178962280 makalah unsur golongan 3a docx

UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA GOLONGAN IIIA Page 1

BAB I

PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Unsur-unsur dari golongan IIIA adalah boron (B), aluminium (Al), galium

(Ga), indium(In), dan thalium (Th). Golongan ini memiliki sifat yang berbeda

dengan golongan IA dan golongan IIA.

Konfigurasi elektron dari unsur golongan IIIA

5B = 2 3

13Al = 2 8 3

31Ga = 2 8 18 3

49In = 2 8 18 18 3

81Tl = 2 8 18 32 18 8 3

Sifat sifat unsur golongan III A.

B Al Ga In Tl

Nomor atom 5 13 31 49 81

Jari jari atom (A

0)

0,80 1,25 1,24 1,50 1,55

Jari jari ion (A

0)

- 0,45 0,60 0,81 0,95

Kerapatan

(g/cm3)

2,54 2,70 5,90 7,30 11,85

Titik Leleh

(0K)

2300 932 303 429 577

Titik Didih

(0K)

4200 2720 2510 2320 1740

Energi

ionisasi (I)

(kJ/mol)

807 577 579 556 590

Energi

ionisasi (II)

(kJ/mol)

2425 1816 1979 1820 1971

Energi

ionisasi (III)

(kJ/mol)

3658 2744 2962 2703 2874


Tabel diatas menunjukkan ringkasan beberapa sifat penting dari unsur-unsur

golongan IIIA. Fakta yang terpenting pada tabel diatas adalah tingginya titik

leleh Boron dan titik leleh Galium yang relatif rendah; peningkatan yang

signifikan pada potensial reduksi dari atas ke bawah dalam satu golongan;

tingginya energi ionisasi dari golongan nonlogam (boron) dan besarnya

peningkatan kepadatan dari atas ke bawah dalam satu golongan.

B. RUMUSAN MASALAH

1. Bagaimana penjelasan singkat tentang unsur-unsur logam utama golongan III

A?

2. Bagaimana sifat fisika unsur-unsur logam utama golongan III A?

3. Bagaimana cara mendapatkan unsur-unsur logam utama golongan III A dari

alam?

4. Apa saja senyawa-senyawa dari unsur-unsur logam utama golongan III A?

5. Reaksi-reaksi apa yang terjadi pada unsur-unsur logam utama golongan III

A?

6. Apa kegunaan unsur-unsur logam utama golongan III A?

C. TUJUAN PENULISAN

1. Mengetahui penjelasan singkat tentang unsur-unsur logam utama golongan

III A

2. Mengetahui sifat fisika unsur-unsur logam utama golongan III A

3. Mengetahui cara mendapatkan unsur-unsur logam utama golongan III A dari

alam

4. Mengetahui senyawa-senyawa dari unsur-unsur logam utama golongan III A

5. Mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada unsur-unsur logam utama

golongan III A

6. Mengetahui kegunaan unsur-unsur logam utama golongan III A


BAB II

PEMBAHASAN

A. UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA GOLONGAN IIIA

1. Boron

Boron adalah unsur golongan IIIA dengan nomor atom lima. Warna

dari unsur boron adalah hitam. Boron memiliki sifat diantara logam dan

nonlogam (semimetalik). Boron lebih bersifat semikonduktor daripada

sebuah konduktor logam lainnya. Secara kimia boron berbeda dengan unsur-

unsur satu golongannya. Boron juga merupakan unsur metaloid dan banyak

ditemukan dalam bijih borax. Ada dua alotrop boron; boron amorfus adalah

serbuk coklat, tetapi boron metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras

(9,3 dalam skala Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu kamar. Tidak

pernah ditemukan bebas dalam alam.

Ciri-ciri optik unsur ini termasuklah penghantaran cahaya inframerah.

Pada suhu piawai boron adalah pengalir elektrik yang kurang baik, tetapi

merupakan pengalir yang baik pada suhu yang tinggi. Boron merupakan

unsur yang kurang elektron dan mempunyai p-orbital yang kosong. Ia bersifat

elektrofilik. Sebagian boron sering berkelakuan seperti asam Lewis yaitu siap

untuk terikat dengan bahan kaya elektron untuk memenuhi kecenderungan

boron untuk mendapatkan elektron.

2. Aluminium

Aluminium murni adalah logam berwarna putih keperakan dengan

banyak karakteristik yang diinginkan. Aluminium ringan, tidak beracun

(sebagai logam), nonmagnetik dan tidak memercik. Aluminium sangat lunak

dan kurang keras. Aluminium adalah logam aktif seperti yang ditunjukkan

pada harga potensial reduksinya dan tidak ditemukan dalam bentuk unsur di

alam. Aluminium adalah unsur ketiga terbanyak dalam kulit bumi, tetapi

tidak ditemukan dalam bentuk unsur bebas. Walaupun senyawa aluminium

ditemukan paling banyak di alam, selama bertahun-tahun tidak ditemukan

cara yang ekonomis untuk memperoleh logam aluminium dari senyawanya.

3. Galium

Galium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki

lambang Ga dan nomor atom 31. sebuah logam miskin yang jarang dan


lembut, galium merupakan benda padat yang mudah rapuh pada suhu rendah

namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan akan melebur ditangan.

Terbentuk dalam jumlah sedikit di dalam bauksit dan bijih seng.

4. Indium

Indium adalah logam yang jarang ditemukan, sangat lembut, berwarna

putih keperakan dan stabil di dalam udara dan air tetapi larut dalam asam.

Indium termasuk dalam logam miskin ( logam miskin atau logam post-

transisi adalah unsur logam dari blok p dari tabel periodik, terjadi antara

metalloid dan logam transisi, tetapi kurang dibanding dengan logam alkali

dan logam alkali tanah, titik leleh dan titik didihnya lebih rendah dibanding

dengan logam transisi dan mereka lebih lunak). Indium ditemukan dalam

bijih seng tertentu. Logam indium dapat menyala dan terbakar.

5. Thallium

Thalium adalah unsur kimia dengan simbol Tl dan mempunyai nomor

atom 81. Thalium adalah logam yang lembut dan berwarna kelabu dan lunak

dan dapat dipotong dengan sebuah pisau. Thalium termasuk logam miskin.

Thalium kelihatannya seperti logam yang berkilauan tetapi ketika

bersentuhan dengan udara, thalium dengan cepat memudar menjadi warna

kelabu kebiru-biruan yang menyerupai timbal. Jika thalium berada di udara

dalam jangka waktu yang lama maka akan terbentuk lapisan oksida pada

thalium. Jika thalium berada di air maka akan terbentuk thalium hidroksida.

Unsur thalium dan senyawanya bersifat racun dan penanganannya harus

hati-hati. Thalium dapat menyebabkan kanker.

B. SIFAT FISIKA UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA GOLONGAN IIIA

1. Boron

Titik Leleh : 2349 K (20760C)

Titik Didih : 4200 K (39270C)

Kalor peleburan : 5,59 kJ/mol

Kalor penguapan : 254 kJ/mol

2. Aluminium

Titik Leleh : 933,47 K (660,320C)



Kalor peleburan : 10,71 kJ/mol -1

Kalor penguapan : 294,0 kJ/mol-1

3. Galium

Titik Leleh : 302,91 K (29,760C)



Kalor penguapan : 254 kJ/mol

4. Indium

Titik Leleh : 429,75,47 K (156,600C)



Kalor penguapan : 231,8 kJ/mol

5. Thalium

Titik Leleh : 577 K (3040C)


Kalor peleburan : 4,14 kJ/mol -1

Kalor penguapan :165 kJ/mol -1

C. CARA MENDAPATKAN UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA

GOLONGAN IIIA

1. Boron

Sumber boron yang melimpah adalah borax (Na2B4O5 (OH)4.8 H2O)

dan kernite (Na2B4O5 (OH)4.2 H2O). Ini susah diperoleh dalam bentuk murni.

Ini dapat dibuat terus dengan reduksi oksidasi magnesium, B2O3. Oksidasi ini

dapat dibuat melalui pemanasan asam borik, B(OH)3, yang diperoleh dari

borax.

B2O3 + 3 Mg 2B + 3 MgO


Akan tetapi hasil ini sering kali dicemari dengan logam borida (proses

ini agak menakjubkan). Boron murni bisa diperoleh dengan menurunkan

halogenida boron yang mudah menguap dengan hidrogen pada suhu tinggi.

2. Aluminium

Aluminium adalah barang tambang yang didapat dalam skala besar

sebagai bauksit (Al2O3. 2H2O). Bauksit mengandung Fe2O3, SiO2, dan zat

pengotor lainnya. Maka untuk dapat memisahkan aluminium murni dari

bentuk senyawanya, zat-zat pengotor ini harus dipisahkan dari bauksit. Ini

dilakukan dengan proses Bayer. Ini meliputi dengan penambahan larutan

natrium hidroksida (NaOH) yang menghasilkan larutan natrium alumina dan

natrium silikat. Besi merupakan sisa sampingan yang didapat dalam bentuk

padatan. Ketika CO2 dialirkan terus menghasilkan larutan, natrium silikat

tinggal di dalam larutan sementara aluminium diendapkan sebagai aluminium

hidroksida. Hidroksida dapat disaring, dicuci dan dipanaskan membentuk

alumina murni, Al2O3.

Langkah selanjutnya adalah pembentukan aluminium murni. Ini

diperoleh dari Al2O3 melalui metode elektrolisis. Elektrolisis ini dilakukan

karena aluminium bersifat elektropositif.

3. Ghalium

Ghalium biasanya adalah hasil dari proses pembuatan aluminium.

Pemurnian bauksit melalui proses Bayer menghasilkan konsentrasi ghalium

pada larutan alkali dari sebuah aluminium. Elektrolisis menggunakan sebuah

elektroda merkuri yang memberikan konsentrasi lebih lanjut dan elektrolisis

lebih lanjut menggunakan katoda baja tahan karat dari hasil natrium gallat

menghasilkan logam galium cair. Galium murni membutuhkan sejumlah

proses akhir lebih lanjut dengan zona penyaringan untuk membuat logam

galium murni.

4. Indium

Indium biasanya tidak dibuat di dalam laboratorium. Indium adalah

hasil dari pembentukan timbal dan seng. Logam indium dihasilkan melalui

proses elektrolisis garam indium di dalam air. Proses lebih lanjut dibutuhkan

untuk membuat aluminium murni dengan tujuan elektronik.


5. Thalium

Logam thalium diperoleh sebagai produk pada produksi asam belerang

dengan pembakaran pyrite dan juga pada peleburan timbal dan bijih besi

Walaupun logam thalium agak melimpah pada kulit bumi pada taksiran

konsentrasi 0,7 mg/kg, kebanyakan pada gabungan mineral potasium pada

tanah liat, tanah dan granit. Sumber utama thalium ditemukan pada tembaga,

timbal, seng dan bijih sulfida lainnya.

Logam thalium ditemukan pada mineral crookesite TlCu7Se4,

hutchinsonite TlPbAs5S9 dan lorandite TlAsS2. Logam ini juga dapat

ditemukan pada pyrite.

D. SENYAWA-SENYAWA DARI UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA

GOLONGAN IIIA

1. Boron

Pada bagian ini kita akan membahas beberapa persenyawaan boron

dengan halogen ( yang disebut sebagai halida), dengan oksigen (yang dikenal

dengan oksida), dengan hidrogen (yang dikenal dengan hidrida) dan beberapa

senyawa boron lainnya.

Untuk setiap senyawa, bilangan oksidasi boron sudah diberikan, tetapi

bilangan oksidasi tersebut kurang berguna untuk unsur-unsur blok p

khususnya. Tetapi umumnya dari senyawa boron yang terbentuk, bilangan

oksidasinya adalah tiga ( 3 ).

a. Hidrida

Istilah hidrida digunakan untuk mengindikasikan senyawa dengan jenis

MxHy

Diborane (6) : B2H6

Decaborane (14) : B10H14

Hexaborane (10) : B6H10

Pentaborane (9) : B5H9

Pentaborane (11) : B5H11

Tetraborane (10) : B4H10

b. Flourida

Senyawa senyawa boron yang terbentuk dengan flourida adalah sebagai

berikut :

Boron trifluoride: BF3

Diboron tetrafluoride: B2F4

c. Klorida


Boron trichloride: BCl3

Diboron tetrachloride: B2Cl4

d. Nitrida

Ketika boron dipanaskan dengan unsur nitrogen, hasilnya adalah senyawa

putih padatan dengan bentuk empiris BN yang disebut dengan nama

boron nitrida. Beberapa alasan yang menarik tentang boron nitrida adalah

kemiripan strukturnya dengan grafit. Pada tekanan tinggi, boron nitride

berubah menjadi lebih padat, lebih keras ( kekerasannya mendekati intan).

Nitrida juga berperan sebagai penghambat elektrik tetapi mengalirkan

haba (kalor) seperti logam. Unsur ini juga mempunyai sifat pelincir sama

seperti grafit.

2. Aluminium

a. Nitrida

Aluminium Nitrida (AlN) dapat dibuat dari unsur-unsur pada suhu 8000

C. Itu dihidrolisis dengan air membentuk ammonia dan aluminium

hidroksida.

b. Aluminium Hidrida

Aluminium hidrida (AlH3)n dapat dihasilkan dari trimetilaluminium dan

kelebihan hydrogen. Ini dibakar secara meledak pada udara. Aluminium

hidrida dapat juga dibuat dari reaksi aluminium klorida pada litium

klorida pada larutan eter, tetapi tidak dapat diisolasi bebas dari pelarut.

c. Aluminium oksida

Aluminium oksida (Al2O3) dapat dibuat dengan pembakaran oksigen atau

pemanasan hidroksida,nitrat atau sulfat.

d. Pada unsur halogen

aluminium iodida : AlI3

aluminium flourida : AlF3

3. Galium

a. Pada unsur halogen membentuk :

Galium triklorida : GaCl3

Galium (III) bromida : GaBr3

Galium (III) iodida : GaI3

Galium (III) flourida : GaF3

b. Galium (II) selenida

c. Galium (II) sulfida

d. Galium (II) tellurida


e. Galium (III) tellurida

f. Galium (III) selenida

g. Galium (III) arsenida

4. Indium

Senyawa senyawa indium jarang ditemukan oleh manusia. Semua

senyawa indium seharusnya dipandang sebagai racun. Senyawa senyawa

indium dapat merusak hati, ginjal dan jantung.

a. Pada unsur halogen

- Indium (I) Bromida

- Indium (III) Bromida

- Indium (III) Klorida

- Indium (III) Flourida

b. Indium (III) Sulfat

c. Indium (III) Sulfida

d. Indium (III) Selenida

e. Indium (III) Phosfida

f. Indium (III) Nitrida

g. Indium (III) Oksida

5. Thalium

a. Senyawa thalium pada flourida : TlF, TlF3,

b. Senyawa thalium pada klorida : TlCl, Tl,Cl2, Tl,Cl3

c. Senyawa thalium pada bromida : TlBr, Tl2Br4

d. Senyawa thalium pada iodida : TlI, TlI3

e. Senyawa thalium pada oksida : Tl2O, Tl2O3

f. Senyawa thalium pada sulfida : Tl2S

g. Senyawa thalium pada selenida : Tl2Se

E. REAKSI-REAKSI DARI UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA GOLONGAN

IIIA

1. Boron

a. Reaksi boron dengan udara

Kemampuan boron bereaksi dengan udara bergantung pada kekristalan

sampel tersebut, suhu, ukuran partikel, dan kemurniannya. Boron tidak

bereaksi dengan udara pada suhu kamar. Pada temperatur tinggi, boron

terbakar membentuk boron (III) Oksida, B2O3.

4B + 3O2 (g) 2O3


b. Reaksi boron dengan air

Boron tidak bereaksi dengan air pada kondisi normal

c. Reaksi boron dengan halogen

Boron bereaksi dengan hebat pada unsur unsur halogen seperti flourin

(F2), klorin (Cl2), bromine (Br2), membentuk trihalida menjadi boron (III)

flourida, boron (III) bromida, boron (III) klorida.

2B (s) + 3F2 (g) 2 BF3

2B (s) + 3Cl2 (g) 2 BCl3

2B (s) + 3Br2 (g) 2 BBr3

d. Reaksi boron dengan asam

Kristal boron tidak bereaksi dengan pemanasan asam hidroklorida (HCl)

atau pemanasan asam hidroflourida (HF). Boron dalam bentuk serbuk

mengoksidasi dengan lambat ketika ditambahkan dengan asam nitrat.

2. Aluminium

a. Reaksi aluminium dengan udara

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan. Permukaan logam

aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi

logam agar tahan terhadap udara. Jadi, aluminium tidak bereaksi dengan

udara. Jika lapisan oksida rusak, logam aluminium bereaksi untuk

menyerang (bertahan). Aluminium akan terbakar dalam oksigen dengan

nyala api, membentuk aluminium (III) oksida Al2O3.

4Al (s) + 3O2 (l ) 2 Al2O3

b. Reaksi aluminium dengan air

Aluminium adalah logam berwarna putih keperakan. Permukaan logam

aluminium dilapisi dengan lapisan oksida yang membantunya melindungi

logam agar tahan terhadap udara. Hal serupa juga terjadi pada reaksi

aluminium dengan air.

c. Reaksi aluminium dengan halogen

Aluminium bereaksi dengan hebat pada unsur unsur halogen seperti

iodin (I2), klorin (Cl2), bromine (Br2), membentuk aluminium halida

menjadi aluminium (III) iodida, aluminium (III) bromida, aluminium (III)

klorida.

2Al (s) + 3I2 (l) 2 Al2I6 (s)


2Al (s) + 3Cl2 (l) 2 Al2 Cl3

2Al (s) + 3Br2 (l) 2 Al2 Br6

d. Reaksi aluminium dengan asam

Logam aluminium larut dengan asam sulfur membentuk larutan yang

mengandung ion Al (III) bersama dengan gas hydrogen.

2Al (s) + 3H2SO4 (aq) 2Al 3+

(aq) + 2SO4 2-

(aq) + 3H2 (g)

2Al (s) + 6HCl (aq) 2Al 3+

(aq) + 6Cl- (aq) + 3H2 (g)

e. Reaksi aluminium dengan basa

Aluminium larut dengan natrium hidroksida.

2Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6 H2O 2Na+

(aq) + 2 [Al (OH)4]- + 3H2 (g)

3. Galium

a. Reaksi galium dengan asam

Ga2O3 + 6 H+ 2 Ga3+ + 3 H2O

Ga (OH)3 + 3 H+ Ga3+ + 3 H2O

b. Reaksi galium dengan basa

Ga2O3 + 2 OH- 2 Ga(OH)4

-

Ga (OH)3 + OH- Ga(OH)4

-

4. Indium

a. Reaksi indium dengan udara

In3+

+ O2 In2O3

b. Reaksi indium dengan asam

Indium bereaksi dengan HNO3 15 M

In3+

+ 3HNO3 In(NO3)3 + 3H+

Indium juga bereaksi dengan HCl 6M

In3+

+ 3HCl InCl3 + 3H+

5. Thalium

a. Reaksi talium dengan udara


Potongan logam thalium yang segar akan memudar dengan lambat

memberikan lapisan oksida kelabu yang melindungi sisa logam dari

pengokdasian lebih lanjut.

2 Tl (s) + O2 (g) Tl2O

b. Reaksi thalium dengan air

Thalium kelihatannya tidak bereaksi dengan air. Logam thalium memudar

dengan lambat dalam air basah atau larut dalam air menghasilkan racun

thalium (I) hidroksida

2 Tl (s) + 2H2O (l) 2 TlOH (aq) + H2 (g)

c. Reaksi thalium dengan halogen

Logam thalium bereaksi dengan hebat dengan unsur-unsur halogen

seperti flourin (F2), klorin (Cl2), dan bromin (Br2) membentuk thalium

(III) flourida, thalium (III) klorida, dan thalium (III) bromida. Semua

senyawa ini bersifat racun.

2 Tl (s) + 3 F2 (g) 2 TiF3 (s)

2 Tl (s) + 3 Cl2 (g) 2 TiCl3 (s)

2 Tl (s) + 3 Br2 (g) 2 TiBr3 (s)

d. Reaksi thalium dengan asam

Thalium larut dengan lambat pada asam sulfat atau asam klorida (HCl)

karena racun garam talium yang dihasilkan tidak larut.

F. KEGUNAAN UNSUR-UNSUR LOGAM UTAMA GOLONGAN III A

1. Kegunaan unsur boron

a. Natrium tetraborat pentaidrat (Na2B4O7. 5H2O) yang digunakan dalam

menghasilkan kaca gentian penebat dan peluntur natrium perborat.

b. Asam ortoborik (H3BO3) atau asam Borik yang digunakan dalam

penghasilan textil kaca gentian dan paparan panel rata.

c. Natrium tetraborat dekahidrat (Na2B4O7. 10H2O) atau yang dikenal

dengan nama boras digunakan dalam penghasilan pelekat.

d. Asam Borik belum lama ini digunakan sebagai racun serangga,

terutamannya menentang semut atau lipas.

e. Sebagian boron digunakan secara meluas dalam sntesis organik dalam

pembuatan kaca borosilikat dan borofosfosilikat.

f. Boron-10 juga digunakan untuk membantu dalam pengawalan reactor

nuklir, sejenis pelindung daripada sinaran dan dalam pengesanan neutron.


g. Boron-11 yang dipatenkan (boron susut) digunakan dalam pembuatan

kaca borosilikat dalam bidang elektronik pengerasan sinaran.

h. Filamen boron adalah bahan berkekuatan tinggi dan ringan yang biasanya

digunakan dalam struktur aeroangkasa maju sebagai componen bahan

komposit.

i. Natrium borohidrida (NaBH4) ialah agen penurun kimia yang popular

digunakan untuk menurunkan aldehid dan keton menjadi alcohol.

2. Kegunaan unsur aluminium

a. Aluminium digunakan pada otomobil, pesawat terbang, truck, rel kereta

api, kapal laut, sepeda.

b. Pengemasan (kaleng, foil)

c. Bidang konstruksi ( jendela, pintu, dll)

d. Pada perlengkapan memasak

e. Aluminium digunakan pada produksi jam tangan karena aluminium

memberikan daya tahan dan menahan pemudaran dan korosi.

3. Kegunaan unsur galium

a. Karena galium membasahi gelas dan porselin, maka galium dapat

digunakan untuk menciptakan cermin yang cemerlang.

b. Galium dengan mudah bercampur dengan kebanyakan logam dan

digunakan sebagai komponen dalam campuran peleburan yang rendah.

Plutonium digunakan pada senjata nuklir yang dioperasikan dengan

campuran dengan galium untuk menstabilisasikan allotrop plutonium.

c. Galium arsenida digunakan sebagai semikonduktor terutama dalam dioda

pemancar cahaya.

d. Galium juga digunakan pada beberapa termometer bertemperatur tinggi.

4. Kegunaan unsur indium

a. Indium digunakan untuk membuat komponen elektronik lainnya

thermistor dan fotokonduktor

b. Indium dapat digunakan untuk membuat cermin yang memantul seperti

cermin perak dan tidak cepat pudar.

c. Indium digunakan untuk mendorong germanium untuk membuat

transistor.

d. Indium dalam jumlah kecil digunakan pada peralatan yang berhubungan

dengan gigi.

e. Indium digunakan pada LED (Light Emitting Diode) dan laser dioda

berdasarkan senyawa semikonduktor seperti InGaN, InGaP yang dibuat

oleh MOVPE (Metalorganic Vapor Phase Epitaxy) teknologi.


f. Dalam energi nuklir, reaksi (n,n) dari 113In dan 115 In digunakan untuk

menghilangkan jarak fluks neutron.

5. Kegunaan unsur thalium

a. Digunakan sebagai bahan semikonduktor pada selenium

b. Digunakan sebagai dopant ( meningkatkan) kristal natrium iodida pada

peralatan deteksi radiasi gamma seperti pada kilauan alat pendeteksi

barang pada mesin hitung di supermarket.

c. Radioaktif thalium-201 (waktu paruh 73 jam) digunakan untuk kegunaan

diagnosa pada pengobatan inti.

d. Jika thalium digabungkan dengan belerang, selenium dan arsen, thalium

digunakan pada produksi gelas dengan kepadatan yang tinggi yang

memiliki titik lebur yang rendah dengan jarak 125 dan 1500 C.

e. Thalium digunakan pada elektroda dan larut pada penganalisaan oksigen.

f. Thalium juga digunakan pada pendeteksi inframerah.

g. Thalium adalah racun dan digunakan pada racun tikus dan insektisida,

tetapi penggunaannya dilarang oleh banyak negara.

h. Garam-garam Thalium (III) seperti thalium trinitrat, thalium triasetat

adalah reagen yang berguna pada sintesis organic yang menunjukkan

perbedaan perubahan bentuk pada senyawa aromatik, keton dan yang

lainnya.


BAB III

PENUTUP

A. KESIMPULAN

1. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A adalah : boron ( B), aluminium

(Al), galium (Ga), indium ( In), thalium (Tl).

2. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A umumnya dapat bereaksi

dengan udara, air, asam, unsur-unsur halogen membentuk senyawa.

3. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A di alam tidak ditemukan dalam

bentuk unsur melainkan dalam bentuk senyawanya. Oleh karena itu,

diperlukan beberapa proses yang digunakan untuk dapat mengisolasi unsur

tersebut dari senyawanya.

4. Unsur-unsur dari logam utama golongan III A dan senyawanya memiliki

kegunaan masing-masing dalam kehidupan sehari-hari dan dalam industri.


DAFTAR PUSTAKA

G.Ratz.1981.General Chemistry:Theori and Description.USA.Jovannovic.Inc.

http://webelements. com/boron.

http://webelements. com/aluminium.

http://webelements. com/galium.

http://webelements. com/indium.

http://webelements. com/thalium.

http://wikipedia.com/spu/golongan 13.

Pettruci. Ralph.H.1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern.Edisi ke-4,Jilid

III. Erlangga. Jakarta.

178962280 makalah unsur golongan 3a docx

Documents