asam basa ph

ASAM-BASA DAN pH ASAM-BASA

Oleh: Drs. Nukman Z, M.Si

I. Konsep Asam dan Basa1. Menunjukkan Asam dan Basa

Asam : rasa asam, banyak yg dapat rusak kulit, banyak yg bersifat racunBasa : rasa agak pahit, licin berlendir, dapat merusak kulit, bersifat racun.Cara praktis utk menunjukkan asam dan basa dapat menggunakan indikator seperti kertas lakmusKertas lakmus dalam larutan asam berwana merahKertas lakmus dalam larutan basa berwana biru (sameru – dlm basa merah menjadi biru)

Beberapa contoh indikator asam-basaIndikator Trayek Perubahan Warna Perubahan Warna

Lamus 5,5 – 8,0 Merah - biruMetil Jingga 2,9 – 4,0 Merah - kuningMetil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuningBrotimol Biru 6,0 – 7,6 Kuning - biruFenolftalin 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - merah Alat eletronik yang digunakan untuk mengukur pH larutan adalah pH Meter

2. Teori Asam-Basa Asam Basa

Antoine Laurent Lavoiser (1743 – 1794)

asam adalah zat mengandung oksigen

Sir Humphry Davy (1778 – 1829)

asam adalah zat yang mengandung hidrogen

Joseph Louis Gay-Lussac (1778 – 1850)

zat yang dapat menetralkan alkali

Svante August Arrhenius(1859- 1927)

Bila zat tersebut dimasukkan ke dalam air menghasilkan ion H+

Bila zat tersebut dimasukkan ke dalam air menghasilkan ion OH-

Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry(1923)

Senyawa yang dapat memberikan proton (H+) kepada senyawa lain

Senyawa yang dapat menerima proton (H+) dari senyawa lain

Lewis Senyawa yang merima (akseptor) pasangan elektron bebas

Senyawa yang memberikan (donor) pasagan elektron bebas

2.1 Teori Asam-Basa Arrhenius2.1. a Asam

Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+, pembawa siafat asam adalah ion H+

HxZ(aq) xH+(aq) + Zx-

(aq)

ContohHCl(aq) H+

(aq) + Cl-(aq)

CH3COOH CH3COO-(aq) + H+

(aq)

Ion H+ yang dihasilkan asam disebut valensi asam, ion negatif disebut ion sisa asam.

Beberapa contoh asam dan Reaksi ionnyaOleh: Drs. Nukman Z, M.Si

Rumus Asam Nama Asam Reaksi IonisasiValensi Asam

Sisa Asam

Asam Anorganik (asam mineral)HCl Asam klorida HCl H+ + Cl- 1 Cl-

HCN Asam sianida HCN H+ + CN- 1 CN-

H2S Asam sufida H2S 2H+ + S2- 2 S2-

H2SO4 Asam sulfat H2SO4 2H+ + SO42- 2 SO4

2-

H3PO4 Asam fosfat H3PO4 3H+ + PO43- 3 PO4

3-

Asam organikHCOOH Asam format

(asam semut)HCOOH H+ + COO- 1 COO-

CH3COOH Asam asetat (asam cuka)

CH3OOH H+ + CH3COO- 1 CH3COO-

C2H5COOH Asam propionat C2H5OOH H+ + C2H5COO- 1 C2H5COO-

Asam dikelompokkan menjadi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah

Contoh asam kuat : H2SO4, HNO3, HF, HCl, HBr, HI, HXOx (asam halogen)asam lemah : selain asam kuat di atas adalah asam lemah: H3PO4, CH3COOH, dll

2.1. b BasaBasa adalah senyawa yg dalam air dapat menghasilkan ion hidrokisda (OH-). Pembawa sifat basa adalah ion OH-.

M(OH)x(aq) Mx+(aq) + xOH-

(aq)

ContohNaOH(aq) Na+

(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-

(aq)

Ion OH- yg dilepas oleh satu molekul basa disebut valensi basa, ion positif disebut ion sisa basa. Beberapa contoh Basa dan Reaksi ionnya

Rumus Basa Nama Basa Reaksi IonisasiValensi

BasaSisa Basa

NaOH Natrium hidroksida NaOH Na+ + OH- 1 Na+

NH4OH(amonia dlm air)

Amonium hidroksida NH4OH NH4+ + OH- 1 NH4

+

Ca(OH)2 Kalsium hidroksida Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 2 Ca2+

Ba(OH)2 Barium hidroksida Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 2 Ba2+

Al(OH)3 Aluminium hidroksida Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 3 Al3+

Basa dikelompokkan menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemahContoh basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,

Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 basa lemah : selain basa kuat di atas adalah basa lemah: Mg(OH)2, Al(OH)3

3. Konsep pH, pOH dan pKw3.a pH


Sorensen (1868-1939, Denmark): mengusulkan pH sebagai parameter untuk menyatakan tingkat keasaman yang mempunyai konsentrasi kecil. pH menyatakan konsentrasi ion H+ = negatif logaritma konsetrasi ion H+.

pH = -log [H+]

jika [H+] = 1 x 10-n maka pH = njika [H+] = a x 10-n maka pH = n – log ajika pH = n maka [H+] = 10-n

contoh1. Hitung pH jika konsentrasi ion H+:

a. 1 . 10-2 Mb. 2 . 10-5 M

Jawaba. pH = - log [H+]

= - log 10-2

= 2b. pH = - log [H+]

= - log 2 . 10-5

= 5 - log 2= 5 – 0,301= 4,499

2. Hitunglah pH larutan a. 0,01 M larutan HClb. 0,01 M larutan H2SO4

Jawaba. HCl H+ + Cl-

0,01 M 0,01 M 0,01 MpH = - log [H+]

= - log 10-2

= 2b. H2SO4 2H+ + SO4

2-

0,01 M 0,02 0,01pH = - log [H+]

= - log 2. 10-2

= 2 – log 2= 2- 0,301= 1,699

3. Hitunglah pH larutan, jika 1 mL larutan H2SO4 98 % dilarutkan dalam air sampai volume larutan 1000 mL. (massa jenis H2SO4 = 1,8 kg L-1)

M =

M =

V1 x M1 = V2 . M2

1 x 18 = 1000 x M2

M2 = 0,018 mol/L

H2SO4 2H+ + SO42-

0,018 M 0,036 0,018pH = - log [H+]

= - log 3,6. 10-2

= 2 – log 3,6= 1,444

4. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan yang pH-nya:a. 3b. 4,6 Jawaba. pH = 3 [H+] = 10-3 Mb. pH = 4,6 - log [H+] = 4,6

log [H+] = 5 – 0,4[H+] = 5 – log 2,5[H+] = 2,5 x 10-5 M

Atau pH = 4,6 [H+] = 10-4,6

[H+]= 2,5 x 10-5 M

Catatan:Tingkat keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH-nya.Semakin kecil pH larutan, semakin bersifat asam.


3.b pOHpOH menyatakan konsentrasi ion OH- = negatif logaritma konsentrasi ion OH-.

pOH = - log [OH-]

jika [OH-] = 1 x 10-n maka pOH = njika [OH-] = a x 10-n maka pOH = n – log ajika pOH = n maka [OH-] = 10-n

contoh1. Hitung pOH jika konsentrasi ion OH-:

a. 1 . 10-3 Mb. 2 . 10-4 M

Jawaba. pOH = - log [OH-]

= - log 10-3

= 3b. pH = - log [OH-]

= - log 2 . 10-4

= 4 - log 2= 3,699

2. Hitunglah pH larutan a. 0,01 M larutan NaOH

b. 0,01 M larutan Ca(OH)2

Jawaba. NaOH Na+ + OH-

0,01 M 0,01 M 0,01 MpOH = - log [OH-]

= - log 10-2

= 2b. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

0,01 M 0,01 0,02pOH = - log [H+]

= - log 2. 10-2

= 2 – log 2= 1,699

3.c Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)Air merupakan elektrolit sangat lemah, karena sebagian kecil air dapat terion menjadi H+ dan OH-.

H2O(aq) H+(aq) + OH-

(aq)

Tetapan kesetimbangan ionisasi air

K =

KH2O = [H+] [OH-] Kw = [H+] [OH-][H+] = [OH-]

Pada suu kamar (25oC), Kw = 1 x 10-14

Kw = [H+] [OH-] Kw = [H+] [H+][H+] = [H+] = [H+] = 10-7 , [OH-] = 10-7

pH air = -log 10-7 = 7pOH air = -log 10-7 = 7pKw = -log 10-14 = 14pH + pOH = pKw pH + pOH = 14

Catatan: Dalam larutan berair : [H+] [OH-] = Kw

Dalam air murni (larutan netral) : [H+] = [OH-]Dalam larutan asam : [H+] > [OH-]


Dalam larutan basa : [H+] < [OH-]

Contoh:1. Hitunglah konsentrasi ion OH- larutan jika konsentrasi ion H+ = 2 x 10-4 M!

Jawab[H+] [OH-] = Kw

2.10-4 [OH] = 10-14

[OH] = 5 . 10-11 M

2. Hitunglah pH larutan jika 0,74 g kalsium hidroksida dilarutan dalam air sampai volume larutan 500 mL! (Ar Ca=40; O=16; H=1)Jawab:

M =

M =

M = 0,02 mol/L

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

0,02 0,02 0,04

pOH = -log[OH-] = -log 4.10-2

= 2 – log 4

pH = 14 - pOH = 14 – (2 - log 4) = 12 + log 4 = 12,602


4. Kekuatan AsamKekuatan asam dan basa dinyatakan dalam besaran derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya.

HCl(aq) H+(aq) + Cl(aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

CH3COOH H+(aq) + CH3COO-

(aq)

0,1 M 0,001 M 0,001 M

4.a Derajat ionisasi ()Derajat ionisasi () adalah perbandingan antara jumlah zat yang terion dengan jumlah zat mula-mula

=

Jika zat terion sempurna, maka = 1Jika zat tidak ada terion, maka = 0Harga derajat ionisasi adalah 0 1 Zat yang mempunyai derajat ionasasi besar (1 atau mendekati 1) dsbt elektrolit kuat

Contoh asam kuat, basa kuat dan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuatZat yang mempunyai derajat ionasasi kecil (mendekati 0) dsbt elektrolit lemah

Contoh asam lemah, basa lemah dan garam yang berasal dari asam lemah dan asam lemah

Zat yang mempunyai derajat ionasasi 0 dsbt non elektrolit4.b Tetapan Kesetimbangan Ionisasi Asam (Ka)

Asam kuat Asam kuat mengalami ioniasi sempurna ( = 1), reaksinya merupakan reaksi berkesudahan.

HCl(aq) H+(aq) + Cl(aq)

Mula-mula M - -Reaksi M M M = 1Sisa -

Asam lemahAsam lemah mengalami ioniasi sebagian ( > 1), reaksinya merupakan reaksi setimbang.

CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-

(aq)

Mula-mula M - -Reaksi M M M 1Sisa/setimbang M - M

Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dilambangkan dengan Ka. Secara umum ionisasi asam lemah valensi satu ditulis:

HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)

Ka =

Semakin kuat sifat asam semakin mudah terionisasi semakin bertambah konsentrasi kanan semakin besar harga Ka. Jadi “semakin besar harga Ka semakin kuat sifat asamnya”.

Contoh beberapa Ka asamNo Nama Asam Rumus Kimia Ka

1 Asam sianida HCN 4,9 x 10-10

2 Asam asetat CH3COOH 1,8 x 10-5

3 Asam benzoat C6H5COOH 6,5 x 10-5

4 Asam format HCOOH 1,8 x 10-4

4.c Hubungan Ka dengan derajat Ionisasi ()HA(aq) H+

(aq) + A-(aq)

Mula-mula M - -Reaksi M M M 1Sisa/setimbang M - M

Ka = Ka =

Dengan menganggap (1 - ) = 1

Ka = Ka =

=

Semakin kecil harga M, semakin besar nilai . Jadi “semakin encer larutan semakin besar harga ”.

Contoh1. Diketahui Ka = 1 x 10-5, hitunglah persentase ionisasi asam tersebut jika konsetrasi

larutannya:a. 0,1 Mb. 0,01 Mc. 0,001 MJawab

a. = = = 10-2 = 0,01

= 0,01 x 100% = 1 %

b. = = = 0,0316

= 0,0316 x 100% = 3,16 %

c. = = = 10-1 = 0,1

= 0,1 x 100% = 10 %

2.

pH = - log [H+]; pOH = - log [OH-]; pH + pOH = pKw = 14 pH = 14 – pOH pOH = 14 - pH

Untuk asam lemah : [H+] = Untuk basa lemah : [OH-] =

Derajat ionisasi : asam α = ; basa α =

[H+] = Ka atau [H+] = Ka

[OH-] = Kb atau [OH-] = Kb

Hidrolisis: penguraian suatu garam oleh aira. Larutan garam berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis

(pH garam = 7) netralb. Larutan garam berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian

(pH garam < 7) bersifat asam

[H+] = Kh =

c. Larutan garam berasal dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (pH garam > 7) bersifat basa

[OH-] = Kh =

d. Larutan garam berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total (pH garam tergantung Ka atau Kb

[H+] = Kh = =

Soal

1. Tabel harga Ka dari beberapa asam sebagai berikut:

Asam

1 2 3 4 5HA HB HC HD HE

Ka 6,2x10-8 7,5x10-2 1,2x10-2 2x10-12 1,8x10-5

Berdasarkan tabel di atas, asam yang paling lemah adalah…. (Ebtanas 92)A. HA C. HCB. HB D. HD E. HE

2. Bila harga pH larutan basa lemah bervalensi satu sama dengan 11, maka konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah…. (Ebtanas 91)A. 10-11 C. 10-8

B. 10-9 D. 10-5

E. 10-3

3. Tetapan kesetimbangan asam:Asam Ka

A. HAB. HBC. HC

1,0 x 10-5

6,4 x 10-10

4,0 x 10-7

Kekuatan asam berdasarkan harga konsentrasi ion H+ nya berturut-turut…. (Ebtanas 90)A. A > B > CB. A < B < C D. A > C > BC. B > C > A E. B > A > C

4. Larutan asam asetat 10 ml 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1000 ml, maka perubahan pH larutan dari….. (Ka asetat = 1,0 x 10-5) (Ebtanas 90)A. 1 menjadi 2B. 1 menjadi 3 D. 3 menjadi

5C. 3 menjadi 4 E. 3 menjadi

6

5. Perhatikan tabel harga Ka dari beberapa asamNo Asam Ka12345678

HAHBHCHDHEHGHKHL

6,2 x 10-8

7,4 x 10-2

1,2 x 10-2

1,8 x 10-12

1,8 x 10-5

7 x 10-4

6,7 x 10-5

9,6 x 10-7

Berdasarkan tabel tersebut, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah…. (Ebtanas 89)A. HL . HE . HBB. HB , HE , HD D. HA . HG . HCC. HL , HK , HC E. HB , HL , HD

6. Untuk konsentrasi yang sama, pH H2SO4 lebih besar dari pada pH CH3COOH SEBABKemampuan ionisasi H2SO4 lebih besar dari pada CH3COOH (Ebtanas 88)

7. Pada konsentrasi yang sama, makin besar kekuatan asam semakin kecil harga pH larutan asam SEBABMakin besar kekuatan asam makin kecil harga konsentrasi ion H+ (Ebtanas 87)

8. Larutan asam asetat (Ka = 2 x 10-5) mem-punyai pH yang sama dengan larutan 2 x 10-3 molar HCl, yang konsentrasi-nya…. (UMPTN 89)A. 0,10 molarB. 0,15 molar D. 0,25 molarC. 0,20 molar C. 0,40 molar

9. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan X gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai 500 ml. Besarnya X adalah…. (UMPTN 94)A. 4,0 C. 1,0B. 2,0 D. 0,4 E. 0,2

10. Suatu kurva titrasi pH yang khas untuk titrasi asam lemah dengan basa kuat ditunjukkan oleh…. (Ebtanas 85) 14 14

7 I 7 IIpH pH

0 0 ml basa ml basa

14 14

7 III 7 IVpH pH

0 0 ml basa ml basa

14V

7pH 0 ml basaA. I C. IIIB. II D. IV E. V

11. 5 cm3 0,1 M larutan H2SO4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm3. Besarnya pH setelah diencerkan adalah…. (Ebtanas 86)A. 4 - log 3B. 4 + log 3 D. 3 + log 4C. 11 + log 4 E. 3 – log 4

12. Bila harga tetapan kesetimbangan asam asetat dan asam formiat berturut-turut 1,74 x 10-5 dan 1,82 x 10-4, maka asam formiat lebih kuat dari asam asetat. SEBABMakin besar tetapan kesetimbangannya, makin kuat asamnya.

13. Bila: Ka asam HA = 10-5

Ka asam HB = 10-4

Ka asam HC = 10-7

Maka urutan kekuatan asamnya adalah…. (Ebtanas 89)A. HB, HC, HAB. HC, HA, HB D. HC, HB, HAC. HA, HB, HC E. HB, HA, HC

14. Ke dalam 99 cm3 air ditambahkan 1 cm3 larutan asam yang mempunyai pH = 1, maka pH asam yang diencerkan adalah…. (Ebtanas 89)A. 0,01 C. 1B. 0,1 D. 2

E. 3

15. Di bawah ini adalah harga Ka untuk 3 jenis asam lemah bervalensi 1:No Nama Asam Konsentrasi Ka1.2.3.

Asam asetatAsam benzoatAsam florida

0,1 M0,1 M0,1 M

1,8x10-5

6,7x10-4

7,2x10-10

Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan asam dari yang lemah ke yang paling luat adalah…. (Ebtanas 90)A. asam florida, asam benzoat, asam

asetatB. asam asetat, asam florida, asam

benzoat

C. asam benzoat, asam asetat, asam florida

D. asam florida, asam asetat, asam benzoat

E. asam asetat, asam benzoat, asam

florida

16. Ke dalam 10 ml larutan NaOH 0,1 M ditambah air hingga volumenya menjadi 100 ml. Perubahan pH larutan terjadi dari…. (Ebtanas 90)A. 12 menjadi 9B. 12 menjadi 10C. 12 menjadi 11D. 13 menjadi 10E. 13 menjadi 12

17. Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai berikut:

No Senyawa Ka1.2.3.4.5.

HAHBHCHDHE

1,8 x 10-4

1,8 x 10-5

6,7 x 10-5

3,4 x 10-8

7,2 x 10-10

Dari data tersebut asam yang paling lemah adalah…. (Ebtanas 92)A. HA C. HCB. HB D. HD E. HE

18. Bila 3,42 gram Ba(OH)2 (Ar Ba=137; O=16; H=1) dilarutkan dalam 400 ml air, pH larutan adalah…. (Ebtanas 93)A. 14 C. 12B. 13 D. 11 E. 10

19. pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10-5) adalah…. (UMPTN 92)A. 3 – log 2B. 1 – log 2 D. 2 – log 2C. 4 – log 4 E. 5 – log 2

20. pH asam formiat 0,1 M (Ka = 10-7) adalah…. (UMPTN 93)A. 2 C. 4B. 3 D. 6 E. 8

Buffer21. Larutan 100 ml CH3COOH 0,15 M

dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M. Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah…. (Ebtanas 92)

A. 5 – log 3B. 6 – log 3 D. 3 – log 6C. 3 – log 5 E. 6 – log 5

22. pH larutan campuran CH3COOH 0,1 M sama dengan 3. berapa mol CH3COONa yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) supaya pH larutan menjadi dua kali pH larutan semula adalah…. (Ebtanas 91)A. 0,1 C. 0,3 B. 0,2 D. 0,4 E. 2,0

23. Ke dalam 100 ml 0,1 M larutan asam asetat (Ka = 10-5) ditambahkan sejumlah garam natrium asetat (Mr = 82) hingga pH larutan naik menjadi 5. Maka massa natrium asetat yang ditambahkan adalah…. (Ebtanas 90)A. 0,10 gramB. 0,82 gram D. 6,00 gramC. 1,00 gram E. 8,20 gram

24. Pasangan larutan yang mempunyai pH = 8,0 adalah…. (Ebtanas 89)(Ka CH3COOH = 10-5; Kb NH3(aq) = 10-5; Kw H2O = 10-14)A. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan

50 cm3 CH3COONa 0,1 MB. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan

50 cm3 CH3COONa 0,2 MC. 50 cm3 NH3 0,1 M dan 50 cm3

NH4Cl 1,0 MD. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan

50 cm3 NH4Cl 1,0 ME. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan

50 cm3 NH4Cl 0,1 M

25. Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah…. (Ebtanas 88)(1) 100 ml 0,1 M

CH3COOH + 100 ml 0,1 M CH3COONa

(2) 50 ml 0,1 M NH3 + 50 ml 0,05 M HCl

(3) 100 ml 0,1 M NH4Cl + 100 ml 0,1 M NH3

(4) 50 ml 0,1 M CH3COOH + 50 ml 0,05 M NaOH

26. Ke dalam 25 ml larutan asam propionat, ditambahkan 25 ml larutan

natrium propionat yang masing-masing mempunyai konsetrasi 0,2 M (Ka = 1,40 x 10-5), maka pH larutan ialah…. (Ebtanas 84)A. 5 – log 1,4B. 5 + log 1,4 D. 1,4 + log 5C. 1,4 – log 5 E. 5

27. Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…. (Ebtanas 88)(1) 100 ml asam asetat

0,1 M dan 100 ml natrium hidroksida 0,1 M

(2) 100 ml asam asetat 0,2 M dan 100 ml natrium hidroksida 0,1 M

(3) 100 ml larutan amonia 0,1 M dan 100 ml asam klorida 0,1 M

(4) 100 ml larutan amonia 0,1 M dan 100 ml asam klorida 0,05 M

28. Banyaknya garam CH3COONa (Mr 82) padat yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5), agar pH larutan penyangga yang diperoleh = 5 adalah…. (Ebtanas 89)A. 0,01 molB. 0,10 mol D. 4,10 molC. 1,00 mol E. 1,00 mol

29. Untuk membuat larutan penyangga (buffer) dengan pH = 6. Ke dalam 100 cm3 larutan asam asetat 0,1 M harus ditambahkan natrium asetat padat (Ka asam asetat = 10-5) dan Ar C=12; H=1; O=16; Na=23) sebanyak…. (Ebtanas 90)A. 0,41 gramB. 0,60 gram D. 4,10 gramC. 0,82 gram E. 8,20 gram

30. pH larutan dari campuran 100 ml larutan NaOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5) adalah…. (Ebtanas 92)A. 5 – log 1,5B. 5 + log 1,5 D. 9 – log 6C. 9 + log 1,5 E. 9 + log 6

Hirolisis

31. Kertas hidrolisis dengan menggunakan katalis asam sulfat. Hasil hidrolisis direaksikan dengan larutan Fehling menghasilkan endapan merah bata. Hasil hidrolisis kertas tersebut adalah… (Ebtanas 94)A. glukosaB. amilosa D. sukrosaC. friktosa E. maltosa

32. Garam yang mengalami hidrolisis total adalah…. (Ebtanas 92)A. (NH4)2SO4

B. (NH4)2CO3 D. NH4NO3

C. NH4Cl E. NH4Br

33. Garam-garam berikut yang larutannya bersifat asam adalah…. (Ebtanas 90)A. NaClB. NH4Cl D. BaSO4

C. CaCl2 E. NaSO4

34. Garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah…. (Ebtanas 89)A. K2CO3

B. K2SO4 D. CH3COONaC. NH4Cl E. NaCO3

35. HCl pekat dapat bereaksi dengan gas amonia membuat zat padat yang merupakan kabut putih. Dari zat padat itu diantaranya adalah…. (Ebtanas 87)A. larut dalam air dan larutannya

bersifat basa lemah.B. Larut dalam air dan larutannya

bersifat netral.C. Larut dalam air dan larutannya

bersifat asam lemah.D. Larut dalam air dan larutannya

bersifat asam kuat.E. Sukar larut dalam air.

36. Garam yang bersifat basa dalam larutan adalah…. (Ebtanas 89)A. NaBrB. MgSO4 D. BaI2

C. K2S E. NaCl

37. Garam yang bersifat asam jika dilarutkan dalam air adalah…. (Ebtanas 90)A. K2SO4

B. CH3COONa D. Ba(NO3)2

C. NH4Cl E. MgSO4

38. Garam berikut yang mengalami hidrolisis total dalam larutan ialah…. (Ebtanas 92)A. KClB. CH3COONa D. K2CO3

C. NaNO3 E. (NH4)2CO3

Asam-Basa Bronsted-Lowry39. Reaksi berikut:

NH3 + H3O+ H2O + NH4+

Yang merupakan pasangan asam-basa konyugasi adalah…. (Ebtanas 92)A. NH3 dan H2OB. H2O dan NH3 D. H2O dan NH4

+

C. NH3 dan H3O+ E. H3O+ dan H2O+

40. Dari persamaan reaksi:HCl(g) + H2O(l) H3O+

(aq) +Cl-(aq)

Yang merupakan asam-basa konyugasi adalah…. (Ebtanas 90)A. HCl(g) dan Cl-

(aq)

B. HCl(g) dan H2O(l)

C. HCl(g) dan H3O+(aq)

D. H3O+(aq) dan Cl-

(aq)

E. H2O(l) dan Cl-(aq)

41. Ion hidrogen sulfit dapat bertindak sebagai basa dalam reaksi dengan zat lain. Pilihlah persamaan reaksi yang mendukung pernyataan tersebut: (Ebtanas 88)A. HSO3

-(aq)+H2O(l) SO3

2-(aq)

+H3O+(aq)

B. HSO3-(aq)+NH3(aq) SO3

2-(aq)

+NH4+

(aq)

C. HSO3-(aq)+CH3COO-

(aq) SO32-

(aq)

+CH3COOH(aq)

D. HSO3-(aq)+H2O2(aq) HSO4

-(aq)

+H2O+(l)

E. HSO3-(aq)+H2O(l) H2SO3(aq)

+OH-(aq)

42. Menurut konsep Bronsted-Lowry pada reaksi: (Ebtanas 87)NH3(g) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-

(aq)

A. air adalah asam karena menerima sebuah elektron

B. Amonia dan air adalah pasangan asam basa konyugat

C. NH3 dan NH4+ adalah

pasangan asam basa konyugatD. NH3 adalah asam karena

memberi sebuah protonE. NH3 dan OH- adalah asam basa

kuat

43. Reaksi:HSO4

-(aq) + H2O(l) H2SO4(aq) + OH-

(aq)

Menurut teori asam basa Bronsted- Lowry H2O pada reaksi di atas bersifat asam SEBABSesuai dengan teori Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat melepas OH-

(Ebtanas 85)

44. Dari reaktan yang digarisbawahi, manakah yang merupakan reaktan asam…. (Ebtanas 87)A. NH4

+(aq)+H2O(l) NH3(aq)

+H3O+(aq)

B. NH4+

(aq)+HCl(aq) NH4+

(aq)

+Cl-(aq)

C. CH3NH2(aq)+HCl(g) CH3NH3

+(aq) +

Cl-(aq)

D. 2OH-(aq)+Ca2+

(l) Ca(OH)2(s)

E. H2O(l)+C6H5OH(aq) H3O+

(aq) + C6H5O-

(aq)

45. Pada reaksi manakah air bertindak sebagai basa…. (Ebtanas 88)A. H2O + H2SO4 H3O+ +

HSO4-

B. H2O + CO32- OH- + HCO3

-

C. H2O + CO2 H2CO3

D. H2O + NH3 NH4+ + OH-

E. H2O + HSO4- H2SO4 + OH-

46. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted Lowry? (UMPTN 92)

(a)HCO3-, (b)H2PO4

-, (c)NH3, (d)O2-

A. hanya a dan bB. hanaya c dan dC. a, b, c dan dD. a, b, cE. hanya a dan d

47. Untuk reaksi NH3 + H2O NH4+ +

OH- menurut teori Bronsted Lowry…. (UMPTN 93)A. NH3 bersifat asamB. NH4

+ bersifat basaC. H2O bersifat asamD. H2O bersifat basaE. H2O bersifat netral

asam basa ph

Documents