sintesis garam rangkap

SINTESIS GARAM RANGKAPKALIUM ALUMINIUM SULFAT DODEKAHIDRATKAl(SO4)2.12H2O

By:

Agustina Lopang (H311 12 272)

Ripka Saputri (H311 12 286)

Sulfiani (H311 12 903)

Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunnya. Salah satunya adalah (KAl(SO4)2.12H2O).

Garam ini yang dikenal dengan patas alum atau tawas, Alum mempunyai kegunaan yang sama dengan garam pembentuknya. Salah satu kegunaan penting dari patas alum adalah sebagai zat pewarna. Alum atau tawas (KAl(SO4)2) dapat dibuat dengan mereaksikan senyawa aluminium sulfat (Al2(SO4)3) dengan kalium sulfat (K2SO4). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

K2SO4 +Al2(SO4)3 → 2KAl(SO4)2

Pendahuluan

Maksud percobaan ini adalah untuk mengetahui dan mempelajari serta memahami cara pembuatan garam rangkap

Tujuan percobaan ini adalah mempelajari pembuatan Kalium Aluminium Sulfat Hidrat dan menghitung bobot rendamen dari (KAl(SO4)2.12H2O)

Maksud Percobaan

Tujuan Percobaan

Prinsip PercobaanPrinsip percobaan ini adalah pembuatan KAl(SO4)2.12H2O dengan melarutkan aluminium foil dalam H2SO4 pekat lalu dicampur dengan larutan K2SO4dan didiamkan selama 24 jam hingga terbentuk kristal

Alat yang digunakan• Erlenmeyer 1 buah• Corong gelas1 buah• Gelas ukur 1

buah• Pengaduk gelas 2

buah• Botol semprot 1

buah

• Pipet tetes 2 buah• Hot plate 1 buah• Neraca analitik 1 buah

• Gunting 1 buah• Gelas kimia 400 dan 250 mL

Bahan yang digunakan• Akuades H2O

• Kristal Kalium sulfat K2SO4

• Aluminium foil• Asam sulfat pekat H2SO4

• Tissue roll

Prosedur percobaan

• dilarutkan

• diuapkan hingga volumenya 30 mL• didiamkan selama 24 jam• dipisahkan kristal dari filtratnya• dikeringkan di udara terbuka

1,45 g K2SO4 + 15 mL akuades

0,89 g Al foil + 11 mL H2SO4

Larutan K2SO4 Larutan Al2(SO4)3

• dilarutkan• dipanaskan• ditambahkan akuades 25

mL

Campuran

Hasil

Kristal

• ditimbang

No Variabel yang diamati Hasil pengamatan

1 Berat Kristal K2SO4 1,45 gram

2 1,45 g K2SO4 + 15 mL akuades

Larutan K2SO4 yang homogen dan tidak berwarna

3 Berat potongan Al foil 0,89 gram

4. 0,86 g Al foil + 11 mL H2SO4

DipanaskanLarutan Al2(SO4)3 berwarna abu-abu, menimbulkan gas yang menyengat

Ditambahkan akuades 25 mL Larutan encer

5 Larutan K2SO4 + Larutan Al2(SO4)3

Larutan berwarna abu-abu

Diuapkan sampai 30 mL Terbentuk endapan hijau kecoklatan

Didiamkan selama 24 jam Terbentuk kristal dan filtratnya

6 Dipisahkan kristal dari filrat dan diendapan serta dibiarkan di udara terbuka

Kristal berwarna putih

7 Ditimbang 5,3800 gram

Tabel hasil pengamatan

Foto percobaan

• Pembentukan Larutan K2SO4

K2SO4(s) K2SO4(l)

• Pembentukan Larutan Al2(SO4)3(l)

2Al (s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)

• Pembentukan KAl2(SO4). 12H2O

K2SO4(l) + Al2(SO4)3(l) + 24H2O → 2KAl(SO4)2. 12H2O

Reaksi

• Mol K2SO4

n K2SO4 =

Perhitungan

mol 0,0083molg174,26

gram 1,45

Mr

gram

• Mol Al

n Al =

• Mol Al2(SO4)3

2Al (s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2 (g)

n Al2(SO4)3 = ½ n Al = ½ (0,0333 mol) = 0,0166 mol

mol 0,0333molg 26,98

gram 0,89

Mr

gram

• Mol KAl2(SO4). 12H2O

K2SO4(l) +Al2(SO4)3(l) + 24H2O → 2KAl(SO4)2. 12H2O

Awal 0,0083 0,0166

Reaksi 0,0083 0,0083 0,0166

Akhir - 0,0083 0,0166

Massa KAl(SO4)2.12H2O = Mol. Mr

= 0,0166 mol . 474 g/mol

= 7,8684 g

• Berat Rendamen

% Rendamen = %100

Teori m

Hasil m

7,8684 gX 100 % = 68,37 %

5,3800 g

Dari hasil percobaan yang telah

dilakukan yaitu mereaksikan antara larutan

Al2(SO4)3 dengan larutan K2SO4 akan

menghasilkan kristal putih yaitu senyawa

KAl(SO4)2.12H2O dengan % rendemen 68,37

%.

Kesimpulan

Thank You