soal dan pembahasan fraksi mol
TRANSCRIPT
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
1/23
Soal dan Pembahasan Fraksi Mol
Soal dan Pembahasan
1.Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!
Pembahasan:
Menentukan kemolalan
Dimana
m = kemolalan larutan
p = massa pelarut
n = jumlah mol at ang terlarut
atau jika massa dimasukkan dalam gram
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
2/23
Dari soal
n = 0,01 mol
p = 200 gram = 0,2 kg
m = ....
2. Tentukan kemolalan larutan dari " gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui M rNaOH = #0.
Pembahasan:
$umlah mol NaOH
n = "%#0 = 0,12" mol
&emolalan
m = n%p = 0,12" % 0,2 = 0,'2" kg mol (1
). &emolalan larutan Na*+ 10 massa dalam air adalah...-M rNa*l = ","1/
. 1,"0 m
. 1,0 m
*. 1,30 m
D. 2,10 m
4. 2,)0 m
-umptn 2001/
Pembahasan:
Na*+ 10
5ntuk Na*l 10 gram, airna se6anak 30 gram
7ehingga
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
3/23
#. Dalam suatu larutan terdapat 0," mol at dan 2 mol at . Tentukan 8raksi mol at !
Pembahasan:
$umlan mol
na= 0," mol
$umlah mol
n6= 2 mol
9raksi mol
".9raksi mol larutan )' gram glukosa -Mr = 10/ dalam 30 gram air -Mr = 1/ adalah....
. 0,3'0
. 0,#00
*. 0,0#0
D. 0,0)
4. 0,00#
-e6tanas 2001/
Pembahasan:
$umlah mol glukosa adalah
ng= )' %10 = 0,2 mol
$umlah mol air adalah
na= 30 %1 = " mol
9raksi mol glukosa:
'. 9raksi mol larutan ',# na8talena -Mr = 12/ dalam 6enena -Mr = / adalah...
. 0,01
. 0,02
*. 0,0)
D. 0,0#
4. 0,0"
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
4/23
Pembahasan:
+arutan ',# na8talena dalam 6enena artina:
5ntuk 100 gram larutan terdapat
Massa na8talena : ',# ; 100 = ',# gramMassa 6enena : 100 ( ',# = 3),' gram
mol na8talena
nn= ',#%12 = 0,0" mol
mol 6enena
n6= 3),'% = 1,2 mol
9raksi mol na8talena dengan demikian adalah
. Tentukan 8raksi mol NaOH dan 8raksi mol air, jika # gram NaOH -Mr =#0/ ditam6ahkan dan
dilarutkan dalam 30 ml air.
Pembahasan:
Diketahui:Massa NaOH = # gram
Mr NaOH = #0
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
5/23
Pembahasan:
$adi, 8raksi mol glukosa adalah 0,01.
3. erapa 8raksi mol dan persen mol setiap komponen dari @ampuran 0,2 mol O 2dan 0," mol N2A
Pembahasan:
9raksi mol N2 6isa juga dihitung dengan @ara:
XN2 = 1 XO2
= 1 B 0,23 = 0,1
mol O2 = 0,23 C 100 = 23
mol N2 = 0,1 C 100 = 1
$adi, 8raksi mol O2adalah 0,29 dan 8raksi mol N2adalah 0,71, sedangkan persen mol O2adalah 29
dan persen mol N2adalah 71%.
10. Hitunglah tekanan uap larutan 2 mol sukrosa dalam "0 mol air pada )00 * jika tekanan uap air
murni pada )00 * adalah )1,0 mmHg.
Pembahasan:
9raksi mol sukrosa
xB= 0,0)
xA= 1 B 0,0) = 0,3'2
PA=xA Po
= 0,3'2 C )1, mmHg = )0,"3 mmHg
$adi, tekanan uap larutan adalah )0,"3 mmHg.
11. erapakah tekanan uap parsial dan tekanan uap total pada suhu 2" * di atas larutan dengan
jumlah 8raksi mol 6enena -*'H'/ sama dengan jumlah 8raksi mol toluena -*H/A Tekanan uap
6enena dan toluena pada suhu 2" * 6erturutEturut adalah 3",1 mmHg dan 2,# mmHg.
Pembahasan:
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
6/23
$ika larutan terdiri atas dua komponen dengan jumlah 8raksi mol ang sama, 8raksi mol keduana
adalah 0,".
Tekanan uap parsial:
P6enena=x6enenaC P6enena
= 0," C 3",1 mmHg = #,' mmHg
Ptoluena=xtoluenaC Ptoluena
= 0," C 2,# mmHg = 1#,2 mmHg
Tekanan uap total:
Ptotal= P6enena> Ptoluena
= #,' > 1#,2 = '1, mmHg
$adi, tekanan uap parsial 6enena dan toluena adalah #,' mmHg dan 1#,2 mmHg, sedangkantekanan uap total adalah '1, mmHg.
12. Fada suhu 100 o*, suatu larutan mengandung 10 glukosa. $ika tekanan uap jenuh air pada
suhu itu adalah '0 mmHg, hitunglah tekanan uap jenuh larutan terse6ut.
Pembahasan:
Diketahui:
F = '0 mmHg
$umlah glukosa dalam larutan = 10
Ditanakan:
Tekanan uap jenuh larutan -F/
$aa6:
Dalam 100 gram larutan, maka:
$adi, tekanan uap jenuh larutan adalah "2,# mmHg.
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
7/23
Soal dan Pembahasan Molaritas dan Molalitas
Soal dan Pembahasan
1. Tentukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan ),#" gram urea -Mr=#'/ dalam 2"0
gram airA
Pembahasan:
Diketahui:
Massa at terlarut = ),#" gramMr urea = #'
Massa pelarut = 2"0 gram
Ditanakan molalitas urea -m/
$aa6:
m = -),#"%#'/-1000%p/
m = 0,) molal
jadi, molalitas larutan urea adalah 0,) molal
2. 7e6anak )0 g urea -Mr = '0 g%mol/ dilarutkan ke dalam 100 g air. Hitunglah molalitas larutan.
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
8/23
Pembahasan:
$adi, molalitas larutan urea adalah 5 m.
). erapa gram Na*l ang harus dilarutkan dalam "00 g air untuk menghasilkan larutan 0,1" mA
Pembahasan:
Molalitas artina jumlah mol at terlarut per kilogram pelarut. 0,1" m 6erarti 0,1" mol Na*l dalam 1 kg
-1.000 g/ air. 0,1" mol Na*l dalam 1.000 g H 2O. 5ntuk menghitung jumlah mol Na*l ang diperlukan
untuk "00 g H2O, kita dapat menggunakan hu6ungan terse6ut se6agai 8aktor konGersi. &emudian,
kita dapat menggunakan massa molar Na*l untuk mengu6ah mol Na*l menjadi massa Na*l.
$adi, massa Na*l ang harus dilarutkan pada "00 g air untuk menghasilkan larutan
0,1" m adalah 4,38 g.
#. erapakah kemolalan dari larutan 10 -%/ Na*lA -% = persen 6erat/
Pembahasan:
+arutan 10 -%/, artina
6erasal dari kata eight. 5ntuk mengetahui kemolalan, kita harus mengetahui jumlah mol Na*l. 10
g Na*l dapat diu6ah menjadi mol dengan menggunakan massa molar Na*l -",## g%mol/. 5ntuk
mengetahui massa air, dapat dilakukan dengan @ara pengurangan 100 g larutan Na*l oleh 10 g Na*l.
massa air = 100 g B 10 g = 30 g
5ntuk menentukan kemolalan, dapat dilakukan konGersi se6agai 6erikut.
$adi, larutan 10 -%/ Na*l memiliki konsentrasi 1,9 m.
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
9/23
". erapakah molalitas larutan ang mengandung # gr NaOH -r Na = 2) gr%mol, r O = 1' g%mol,
dan r H = 1 gr%mol/ terlarut dalam 2"0 gr airA
Jawab:
Diketahui:
massa NaOH = # gr
r Na = 2) gr%mol
r O = 1' g%mol
r H = 1 gr%mol
massa air = 2"0 gr = 0,2" kg
Ditanakan: m = A
Fenelesaian:Mr.NaOH = #0 gr%mol
jumlah mol NaOH = massa%Mr
jumlah mol NaOH = # gr%-#0 gr%mol/
jumlah mol NaOH = 0,1 mol
m = jumlah mol%p
m = 0,1 mol %0,2" kg
m = 0,# m
'. erapakah molalitas dari larutan H*l ) -%/A -r H = 1 g%mol, r *l = )"," g%mol/
Jawab:
Diketahui:
massa H*l = )
r H = 1 g%mol
r *l = )"," g%mol
Ditanakan: m = A
Fenelesaian:
Mr.H*l = )'," gr%mol
misalkan massa larutan adalah 100 gr maka massa H*l akni:
massa H*l = ) ; 100 gr
massa H*l = ) gr
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
10/23
massa pelarut = massa larutan B massa H*l
massa pelarut = 100 gr B ) gr
massa pelarut = ') gr = 0,0') kg
jumlah mol H*l = massa%Mr
jumlah mol H*l = ) gr %-)'," gr%mol/
jumlah mol H*l = 1,01 mol
m = jumlah mol% massa pelarut
m = 1,01 mol %0,0') kg
m = 1',0) m
. Tentukan molalitas larutan ang di6uat dengan melarutkan 12 gram urea *O-NH2/2 dalam 2"0gram air.
Jawab:
Diketahui:
massa urea = 12 gr
Mr 5rea= '0 g%mol
massa pelarut = 2"0 gr = 0,2" kg
Ditanakan: m = A
Fenelesaian:
jumlah mol 5rea = massa%Mr
jumlah mol 5rea = 12 gr %-'0 g%mol/
jumlah mol 5rea = 0,2 mol
m = jumlah mol% massa pelarut
m = 0,2 mol %0,2" kg
m = 0, m
. erapa molalitas larutan alkohol ang mengandung 2) massa etanol -Mr = #'/A
Jawab:
Diketahui:
massa etanol = 2)
Mr etanol = #' g%mol
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
11/23
Ditanakan: m = A
Fenelesaian:
misalkan massa larutan alkohol adalah 100 gr maka massa etanol akni:
massa etanol = 2) ; 100 gr
massa etanol = 2) gr
massa pelarut = massa larutan B massa etanol
massa pelarut = 100 gr B 2) gr
massa pelarut = gr = 0,0 kg
jumlah mol etanol = massa%Mr
jumlah mol etanol = 2) gr %-#' g%mol/
jumlah mol etanol = 0," mol
m = jumlah mol% massa pelarut
m = 0," mol %0,0 kg
m = ',#3 m
3. Hitung kadar - massa/ glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.Jawab:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol%kg = 0,002 mol%gr
Mr glukosa = 10 gr%mol
Ditanakan: massa glukosa -/ = A
Fenelesaian:
mol glukosa = massa%Mr
mol glukosa = massa glukosa%-10 gr%mol/
mol glukosa = massa glukosa ; 0,00" mol%gr
7u6stitusi mol glukosa ke persamaan 6erikut:
m = mol glukosa%massa pelarut
0,002= massa glukosa ; 0,00"%massa pelarut
o,oo2%o,oo" = massa glukosa%massa pelarut
2%" = massa glukosa%massa pelarut
$adi per6andingan massa glukosa : massa pelarut = 2:", sedangkan per6andingan massa glukosa :
massa larutan = 2:.
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
12/23
Maka,
massa glukosa = -massa glukosa%massa larutan/ ;100
massa glukosa = -2%/ ; 100
massa glukosa = 2,"
Soal dan Pembahasan pH dan pOH (Derajat Keasaman) Larutan
Soal dan Pembahasan
Soal No. 1
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
13/23
Tentukan pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H>se6esar 10( #M
dengan tanpa 6antuan alat hitung kalkulator!
Pembahasan
Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Diketahui data:
H>I = 10(#, dengan rumus ang pertama untuk men@ari pH
7ehingga:
ingat kem6ali rumus logaritma:
Soal No. 2
Tentukan pH dari suatu larutan ang memiliki konsentrasi ion H>se6esar 2 C 10(#M.
Junakan nilai log 2 = 0,)
Pembahasan
H>I = 2 C 10(#, dengan rumus ang sama,
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
14/23
Kngat si8at log 6erikut :
Soal No. 37uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar ). Tentukan 6esar konsentrasi ion
H>dalam larutan terse6ut!
Pembahasan
Data:
pH = )
H>I = .....
Soal No. 4
7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Tentukan 6esar konsentrasi
ion H>dalam larutan terse6ut!
Pembahasan
Data:
pH = 2,
H>I = .....
Dengan rumus ang sama dan perhitungan memakai 6antuan kalkulator
Soal No. 5
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
15/23
7uatu larutan diketahui memiliki nilai pH se6esar 2,. Tentukan 6esar konsentrasi
ion H>dalam larutan terse6ut dengan tanpa kalkulator, di6erikan log 2 = 0,)!
Pembahasan
Data:
pH = 2,
H>I = .....
Soal No. 6
7uatu larutan diketahui memiliki pH se6esar #,". Tentukan pOH dari larutan terse6ut!
Pembahasan
Data:
pH = #,"
pOH =...
pH > pOH = 1#
#," > pOH = 1#
pOH = 1# ( #," = 3,"
Soal No. 7
7uatu larutan diketahui memiliki pOH se6esar 11,2. Tentukan pH dari larutan
terse6ut!
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
16/23
Pembahasan
Data:
pOH = 11,2
pH =...
pH > pOH = 1#
pH > 11,2 = 1#
pH = 1# ( 11,2 = 2,
Soal No. 8
$ika tetapan suatu asam H 10(", pH larutan H 0,1 M adalah....
. "
. #
*. )
D. 2
4. 1
-umptn 133'/
Pembahasan
Menentukan pH melalui tetapan asam ang diketahui:
dimana:
&a= tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam
7ehingga
Soal No. 9
Tentukan pH dari larutan H27O#0,00" M
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
17/23
Pembahasan
H27O#termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna se6agai
6erikut:
H27O# L 2H> > 7O#
2(
0,00" M 0,01 M 0,00" M
H>I = 0,01 M = 10(2M
pH = ( log -10(2/ = 2
Soal No. 10
Tentukan nilai pH larutan NH)0,1 M diketahui &6= 10("!
Pembahasan
Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa
ang diketahui:
7ehingga
Soal No. 11
$ika harga &6NH)= 2 10("maka pH larutan NH)0,2 M adalah....
. 11 > log 2
. 11 ( log 2
*. ( log 2
D. > log 2
4. ) ( log 2
-uan 2002/
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
18/23
Pembahasan
Menentukan pOH dari 6asa lemah terle6ih dahulu melalui tetapan ionisasi 6asa
ang diketahui:
Soal No. 12
7uatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika dien@erkan dengan air
seratus kali!
Pembahasan
Data:
Dien@erkan 100 ; 6erarti
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
19/23
Soal dan Pembahasan Titik Didih dan Titik Beku Larutan
Soal dan Pembahasan1. Tentukan titik didih dan titik 6eku larutan 6erikut!a. urea -*O-NH2/2/ )0 gram dalam "00 gram air.6. glukosa -*'H12O'/ 1 gram dalam 10 gram air.-&6 air = 0,"2 dan &8 air = 1,' *%m/
Jawab:a. T6 = m C &6 = )0%'0 gramC 1.000%"00 gramC 0,"2 *%m = 0," gram C 2 gram C 0,"2 *%m = 0,"2 *Titik didih larutan = 100 * > 0,"2 * =100,"2 *.
T6 = m C &6 = )0%'0gram ; 1.000%"00 gram ; 1,' *%m = 0," gram C 2 gram C 1,' *%m = 1,' *
6. T6 = m C &6 = 1%10 gram ; 1.000%10gram ; 0,"2 *%m = 0,1 gram C 100 gram C 0,"2 *%m = 0,"2 *Titik didih larutan = 100 * > ",2 * = 10",2 *.
T8 = m C &8 = 1%10 gram ; 1.000%10 gram ; 1,' *%m
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
20/23
= 0,1 gram C 100 gram C 1,' *%m = 10 gram C 1,' * = 1,' *Titik 6eku larutan = 0 * B 1,' * = B1,' *.
2. Titik 6eku larutan '# gram na8talena dalam 100 gram 6enena adalah 2,31 *. $ika titik 6eku
6enena ",#'* dan tetapan titik 6eku molal 6enena ",1 *, maka tentukan massa molekul relati8na8talena!
Jawab:T8 = m C &8T8 = massa 6enena%Mr ; 1.000%p ; &8T8 = ",#' * B 2,31 * = 2,"" *2,"" = ',# gram%MrC 1.000 gram%100 C ",1 *Mr =-',# ; 1.000 ; ",1 * /:-2,"" ; 100 /Mr = 12
). 7uatu larutan mengandung ),2# gram at ang tak mudah menguap juga nonelektolit dan 200
gram air mendidih pada 100,1)0* pada 1 atmos8er. erapakah 6erat molekul at telarut A &d molalair adalah 0,"1A
Jawab:T6 = 100,1)E100 = 0,1)T6 = &6 ; m0,1) = 0,"1 ; mm = 0,2"0,2" = mol ; 1000%200Mol = 0,2"%" = 0,0"Mr = gram%mol = ),2#%0,0" = '#,
#. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&a=0,"0/, maka
jumlah gula -Mr=)#2/ ang harus dilarutkan adalah.
Jawab:5ntuk larutan non elektrolit dapat digunakan rumusPT6 = %Mr ; 1000%p ; &6Dan T6 = 100,1* B 100* =0,1*0,1 = %)#2 ; 1000%2"0 ; 0,"* = 0,1 ; )#2%2 = 1,1 gram
". 7uatu at non elektrolit se6anak ",2) gram dilarutkan dalam 1' gram air. +arutan ini mem6ekupada E0,"10 derajat *el@ius. Hitung massa molekul relatiGe at terse6ut.
Jawab:T8 = &8 -%Mr/ -1000%p/Mr = 1,' . ",2) . 1000 % 0,"1 1' = 11),"
'. Hitung titik didih air dalam radiator mo6il ang 6erisi @airan dengan per6andingan gram etilenglikol -Mr = '2/ dan 1'0 gram air.
Jawab:T8 = 1,' -%'2/ -1000%1'0/ = 1'$adi titik 6ekuna = E1' derajat *el@ius
. Data per@o6aan penurunan titik 6eku:
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
21/23
NoLARUTAN
Zat terlarut Jumlah mol zat Titik beku larutan
1 CO(NH2)2 a -toC
2 CO(NH2)2 2a -2toC
C12H22O11 a -toC
! C12H22O11 2a -2toC
" NaCl a -2toC
# NaCl 2a -!toC
erdasarkan data terse6ut dapat disimpulkan 6aha penurunan titik 6eku larutan tergantung pada . .. .. jenis at terlarut. konsentrasi molal larutan*. jenis pelarutD. jenis partikel at terlarut4. jumlah partikel at terlarut
Pembahasan:Fenurunan titik 6eku merupakan si8at koligati8 larutan ang 6ergantung pada konsentrasi partikeldalam larutan dan tidak 6ergantung pada jenisna -atom, ion atau molekul/, di sini larutan elektrolitpada konsentrasi ang sama mempunai harga penurunan titik 6eku ang le6ih 6esar di6andingkanlarutan non elektrolit karena pada jumlah partikelna le6ih 6anak -at elektrolit dalam larutannaterurai menjadi ionEionna/, sehingga konsentrasina le6ih 6esar.
Jawab: E
. +arutan ang mengandung 20 gr at nonelektrolit dalam 1 + air -massa jenis air 1 g%ml/ mendidih
pada suhu 100,0"2*. $ika &6 air = 0,"2*, maka Mr at nonelektrolit terse6ut adalah . . . .. 20 *. 100 4. 200. #0 D. 1"0
Pembahasan:20 gram at nonelektrolit dalam 1 liter airTd = 100,0"2*Td pelarut murni = 100*&d air = 0,"2o*1 liter air = 1000 gram airTd = titik didih larutan B titik didih pelarut murni = 100,0"2* B 100* = 0,0"2*Td = &d .m .0,0"2 = 0,"2 20%Mr . 1000%1000Mr = 200
Jawab: E
3. Dalam 2"0 gram air dilarutkan 1,3 gram Mg*l2, ternata larutan mem6eku pada B0,)2*. $ikatetapan titik 6eku molal air = 1,'*%m, derajat ionisasi garam Mg*l2 adalah . . . .-r : Mg = 2#, *l = )","/. 0,#0 *. 0," 4. 0,3. 0,"" D. 0,
Pembahasan:T8 = k8 . m . i
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
22/23
0,)2 = 1,' ; 1,3%Mr ; 1000%2"0 ; ii = 2,"i = -n B 1/ Q > 1 n dari Mg*l2 = )i = -) B 1/ Q > 12," = -2/ Q > 1 = 0,"
Jawab:
10. 5ntuk menaikkan titik didih 2"0 ml air menjadi 100,1* pada tekanan 1 atm -&6 = 0,"0/, makajumlah gula -Mr = )#2/ ang harus dilarutkan adalah . . . .. '# gram *. ' gram 4. )#2 gram. 11 gram D. 1,1 gram
Pembahasan:&6 = &d = 0,"Titik didih: t = t.dlarutan B t.dpelarut = 100,1 B 100
= 0,1o*Td = &d ; m0,1 = 0," ; g%)#2 ; 1000%2"0gr = 1,1 gram$umlah gula ang harus dilarutkan adalah 1,1 gram
Jawab: !
11. 7uatu larutan diperoleh dari melarutkan ' g 5rea -Mr = '0/ dalam 1 liter air. +arutan ang laindiperoleh dari melarutkan 1 g glukosa -Mr = 10/ dalam 1 liter air. Fada suhu ang sama 6erapatekanan osmosa larutan pertama di6andingkan terhadap larutan keduaA. 7epertiga larutan kedua. Tiga kali larutan kedua
*. Dua pertiga larutan keduaD. 7ama seperti larutan kedua4. Tiga perdua kali larutan kedua
Pembahasan:Kngat si8at &oligati8 +arutan!' g 5rea -Mr = '0/ = '%'0mol%+ = 0,1mol%+1 g glukosa -Mr = 10/ =1%10 mol%+ = 0,1mol%+$umlah mol sama dalam Golume ang sama: -molar/ tekanan osmosa kedua larutan sama.
Jawab: !
12. 7upaa air se6anak 1 ton tidak mem6eku pada suhu B"*, ke dalamna harus dilarutkangaram dapur, ang jumlahna tidak 6oleh kurang dari -tetapan penurunan titik 6eku molal air 1,'P MrNa*l = ","/. 1),# kg *. "," kg 4. 1"2,2 kg. 2',3 kg D. ,' kg
Pembahasan:Mem6eku pada suhu B"*, maka T6. air = 0* B -E"*/ = "*. 5ntuk larutan elektrolit:
T6 = &6 m. n = &6. g%Mr 1000%p . ng = jumlah 6erat at ang dilarutkan
Mr = massa molekul relati8 at ang dilarutkan&6 = Tetapan 6ekum molal at pelarut
-
7/25/2019 Soal Dan Pembahasan Fraksi Mol
23/23
F = jumlah 6erat at pelarut = derajat ionisasi elektrolit ang dilarutkann = jumlah mol ion ang dihasilkan oleh 1 mol elektrolit 1.
Na*l R Na> > *l> n = 2Misal: Na*l ang dilarutkan ; mol
T6 = &6 m. n = &6. g%Mr 1000%p . n" = 1,'. kg%"," 1000%1000 . 2k = ,'20 kgNa*l = .'20 g = ,'2 kg
$adi supaa 1 ton air tidak mem6eku pada B"*, harus dilarutkan garam dapur -Na*l/, jumlahnatidak 6oleh kurang dari ,' kg, se6a6 6ila sama dengan ,'2 kg maka larutanmem6eku.
Jawab: !
1). Fenam6ahan ",# gram suatu at nonelektrolit ke dalam )00 gram air ternata menurunkan titik6eku se6esar 0,2#*. $ika &8 air = 1,'o* maka Mr at terse6ut adalah . . . .. ,0# *. '0,3' 4. 1)3,"0. 12,"' D. 10,"'
Pembahasan:t8 = &8 .m0,2# = 1,' . ",#%Mr 1000%)00Mr = 1)3,"0
Jawab: E