= [2.16]

Dimana:

A = faktor frekwensi

TRK 1 II-21

E = tenaga aktivasi, cal/gmole

T = suhu, oK

R = konstante gas = 1,987 cal/(gmole)(oK)

2.4.2. PENGARUH SUHU BERDASARKAN TERMODINAMIKA

Dalam membahas termodinamika reaksi kimia didekati berdasarkan

kesetimbangan reaksi kimia. Misalkan reaksi reversibel elementer dengan bentuk:

r

k

kHRA ,

[2.17]

Hubungan konstanta kesetimbangan (K) pada reaksi reversibel elementer terhadap

suhu dinyatakan dengan persamaan vant Hoff dengan bentuk:

( )

lnRT

HdT

Kd r= [2.18]

Berdasarkan persamaan [2.17], nilai K = Kc = [R]/[A] = k1 / k2, maka persamaan

[2.18] dapat ditulis dengan bentuk:

( ) ( )

lnlnRT

HdT

kddT

kd r= [2.19]

Apabila EEH r = , maka persamaan [2.19] dapat diubah menjadi:

( ) ( )

lnlnRTE

RTE

dTkd

dTkd

= [2.20]

Maka: ( ) ln TdT

REkd =

Atau: ARTEk lnln += [2.21]

TRK 1 II-22

Persamaan [2.21] merupakan bentuk persamaan linear sebagai hubungan antara (1/T)

dengan ln k1. Apabila dibuat grafik hubungan antara ln k1 versus 1/T, maka akan

didapat garis lurus dengan slope = - E/R, sebagaimana yang ditunjukkan pada gambar

2.2.

ln k

Slope = -E/R

/ T

Gambar 2.2: hubungan antara suhu (1/T) dengan konstanta kecepatan reaksi (k)

2.4.3. PENGARUH SUHU BERDASARKAN TEORI TUMBUKAN

Kecepatan tumbukan dari molekul gas didapat dari teori kinetika gas. Untuk

tumbukan bimolekular seperti molekul A, akan didapat persamaan:

AA

AA

AAAA CMkTN

MkTnZ pipi == [2.22]

Dengan satuan: (jumlah tumbukan A dengan A)/(det.cm3).

Dimana: = diamater dari molekul, cm

M = berat molekul/N, massa dari molekul, gm

N = 6,023 x 1023 molekul/mol, bilangan Avogadro

CA = Konsentrasi A, mol/liter

nA = N.CA/103, jumlah molekul dari A/cm3.

k = R/N = 1.30 x 10-16 erg/K, konstanta Boltzmann

Untuk tumbukan bimolekular dari suatu campuran A dan B, maka berdasarkan teori

kinetika adalah:

TRK 1 II-23

+

+=

BABA

BAAB MM

kTnnZ

pi [2.23]

atau

BABA

BAAB CCMM

kTNZ

+

+=

pi [2.24]

Jika tiap tumbukan antara molekul reaktan menghasilkan tranformasi reaktan menjadi

produk, maka ekspresi tersebut akan memberikan kecepatan reaksi bimolekular.

Kecepatan aktual biasa lebih kecil dari prediksi, dan ini mengindikasikan bahwa

hanya sebagian kecil fraksi dari semua tumbukan menghasilkan reaksi. Berdasarkan

teori distribusi Maxwell untuk energi molekular bahwa fraksi untuk semua tumbukan

bimolekular adalah sebesar: RTEe / jika E >> RT. Maka kecepatan reaksi adalah

BAA

A CkCdtdN

Vr == =(kecepatan tumbukan, mol/ltr.det)(fraksi tumbukan)

RTEABA eN

zr /

=

BARTE

BA

BAA CCeMM

kTNr /

+

+= pi

[2.25]

Pada persamaan [2.25] menunjukkan bahwa pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi

berdasarkan pendekatan teori tumbukan adalah

RTEeTk // [2.26]

2.4.4. PENGARUH SUHU BERDASARKAN TEORI KEADAAN TRANSISI

TRK 1 II-24

Kecepatan reaksi sebagai fungsi suhu berdasarkan pendekatan teori keadaan

transisi (transition state theory) digambarkan bahwa kombinasi dari reaktan akan

membentuk produk antara yang tidak stabil (instable intermediate) yang disebut

sebagai komplek aktif yang akan terdekomposisi secara spontan menjadi produk.

Diasumsikan bahwa terjadi kesetimbangan antara konsentrasi reaktan dengan

komplek aktif. Apabila bentuk reaksi elementer merupakan reaksi bolak balik:

HrABBAk

k

+ [2.27]

Dengan mekanisme:

ABABBA kk

k +

* [2.28]

Dengan

BA

ABC CC

CkkK *

*== [2.29]

dan

hkB

Tk =

Dengan

kB = konstante Baltzman = 1,38 x 10-16 erg/oK

h = konstante Planck = 6,624 x 10-27 erg det.

BA*

cB

ABAB CCKhTkCkr * === [2.30]

Berdasarkan konstanta kesetimbangan dari komplek aktif dalam bentuk energi bebas

standard:

G* = H* - T S* = - RT ln Kc*

Kc* = e-G*/RT = e-H*/RT + S* /R [2.31]

Maka kecepatan reaksi menjadi:

BA/RTH/RSB

AB CCehTkr

**.= [2.32]

Nilai RSe / tidak sensitif terhadap suhu dibandingkan yang lainnya, maka nilai

tersebut dianggap konstant. Maka untuk reaksi reversibel [2.27] secara pendekatan:

TRK 1 II-25

k1 T /RTH*

e

k2 T /RTH*

e

Karena perbedaan harga antara E dan H* sangat kecil, maka :

k T RTEe / [2.33]

Ener

gi m

ol. y

g. b

erea

ksi

Endothermis

( )* HE ( )* HE

Produk

Hr(+)

Reaktan

Kompleks

Ener

gi m

ol. y

g. b

erea

ksi

Eksothermis

( )* HE ( )* HE

Produk

Hr(-)

Reaktan

Kompleks

Gambar 2.3: Sketsa dari perubahan energi yang terjadi didalam suatu reaksi.

2.4.5. PERBANDINGAN PENGARUH SUHU TERHADAP ARRHENIUS

Hubungan antara k dan T secara umum dapat dituliskan sebagai berikut :

k Tm E/RTe

k = A Tm E/RTe , 0 m 1 [2.34]

Apabila persamaan [2.34] dibuat logaritma natural dan dideferensialkan terhadap T,

maka akan didapat bentuk:

ln

RTERTm

RTE

Tm

Tdkd +

=+= [2.35]

Karena harga m RT

Dari perhitungan diatas ternyata hukum Arrhenius memberikan hasil yang hampir

sama dengan kedua teori yang lain.

Beberapa kesimpulan :

1. Dari hukum Arhenius didapatkan bahwa hubungan antara ln k vs T merupakan

garis lurus, dengan slope besar untuk harga E besar dan slope kecil untuk harga

E kecil.

2. Reaksi dengan tenaga aktivasi besar lebih peka terhadap perubahan suhu jika

dibandingkan dengan reaksi dengan tenaga aktivasi kecil.

3. Faktor frekwensi tidak berpengaruh pada kepekaan reaksi terhadap suhu.

Beberapa contoh sensitivitas suhu pada reaksi sebagaimana ditunjukkan pada tabel 2.1

Tabel 2.1: Kenaikan suhu yang diperlukan untuk merubah kecepatan reaksi menjadi dua kali lipat

Suhu Energi aktivasi, E10.000 cal 40.000 cal 70.000 cal0oC 11oC 3 oC 2 oC

400oC 70 17 91000oC 273 62 372000oC 1037 197 107

LATIHAN SOAL:

1. Suatu reaksi kimia dengan persamaan stokhiometri adalah sebagai berikut:

2 NO2 + O2 N2O5, jelaskan hubungan antara kecepatan pembentukan produk

dan kecepatan menghilangnya reaktan untuk ketiga komponen pada reaksi tsb.

2. Suatu reaksi dengan persamaan kecepatan reaksi: -rA = 0.005 CA2, mol.cc.menit,

Jika konsentrasi dinyatakan dalam mol/liter dan waktu dalam jam, tentukan nilai

dan satuan dari konstanta kecepatan reaksinya.

3. Pirolisis dari etana memberikan nilai energi aktivasi sekitar 75.000 cal. Hitung

berapa kali perbandingan kecepatan dekomposisi pada suhu 650oC terhadap

500oC.

TRK 1 II-27

BAB IIKINETIKA REAKSI HOMOGEN