geometri molekul dan gaya antar molekul

8/10/2019 Geometri Molekul Dan Gaya Antar Molekul

1/67

Geometri Molekul dan Gayantarmolekul


2/67

KIMIA SEKOLAH I

Kelompok

Atika Fitri Kurnia (1000072)

Anggi Novitasari (1009064)

Ina Susilawati (1001081)


3/67

KONTEN

Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar

Peta Konsep dan Struktur Makro

Kuis

Materi Geometri Molekul dan Gaya AntarMolekul

Miskonsepsi dan Kesulitan Siswa

1

4

3

5

2


4/67

KOMPETENSI INTI DANKOMPETENSI DASARKURIKULUM 2013
http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/KURIKULUM%202013.docx


5/67

PETA KONSEP

IkatanTunggal

IkatanRangkap

Ada PEB Tanpa PEB

Hibridisasi Teori VSPER

Geometri Molekuldan Gaya Antar

Molekul

KepolaranMolekul

GeometriMolekul

Gaya AntarMolekul

Gaya Vander Waals

IkatanHidrogen

GayaLondon

Gaya Dipol-dipol

Gaya Dipol-dipolTerinduksi

Meliputi

Menentukan

Terdiri dari

Terdiri dari

Menentukan

Dapat ditentukan

Berdasarkan

Berdasarkan


6/67

STRUKTUR MAKRO
http://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/Struktur%20Makro.docxhttp://localhost/var/www/apps/conversion/tmp/scratch_3/Struktur%20Makro.docx


7/67

KUIS

Senyawa XeF 2 mempunyai bentuk

geometri molekul segitiga planar.

SALAH


8/67

Titik didih HF lebih tinggi dari pada titikdidih HCl.

BENAR


9/67

Besar sudut H 2O = besar sudut SO 2.

SALAH


10/67

Ikatan hidrogen terjadi antara atom Hdengan N O dan F.

SALAH


11/67

Senyawa XeF 4 dan CCL 4 memiliki bentuk geometri molekul tetrahedral.

SALAH


12/67

Urutan kekuatan gaya london darimolekul dibawah ini berturut-turut:

O2>N 2>H 2.

BENAR


13/67

NaHCO3 (soda kue) larut dalam air.

BENAR


14/67

Peristiwa Perubahan wujud atau titikdidih disebabkan oleh pemutusan ikatan

antar atomnya.

SALAH


15/67

Gaya antarmolekul rantai karbon yang bercabang lebih sulit untuk diputuskan

dibandingkan dengan rantai karbonyang rantai lurus.

SALAH


16/67

Apakah ini ?

Apa kamu tau bentukgeometri molekul dari

gambar tersebut ?


17/67

Menurut anda

Bagaimanakah cara

meramalkan bentukmolekul suatu senyawa ???


18/67

(valence shell electron pairrepulsion)

Whats that ???

VSEPR THEORY


19/67

The Valence Shell ElectronPair Repulsion (VSEPR)Theory

bentuk geometri suatu molekul

ditentukan sepenuhnya oleh tolakanpasangan elektron dari atom pusatmolekul tersebut, pasangan elektron

atom pusat suatu molekul akanmengatur posisinya sedemikian rupa

sehingga gaya tolakan diantaranyaminimum (paling kecil )

Ronald Gi l lesp ie .


20/67

Pasanganelektronbebas

Pasanganelektronikatan

Domainelektron

HN H

H


21/67

Prinsip-Prinsip Dasar

1. Antardomain elektron pada kulit luaratom pusat saling tolak-menolak.

2. Pasangan elektron bebas mempunyaigaya tolak yang sedikit lebih kuat daripada elektron ikatan.

3. Bentuk molekul hanya ditemukan olehpasangan elektron terikat.


22/67

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3)adalah 1 domain .

Jumlah domain elektron ditentukan :

Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusatadalah 1 domain .

Contoh :H2O

Struktur Lewis

PasanganElektronBebas

Elektron ikatan

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain2 PEB = 2 domain

jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain


23/67

Bagaimana teori ini dapat diterapkanuntuk memprediksi bentuk suatu

molekul???


24/67

Atom Pusat Tunggal Jenuh (tidakmemiliki pasangan elektron bebas)

Linier

E = (EV X) / 2

E = pasangan elektron bebas (PEB)EV = elektron valensi atom pusatX = jumlah elektron terikat

Contohnya : menetukan tipemolekul BeCl 2

E = (EV X) / 2

E=2-2/2=0

AX2E


25/67

Geometri MolekulVSPER

BeCl 2, Molekul ini

mempunyai dua pasangan

elektron terikat yaitu 2 pasang

elektron yang digunakan

untuk berikatan dengan CL

dan memiliki sudut ikatannya

180


26/67

BF 3, Boron sebagai atom pusat memiliki 3 elektron

valensi sehingga setelah

berikatan dengan 3 atom Fmaka tidak ada lagi

elektron bebas

disekitarnya .dengan sudut

ikatan sebesar 120 .
http://wanibesak.wordpress.com/2010/11/14/senyawa-kompleks-dan-tatanama-senyawa-kompleks/http://wanibesak.wordpress.com/2010/11/14/senyawa-kompleks-dan-tatanama-senyawa-kompleks/


27/67

CH 4, Karbon sebagai

atom pusat

membentuk 4 ikatan

dengan hidrogen dan

sudut ikatan adalah109.5 .


28/67

PF 5, Fosfor sebagai atom pusat memiliki 5 elektronvalensi sehingga berikatandengan 5 atom Flour dan

memiliki Ikatan P-F yangtegak disebut ikatan aksial

sudut ikatanya 90 .,

sedangkan ikatan P-F yangposisinya mendatar disebutikatan ekuatorial sudut

ikatanya 120.
http://wanibesak.wordpress.com/2010/11/14/senyawa-kompleks-dan-tatanama-senyawa-kompleks/http://wanibesak.wordpress.com/2010/11/14/senyawa-kompleks-dan-tatanama-senyawa-kompleks/


29/67

SF 6, 6 elektron pada

tingkat terluar belerang, ditambah 6

atom fluor, danmemiliki sudut ikatan

90o


30/67

Atom Pusat Tunggal Jenuh (memilikipasangan elektron bebas)

Memiliki 2 ikatan valensi dan memiliki 1 PEB

yang memiliki sudut ikatana 120o


31/67

Nitrogen memiliki 3 ikatan valensi pada 3 atom H

dan memiliki 1 PEB dengan sudut ikatana 109.5o


32/67

MOLEKUL-MOLEKUL BERIKATANRANGKAP

Semakin banyak jumlah elektrondalam domain elektron, maka gaya

tolak-menolaknya akan semakin besar


33/67


34/67


35/67


36/67

Hibridisasi Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi

melalui penggabungan antar orbital yang tingkatenerginya berbeda. Atom yang mengalamihibridisasi adalah atom pusat

Teori hibridisasi, menjelaskan bagaimana prosespembentukan suatu molekul yang telahdiramalkan sebelumnya menggunakan teoriVSEPR


37/67

Orbital s P x P y P z

Bentuk orbital sub

kulit s dan p


38/67

Molekul CH 4

6C = 1 s2 2s 2 2p2

Atom C harus menyediakan 4 orbital dengan

e tunggal, karena akan mengikat 4 atom H

6C = 1 s 2 2s 1 2p 3

Hibridisasinya sp3


39/67

Bentuk orbital 2s dan 2p

Bentuk terpisah

S

Pz

Py Px


40/67

S Px Py Pz

Proses Hibridisasi

Setelah mengalamihibridisasi

Hibrida


41/67

H

H

H

H

Hibrida siap menerima atom lain.

Karena yang mengalami hibridisasi terdiri 1orbital S dan 3 orbital P, maka jenis

Hibridisasinya sp 3


42/67

Bentuk hibridanyaTetrahedral

H

H

H

H

Antar Orbital dalam molekul saling tolakmenolak sehingga bentuk ruang

geometrinya sangat ditentukan oleh jumlah

Orbitalnya

C

VIDEO
http://g/videoplayback_2.FLVhttp://g/videoplayback_2.FLV


43/67


44/67


45/67

Gambar

apakah ini?


46/67

Kenapa deterjen atausabun dapat

digunakan sebagaipembersih?


47/67

Prinsip KerjaDetergen/Sabun


48/67

Perhatikan molekul CCl4, yangmempunyai bentuk molekul

tetrahedaral dengan atom Csebagai pusat dan atom-atom Clpada sudut-sudutnya. Sekalipun

ikatan C Cl bersifat polar,namun adanya tarikan elektron

akibat adanya perbedaan

keelektronegatifan salingmeniadakan atau salingmenguatkan sehingga CCl4

termasuk kepada molekul nonpolar.


49/67

Untuk molekul yang tersusun hanya dari 2 atom,kepolarannya dapat dilihat dari perbedaankeelektronegatifannya. Misalnya: HCl, HF, Cl2,Br2.

Untuk molekul-molekul yang mengandung dua buahatom atau lebih, kepolaran dilihat darikeelektronegatifan dan bentuk geometri molekulserta ada atau tidaknya PEB pada atom pusat.
http://1.bp.blogspot.com/_f4CIymsvRjY/THz0q2xTxhI/AAAAAAAAASM/QyJ8BSE-8P8/s1600/Untitled-5.jpg


50/67

Adakahikatanpolar?

Apakah ikatanpolar itusaling

meniadakan?

Adakah PEBdi atom pusat?

MolekulPolar

Ya

Tidak

Tidak Tidak

MolekulNon Polar

Apakah PEBdi atom

pusatsalingmeniadakan?

MolekulNon

Polar

MolekulPolar

Ya

Tidak

Ya

Ya


51/67

Suatu ikatan atau PEB dikatakan salingmeniadakan ketika nilai momen dipolnya nol.

Kepolaran suatu molekul dinyatakan menggunakansuatu besaran yang disebut momen dipol ().

Besarnya momen dipol suatu molekul ditentukanmenggunakan persamaan berikut.

= momen dipol (D, debye)Q = selisih muatan (Coulomb)r = jarak antara muatan positif dengan muatan negatif

(m)

= Q x r = 0 molekul nonpolar

> 0 atau 0 molekul polar


52/67

Gaya Antarmolekul

Gaya antarmolekul adalah gaya tarikmenarik antar molekul yang saling

berdekatan.


53/67

o

Gaya antar molekul yangmempengaruhi sifat fisik dari suatuzat itu adalah :1. Gaya van der Waals2. Ikatan Hidrogen

1 Gaya Van Der


54/67

1. Gaya Van Der Waals

Gaya Van der Waals terjadi akibat interaksiantara molekul-molekul non-polar (Gaya London),antara molekul-molekul polar (Gaya dipol-dipol)atau antara molekul non-polar dengan molekulpolar (Gaya dipol-dipol terinduksi).


55/67


56/67

a. Gaya London

Gas argon pada suhukamar berbentuk gasdan bersifat stabil,namun mengapadapat di cairkan??

MengapaArgondapat

dicairkan??

Ada pengaruh dari gaya Van Der Waalsyaitu Gaya London dan pengaruh tekananyang diberikan.


57/67

Apa ituGaya

London?


58/67

Gaya London merupakan gaya tarik-menarik antaramolekul-molekul yang non-polar.

a

(a)

(b)

(c)

a) K e ad aan n o r m al . Molekulnonpolar mempunyai sebaran

muatan (awan elektron) yangsimetris

b) Keadaan sesaat , pergerakanelektron menghasilkan dipolsesaat.

c ) Di po l ter in d u k si . Dipol sesaatpada molekul sebelah kirimenginduksi molekul di sebelahkanan. Hasilnya gaya tarik dipolsesaaat-dipol terinduksi (gayalondon)


59/67

b. Gaya dipol-dipol

Dari tabel di bawah ini terlihat bahwa titikdidih pada HI lebih besar dibandingkandengan HCl.

Mengapademikian?


60/67

Tanda + " menunjukkan dipol positif, tanda - " menunjukkan dipol negatif

Contoh dalam senyawa HCl

c Gaya dipol-dipol


61/67

c.Gaya dipol-dipolterinduksi

Terjadi antara molekul polar dan nonpolar.

Contoh: pada molekul HCL dan Cl2


62/67

2. Ikatan Hidrogen

Fakta menunjukanbahwa pertambahanmassa molekulrelatif akanmemperbesar gayaantarmolekul.

Apa yang

terjadipada H2O,HF, danNH3??


63/67

Lalu, apaitu ikatan

hidrogen?

?


64/67

Ikatan hidrogen terbentuk padasenyawa-senyawa polar yangmengandung atom H dan atom yangmemiliki keelektronegatifan tinggi,seperti F, O, N.

IkatanHidrogen di

dalam Air

Video
http://e/kimsel/Untitled%20Document.FLVhttp://e/kimsel/Untitled%20Document.FLV


65/67


66/67

KESULITAN SISWA

1. Susah mempelajari geometrimolekul karena materi bersifatabstrak.

2. Kebingungan dalam menentukangeometri domain elektron dangeometri molekul.

3. Kesulitan dalam memahami bahwageometri molekul dapatmenentukan kepolaran.


67/67

TERIM K SIH

geometri molekul dan gaya antar molekul

Documents