MOLEKUL

MOLEKULOleh :Fenty Wiana Puspita12030234207Kimia A 20121MOLEKUL2MOLEKULIKATAN MOLEKULAR123456PESEROAN ELEKTRONION MOLEKULAR H2+MOLEKUL HIDROGENMOLEKUL KOMPLEKSTINGKAT ENERGI RATASIONAL78TINGKAT ENERGI VIBRASIONALSPEKTRUM ELEKTRONIK MOLEKUL2Sebuah molekul merupakan grup netral secara elektris yang mengikat atom dengan cukup kuat sehingga berprilaku sebagai partikel tunggalMolekul terjadi karena energi sistem gabungan lebih kecil dari sistem terpisah dari atom yang tak berinteraksiTerdapat 3 situasi ekstrim untuk ikatan molekular :Terbentuk ikatan kovalen : satu atau lebih pasangan elektron disero oleh kedua atom3MOLEKULIKATAN MOLEKULAR1Terbentuk ikatan ionik : satu atau lebih elektron dari satu atom yang ditransfer dengan yang lain dan menghasilkan ion-ion positif dan negatif yang menarik satu dengan yang lainTidak terbentuk ikatan : jika struktur elektron kedua atom saling bertumpangan, elektron membentuk sistem tunggal, dan menurut prinsip eksklusi tidak terdapat dua elektron dalam sistem semacam itu yang berada dalam keadaan kuantum yang sama

4MOLEKULEfek terobosan memungkinkan peseroan elektron, gejala penerobosan rintangan mekanika kuantum diperiksa sebuah partikel dapat bocor ke luar kotak walaupun energinya tidak cukup untuk menembus dinding, karena fungsi gelombang partkel meluas ke luar kotakHanya jika dinding itu tegar tak berhingga fungsi gelombangnya terbatas di dalam kota5MOLEKUL2PESEROAN ELEKTRONSeperti gambar di bawah ini :

6MOLEKUL

(a) Energi potensial sebuah elektron dalam medan listrik dari dua proton yang berdekatan. Energi total kedasar-dasar elektron dalam atom hidrogen ditunjukkan dalam gambar

(b) Dua proton yang berdekatan bersesuaian secara mekanika kuantum dengan sepasang kotak yang terpisah oleh suatu perintangIon molekular H2+ ikatan memerlukan fungsi gelombang simetrikAda 3 fungsi gelombang simetrik :Fungsi gelombang H2+ untuk jarak besarFungsi gelombang H2+ untuk jarak pendekFungsi gelombang H2+ antisimetrik

7MOLEKUL3ION MOLEKULAR H2+Molekul hidroge : spin elektron harus antisejajarOrbital molekul H2 memiliki dua elektron alih alih satu elektron seperti H2+ Hanya keadaan simetrik dalam H2 yang stabil disimpulkan bahwa kasus H2+ memiliki fungsi gelombang simetrik s menghasilkan keadaan terikat dan memiliki fungsi gelombang antisimetrik A menghasilkan keadaan terikat tetap berlaku untuk H2 Untuk kasus elektron dengan spin sejajar dan kasus elektron dengan spin antisejajar merupakan prinsip eksklusi yang mencegah dua elektron yang berada dalam keadaan kuantum yang sama dalam sistem mempunyai spin yang sama sehingga timbul tolak-menolak jika spin itu sejajar8MOLEKUL4MOLEKUL HIDROGENSeperti pada gambar dibawah ini :9MOLEKUL

Variasi energi sistem H + H terhadap jaraknya jika spin elektronnya sejajar dan antisejajarMolekul kompleks : geometrinya bergantung pada fungsi gelombang elektron terluar (elektron valensi) dalam atomTerdapat 2 penyebab :Elektron dalam lebih terikat kuat, sehingga tidak mudah terpengaruh oleh keadaan eksternalGaya tolak-menolak interatomik dalam molekul menjadi berpengaruh ketika kulit dalam masing-masing atom masih relatif jauh10MOLEKUL5MOLEKUL KOMPLEKSTingkat energi ratasional adalah spektrum ratasional molekular dalam daerah mikrogelombang yang ditimbulkan oleh rotasi (putaran) molekul secara keseluruhan dan oleh vibrasi (getaran) atim relatif terhadap yang lain dan juga oleh perubahan konfigurasi elektronikAda 3 jenis keadaan energi molekular :Keadaan rotasionalKeadaan vibrasionalKeadaan elektronik11MOLEKUL6TINGKAT ENERGI RATASIONALMomen inersia molekul dwiatom adalah tingkat energi terendah molekul dwiatom timbul daari rotasi sekitar pusat massanyaSeperti pada gambar di bawah ini : 12MOLEKUL

Sebuah molekul dwiatom dapat berotasi sekitar pusat massanyaTingkat energi vibrasional adalah molekul dapat memiliki berbagai modus vibrasiGambar di bawah ini menunjukkan bagaimana energi potensial sebuah molekul berubah terhadap jarak inter-inti (jarak internuklir) R :

13MOLEKUL7TINGKAT ENERGI VIBRASIONAL

Energi potensial sebuah molekul dwi-atom sebagai fungsi jarak inter-intiSpektrum elektronik molekul adalah energi rotasi dan vibrasi dalam sebuah molekul ditimbulkan oleh gerak inti atomiknya karena inti itu pada pokoknya menampung semua massa molekul yang ditinjauFloresensi terjadi pada saat molekul hanya memancarkan foton berfrekuensi sama dengan foton yang diabsorpsi, sehingga kembali ke keadaan dasar dengan langkah tunggal. Seperti pada gambar di bawah ini :

14MOLEKUL8SPEKTRUM ELEKTRONIK MOLEKUL

Asal mula fluoresensi (pendaran). Radiasi yang dipancarkan berfrekuensi lebih rendah dari radiasi yang diabsorpsiFosforesen terajadi pada saat molekul dalam keadaan trikembar itu akan membawa energi molekul ke bawah titik penyebrangan (cross over pint). Seperti pada gambar di bawah ini :

15MOLEKUL

Asal mula fosforensi.Transisi akhir tertunda karena transisi itu melanggar kaidah seleksi untuk transisi elektronikTERIMA KASIH 16MOLEKUL