ppt larutan penyangga
Post on 26-Jul-2015
1.391 Views
Preview:
TRANSCRIPT
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannya.
Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan
peranan larutan penyangga dalam makhluk
hidup
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
1. Kognitif
2. Psikomotor
3. Afektif
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Larutan penyangga
(buffer)
Larutan yang dapat mempertahankan
pH. Meskipun diencerkan, ditambahkan
sedikit asam atau ditambahkan sedikit basa,
pH larutan penyangga tidak berubah, sebab
H+ atau OH- yang datang segera ditangkap
oleh partikel-partikel zat terlarut.
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
campuran larutan CH3COOH dan CH3COO-
ditambahkan sedikit asam atau basa
(+) asam maka ion H+ dari asam akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk CH3COOH :
CH3COO- (aq) + H+ (aq) CH3COOH (aq)
(+) basa ion OH- akan dinetralkan oleh CH3COOH :
CH3COOH (aq) + OH- (aq) CH3COO- (aq) + H2O (l)
pH tetap
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
campuran larutan NH3 dan NH4+ ditambahkan sedikit
asam atau basa.
(+) asam maka ion H+ akan dinetralkan oleh NH3
NH3 (aq) + H+ (aq) NH4+ (aq)
(+) basa maka ion OH- akan bereaksi dengan ion NH+
NH4+ (aq) + OH- (aq) NH3 (aq) + H2O (l)
pH tetap
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Larutan penyangga asam
Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-). Larutan seperti itu dapat dibuat dengan berbagai cara, misalnya :
Mencampurkan asam lemah (HA) dengan garamnya (LA, garam LA menghasilkan ion A‑ yang merupakan basa konjugasinya dari asam HA).
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
100 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M.
Jumlah mol CH3COOH = 100 mL x 0,1 mmol mL-1
= 10 mmol
Jumlah mol NaOH = 50 mL x 0,1 mmol mL-1
= 5 mmol
Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NaCH3COO, sedangkan CH3COOH bersisa 5 mmol dengan rincian
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) NaCH3COO (aq) + H2O (l)
Contoh
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Larutan penyangga asam
Larutan penyangga basa mengandung suatu basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH+). Larutan penyangga basa dapat dibuat dengan cara yang serupa dengan pembuatan larutan penyangga asam.
Mencampurkan suatu basa lemah dengan garamnya.
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
50 mL larutan NH3 0,2 M (= 10 mmol) dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M (= 5 mmol).
Campuran akan bereaksi menghasilkan 5 mmol NH4Cl (ion NH4+),
sedangkan NH3 bersisa 5 mmol
NH3 (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq)
Awal dengan reaksi ion :
NH3 (aq) + H+ (aq) NH4+ (aq)
Awal : 10 mmol 5 mmol -Reaksi : - 5 mmol -5 mmol +5 mmolAkhir : 5 mmol - 5 mmol
Jadi, campuran bersifat penyangga (buffer) karena mengandung NH3 (basa lemah) dan NH4
+ (asam konjugasi dari NH3).
Contoh
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Di atas disebutkan bahwa larutan penyangga mengandung komponen asam dan komponen basa, sehingga dapat mengikat baik ion H+ maupun ion OH-. Oleh karena itu, penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat tidak mengubah pH-nya secara signifikan.
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Contoh :Larutan penyangga yang mengandung CH3COOH dan CH3COO-
Dalam larutan kesetimbangan :CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Pada penambahan asam :Penambahan asam (H+) akan menggeserkan kesetimbangan ke kiri. Ion H+ yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion CH3COO- membentuk molekul CH3COOH.
CH3COO- (aq) + H+ (aq) CH3COOH (aq)
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Pada penambahan basa :
Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH- dari basa itu akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (dalam hal ini CH3COOH), bukannya ion H+. Basa yang ditambahkan itu praktis bereaksi dengan asam CH3COOH membentuk ion CH3COO- dan air.
CH3COOH (aq) + OH- (aq) CH3COO- (aq) + H2O (l)
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Contoh :Larutan penyangga yang mengandung NH3 dan NH4
+
Dalam larutan kesetimbangan :
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Pada penambahan asam :
Jika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam itu akan mengikat ion OH-. Hal itu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan.
Jadi, penambahan asam menyebabkan berkurangnya komponen basa (dalam hal ini NH3), bukannya ion OH-. Asam yang ditambahkan itu bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4
+ .NH3 (aq) + H+ (aq) NH4
+ (aq)
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Pada penambahan basa :
Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan itu bereaksi dengan komponen asam (dalam hal ini ion NH4
+), membentuk komponen basa (yaitu NH3) dan air.
NH4+ (aq) + OH- (aq) NH3 (aq) + H2O (l)
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
LATIHAN1. Perhatikan data percobaan berikut!
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah
a. I b. II c. III d. IV e. V
C. H2CO3 / HCO3–
D. CH3COOH / CH3COO–
Larutan I II III IV V
pH awal 4 5 7 8 10
Ditambahkan sedikit asam 2,5 3,9 4,5 7,8 5
Ditambahkan sedikit basa 6,6 6,1 10 8,1 12
Ditambahkan sedikit air 5,2 5,9 6,5 7,6 8,5
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
2. Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran
a. CH3COOH 0,2 mol dan NaOH 0,2 molb. CH3COOH 0,1 mol dan NaOH 0,2 molc. HCl 0,2 mol dan NaCl 0,2 mold. HCl 0,2 mol dan NH3 0,2 mole. HCl 0,1 mol dan NH3 0,2 molC. 10 50
D. 25 50
E. 25 25
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Jawaban : d. IV1. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH. Berdasarkan data, larutan IV mempunyai pH relatif tetap meskipun ditambah sedikit asam, basa atau air. Jawaban : e. HCl 0,1 mol dan NH3 0,2 mol
2. HCl + NH3 NH4Cl 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol (sisa)Syarat larutan penyangga : asam/basa lemah harus > asam/basa kuat
PEMBAHASAN
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
REFERENSI
Tim Ganesha Operation. 2006. Buku Pelajaran Kelas XI IPA. Bandung : Ganesha Operation Michael Purba. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga
menu
kurikulum
materi
latihan
Uji kompetensi
referensi
penyusun
selesai
KIMIA
Prodi Pendidikan KimiaUNIVERSITAS
BENGKULU
top related