02 pemetaan si-sk-kd kimia kelas x

PEMETAAN

STANDAR ISI

KIMIA KELAS X TAHUN PELAJARAN 2009/2010

SMA NEGERI 1 BINUANG

Oleh : Setiawan Madu, S.Pd

mailto:[email protected]

PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : X / 1

Tahap

Tahap RUANG

ALOK

SK KD INDIKATOR MATERI POKOK LINGKUP*)

Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

1. Memahami 1.1. Memahami struktur C2 Membandingkan C2 / A4 Perkembangan √ 3 JP

struktur atom atom berdasarkan teori perkembangan tabel periodik tabel periodik

,sifat-sifat pe atom Bohr, sifat-sifat unsur untuk mengidentifikasi unsur.

riodik unsur, unsur, massa atom kelebihan dan kekurangannya.

dan ikatan relatif, dan sifat-sifat C2

kimia periodik unsur dalam Menjelaskan dasar penge-

tabel periodik serta

lompokan unsur-unsur.

menyadari keteraturan-

nya,melalui pemaham-

an konfigurasi elektron

Menentukan partikel dasar C3 Struktur atom √ 6 JP

(proton, elektron dan netron)

Menentukankonfigurasi elek- C3

tron dan elektron valensi

Menentukanhubungan konfi- C3

gurasi elektron dengan letak

unsur dalam tabel periodik

Menentukanmassa atom re- C3

latif berdasarkan tabel periodik

Mengklasifikasikanunsur ke C3 / A4

dalam isotop, isobar dan iso-

ton)

PEMETAAN STANDAR ISI KIMIA KELAS X TAHUN PELAJARAN 2009‐2010 SMAN 1 Binuang | Setiawan Madu, S.Pd | www.smadubng.blogspot.com©2009

Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

Mengklasifikasikanunsur ke C3 / A4 Sifat fisik dan √ 3 JP

dalam logam, non logam dan sifat kimia

metaloid. unsur

Menganalisis tabel, grafik C4 Sifat keperio-

untuk menentukan keteraturan dikan unsur

jari-jari atom, energi ionisasi,

affinitas elektron dan

keelektronegatifan

Menganalisis grafik untuk C4

menentukan keteraturan jari-

jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron dan

keelektronegatifan

Menjelaskanperkemba ngan C2 Perkembangan √ 3 JP

teori atom untuk menunjukkan teori atom mulai

kelemahan dan kelebihan dari Dalton

masing-masing teori atom sampai dengan

berdasarkan fakta eksperi teori Atom

men Modern

Menjelaskanperkem bangan C2

teori atom untuk menunjukkan

kelemahan masing-masing

teori atom berdasarkan fakta

eksperimen

Menjelaskanperkem bangan C2

teori atom untuk menunjukkan

dan kelebihan masing-masing


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

teori atom berdasarkan fakta

eksperimen

1.2. Membandingkan C2 Menjelaskan kecenderungan C2 Ikatan Kimia √ 3 JP

proses pembentukan suatu unsur untuk mencapai Kestabilan

ikatan ion, ikatan ko- kestabilannya. unsur

valen, ikatan koordina-

si, dan ikatan logam Menggambarkan susunan C3 / P2 Struktur Lewis

serta hubungannya elektron valensi atom gas

dengan sifat fisika mulia (duplet dan okted) dan

senyawa yang terben- elektron valensi bukan gas

tuk mulia (struktur Lewis).

Menjelaskan proses terben- C2 Ikatan ion dan

tuknya ikatan ion. ikatan kovalen

Menjelaskan proses terben C2

tuknya ikatan kovalen tunggal,

rangkap dua, dan rangkap

tiga.

Menjelaskan proses terben- C2 Ikatan √ 3 JP

tuknya ikatan koordinasi pada kovalen

beberapa senyawa. koordinat

Menyelidikikepolaran bebera C3 / P2 Senyawa

pa senyawa dan hubungannya / A2 kovalen volar

dengan keelektronegatifan dan non volar.

melalui percobaan.


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir Berpikir WKT

1

2

3

Mendeskripsikanproses pem C2 Ikatan logam

bentukan ikatan logam dan hu

bungannya dengan sifat fisik

logam.

Menghubungkansifat fisis C5

materi dengan jenis ikatannya.

2. Memahami 2.1. Mendeskripsikan tata C2 Menuliskannama senyawa C3 / A2 Tata nama √ 3 JP

hukum- nama senyawa biner senyawa

hukum dasar anorganik dan organik

kimia dan sederhana serta per- Menuliskannama senyawa C3 / A2

penerapanny samaan reaksinya poliatomik

a dalam

perhitungan Menuliskannama senyawa C3 / A2

kimia organik sederhana

(stoikiometri) Menuliskannama senyawa C3 / A2

anorganik sederhana

Menyetarakanreaksi seder- C3 Persamaan √ 3 JP

hana reaksi sederhana

Memberikannama-nama zat C1

yang terlibat dalam reaksi

atau sebaliknya

2.2 Membuktikan dan

MembuktikanHukum C6 / P2 Hukum dasar √ 3 JP

C6 Lavoisier melalui percobaan kimia

mengkomunikasikan

Hukum

berlakunya hukum-hu

Membuktikanhukum Proust C6 / P2 Lavoisier

kum dasar kimia mela

melalui percobaan

Hukum

lui percobaan sertame


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir Berpikir WKT

1

2

3

nerapkan konsep mol Proust

dalam menyelesaikan

perhitungan kimia

Menganalisissenyawa untuk C4 Hukum dasar √ 3 JP

membuktikan berlakunya kimia

hukum kelipatan perbandingan Hukum

(hukum Dalton) Dalton

Menggunakandata percoba- C3 Hukum Gay

an untuk membukti kan hukum Lussac

perbandingan volum (hukum

Gay Lussac).

Menggunakandata percoba- C3 Hukum

an untuk membuktikan hukum Avogadro

hukum Avogadro.

Mengkonversikanjumlah mol C6 Perhitungan kimia √ 12 JP

dengan jumlah partikel,massa,

dan volum zat.

Menentukanrumus empiris C3

dan rumus molekul

Menentukanrumus air kristal C3

Menentukankadar zat dalam C3

suatu senyawa.


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir Berpikir

WKT

1

2

3

Menentukanpereaksi C3

pembatas dalam suatu reaksi

Menentukanbanyak zat

pereaksi atau hasil reaksi C3

Banjarbaru, 14 Juli 2009

Mengetahui : Guru Mata Pelajaran Kimia,

Kepala SMAN 1 Binuang,

Drs. Muhammad Nurdin Setiawan Madu, S.Pd

NIP. 19670222 199203 1 007 NIP. 19681210 199101 1 003

*) Ruang Lingkup

Mata pelajaran Kimia di SMA/MA merupakan kelanjutan IPA di SMP/MTs yang menekankan pada fenomena alam dan pengukurannya dengan

perluasan pada konsep abstrak yang meliputi aspek‐aspek sebagai berikut :

1. Struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia, stoikiometri, larutan non‐elektrolit dan elektrolit, reaksi oksidasi‐reduksi, senyawa organik dan makromolekul

2. Termokimia, laju reaksi dan kesetimbangan, larutan asam basa, stoikiometri larutan, kesetimbangan ion dalam larutan dan sistem koloid

3. Sifat koligatif larutan, redoks dan elektrokimia, karakteristik unsur, kegunaan, dan bahayanya, senyawa organik dan reaksinya, benzena dan

turunannya, Makromolekul


PEMETAAN STANDAR ISI

MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS/SEMESTER : X / 2

Tahap

Tahap

RUANG ALOK

SK

KD

INDIKATOR

MATERI POKOK

LING

KUP

Berpikir

Berpikir

WKT

1

2

3

3. Memahami 3.1. Mengidentifikasi sifat C1 Mengidentifikasi sifat-sifat C1 / P2 Larutan elektrolit √ 6 JP

sifat-sifat larutan non-elektrolit larutan elektrolit dan non dan non elektrolit

larutan non- dan elektrolit berdasar elektrolit melalui percobaan C2 / A4

jenis larutan

elektrolit dan kan data hasil Mengelompokkan larutan berdasarkan

elektrolit, percobaan. ke dalam larutan elektrolit daya hantar

serta reaksi dan non elektrolit berdasar- listrik

oksidasi- kan sifat hantaran listriknya C2

jenis larutan

redukasi Menjelaskan penyebab ke- elektrolit

mampuan larutan elektrolit berdasarkan

menghantarkan arus listrik C2

ikatan

Mendeskripsikan bahwa

larutan elektrolit dapat

berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar.

3.2. Menjelaskan perkem C2 Membedakankonsep C2 / A4 Konsep √ 3 JP

bangan konsep reaksi oksidasi reduksi ditinjau dari oksidasi dan

oksidasi- reduksi dan penggabungan dan pelepas- reduksi

hubungannya dengan an oksigen, pelepasan dan Bilangan

tata nama senyawa penerima an elektron, serta oksidasi unsur

serta penerapannya. pening katan dan penurunan dalam

bilangan oksidasi. senyawa atau

Menentukanbilangan oksi- C3 ion

dasi atom unsur dalam

senyawa atau ion.

Menentukanoksidator dan C3

reduktor dalam reaksi redoks


Tahap

Tahap

RUANG ALOK

SK KD INDIKATOR MATERI POKOK LINGKUP

Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

Memberinama senyawa C1 / A1 Tata nama √ 3 JP

menurut IUPAC menurut IUPAC

Mendeskripsikan konsep C2 Aplikasi redoks √ 3 JP

larutan elektrolit dan konsep dalam memecah-

redoks dalam memecahkan kan masalah

masalah lingkungan. lingkungan

4. Memahami 4.1. Mendeskripsikan C2 Mengidentifikasi unsur C, C1 / P2 Identifikasi √ 6 JP

sifat-sifat kekhasan atom karbon H, dan O dalam senyawa atom C,H dan

senyawa dalam membentuk karbon melalui percobaan. O.

organik atas senyawa hidrokarbon

dasar gugus Mendeskripsikan kekhasan C2 Kekhasan

fungsi dan atom karbon dalam senyawa atom karbon.

senyawa karbon

makromolek Atom C primer,

ul Membedakanatom C pri- C2 atom C sekun-

mer, sekunder, tertier dan der , atom C

kuarterner. tertier,dan

atom C

kuarterner.

4.2. Menggolongkan C2 Mengelompokkansenyawa C2 Alkana, alkena √ 12 JP

senyawa hidrokarbon hidrokarbon berdasarkan ke- dan alkuna

berdasarkan jenuhan ikatan

strukturnya dan Memberi nama senyawa C1 / A1

hubungannya dengan alkana, alkena dan alkuna. Sifat fisik

sifat senyawa Menyimpulkan hubungan C2 alkana, alkena

titik didih senyawa dan alkuna

hidrokarbon dengan massa

molekul relatifnya dan

strukturnya.

Menentukanisomer struktur C3 Isomer

(kerangka, posisi, fungsi)


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

atau isomer geometri (cis,

trans)

Menuliskanreaksi C1 / A1 Reaksi

sederhana pada senyawa senyawa

alkana, alkena, dan alkuna karbon

(reaksi oksidasi, reaksi adisi,

reaksi substitusi, dan reaksi

eliminasi)

4.3. Menjelaskan proses C2 Mendeskripsikanproses C2 Minyak bumi √ 3 JP

pembentukan dan pembentukan minyak bumi

teknik pemisahan dan gas alam.

fraksi-fraksi minyak Menjelaskankomponen- C2 Fraksi minyak

bumi serta komponen utama penyusun bumi

kegunaannya minyak bumi.

Menafsirkanbagan C6 / A3

penyulingan bertingkat untuk Mutu bensin

menjelaskan dasar dan

teknik pemisahan fraksi-

fraksi minyak bumi.

Membedakankualitas C2

bensin berdasarkan bilangan

oktannya.

Menganalisisdampak pem- C4 Dampak

bakaran bahan bakar ter- pembakaran

hadap lingkungan. bahan bakar

4.4. Menjelaskan keguna- C2 Mendeskripsikankegunaan C2 Senyawa √ 3 JP

an dan komposisi se- dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam

nyawa hidrokarbon da- hidrokarbon dalam bidang kehidupan sehari-

lam kehidupan sehari- pangan hari.

hari dalam bidang


Tahap

Tahap

RUANG ALOK


Berpikir

Berpikir WKT

1

2

3

pangan, sandang, pa- Mendeskripsikankegunaan C2

pan, perdagangan, se- dan komposisi senyawa

ni, dan estetika hidrokarbon dalam bidang

sandang dan papan.

Mendeskripsikankegunaan C2

dan komposisi senyawa

hidrokarbon dalam bidang

seni dan estetika.

Banjarbaru, 14 Juli 2009

Mengetahui : Guru Mata Pelajaran Kimia, Kepala SMAN 1 Binuang,

Drs. Muhammad Nurdin Setiawan Madu, S.Pd NIP. 19670222 199203 1 007 NIP. 19681210 199101 1 003

*) Ruang Lingkup

Mata pelajaran Kimia di SMA/MA merupakan kelanjutan IPA di SMP/MTs yang menekankan pada fenomena alam dan pengukurannya dengan

perluasan pada konsep abstrak yang meliputi aspek‐aspek sebagai berikut : 1. Struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia, stoikiometri, larutan non‐elektrolit dan elektrolit, reaksi oksidasi‐reduksi, senyawa organik dan

makromolekul 2. Termokimia, laju reaksi dan kesetimbangan, larutan asam basa, stoikiometri larutan, kesetimbangan ion dalam larutan dan sistem koloid 3. Sifat koligatif larutan, redoks dan elektrokimia, karakteristik unsur, kegunaan, dan bahayanya, senyawa organik dan reaksinya, benzena dan

turunannya, Makromolekul


02 pemetaan si-sk-kd kimia kelas x

Documents