to kimia st laurensius
DESCRIPTION
High School Chemistry Try OutTRANSCRIPT
SMA SANTA LAURENSIATRY OUT-1 KIMIA KELAS XII SMA
RABU, 13 JANUARI 2016
1. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan:2 KCIO3 (s) 2 KCI(s) + 3 O2 (g)Jumlah zat setelah terjadi reaksi aadalah...A. lebih besar dari 25 gramB. lebih besar dari 10 gramC. sama dengan 10 gramD. lebih kecil dari 25 gramE. lebih kecil dari 10 gram
2. Reaksi pembakaran gas esetilena ternyata menghasilkan energi panas yang sangat besar besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi ini banyak dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asetilena yang benar adalah ......A. 2 CO2 (g) + H2O(g) C2H2(g) + O2 (g)B. C2H2 (g) + 2 O2(g) CO2(g) + H2O(g)C. 4 CO2 (g) + 2 H2O(g) 2 C2H2(g) + 5 O2(g)D. 2 C2H2 (g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(g)E. CO2 (g) + H2O(g) C2H2(g) + O2 (g)
3. Amonia dapat dibuat melalui reaksi :N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan adalah A. 60 LB. 80 LC. 120 LD. 180 LE. 240 L
4. Sebanyak 19,2 gram tembaga tepat beraksi dengan larutan asam nitrat, sesuai dengan persamaan reaksi : 3 Cu(s)+8 HNO3(ag)3Cu(NO3)2(ag) + 2 NO2(g) + 4 H2O(l)volume gas NO2 yang dihasilkan pada O 0C, 1 atm adalah …(Ar Cu= 64; C= 12; H=1)A. 4,48 LB. 7,50 LC. 11,25 LD. 15,00 LE. 89,60 L
5. Perhatikan data berikut :
Berdasarkan data tersebut diatas perbandingan massa Karbon dengan massa Oksigen dalam Karbon Dioksida adalah ....A. 3 : 4B. 3 : 8C. 3 : 11D. 8 : 3E. 11 : 3
6. Seorang siswa mereaksikan 96 mg pita Magnesium dengan 100 mL HCl 0,1 M, gas yang terbentuk ditampung (dianggap reaksi sempurna), suhu ruangan 270C, tekanan 1 atm. Volume gas dihasilkan sebanyak .... (Ar Mg =24)A. 8,2 mLB. 8,9 mLC. 89,6 mLD. 97,7 mLE. 98,4 mL
7. Jika 20 gram logam kalsium direaksikan dengan 16 g oksigen menurut reaksi :2Ca(s)+ O2(g) 2CaO(s)
Maka pernyataan yang paling tepat dibawah ini adalah .... (Ar Ca : 40, O : 16)A. Terbentuk CaO sebanyak 46 gramB. Oksigen yang bereaksi sebanyak 10 gC. Oksigen yang sisa sebanyak 6 gramD. Kalsium tepat habis bereaksiE. Kalsium bersisa 4 gram
8. Pada reaksi N2(g) + H2(g) NH3(g) perbandingan volume gas-gas secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah …A. 3 : 6 : 2B. 2 : 3 : 1C. 2 : 3 : 1D. 1 : 3 : 2E. 1 : 3 : 6
9. Diketahui Ar : Cu = 63,5 , O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi H2 (g) + CuO (s) Cu(s) + H2O (g)Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah …A. 0,16 gram B. 1,60 gramC. 0,32 gramD. 3,20 gramE. 0,64 gram
10. Pirimidina tersusun dari 60% karbon, 5% hydrogen dan sisanya nitrogen ( C = 12; H = 1; N = 14). Jika 1 gram pirimidina mengandung 7,5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023), rumus molekulnya adalah….A. C2H2N
TIPE
A
CB
DH1
H2
H3
H4
B. C4H4N2
C. C5H5N3
D. C6H6N3
E. C5H5N3
11. Dari reaksi :2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H = -572 kJdapat disimpulkan bahwa ….A. Kalor pembentukan air adalah -572 kJB. Pada pembentukan 1 mol air diperlukan
kalor 286 kJC. Pada pembakaran 1 mol hydrogen, kalor 572 kJ
mengalir dari systemkelingkungan.
D. Kalor penguapan air adalah -286 kJE. Pada pembentukan 2 mol air, kalor 572 kJ
mengalir dari system ke lingkungan
12. Dari gambar berikut:
Persamaanhukum Hess sesuai diagram tersebutadalah…A. ∆H1- ∆H2 = ∆H3 + ∆H4
B. ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4
C. ∆H2 = ∆H1 + ∆H3 + ∆H4
D. ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H4
E. ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = ∆H4
13. Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi :CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Kalor reaksi tersebut 320 kJ/mol. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram Kalsium Karbida dengan asumsi hanya 60% CaC2 yang bereaksi, akan dihasilkan kalor sebanyak ......(Ar Ca=40, C=12, H=1, O=16)A. 320 kJB. 480 kJC. 640 kJD. 800 kJE. 960 kJ
14. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan...A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke
lingkunganB. endoterm, energi berpindah dari sistem ke
lingkunganC. endoterm, energi tidak berpindahD. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke
sistemE. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke
sistem.
15. Reaksi berikut yang merupakan reaksi eksoterm adalah….
A. SO2 S + O2 , H = 70,96 kJ
B. SO3 S +
32
O2, H = 94, 45 kJ.C. C + O2 CO2 + 394,1 kJ D. H2O + 242 kJ H2 + O2
E. CO2 + H2O CH4 + O2, H = 802,0 kJ
16. Jika 200 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 380C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis 4,2 Jg-1K-1, massa jenis air 1 g/cm3, maka H netralisasiadalah…A. +82,3 kJ/mol D. –67,2 kJ/molB. –54,6 kJ/mol E. –45,9 kJ/molC. -75,6 kJ/mol
17. Diketahui energi ikatan rata-rata : C = C : 146 kkal/molC - C : 83 kkal/molC - H : 99 kkal/mol C - Cl : 79 kkal/mol H - Cl : 103 kkal/molMaka perubahan entalpi pada reaksi :C2H4(g) + HCl(g) C2H5Cl(g) adalah ........A. -510 kkalB. +510 kkalC. +721kkalD. -42 kkalE. -12 kkal
18. Entalphi rekasi pada pembakaran sempurna 1 mol gas C3H8 menurut reaksi :
C3H8 (g) + 502 (g) 3CO2 (g) + 4 H2O(ℓ )adalah –2228,6 KJ/mol. Entalphi pembentukan gas propana, C3H8 adalah .... (Hf0 H2O (g) = -286,8 KJ / mol Hf0 CO2 (g) = -395,2 KJ/mol) A. - 108,6 KJ / molB. - 104,2 KJ / molC. - 100,8 KJ / molD. 104,2 KJ / molE. 108,6 KJ / mol
19. Jika diketahui:C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O H =-2820 KJC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O H = -1380 KJ.Maka perubahan entalpi untuk proses peragian glukosa :C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 adalah…A.+60 KJ D. -60 KJB.+1440 KJ E. -1440 KJC.– 2880 KJ
20. Diketahui reaksi :4NH3 + 7O2 4NO2 + 6H2O H = -4c kJJika kalor pembentukan H2O dan NH3 berturut-turut –a dan –b kJ, maka kalor pembentukan NO2 dalam kJ adalah…
O OO OO
A. a + b + c B. –a + b + c C. -1,5a + b + c D. 1,5a + b + c E. 1,5a – b – c
21. Faktor-faktor berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali ... .A. Pada suhu tetap ditambahkan katalisatorB. Suhu dinaikkanC. Pada suhu tetap volume diperbesarD. pada volume tetap ditambah zat pereaksi lebih
banyakE. memperkecil ukuran partikel pereaksi
22. Pernyataan yang salah tentang teori tumbukan kinetika reaksi adalah ... .A. Setiap tumbukan antarmolekul pereaks iakan
menghasilkan reaksiB. Setiap tumbukan antar molekul pereaksi pada
suhu tinggi akan menghasilkan reaksiC. Tekanan tidak mempengaruhi jumlah
tumbukan yang terjadi antar molekul pereaksiD. Hanya tumbukan antarmolekul pereaksi yang
mempunyai energy cukup dan posisi yang baik pada waktu terjadinya tumbukan akan menghasilkan reaksi
E. volume mempengaruhi jumlah tumbukan yang terjadi antar molekul pereaksi
23. Perhatikan gambar proses pelarutan garam disertai waktu pelarutannya
I. 30 detik II. 7 detik
Massa zat yang dilarutkan dan volume pelarut pada keduanya sama. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pelarutan adalah A. volume B. tekananC. konsentrasiD. luas permukaanE. Sifatzat
24. Bila pada suhu tertentu. laju reaksi penguraian N2O5
menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5 x 106
mol/L.s, maka laju pembentukan NO2 adalah A. 1,3 x 10 6 mol/L.sB. 2,5 x 10 6 mol/L.sC. 3,9 x 10 6 mol/L.sD. 5,0 x 10 6 mol/L.sE. 6,2 x 10 6 mol/L.s
25. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10oC maka laju reaksinya akan menjadi dua kali lipat. Kalau pada suhu toC reaksi berlangsung selama 12 menit, maka
pada suhu (t+30)oC reaksi akan berlangsung selama….A. 4 menit D. 1,5 menitB. 3 menit E. 1 menitC. 2 menit
26. Data percobaan suatu reaksi : 2A + B22A adalah sebagai berikut:
Percobaan
[A](mol/L)
[B](mol/L)
Lajureaksi(mol/L.s)
123
0,500,501,00
0,501,001,00
1,6x104
3,2 x104
3,2 x104
Orde keseluruhan reaksi tersebut adalahA. 0 D. 3B. 1 E. 4C. 2
27. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari reaksi :A + B → P + QMemperlihatkan hasil sebagai berikut :
Percobaan [A] [B] Laju1234
x2x4x4x
y2yy4y
v4vv
16vDari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah…A. laju = k [A] [B]B. laju = k [A]2 [B]C. laju = k [A] [B]2
D. laju = k [B]1
E. laju = k [B]2
28. Untuk reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut…
[A], molar [B], molar Laju, molar/menit
0,010,020,020,03
0,200,200,400,60
0,020,080,160,54
Harga tetapan laju reaksi, k, untuk reaksi diatas adalah…A. 1000 D. 0,02B. 500 E. 0,001C. 10
29. Data percobaandari : H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) adalah sebagai berikut :
[H2] M [Cl2] M V (M.s1)0,10,10,20,3
0,10,20,20,3
0,160,320,64
aHarga a adalahA. 0,256 D. 1,44B. 0,128 E. 2,56C. 0,640
30. Pada reaksi : Cl2(g) + 2NO(g) 2NOCl(g), jika konsentrasi kedua pereaksi diperbesar 2 kali maka laju reaksi menjadi 8 kali semula. Apabila hanya konsentrasi Cl2 diperbesar 2 kali maka laju reaksi menjadi 2 kali semula. Orde reaksi terhadap NO adalahA. 0 D. 2B. ½ E. 3C. 1