hukum avogadro - kimia sma x
Post on 20-Mar-2017
98 Views
Preview:
TRANSCRIPT
X ipa 3
Hukum Avogadro
Adam Saputra WijayaDenisa HanimarsatyaFikri Marvella Daffa AlifiaNafsi FirlyanaRizqi Satria PutraWahruroji
Kelompok 4
AVOGADRO ?
lahir di Torino, Italia, 9 Agustus – meninggal
di Torino, Italia, 9 Juli 1856 pada umur
79 tahun) adalah seorang ilmuwan
Italia
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto
Namanya sebagai satuan hitung Jumlah molekul dalam satu mol = bilangan
AvogadroN A = konstanta Avogadro I N A = 6.0221415 x 1023
Hal ini memungkinkan ahli kimia untuk menentukan jumlah zat yang dihasilkan dalam reaksi yang diberikan untuk gelar besar akurasi.
Lebih dari 10 terbitan klasik kertas Avogadro yang telah ia buat
Fakta tentang Avogadro
Pendapat AvogadroUnsur-unsur itu tidak
harus merupakan atom-atom bebas, tetapi
dapat berupa gabungan dari atom-atom yang
sama membentuk molekul.
Atom:Satuan terkecil
dari suatu materi
Molekul:Gabungan dari beberapa atom
unsur
Unsur:Sekelompok atom yang
punya jumlah proton sama
Perbedaan atom, unsur, dan molekul
HIPOTESIS AVOGADRO
Hipotesis avogadro
“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama
mengandung jumlah partikel yang sama”
Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.
Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama
Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama
+2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen = 2 volume uap air2n molekul gas hidrogen + 1n molekul gas oksigen = 2n molekul uap air
Perhatikan bahwa dalam setiap molekulnya Air yang dihasilkan, terdapat 1 buah atom oksigen Bukan 0,5 atom oksigen
Berdasarkan hukum avogadro, diperoleh kesimpulan sebagai berikut
Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan
perbandingan jumlah molekulnya
Hukum avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut
Jumlah molekul x
Jumlah molekul y=
Volume gas y
Volume gas x
Rumus mencari jumlah molekul
pA + qB rC + sD
Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N2 direaksikan dengan gas H2 menjadi gas NH3.Jika gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 × 1023 molekul, berapakah jumlah molekul NH3 yang terbentuk?
]JawabPada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama (Avogadro).Koefisien reaksi menyatakan perbandingan volume gas-gas yang bereaksi (Gay-Lussac).H2(g) + N2(g) → NH⎯⎯ 3(g) (belum setara)3 v : 1 v : 2 v7,5 ×1023 ?Dalam 3 volume H2 terkandung 7,5 × 1023 molekul maka dalam 2 volume NH3 terkandung:2 volume NH/ 3 volumeH ×7,5×1023 molekul H2
Jumlah molekul NH3 = 5,0 × 1023 molekul
Contoh soal
VIDEO TENTANG MOL
TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA
top related