rozianty khairiah 11011204 sp kimia tugas perhitungan kimia ppt
Post on 06-Feb-2018
247 Views
Preview:
TRANSCRIPT
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
1/33
L/O/G/O
ROZIANTY KHAIRIAH
11011204STIKES HANG TUAH
SP KIMIATUGAS PERHITUNGAN KIMIA
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
2/33
Persamaan Kimia & Stokiometri
Rumus Empiris, Rumus Molekul,
massa Molekul
Bilangan avogadro & Konsep Mol
Perhitungan Kimia
Sub. Pokok Bahasan
2
3
4
Rumus Kimia & Berat Rumus1
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
3/33
1. RUMUS KIMIA & BERAT RUMUSRumus Kimia
merupakan simbol dari senyawa kimia yang
dinyatakan oleh huruf dan angka, rumus kimiamenyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif
atom-atom yang terdapat di dalam zat itu.
Rumus Empiris
Rumus empiris menyatakan angka perbandinganbilangan bulat terkecil dari jumlah atom dalamsuatu senyawa. Rumus empiris senyawa dapatditentukan berdasarkan data kadar zat dalam suatusenyawa dan Mr senyawa.
Rumus Molekul
Rumus molekul menyatakan banyaknya atomsuatu unsur yang terdapat dalam satu molekul
suatu senyawa. Rumus molekul merupakankelipatan bulat dari rumus empiris.
Air kristal merupakan rumus molekul senyawagaram yang mengikat air. Contoh CuSO4. 5H2O.Rumus air kristal dapat ditentukan berdasarkandata kadar air yang terikat oleh suatu garam.
Rumus empiris
dapat ditentukan
dari data :
Macam unsur
dalam senyawa
(analisis
kualitatif)
Persen
komposisi unsur(analisis
kuantitatif)
Massa atom
relatif unsur-
unsur yang
bersangkutan
Data yang diperlukan
untuk menentukan
rumus molekul :
Rumus empiris
Massa molekul relatif(kira-kira)
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
4/33
2. BILANGAN AVOGADRO
& KONSEP MOL
jumlah molekul yang terdapat dalam satu
mol atau berat gram molekul dari bahan
apapun (Hukum Avogadro)
Bilangan avogadro : 6,0225 x 1023
1 mol suatu zat : sejumlah Xpartikelyang terkandung dalam suatu zat(unsur, senyawa atau ion).X : bilangan avogadro
Zat : unsur, senyawa dan/ ion.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
5/33
INGAT!!!
1 mol suatu unsur(misal : Na) = 6,0225 x 1023
atom
1 mol suatu senyawa(misal : H2O) = 6,0225 x
1023
molekul 1 mol suatu ion(misal : Cl-) = 6,0225 x 1023
ion
Mol suatu unsur = gram / masa atom (MA) Mol suatu senyawa = gram / masa rumus
(MR)
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
6/33
Yang harus diketahui
Molekul : sekumpulan atom-atom yang terikat &merupakan kesatuan,memiliki sifat-sifat fisik &kimiawi yang khas. Contoh : H2O
Satuan rumus : sepasang atom atau ion dari
sekumpulan atom atau ion yang banyak.Contoh : NaCl, MgCl2
Rumus kimia yang didasarkan pada satuanrumus disebut rumus sederhana / rumus
empirisRumus kimia yang didasarkan pada satuan
molekul disebut rumus molekul. Rumus molekulsering merupakan kelipatan dari rumus empiris.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
7/33
Contoh Perhitungan yang
Melibatkan Konsep Mol
1. Berapa atom yang terdapat dalam 2,8 mol logam besi?
Jawab : 2,8 x (6,023 x 1023 ) = 16,9 x 1023atom
2. Berapa mol magnesium (Mg) yang terdapat dalam
kumpulan 3,05 x 1020 atom Mg?
Jawab : 3,05 x 1020
6,023 x 1023
3. Berapa atom Na yang terkandung pada 15,5 gram Na?
Diketahui MA Na = 23.
Jawab: mol Na = gram Na
= 0,507 x 103 mol Mg
MA. Na
= 15,5 = 0,674 mol Na
23
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
8/33
jadi jumlah atom Na =
4. Berapa masa 6,12 mol Ca?
Diketahui :MA. Ca = 40,08
Jawab : Masa Ca = mol Ca x MA. Ca
= 6,12 x 40,08 = 245 gram Ca.5. Berapa ion Cl-dalam 50 gram MgCl2?
Jawab : MgCl2 Mg2+ + 2Cl-
mol MgCl2 =
0,674 x 6,023 x 1023 = 4,06 x 1023 atom Na
Gram MgCl2 = 50 =
MR. MgCl2 95,2
0,525 mol
mol Cl-= 0,525 mol x 2/1 = 1,05 mol
Ion Cl-
yang terkandung = 1,05 x (6,023 x 1023
) = 6,32 x 1023
ion
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
9/33
3.RUMUS EMPIRIS ,
RUMUS MOLEKUL &
MASSA MOLEKUL
RUMUS EMPIRIS (RE)
Rumus yang menyatakan perbandingan
paling sederhana dari atom-atom unsur
penyusun senyawa tersebut.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
10/33
Cara menentukan Rumus
Empiris
Secondly
Firstly
Thirdly
Menentukan gram atau persen unsur - unsur penyusun
Membandingkan setiap mol unsur-unsur
penyusun,
sehingga diperoleh perbndingan terkecil
Menentukan mol masing - masing unsur penyusun
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
11/33
Exsample :
Sejumlah sampel zat mengandung 11,2gram Fe dan 4,8 gram O. Tentukan rumus
empirisnya. (Ar Fe = 56; O = 16)
Dijawab :Untuk menentukan rumus empiris zat, kita
harus menghitung mol Fe dan O terlebih
dahulu.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
12/33
Komponen
penyusunzat
Massa
(g) Mol komponen, n =
Fe 11,2
gram Mol Fe = = 0,2 mol
O 4,8
gram Mol O = = 0,3 mol
1
)/(
)(
molg
gw
mm
2
molg
g
/56
2,11
molg
g
/16
8,4
Diperoleh, mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3
= 2 : 3
Jadi, Rumus Empiris senyawa adalah Fe2O3
3
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
13/33
RUMUS MOLEKUL (RM)
Rumus yang menyatakan perbandingan
atom-atom yang sebenar dari masing-
masing unsur pembentuk senyawa
tersebut.Rumus molekul merupakan kelipatanbilangan bulat dari rumus empiris.
Rumus Molekul =(Rumus Empiris)nn= bilangan bulat
bila rumus empirisnya sudah diketahui danMr juga diketahui maka rumus molekulnya
dapat ditentukan.
INGAT
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
14/33
Menentukan rumus empiris
Menentukan massa molekul relatif
senyawa
Menentukan nilai n
1
2
3
Cara menentukan Rumus
Molekul
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
15/33
Exsample :
Stirena, komponen penyusun styrofoam(polistirena) mempunyai massa molekulrelatif sebesar 104. Jika diketahui rumusempirisnya adalah (CH), maka tentukan
rumus molekul stirena. (Ar C = 12; H = 1)Dijawab :
Rumus Empiris Sterina = CH
Massa molekul relatif sterina = 104
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
16/33
Mr stirena = n x (Mr CH)
104 = n x (12 + 1)
n = 8
Jadi, rumus molekul stirena adalah
(CH)8atau C8H8
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
17/33
Contoh gabungan :Suatu senyawa C den H mengandung 6
gram C dan 1 gram H.Tentukanlah rumus empiris dan rumus
molekul senyawa tersebut bila diketahui
Mr nya = 28 !
Jawab:
mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2
Jadi rumus empirisnya: (CH2)nBila Mr senyawa tersebut = 28
maka: 12n + 2n = 28 14n =28 n = 2
Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H4 .
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
18/33
Massa Molekul Relatif (Mr)
merupakan perbandingan massa satu
molekul unsur atau senyawa terhadap
x massa satu atom karbon 12C.
1
12
Mr X= massa 1 molekul X
X massa satu karbon 12112
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
19/33
Berdasarkan pengertian bahwa molekul
merupakan gabungan atom-atom maka Mr
merupakan penjumlahan Ar atom-atompenyusunnya.
Mr = A
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
20/33
Exsample :
1. Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1
atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan
massa 10 molekul air !
Dijawab :
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18
Mr H2O = massa 1 molekul H2O
1
12
X massa satu karbon 12
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
21/33
Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x
= 18 x
= 3 X 10 23gram
Massa 10 molekul air = 10 X 3 X 10 23gram = 3 X 10 22gram
2. Hitunglah Mr dari Aluminium Sulfat. (Diketahui : Ar Al=27,
S=32, O=16 ).
Dijawab:
Mr Al2(SO4)3 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O
= 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16
= 54 + 96 + 192
= 342
12x massa satu atom 12
1
12X 2 X 10 23gram
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
22/33
4.PERSAMAAN KIMIA &
STOKIOMETRI
1) Persamaan Kimia
merupakan persamaan yang digunakan
untuk menjabarkan reaksi kimia.
Exs : logam kalsium akan bereaksi
dengan cairan air membentuk padatan
kalsium hidroksida dan gas hidrogen.
Ca(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)
REAKTAN PRODUK
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
23/33
Next
Bentuk fasa pada persamaan reaksi :
Solid / padat = (s)
Liqued / cairan = (I)
Gas = (g)
Aqueous solutions / larutan berair = (aq)
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
24/33
Exsample :Logam kalsium akan bereaksi dengan cairan air
membentuk padatan kalsium hidroksida dangas hidrogen.
4 H atom 2 H atom + 2H atom = 4 H atom
Ca(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)
1 Ca atom 1 Ca atom
2 O atom 2 O atom
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
25/33
Hukum kekekalan massa (Law of
Conservation of Matter)
Dikenalkan oleh Antoine Lavoisier
(perancis) pada abad18. Jumlah materi
dialam adalah selalu tetap dan materi
tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Sehingga, Jika reaksi dimulai dari
reaktan sejumlah 100 g maka produk
setelah reaksi haruslah tetap berjumlah100 g.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
26/33
Exsample :Ca(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)
Koefisien stoikiometri
Stoikiometri: hubungan kuantitas dari reaktan dan produk
Koefisien stoikiometri : Angka perkalian yang terkait
dengan spesies di dalam persamaan kimia untuk
memperoleh persamaan kimia yang seimbang.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
27/33
2) Menyeimbangkan persamaan kimia
gunakan koefisien stoikiometri untuk memastikan kesamaan
jumlah atom dari unsur yang ada dikedua sisi dalam persamaan
kimia.
Reaksi pembakaran : pembakaran suatu bahan bakar dengan
adanya oksigen.
LOGAM
Pembakaran logam akan menghasilkan pembentukan logam oksidadengan rumus umum MXOY.
CARANYA :
1. Tuliskan rumus molekul yang benar dari reaktan dan produk2. Seimbangkan jumlah atom logam
3. Seimbangkan jumlah atom oksigen
4. Cek hasil untuk memastikan jumlah setiap atom sama dikedua sisi
dari persamaan
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
28/33
Hidrokarbon
Senyawa terbakar akibat kehadiran oksigen membentuk
karbon dioksida dan air.
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
3) Hubungan massa dan stoikiometri
Keseimbangan persamaan kimia menunjukkan
hubungan jumlah mol dari setiap reaktan dan produk,
BUKAN hubungan massa.
Untuk menghitung massa reaktan yang dibutuhkan atau
massa produk yang terbentuk dalam suatu reaksi kimia,
perhitungan harus dilakukan dengan berdasarkan rasiomol.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
29/33
Perhitungan umum :
Hubungan langsung tidak
Dimungkinkan
Rasiko stoikiometri
Zmol produk C
Xmol reaktan A
Gram reatan A Gram reatan C
Mol reatan A Mol reatan C
X ( 1 mol A )g A
X ( g C )1 mol C
XA + YB ZC
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
30/33
4) Reaktan pembatas Reaksi kimia seringkali dilakukan dengan salah satu reaktan
dalam jumlah yang berlebihan.
Reaktan yang memiliki kuantitas yang membatasi jumlah
produk yang mungkin terbentuk dari suatu reaksi.
1. Hitung jumlah mol setiap spesies reaktan dan hitung rasio
aktuan dari reaktan. aA + b B c C
2. Bandingkan rasio mol aktual terhadap rasi stoik iometr i
sesuai persamaan kimia seimbang.
3. rasio mol actual < rasio mol sto ichiometr ic , sehingga
numerator adalah reaktan pembatas.
4. Rasio mol actual > rasio mol sto ichiometr ic , sehingga
numerator adalah reaktan berlebihan.
HAL YANG PERLU DIINGAT BAHWA :
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
31/33
5) Persen hasil
persen hasil = Hasil aktual x 100Hasil teoritik
Hasil teoritis : Jumlah maksimum produk yang dapat dihasilkan dari
suatu reaksi kimia.
Hasil aktual : Jumlah aktual yang dihasilkan dari reaksi di
laboratorium.
6) Persamaan kimia dan analisis
Kimia analitik adalah cabang ilmu kimia yangmempelajari analisis sampel untuk penentuan komposisi
kimia berupa kuantitas komponen dalam campuran.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
32/33
Daftar pustaka
Purba, Michael. 2006. Kimia 1 untuk SMA
Kelas x . Jakarta: Erlangga
Petrucci, Ralph. HSuminar. 1999. Kimia
Dasar Prinsip dan Terapan Modern.Jakarta: Erlangga
Keenan,chaeles.1984, Ilmu kimia
universitas.
-
7/21/2019 Rozianty Khairiah 11011204 Sp Kimia Tugas Perhitungan Kimia Ppt
33/33
L/O/G/O
ThankYou Madem fitri ^_^BYE : ROZIANTY KHAIRIAH
top related