NAMA KELOMPOK:

1. BAGAS ATMAJA PRAYITNA (41614010018)

2. ALDI NUGROHO (41614010024)

Model rumus titik elekron lewis tidak dapatmenjelaskan sifat-sifat senyawa kovalenseperti kekuatan ikatan,struktur molekul,sifatwarna dan lainnya. Dengan berkembangnyateori atom berdasarkan mekanika kuantum , maka ikatan kimia dapat juga di jelaskanmenggunakan teori mekanika kuantum.

Dengan pendekatan teori kuantum, muncul

dua teori yang mengeksplansi ikatan

kovalen, yaitu teori ikatan valensi (VB) dan

teori orbital molekul (OM). Kedua teori

tersebut mempunyai dasar asumsi yang

berbeda dalam hal sistem molekul.

IKATAN VALENSI

Menurut model ini , ikatan kovalen antar atom

terjadi melalui orbital yang bertumpangsuh , dimana

pasangan elektron dalam orbital itu di tarik oleh

kedua inti atom yang berkaitan. Tumpangsuh

antara orbital s dan orbital s atau orbital s dan

orbital p akan terbentuk ikatan yang di sebut ikatan

sigma (σ). Tumpangsuh antar orbital p bergantung

pada orientasinya. Teori ini mengasumsikan bahwa

atom-atom berikatan merupakan kesatuan atom

berantaraksi satu dengan yang lain membentuk

ikatan terarah.

TEORI ORBITAL MOLEKUL

Menurut teori OM, jika atom-atom berkaitan

membentuk molekul , maka masing – masing

orbital atom akan melebur membentuk orbital

molekul dengan tingkatan energi dan orientasi

tertentu. Elektron –elektron dalam orbital molekul

mengelilingi kedua inti atom yang terikat pada

jarak setimbang dan membentuk awan elektron.

Teori OM mengasumsikan bahwa atom-atom yang

berikatan merupakan sekumpulan elektron dan inti

yang berantaraksi. Teori OM menghasilkan orbital

molekul ikatan dan anti-ikatan.

DIAGRAM TINGKATAN ENERGI ORBITAL

MOLEKUL

Tingkatan energi relatif dari orbital atom dan orbital

molekul suatu atom diatom homointi. Bulatan kecil

menyatakan suatu orbital atom dan orbital molekul

yang berisi satu atau dua elektron.

Teori Orbital Molekul tidak hanya

diterapkan dalam molekul homointi

melainkan juga dapat diperluas untuk

spesi molekul heterointi, yaitu molekul

diatom atau ion yang terbentuk dari

atom berbeda, seperti HCL, NO, HF,

dan molekul heterointi yang lain.

Orde Ikatan

Berdasarkan data energi ikatan

rata-rata diketahui bahwa

kekuatan ikatan N2>O2>F2. Hal

ini berkaitan dengan sebaran

elektron yang menghuni orbital

molekul ikatan dan orbital

molekul anti ikatan.

DAFTAR PUSTAKA

http://industri22aguspurwanto.blogspot.com/2013/

05/teori-kuantum-ikatan-kimia.html

http://slideshare.net/chiomeiwiedhy/teori-ikatan-

berdasarkan-kimia-kuantum.html

Kimia Dasar 1 Yayan Sunarya Yrama Widya

TERIMA KASIH