tugas elektroanalisis

Ridwan Firmansyah (1209704029)Kimia (Semester V)

TUGAS ELEKTROANALISIS

1. Carilah gambar Potensiometer, Galvanostat, dan Potensiostat!

Potensiometer :

Galvanostat :


Potensiostat :


Mini potensiostat

*Pada satu alat yang sama, memiliki dua fungsi yang berbeda, yaitu sebagai Galvanostat

dan Potensiostat

2. Sebutkan pengertian dari reaksi spontan dan tidak spontan, hubungkan dengan ∆H, ∆S, dan

∆G!

Reaksi spontan adalah reaksi yang semestinya terjadi. Sedangkan reaksi tidak spontan

adalah reaksi tidak akan terjadi. Contohnya : Besi yang terkena air dan oksigen membentuk

karat, tetapi karat tidak spontan berubah menjadi besi kembali.

Dalam elektrokimia, reaksi dapat dikatakan spontan jika reaksi tersebut berlangsung tanpa

bantuan listrik. Sedangkan reaksi tidak spontan hanya terjadi dengan bantuan energi listrik.


Hubungannya dengan perubahan entalpi (∆H) :

Reaksi spontan terjadi jika proses tersebut bertujuan menurunkan energi suatu sistem. Reaksi

spontan terjadi pada reaksi eksotermik [∆H = - (negatif)]. Contohnya :

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O ∆H0 = -890,4 kJ

Namun, tidak semua proses endotermik itu spontan. Contohnya :

H20 (s) → H2O (l) ∆H0 = 6,01 kJ

Maka dari itu, tidak semua reaksi endotermik berlangsung secara spontan. Dengan kata lain,

kita tidak dapat memastikan apakah suatu reaksi kimia akan terjadi secara spontan hanya atas

dasar perubahan energi dalam sistem saja. Untuk memprediksikan apakah suatu reaksi kimia

berjalan dengan spontan, maka kita memerlukan kuantitas termodinamika lain, yaitu entropi (

∆S)

Hubungannya dengan perubahan entropi (∆S) :

Untuk proses spontan : ∆Suniverse = ∆Ssystem - ∆Ssurrounding > 0

Untuk proses kesetimbangan : ∆Suniverse = ∆Ssystem - ∆Ssurrounding = 0

Untuk proses tidak spontan : ∆Suniverse = ∆Ssystem - ∆Ssurrounding < 0

Untuk proses spontan, hokum kedua mengatakan bahwa ∆Suniv harus lebih besar daripada

nol, tetapi tidak ada pembatasan ∆Ssis atau ∆Ssurr. Jadi mungkin saja ∆Ssis atau ∆Ssurr yang

bernilai negatif asalkan jumlah kedua kuantitas tersebut lebih besar dari nol. Untuk proses

kesetimbangan, ∆Suniv sama dengan nol. Sedangkan jika ∆Suniv lebih kecil daripada nol, maka

proses tersebut tidak spontan pada arah yang ditunjukan, tetapi spontan pada arah yang

berlawanan.

Hubungannya dengan perubahan energi bebas Gibbs (∆G) :

Untuk menyatakan kespontanan reaksi secara lebih langsung, kita dapat menggunakan satu

fungsi termodinamik lainnya yang disebut energi bebas Gibbs (G).

∆G < 0 : Reaksi spontan ke arah depan

∆G > 0 : Reaksi non spontan. Reaksi spontan pada arah yang berlawanan

∆G = 0 : Sistem berada pada kesetimbangan. Tidak ada perubahan bersih

3. Kerjakan perhitungan pada slide (Example 11.3)!


Dik : M HCl = 1,0 M = M Cl-M FeCl2 = 0,0151 M = M Fe2+E

Fe3+¿/Fe ¿¿¿ = +0,771 VEAgCl / Ag

0 = +0,2223 V Ecell = +0,546 VDit : [Fe3+] = . . . . . . .?Jaw : Ecell = Ec - Ea Ecell = ¿¿ – 0,05916

n log Q]katoda – ¿¿ – 0,05916n log Q]anoda

Ecell = ¿ - ¿ +0,546 = ¿ - [+0,2223−0,05916 log [1,0 ] ]

+0,546 = ¿ - [+0,2223−0 ]

+0,546 = ¿ - 0, 2223 0,546 + 0,2223 = ¿ 0,7683 = ¿−0,05916 log Fe3+¿¿= 0,8787−0,768

log Fe3+¿¿ = 0,1107−0,05916 log Fe3+¿¿ = -1,8712

¿ = 10-1,8712¿ = 0,01345 M

4. Apakah tujuan dari pemisahan elektroda (WE = Working Electrode dan RE = Reference

Electrode) pada sel elektrokimia?


Agar reaksi reduksi yang terjadi pada katoda (WE) dan reaksi oksidasi yang terjadi di

anoda (RE) dapat terlihat dengan jelas (terpisahkan).

tugas elektroanalisis

Documents