bab 2 - struktur atom.pdf

BAB 2STRUKTUR

ATOMSTRUKTUR

ATOM

ISI KANDUNGAN BAB 2ISI KANDUNGAN BAB 2

2.1 Jirim2.2 Struktur Atom2.3 Isotop dan Kepentingan2.4 Susunan Elektron bagi Atom

2.1 Jirim2.2 Struktur Atom2.3 Isotop dan Kepentingan2.4 Susunan Elektron bagi Atom

2.1 JIRIM

2.1 JIRIMJirim adalah sebarang benda

yang mempunyai jisim danmemenuhi ruangJirim terdiri daripada zarah

yang halus dan diskretZarah ini mungkin terdiri

daripada atom, molekul dan ion

ATOMzarah yang neutralzarah paling kecil dalam suatu unsurwujud sendirianmengambil bahagian dalam tindak

balas kimia

2.1 JIRIM

MOLEKUL zarah yang neutralada 2 atau lebih atom contohnya molekul

nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih dibelakang huruf ialah molekul)

wujud dalam kumpulan contohnya polisakaridawujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2

2.1 JIRIM

ada 2 atau lebih atom contohnya molekul nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di belakang huruf ialah molekul)wujud dalam kumpulan contohnya polisakaridawujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2

IONZarah yang ada cas positif seperti ion

natrium(Na+) atau ada cas negatif seperti ionklorida(Cl-) {kalau ada tanda +/-, itu ialah ion}

atom yang terima elektron bercas negatif(anion)

atom yang buang electron bercas positif(kation)

2.1 JIRIM

z

Unsur & SebatianJirim dibahagi kepada 2 iaitu unsur dan

sebatianUnsur ada satu jenis atom sajaunsur dikelaskan kepada 2 iaitu atom dan

molekul cth: Na(atom)….. F2(molekul) sebatian ada 2 atau lebih unsur yang berlainandapat dibahagi kepada 2 iaitu sebatian ion dan

sebatian molekul

2.1 JIRIM

z

Teori Kinetik Jirimdiguna untuk terangkankeadaan zarah-zarah dalam jirimpergerakan zarah bergantungkepada keadaan jirimhalaju gerakan zarahdipengaruhi oleh suhu

2.1 JIRIM

z

JIRIM SUSUNANZARAH

RUANGDIANTARAZARAH

DAYATARIKANANTARAZARAH

KANDUNGANTENAGAZARAH

POSISIZARAH

JENISGERAKANZARAH

KEMAMPATAN BAHAN

ISIPADUBAHAN

RUPABENTUK BAHAN

KETUMPATAN

PEPEJAL rapat danteratur kecil kuat#1 rendah*1 tetap bergetar dan

berpusing sukar tetap tetap tinggi

CECAIR tak bersentuhdan teratur kecil sederhana lebih dari

pepejal beralihgetaran,putaran danberalih

sukar tetapikutsebahagianbekas

tinggi

GAS berpisah dantak teratur besar lemah#2 tinggi*2 bebas

getaran,putaran danberalih

rendah mudahikutkeseluruhanbekas

rendah

catatan

Untuk gambaran yang lebih jelas bahagian ini sila rujuk blog: shaiksarblogspot.comUntuk gambaran yang lebih jelas bahagian ini sila rujuk blog: shaiksarblogspot.com

Gerakan Brown Sempena nama saintis British ,Robert

Brown yang menjumpainyaZarah debunga didapati bergerak secara

rawak dalam lintasan zig-zagIni sebabkan zarah-zarah sentiasa langgar

sesama sendiri dan dengan zarah-zarah air

2.1 JIRIM

z

Perubahan Keadaan JirimJirim berubah bentuk bila berlaku proses

pemanasan dan penyejukanproses perubahan bentuk ini ialah

disebabkan penyerapan haba ataupembebasan haba ke persekitaran olehjirim.Teori Kinetik jirim digunakan untuk

menerangkan perubahaan keadaan jirim.

2.1 JIRIM

z

Peleburan- proses penukaran pepejalkepada cecair

takat lebur = suhu di mana pepejalberubah jadi cecair pada suhu dantekanan yang tetapsuhu pepejal tidak meningkat kerana

tenaga haba yang dibekalkan digunauntuk memecahkan ikatan antara zarahpepejal

2.1 JIRIM

z

Pendidihan - proses penukarancecair kepada gas

takat didih= suhu di manacecair berubah menjadi gas padasuhu dan tekanan yang tetapsuhu cecair tidak meningkatkerana haba yang dibekalkandiguna utk memecahkan ikatancecair utk menjadi gas

2.1 JIRIM

z

Pembekuan - proses penukarancecair menjadipepejal

pada takat beku, zarah tidakbergerak lagi tetapi hanyabergetar pada kedudukan tetap

2.1 JIRIM

z

Penyejatan- proses cecairbertukar jadi wap tanpaproses pendidihan

berlaku pada sebarang suhu

2.1 JIRIM

z

Kondensasi –proses gas bertukar menjadicecair

2.1 JIRIM

z

Pemejalwapan- pepejal bertukarmenjadi gas dan sebaliknya tanpamelalui keadaan cecairbahan yang boleh memejalwap: Iodin Naftalena (ubat gegat) Ammonium klorida Ais kering (CO2)

2.1 JIRIM

z

PERUBAHAN KEADAAN JIRIM DENGANPERUBAHAN HABA

GRAF PEMANASAN

GRAF PENYEJUKAN

2.2 STRUKTUR ATOM2.2 STRUKTUR ATOM

SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOMModel Atom Dalton beliau kemukakan model atom yang ada ciri seperti:

Semua unsur dihasilkan daripada zarah atom yang tak bolehdibahagikan lagi

Unsur yang sama, ada atom yang sama Atom yang mempunyai unsur berbeza boleh bercampur secara

fizikal atau kimia Tindak balas kimia berlaku bila atom menyatu, memisah atau

disusun semula


Model Atom Thomson

nyatakan bahawa atom berbentuk sfera sfera ini ada cas positif atau proton dan cas

negatif yang disebut elektron elektron da proton terdapat secara bertaburan

dalam sfera atom unsur yang berlainan ada bil elektron dan

bil proton yang berlainan beliau kata jisim elektron ialah 2000 kali ganda

lebih ringan daripada atom hidrogen

2.2 STRUKTUR ATOM2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Rutherford Semua atom terdiri daripada satu nukleus yang

dipadatkan dengan zarah yang dipanggil proton Elektron pada atom bergerak mengelilingi

nukleus Nukleus bercas positif manakala elektron bercas

negatif

2.2 STRUKTUR ATOM2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Neils Bohr

berpendapat bahawa elektron bergerakmengelilingi nukleus dalam orbit tertentu

setiap orbit ada jejari yang tetap

2.2 STRUKTUR ATOM2.2 STRUKTUR ATOMModel Atom Chadwick menjumpai satu zarah kecil yang lain dalam

nukleus selain proton mendapati bahawa zarah ini hampir sama

dengan proton, tapi zarah ini tidak bercas iaituneutral dan namakannya neutron


ZARAH SUBATOM

atom ada 3 subatomiaitu neutron, protondan elektron

NOMBOR PROTON- Bilangan proton yang terdapat di dalam

nukleus atom itu

NOMBOR NUKLEON- Jumlah bilangan proton dan neutron di dalam

nukleus atom itu.

NOMBOR ELEKTRON- Bilangan proton di dalam nukleus atom itu.

HUBUNGAN NOMBOR PROTON & NUKLEON

Nombor Nukleon = Nombor Proton + bilangan neutron


SIMBOL UNSUR- setiap unsur mempunyai nama dan simbol

yang tertentu. Contohnya…………


UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL

Hidrogen H Karbon C Natrium Na Sulfur S

Helium He Nitrogen N Magnesium Mg Klorin Cl

Litium Li Oksigen O Aluminium Al Argon Ar

Berilium Be Fluorin F Silikon Si Kalium K

Boron B Neon Ne Fosforus P Kalsium Ca

PERWAKILAN ATOM BAGI SESUATU UNSURDITULIS SEPERTI BERIKUT:


AZ X

NOMBORNUKLEON

NOMBORPROTON

SIMBOLUNSUR

11 H

CONTOH SOALAN…..

1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10neutron. Apakah nombor proton dan nombornukleon atom itu? Tulis perwakilan atom unsuritu dalam bentuk

CONTOH SOALAN…..

1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10neutron. Apakah nombor proton dan nombornukleon atom itu? Tulis perwakilan atom unsuritu dalam bentuk


A

ZX

CONTOH JAWAPAN………

a) NOMBOR PROTON = bilangan proton = 9

b) Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron= 9 + 10= 19

c) Atom fluorin diwakili sebagai


19

9F

SOALAN PENGUKUHAN …………….

1. Atom Q mempunyai nombor proton 11 dan nombornukleon 23. Berapakah proton, elektron danneutron yang terdapat di dalam satu atom Q?

2. Bromin- 80 mempunyai 45 neutron. Apakahnombor proton dan nombor nukleon atom itu?Tuliskan perwakilan atom unsur itu dalam bentuk


A

ZX

SOALAN PENGUKUHAN …………….

3. Atom X mempunyai 4 proton dan 5 neutron.a) Tentukan nombor proton dan nombor neukleon

bagi unsur X.b) Tuliskan perwakilan unsur X dalam bentuk


z

A

A

ZX

Isotop ialah atom – atom unsur sama yangmempunyai bilangan proton yang sama tetapibilangan neutron yang berlainan.

Isotop mempunyai sifat kimia yang sama keranamasing – masing mempunyai bilangan dansusunan elektron yang sama.

Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat

didih adalah berbeza

Isotop ialah atom – atom unsur sama yangmempunyai bilangan proton yang sama tetapibilangan neutron yang berlainan.

Isotop mempunyai sifat kimia yang sama keranamasing – masing mempunyai bilangan dansusunan elektron yang sama.

Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat

didih adalah berbeza

2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA

CONTOH ISOTOP……………… (HIDROGEN)

Isotop hidrogen boleh diwakili dengan simbolhidrogen -1 , hidrogen -2 dan hidrogen -3


1

1H

2

1H

3

1H

CONTOH ISOTOP……………… (OKSIGEN)

Isotop oksigen boleh diwakili dengan simboloksigen -16 , oksigen -17 dan oksigen -18


16

8O

17

8O

18

8O

Kegunaan isotop dalam kehidupan harian:- Kobalt 60 – Sinar gamma digunakan

untuk menghapuskan sel – sel kanser. Karbon – 14 digunakan untuk

mengkaji proses fotosintesis Natrium – 24 digunakan untuk

mengesan bahagian paip yang bocor. Karbon – 12 dan Karbon - 14

digunakan untuk menentukan umurbahan purba


2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM Elektron dalam suatu atom disusun dalam

petala yang mengeliling nukleus. Setiap petala hanya boleh diisi dengan bilangan

tertentu sahaja.

Cara untuk menentukan susunan elektron

1.Tentukan bilangan proton bagi unsur kerana iamerujuk kepada bilangan elektron bagi atom

2. Susun elektron dalam petala pertama terlebihdahulu dan selebihnya kepada petala berikutnyasehingga semua elektron telah dimasukan dalampetala.

2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

Susunan elektron bagi unsurmempunyai bilangan proton dari 1sehingga 20

Susunan elektron bagi unsurmempunyai bilangan proton dari 1sehingga 20


ELEKTRO VALEN -Elektron di petala yangterluar dipanggil elektron valens

Hanya elektron valens terlibat dalam tindak balaskimia.

Unsur yang dengan bilangan elektron valens yangsama mempunyai sifat kimia yang sama.

Bilangan elektron valens dapat ditentukan daripadasusunan elektron bagi atom

Sebagai contoh , susunan electron bagi Natrium ialah2.8.1 . Jadi valens elektron bagi Natrium ialah 1


SOALAN PENGUKUHAN………….

1. Lukis susunan elektron bagi atom dan


23

8Y.

7

3X

JAWAPAN:

SOALAN PENGUKUHAN………….

1. Apakah susunan elektron bagi atom Z jika nomborproton ialah 20.


JAWAPAN:

TAMAT ……

bab 2 - struktur atom.pdf

Documents