bentuk molekul

Bentuk Molekul

Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa Kompetensi Dasar : 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

Indikator : 1. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR).2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Ada yang masih ingat tentang Struktur Lewis?

Struktur Lewis dari suatu molekul merupakan struktur yang dapat menggambarkan bagaimana posisi pasangan elektron yang mengelilingi atom pusat, baik pasangan elektron yang berikatan (PEI), maupun pasangan electron yang tidak berikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Pasangan-pasangan elektron ini saling tolak menolak.

Untuk menentukan bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di sekitar atom pusat, ahli kimia mengemukakan suatu teori yang dikenal dengan nama teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusatnya, yang disebut teori domain elektron.

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat. Teori ini merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion). Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut : Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga) berarti 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas berarti 1 domain.

Prinsip-prinsip dasar teori domain elektron adalah sebagai berikut : Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum. Urutan kekuatan tolak menolak di antara domain elektron adalah sebagai berikut:Tolakan antardomain elektron bebas > tolakan antardomain elektron bebas dengan domain elektron ikatan > tolakan antardomain elektron ikatan. Perbedaan daya tolak ini terjadi karena pasangan elektron bebas hanya terikat pada satu atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.

Jumlahdomain elektron

Susunan ruang(geometri)

Besar sudut ikatan

2 Linear 180°

3 Segitiga sama sisi 120°

4 Tetrahedron 109,5°

5 Bipiramida trigonal Ekuatorial=120°Aksial=90°

6 Oktahedron 90°

b. Merumuskan Tipe Molekul

Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu molekul, dapat

dinyatakan sebagai berikut :

Atom pusat dinyatakan dengan lambing A,

Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X, dan

Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Jumlah PEI Jumlah PEB Rumus Bentuk molekul Contoh

4 0 AX4 Tetrahedron CH4

3 1 AX3E Piramida trigonal NH3

2 2 AX2E2 Planar bentuk V H2O

5 0 AX5 Bipiramida trigonal PCl5

4 1 AX4E Bidang empat SF4

3 2 AX3E2 Planar bentuk T IF3

2 3 AX2E3 Linear XeF2

6 0 AX6 Oktahedron SF6

5 1 AX5E Piramida sisiempat IF5

4 2 AX4E2 Segiempat planar XeF4

Tipe molekul dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut:Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat (EV)Tentukan jumlah domain elektron ikatan (X)Tentukan jumlah domain elektron bebas (E)

Selanjutnya, langkah-langkah untuk meramalkan geometri adalah sebagai berikut :Menentukan tipe molekulMenggambar susunan ruang domain-domain elektron di sekitar atom pusat yang memberi tolakan minimum.Menetapkan pasangan terikat dengan menuliskan lambing atom yang bersangkutan.Menentukan geometri molekul setelah mempertimbangkan pasangan elektron bebas.

Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energy yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlibat pada hibridisasi itu. Penjelasan bentuk molekul dengan menggunakan teori hibridisasi berkaitan erat dengan teori diagram orbital.

Tabel : Berbagai macam tipe hibridisasi

Orbital asal Orbital hibrida Bentuk orbital hibrida Besar sudut ikatan

s, p Sp Linear 180°

s, p, p sp2 Segitiga sama sisi 120°

s, p, p, p sp3 Tetrahedron 109,5°

s, p, p, p, d sp3d Bipiramida trigonal Ekuatorial=120°Aksial=90°

s, p, p, p, d, d sp3d2 oktahedron 90°