KEMOLALAN DAN FRAKSI MOL

1. Jelaskan pengertian dari kemolalan dan fraksi mol!

2. Tuliskan rumus kemolalan dan fraksi mol beserta keterangannya!

3. Hitung molalitas 18 gram C6H12O6 dilarutkan dalam 250 gram air (Ar H=1 C=12 O=16)

4. Berapa urea CO(NH2)2 yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk membuat larutan urea 0,5 m (Ar N=14 ; H=1 ; O=16 ; C=12)

5. Tentukan fraksi mol NaOH dan fraksi mol air jika 20 gram NaOH dilarutkan kedalam 90 gram air

6. Berapakah konsentrasi molal dari p-diklorobenzena dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 2,15 g C6H4Cl2 dalam 25,0 cm3 benzena (d = 0,879 g/cm3)

PENURUNAN TEKANAN UAP

1. Tekanan uap jenuh air pada 100C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 18 % pada 100C (Ar H=1 ; O=16 ; C=12)

2. Fraksi mol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20C sebesar 17,5 mmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut

3. Hitunglah tekanan uap pada 25C dari larutan yang mengandung 21,8 g zat terlarut tak-volatil, urea, CO(NH2)2, dalam 525 g H2O. Tekanan uap air pada 25C adalah 23,8 mmHg

KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU

1. Tentukan penurunan titik beku apabila ke dalam 400 gram benzene C6 H6 dilarutkan 5,12 gram naftalena C10H8 [Kf benzene = 5,4C.kg pelarut (mol terlarut)-1]

2. Tentukan titik beku apabila dalam 400 ml larutan terdapat 15 gram urea CO(NH2)2 diketahui massa jenis larutan 1,1 gram/ml [Kf air = 1,86C.kg pelarut (mol terlarut)-1]

3. Hitung kenaikan titik didih apabila ke dalam 750 gram air dilarutkan 0,2 mol sukrosa, C12H 22 O11 Kb air = 0,52C.kg pelarut (mol terlarut)-1

4. Hitung titik didih dari larutan 0,04 naftalena C10H8 dan 50 gram benzena C6H6 (Kb benzena =2,52C.kg pelarut (mol terlarut)-1) benzena murni mendidih pada temperature 80,2C (Ar H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16)

5. Titik didih air pada 756 mmHg adalah 99,85C. Berapa % kah C12H22O11 harus dilarutkan untuk meningkatkan titik didih menjadi 100C pada tekanan ini?

TEKANAN OSMOSIS

1. Jika tangkai bunga yang dipetik dimasukkan dalam larutan garam pekat, bunga akan layu. Jika mentimiun segar dimasukkan dalam larutan yang sama, mentimun akan mengerut (menjadi acar). Jelaskan dasar dari gejala ini

2. Bobot molekul haemoglobin adalah 6,84 104. Berapakah massa hemoglobin yang ada dalam 100,0 cm3 larutan untuk menimbulkan tekanan osmotic sebesar 6,15 mmHg pada suhu 25C

3. Pada 25C tekanan osmotik rata-rata dari darah adalah 7,7 atm. Berapakah konsentrasi molar dari larutan glukosa (C6H12O6) yang isotonik dengan darah?

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

1. Titik didih air pada 735 mmHg adalah 99,07C. Berapakah persen berdasarkan massa dari NaCl yang harus ada dalam larutan air untuk meningkatkan titik didih menjadi 100,0C? [Kd untuk air ialah 0,512C.kg pelarut (mol terlarut)-1]

2. Tentukan penurunan titik beku apabila ke dalam 400 gram air H2O dilarutkan 5,12 gram MgCl2 [Kf air = 1,86C.kg pelarut (mol terlarut)-1]

3. Suatu larutan garam dapur dengan konsentrasi 0,1 M pada suhu ruangan memiliki tekanan osmotik sebesar?