kimia unsur - · pdf filesifat kimia •reaksi dengan air semua logam alkali bereaksi...

KIMIAUNSUR

ALKALI

Alkali adalah unsur-unsur golongan IA (kecualihidrogen), yaitu litium, natrium, kalium, rubidium,sesium, dan fransium.

Kata alkali berasal dari bahasa Arab yang berartiabu. Air abu bersifat basa, oleh karena itu logam-logam golongan IA membentuk basa-basa kuatyang larut air, maka disebut logam alkali

Sifat fisissifat litium natrium kalium rubidium sesium

• No. Atom• Jari-jari elektron• Titik leleh (°C)• Titik didih (°C)• Rapatan (g/cm³)• Energi ionisasi (kJ/mol)• Keelektronegatifan• Kekerasan• Potensial reduksi standar (volt)• Warna nyala

31,52181

13470,535201,00,6

-3,04merah

111,8697,88830,974960,90,4

-2,71kuning

192,3163,57740,864190,80,5

-2,92ungu

372,4438,96881,534030,80,3

-2,92merah

552,6228,46781,883760,70,3

-2,92biru

Sifat kimia• Reaksi dengan airsemua logam alkali bereaksi dengan air

membentuk basa dan gas hidrogen2L(s) + 2H2O(l) 2LOH (aq) + H2(g)

(L=logam alkali)• Reaksi dengan hidorgenJika dipanaskan, logam alkali dapat bereaksi

dengan gas hidrogen membentuk hidrida.2L(s) + H2(g) 2LH(s)

• Reaksi dengan oksigenLogam alkali terbakar dalam oksigen membentuk

oksida, peroksida atau superoksida4L(s) + O2(g) 2L2O(s)

Jika eaksi berlebihan, natrium dapat membentukperoksida.

2Na(s) + O2 (g) Na2O2(s)

Kalium, rubidium dan sesium dapat membentuksuperoksida dalam oksigen berlebihan

L(s) + O2(g) LO2(g)

Sifat kimia

Sifat kimia• Reaksi dengan halogenLogam alkali bereaksi hebat denga halogen

membentuk garam halida.

2L(s) + X2 2LX(s)

Pembuatan logam-logam alkali padaumunya dilakukan dengan elktrolisislelehan garam kloridanya dan bukanelektrolisis larutan garam kloridanya,karena jika yang dielektrolisis larutangaram kloridanya maka yangtereduksi adalah air, bukannya ionlogam alkali.Hal ini terjadi karena harga potensialreduksi natrium lebi negatif daripadaair.

Pembuatan

Manfaat• Litium1. Campuran logam magnesium

dan alumnium. Campuran inidigunakan untuk membuatkomponen pesawat terbang,karena mempunyai sifat yangkuat dan ringan.

2. Untuk membuat baterai,karena mempunyai potensialelktroda yang sangat besar.

2. Untuk membuat baterai,karena mempunyai potensialelktroda yang sangat besar.

• Natrium1. Untuk penerang jalan

raya, karenamempunyai warnakuning yang dapatmenembus kabut.

2. Bahan pembuatanTEL untuk menaikkanangka oktan padabensin.

3. Sebgai bahanbakupembuatanroti/kue

Manfaat

• Kalium1. Bahan pembuatan pupuk, sabun dan gelas.2. Pembuatan emulsi fotografi dan obat-obatan.3. Pembuatan kaca, glazur, dan bahan pengawet

daging.

Manfaat

• Rubidium1. Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi

kimia.

Manfaat

2. Sebagai katoda padalampu-lampuelektronik

2. Sebagai katoda padalampu-lampuelektronik

• Sesium1. Digunakan untuk

menghilangkan sisa oksigendalam tabung hampa.

2. Karena mudah memancarkanelektron ketika disinari cahaya,maka cesium digunakan untukkeeping katoda positif pada selfoto listrik.

Manfaat

Alkali Tanah• Logam alkali tanah meliputi berilium,

magnesium, kalsium,stronsium, bariumdan radium.• Dalam sistem periodik, keenam unsur

tersebut terletak pada golonganIIA.logam alkali tanah juga membentukbasa tetapi lebih lemah dari logam alkali.• Berbeda dengan golongan IA, senyawa

dari golongan IIA banyak yang sukar larutdalam air.

Sifat Berilium Magnesium Kalisum Stronsium Barium

Nomor atom 4 12 20 38 56

Kofigurasi elektron [He] 2s² [Ne] 3s² [Ar] 4s² [Kr] 5s² [Xe] 6s²

Jari-jari elektron 1,11 1,60 1,97 2,15 2,17

Titik leleh °C 1290 650 838 768 714

Titik didih °C 2770 1110 1440 1380 1640

Rapatan (g/cm³) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,88

Energi ionisasi (kJ/mol) 899 738 590 590 503

Sifat Fisik

Sifat kimia

- Reaksi dengan airKalsium, stronsium, dan barium bereaksi baikdengan air membentuk basa dan gas hidrogen.Magnesium bereaksi sangat lambat dengan airdingin dan sedikit lebih baik dengan air panas.Sedangkan berilium tidak bereaksi.M(s) + 2H2O(l) M(OH)2 (aq) + H2(g)

- Reaksi dengan udaraSemua logam alkal tanah terkorosi terusmenerus di udara membentuk anoksida,hidroksida atau karbonat,kecuali beriliumdan magnesium. Apabila dipanaskan kuat,semua logam alkali tanah, terbakar di udaramembentuk oksida dan nitrida.2M(s) + O2(g) 2MO(s)

3M(s) + N2(g) M3N2(s)

Sifat kimia

- Reaksi dengan halogenSemua logam alkali tanah bereaksi dengan halogenmembentuk garam halida.M(s)+X2MX2(s)

Lelehan halida dari berilium mempunyai dayahantar listrik yang buruk.Hal itu menunjukkanbahwa halida berilium bersifat kovalen.

Sifat kimia

- Reaksi dengan asam dan basaSemua logam alkali tanah bereaksi dengan asamkuat (seperti HCl) membentuk garam dan gashidrogen. Reaksi makin hebat dari Be ke Ba.M(s)+2HCl(aq) MCl2(aq)+H2(g)

Be juga bereaksi dengan basa kuat membentukBe(OH)4– dan H2

Be(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l) Na2Be(OH)4(aq)+H2(g)

Sifat kimia

PembuatanLogam alkali tanah tidak bisa dibuat denganelektrolisis larutan garamnya, melainkan denganelektrolisis lelehan garamnya.Hal ini karenapotensial elektroda yang besar dan negatif.Namununtuk unsur berilium karena potensialelektrodanya agak kecil ( m – 1,70 V ), dapat dibuatdari elektrolisis garam fluorida dengan pereduksimagnesium.untuk unsurmagnesium,kalsium,stronsium dan barium dibuatdengan elektrolisis lelehan garam kloridanya.

Manfaat

• Berilium1. Sebagai bahan pembuat pegas

dan sambungan listrik.2. Sebagai moneral permata

emerald,aquarium dan beril.3. Untuk membuat jendela sinar X4. Untuk komponen reaktor atom

• Magnesium1. Campuran logam Mg dan Al di pakai

sebagai komponen pesawatterbang,rudal dan bak truk.

2. Digunakan dalam industri zatpewarna dan sebagai pupuk untuktanah yang kurang magnesium.

Manfaat

• Kalsium1. Sebagai pelapis,

pembuatan kertas,pemurnian gua,penjernihan air.

2. Pembuatan gas asetilenpada proses pngelasan.

3. Digunakan dalamindustri metalurgi.

Manfaat

• Stronsium1. Sebagai bahan

pembuatankembang api.

Manfaat

• Barium1. Bahan pembuatan kembang api.2. Sebagai pigmen cat (putih)3. Untuk sinar X usus(diminum

sehingga bisa terlihat jalur usus didalam foto sinar X)

Manfaat