TUGAS MATA KULIAH

STRATEGI BELAJAR MENGAJAR KIMIA

( AKKC 351 )

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP )

“PERHITUNGAN KIMIA (STOIKIOMETRI)”

Dosen :

Dra. Hj. Sunarti, M.Pd

Dra. Atiek Winarti, M.Pd, M.Sc

Disusun Oleh :

Ayu Winarsih

(A1C308004)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURAT

BANJARMASIN

2010

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

A. Identitas

Nama Sekolah : -

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / semester : XI / I

Pertemuan ke : 1

Alokasi Waktu : 1 jam pelajaran (1 x 45 menit )

Standar Kompetensi :1. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan

penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri).

Kompetensi Dasar :1.1 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya

hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta

menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan

perhitungan kimia.

Indikator : 1. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa

2. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

3. Menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil

reaksi.

B. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menentukan kadar zat dalam suatu senyawa

2. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

3. Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi

C. Materi Pembelajaran

Kadar Zat dalam Suatu Senyawa

Kadar zat dalam campuran merupakan banyaknya komponen zat

dalam sejumlah total campurannya. Kadar zat dalam campuran biasanya

dinyatakan dalam persen (%).

Contoh :

Hitunglah kadar Ca dalam Ca(NO3)2 ! ( Ar Ca = 40, N = 14, dan O = 16 )

Jawab :

Kadar Ca = x 100 %

= x 100 %

= 24,3 %

Pereaksi Pembatas

Zat-zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu suatu reaksi kimia

disebut pereaksi pembatas. Hal ini disebabkan zat-zat yang akan direaksikan

tidak sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya, sehingga reaktan

tertentu habis terlebih dahulu, sementara reaktan yang lain masih tersisa.

Pereaksi pembatas jumlahnya membatasi jumlah pereaksi lain yang

dapat bereaksi. Pereaksi pembatas akan habis sementara pereaksi lainnya

masih/sisa. Perhitungan dalam reaksi ditentukan berdasar pereaksi pembatas.

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membandingkan mol : koefisien

reaksi masing-masing pereaksi. Hasilnya yang paling kecil adalah pereaksi

pembatas. Mol zat yang lain dicari dari mol pereaksi pembatas.

Cara menentukan pereaksi pembatas:

1. Persamaan kimia yang terjadi telah setarakan, jika belum, harus

disetarakan terlebih dahulu.

Ar Ca

Mr Ca(NO3)2

40

164

2. Tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi dari massa pereaksi.

3. Jumlah mol masing-masing pereaksi yang telah ditentukan dibagi dengan

koefisiennya.

a. Harga hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas.

b. Jika hasil bagi sama, maka kedua pereaksi habis bereaksi.

Dengan adanya salah satu pereaksi yang habis terlebih dahulu,

maka jumlah produk yang dihasilkan tergantung pada banyaknya zat yang

habis terlebih dahulu. Dalam proses industri, pereaksi pembatas adalah zat

yang lebih mahal. Misalnya perak nitrat yang digunakan untuk membuat perak

klorida yang digunakan dalam film fotografi. Reaksi yang terjadi adalah

sebagai berikut:

AgNO3 + NaCl –––→ AgCl + NaNO3

Contoh :

Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan dengan 6,3 gram asam nitrat, sesuai reaksi berikut :

Ca(s) + HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) + H2(g)

Tentukan pereaksi pembatas, massa zat sisa dan massa zat hasil reaksi?

Jawab :

Jumlah mol Ca = = = 0,1 mol

Jumlah mol HNO3 = = = 0,1 mol

Karena reaksi di atas belum setara, maka harus disetarakan terlebih dahulu :

Ca(s) + 2 HNO3(aq) Ca(NO3)2(aq) + H2(g)

massa Ca

Ar Ca

4 gr

40 gr/mol

Massa HNO3

Mr HNO3

6,3 gr

63 gr/mol

Mencari pereaksi pembatas :

= = 0,1 mol

= = 0,05 mol

Dari perhitungan di atas diketahui bahwa jumlah mol HNO3 < mol Ca,

sehingga yang menjadi pereaksi pembatas dalam reaksi ini adalah HNO3.

Jadi :

Jumlah mol Ca yang bereaksi = x 0,1 mol = 0,05 mol

Jumlah mol Ca yang tersisa = 0,1 mol ˗ 0,05 mol = 0,05 mol

Massa Ca yang tersisa = 0,05 mol x 40 gr/mol = 2 gr

Jumlah mol Ca(NO3)2 yang terbentuk = x 0,1 mol = 0,05 mol

Massa Ca(NO3)2 yang terbentuk = 0,05 mol x 164 gr/mol = 8,2 gr

Jumlah mol H2 yang terbentuk = x 0,1 mol = 0,05 mol

Massa H2 yang terbentuk = 0,05 x 2 gr = 0,1 gr

D. Metode Pembelajaran

a. Pendekatan : Konstruktivisme

b. Model : STAD

c. Metode : Ceramah, diskusi kelompok, tanya jawab,

penugasan

jumlah mol Ca

koefisien Ca

0,1 mol

1 mol

jumlah mol HNO3

koefisien HNO3

0,1 mol

2 mol

1

2

1

2

1

2

E. Langkah-langkah Pembelajaran

a. Kegiatan Pembuka

Apersepsi : guru mengingatkan kembali tentang hubungan antara

jumlah mol dengan jumlah partikel, massa dan volume zat, guru

membimbing siswa agar dapat mengkonversi jumlah mol dengan

jumlah partikel, volume dan massa.

Motivasi : guru menampilkan rumus senyawa tertentu, selanjutnya

guru menanyakan pada siswa berapa kadar unsur tertentu pada

senyawa tertentu.

b. Kegiatan Inti

Guru menyampaikan tujuan yang ingin dicapai.

Dengan menggunakan contoh soal, guru menjelaskan cara

menghitung kadar zat dalam campuran, menentukan pereaksi

pembatas, dan menentukan banyaknya pereaksi dan hasil pereaksi.

Selanjutnya siswa dibagi dalam kelompok yang terdiri atas 4

orang siswa heterogen.

Guru memberikan tugas dan masing-masing kelompok

mengerjakannya.

Kelompok mendiskusikan jawaban yang benar dan memastikan

tiap anggota kelompok dapat mengerjakannya/mengetahui

jawabannya.

Guru memberikan kuis untuk dikerjakan secara individu, dalam

mengerjakan tidak boleh saling kerjasama.

c. Kegiatan Penutup

Guru memberikan penekanan konsep dengan menyimpulkan

materi yang telah disampaikan.

Guru memberikan penugasan terstruktur.

F. Alat dan Bahan Sumber Belajar

a. Sumber : • Buku Kimia

Permana, D. 2006. Intisari Kimia SMA. Bandung: Pustaka Setia.

Santosa, Sri Juan dkk.2005.Kimia untuk Kelas X. Klaten : Intan Pariwara.

Sudarmo, U. 2004. Kimia SMA Kelas X. Jakarta : Erlangga

• LKS

b. Alat dan Bahan : -

G. Penilaiana. Prosedur Penilaian

1. Penilaian kognitif/pemahaman : tes tertulis

2. Psikomotor/praktik : pengamatan kerja

3. Afektif : pengamatan sikap

b. Alat Penilaian

1. Penilaian kognitif/pemahaman : uraian

2. Psikomotor/praktik : soal menghitung

3. Afektif : angket/lembar interview

SOAL

1. Hitunglah kadar C dalam : a. CO(NH2)2

b. KCN

c. Na2C2O4

2. 2,4 gram magnesium direaksikan dengan 18,25 gram HCl dengan persamaan

reaksi : Mg + 2 HCl MgCl2 + H2. Jika Ar Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H =1

tentukan : a. Pereaksi pembatas

b. Massa MgCl2 yang dihasilkan

c. Volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar

3. 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 600 ml larutan H2SO4 0,2 M

dengan reaksi sebagai berikut : 2 Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3 H2. Jika

Ar Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ; H =1 tentukan :

a. Massa pereaksi sisa

b. Massa Al2 (SO4)3 yang dihasilkan

c. Volume H2 jika diukur pada suhu 27˚C dan tekanan 2 atm.

Pedoman Penilaian

No. JAWABAN SOAL SKOR

1. a. Kadar C dalam CO(NH2)2 = x 100 % = 20 %

b. Kadar C dalam KCN = x 100 % = 18,4 %

c. Kadar C dalam Na2C2O4 = x 100 % = 8,9 %

2

12

60

12

65 12

134

2. mol Mg = = 0,1 mol

mol HCl = = 0,5 mol

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

1 : 2 : 1 : 1

mula-mula : 0,1 0,5

yg bereaksi : 0,1 0,2 0,1 0,1

sisa : - 0,3 0,1 0,1

a. Mg sebagai pereaksi pembatas karena habis lebih dahulu.

b. Massa MgCl2 = mol x Mr = 0,1 mol x 95 gr/mol = 9,5 gram

c. Massa H2 (STP) = mol x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter

4

3. mol Al = = 0,2 mol

mol H2SO4 = M x liter = 0,2 M x 0,6 liter = 0,12 mol

2 Al + 3 H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3 H2

2 : 3 : 1 : 3 mula-mula : 0,2 0,12

yg bereaksi : 0,08 0,12 0,04 0,12

sisa : 0,12 – 0,04 0,12

a. massa pereaksi sisa

massa Al = mol x Ar Al

= 0,12 mol x 27 gr/mol

4

2,4 gr

24 gr/mol

18,25 gr

36,5 gr/mol

5,4 gr

27 gr/mol

= 3,4 gram

b. massa Al2(SO4)3 = mol x Mr

= 0,04 mol x 342 gr/mol

= 13,68 gram

c. volume H2 =

=

= 1,476 liter

JUMLAH 10

NILAI = x 100

Banjarmasin, November 2010 Mengetahui, Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

n . R . T

P

0,12 . 0,082 . 300

2

Skor yang diperoleh

Skor maksimum

(..............................................) (.................................................)