1.TERMODINAMIKA By Fitri andayani (11107001) Hasnah (11107002)

2. Pengertian termodinamikaHukum 2 termodinamikamenu Hukum 1 termodinamikaUsaha dan proses termodinamika 3. Pengertian termodinamikaTermodinamika adalah cabang dari ilmu fisika yang mempelajari tentang proses perpindahan energi sebagai kalor dan usaha antara sistem dan lingkungan.menu 4. Usaha dan proses termodinamikaUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaW = P (V2 V1)W = usaha ( J) V1 = volume mula-mula (m3) P = tekanan (N/m2) V2= volume akhir (m3)next 5. Usaha dan proses termodinamikaUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaW akan berharga positif atau negatif apabila: a. Jika gas memuai sehingga perubahan volumenya berharga positif, gas (sistem) tersebut dikatakan melakukan usaha yang menyebabkan volumenya bertambah. Dengan demikian, usaha Wsistem berhargapositif. b. Jika gas dimampatkan atau ditekan sehingga perubahan volumenya berharga negatif, pada gas (sistem) diberikan usaha yang menyebabkan volume sistem berkurang. Dengan demikian, usaha W pada tersebut sistem ini bernilai negatif.next 6. Usaha dan proses termodinamikaUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaP(atm) 20,30,5V(L)Suatu gas dipanaskan pada tekanan tetap sehingga memuai, seperti terlihat pada gambar. Tentukanlah usaha yang dilakukan gas. (1 atm = 105 N/m2) Jawab Diketahui: p = 2 atm, V1 = 0,3 L, dan V2 = 0,5 L. 1 liter = 1 dm3 = 103 m3 W = p ( V) = p (V2 V1) = 2 105 N/m2 (0,5 L 0,2 L) 103 m3 = 60 Joule. 7. Usaha dan proses termodinamika isobarik isokhorik isotermik adiabatikUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaProses isobarik adalah suatu proses perubahan keadaan gas pada tekanan tetap. W = pV = p (V2 V1) 8. Usaha dan proses termodinamika isobarik isokhorik isotermik adiabatikUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaProses isokhorik adalah suatu proses perubahan keadaan gas pada volume tetap. p/T = konstan, V=o maka w =0 9. Usaha dan proses termodinamika isobarik isokhorik isotermik adiabatikUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaProses isotermal adalah suatu proses perubahan keadaan gas pada suhu tetap. W = n RT ln V2/V1 atau W = n RT ln P2/P1 10. Usaha dan proses termodinamika isobarik isokhorikUsaha pada lingkunganUsaha pada beberapa proses termodinamikaProses adiabatik adalah suatu proses perubahan keadaan gas di mana tidak ada kalor (Q) yangmasuk atau keluar dari sistem (gas).isotermik adiabatikW=3/2 n R (T1-T2)menu 11. Hukum 1 termodinamika"Jumlah kalor pada suatu sistem sama dengan perubahan energi dalam sistem tersebut ditambah usaha yangdilakukan oleh sistem." Q = U + W Q = kalor yang diterima atau dilepaskan oleh sistem, U = U2 U1 = perubahan energi dalam sistem, dan W = usaha yang dilakukan sistem.next 12. Hukum 1 termodinamikaPerjanjian tanda yang berlaku adalah: 1. Jika sistem melakukan kerja maka nilai W berharga positif. 2. Jika sistem menerima kerja maka nilai W berharga negatif 3. Jika sistem melepas kalor maka nilaiQ berharga negatif4. Jika sistem menerima kalor maka nilai Q berharga positif previousnext 13. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorisobarikisokhorikisotermikadiabatikW = P. V = p(V2 V1) Q = U + p(V2 V1) Q=3/2nR (T2 T1) + p (V2 V1)siklus karnot dan efisiensi 14. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorisobarikisokhorikisotermikadiabatikW = pV = 0. Q = U = U2 U1siklus karnot dan efisiensi 15. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorisobarikisokhorik 1 2 isotermikadiabatikT = 0 U =3/2 nR T U=0Q = U + W = 0 + W Q = W = nRT.lnV1/V2siklus karnot dan efisiensi 16. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorisobarikisokhorikisotermikadiabatikQ = 0. Q = U + W 0 = U + W W = U = (U2 U1)siklus karnot dan efisiensi 17. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorsiklus karnot dan efisiensiKapasitas kalor gas adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untukmenaikkan suhu gas sebesar 1C, untuk volume tetap disebut CV dan untuktekanan tetap disebut Cp. C =Q/ T 18. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorsiklus karnot dan efisiensiSadi carnot (1796-1832),Prancis Menemukan bahwa efisiensi suatu mesin tergantung pada perbedaan temperatur antara sumber panas dan penerima panas pada mesin uap.next 19. Hukum 1 termodinami kaenergi dalamcapasitas kalorsiklus karnot dan efisiensiWsiklus = Qsiklus = (Q1 Q2) efisiensi mesin adalah Perbandingan antara besar usaha yang dilakukan sistem (W) terhadap energi kalor yang diserapnya (Q1). = w1/Q.100%previousmenu 20. Hukum 2 termodinamikakalor mengalir secara alami dari benda yang panas ke benda yang dingin, kalor tidak akan mengalir secara spontan dari benda dingin ke benda panas.next 21. Hukum 2 termodinamikaentropiMesin pendingin Dan pemanasEntropi adalah suatu ukuran banyaknya kalor yangtidak dapat diubah menjadi usaha. S =Q/T 22. Hukum 2 termodinamikaentropiMesin pendingin Dan pemanasKalor dapat dipaksa mengalir dari benda dingin ke benda panas dengan melakukan usaha pada sistem.next 23. aplikasi termodinamikaAPLIKASInext 24. Thank youmenu