VI. KESETIMBANGAN ASAM-BASA

Teori Asam-Basa

1. Teori Arrhenius (1894)

Asam: setiap senyawa yang dapat terionisasi dalam H2O menjadi ion H+

Basa: setiap senyawa yang dapat terionisasi dalam H2O menjadi ion OH-

Kelemahan: hanya terbatas pada pelarut H2O

Teori Bronsted Lowry (1923)

Asam: Setiap senyawa yang dapat memberikan proton (donor proton)

Basa: Setiap senyawa yang dapat menerima proton (acceptor proton)

Asam H+ + Basa

Pasangan Konyugasi Asam-Basa

HCl + H2O H3O+ + Cl -

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

Asam-1 + Basa-2 Asam-2 + Basa-1

HOAc + NH3 NH4+ + OAc_

NH4+ + H2O H3O + NH3

Kelemahan:

Teori Bronsted Lowry hanya berlaku untuk pelarut yang dapat mengionkan (misal: H2O ; etanol; amonia), namun tidak berlaku pada pelarut yang inert (tidak dapat mengionkan) misal: benzena

Teori Lewis (1923)

Asam: Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron

Basa: Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron (donor pasangan elektron)

Contoh:

H+ + : OH- H : OH

asam basa

B. pH dan pOH

pH = log 1/[H+ ] = - log [H+ ]

(Sorensen, 1909)

Batasan yang lebih tepat sebenarnya

pH = -log aktivitas H+

Namun karena pengukuran aktivitas relatif sulit, maka yang diukur adalah konsentrasinya (M)

Contoh:

1. Hitung pH larutan yang mengandung 0,002 M larutan HCl !

pH = -log [H+] = -log 0,002 = 2,7

Suatu larutan mempunyai pH = 9,67

Hitung konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut.

- log [H+] = 9,67 maka [H+] = 10-9,67

= 2,1 x 10-10 M

C. Asam Lemah dan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah hanya mengalami ionisasi parsial (sebagian) dalam larutan. Ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi bolak-balik yang dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan.

C6 H5COOH + H2O H3O + C6 H5COO-

Ka = 6,3 x 10-5

Tetapan kesetimbangan asam (Ka) dapat digunakan untuk menghitung berapa konsentrasi ion H3O dan C6H5COO- dalam larutan serta nilai pH.

Contoh:

Hitung pH dari larutan yang mengandung 1,00 x 10-3 M asam benzoat, Ka = 6,3 x 10-5

C6 H5COOH + H2O H3O + C6 H5COO-

(c x) M x M x M

Ka = [x].[x] / [(c x)]

6,3 x 10-5 = x2 / [1,00 x 10-3 - x] karena x relatif sangat kecil, maka x dapat diabaikan, sehingga menjadi:

6,3 x 10-5 = x2 / 1,00 x 10-3

x2 = 6,3 x 10-8

x = 2,5 x 10-4

[H+ ] = 2,5 x 10-4

pH = -log (2,5 x 10-4 )

= 3,6

Latihan:

Suatu larutan mempunyai pH = 6,0. Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam larutan tersebut. (A1H010045)Sebanyak 0,61 gram asam benzoat dilarutkan dalam air sampai volumenya mencapai 500 mL. Hitunglah berapa pH asam benzoat tersebut bila diketahui nilai Ka = 6,6 x 10-5 (A1H010044); 006