RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANTEORI ASAM DAN BASASTRATEGI BELAJAR MENGAJAR KIMIA( AKKC 351 )

DOSEN PENGASUHDra. Hj. Sunarti, M.PdDra. Atiek Winarti, M.Sc, M.Pd

DISUSUN OLEH:Yunita Pusparini(A1C308043)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURATBANJARMASIN2010

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Pangkalan BunMata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : XI/2Alokasi Waktu : 4 x 45 menit Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan. Indikator : - Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis. A. TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius. Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya. Siswa dapat menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.B. MATERI AJARBerkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dapat dibedakan ke dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, basa atau netral (tidak asam dan tidak basa). Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam-basa yaitu zat-zat warna yang akan menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Misalnya lakmus merah dan lakmus biru. Warna dari berbagai jenis indikator asam-basa dalam larutan yang bersifat asam, basa dan netral diberikan pada tabel berikut ini

IndikatorLarutan asamLarutan basaLarutan netral

Lakmus MerahMerahBiruMerah

Lakmus BiruMerahBiruBiru

Metil merahMerahKuningKuning

Metil JinggaMerahKuningKuning

FenolftaleinTidak BerwarnaMerahTidak Berwarna

Sifat asam dan basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan asam mempunyai pH lebih besar dari 7 sedangkan larutan netral mempunyai pH=7.1. Teori Arrheniusa. AsamSvante Arrhenius (1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+).. Larutan asam mempunyai rasa asam dan bersifat korosif (merusak logam). Reaksi yang terjadi sebagai berikut: HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)Tabel 5.1 Beberapa Asam, Nama Asam, dan Reaksi IonisasinyaRumus asamNama asamReaksi ionisasinya

HFAsam fluoridaHF(aq) H+(aq) + F-(aq)

HBrAsam bromidaHBr(aq) H+(aq) + Br -(aq)

H2SAsam sulfidaH2S(aq) 2H+(aq) + S2-(aq)

CH3COOHAsam asetatCH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq)

HNO3Asam nitratHNO3(aq) H+(aq) + NO3 -(aq)

H2SO4Asam sulfatH2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq)

H3PO4Asam fosfatH3PO4(aq) 3H+(aq) + PO43-(aq)

H2C2O4Asam oksalatH2C2O4(aq) 2H+(aq) + C2O42-(aq)

Asam yang hanya menghasilkan sebuah ion H+ disebut asam monoprotik atau asam berbasa satu, asam yang menghasilkan dua ion H+ setiap molekulnya disebut asam diprotik atau asam berbasa dua.Dipandang dari jumlah ion yang dihasilkan, asam dibedakan menjadi asam kuat, yaitu asam yang mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya yang sering ditandai dengan banyaknya gelembung yang muncul dan lampu menyala dengan sangat terang, sedangkan asam lemah merupakan asam yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H+ dalam larutannya, yang termasuk asam kuat antara lain HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, dan HClO4 sedangkan yang termasuk asam lemah antara lain CH3COOH, HF, HCOOH dan lain-lain.b. BasaMenurut Arhenius basa adalah suatu senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Umumnya basa terbentuk dari senyawa ion yang mengandung gugus hidroksida (OH-) di dalamnya. Larutan basa berasa agak pahit dan bersifat kaustik (licin seperti sabun). Contoh: NaOH (aq) Na+(aq) + OH-(aq)Rumus basaNama basaReaksi ionisasinya

NaOHNatrium hidroksidaNaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

KOHKalium hidroksidaKOH(aq) K+(aq) + OH -(aq)

Ca(OH)2Kalsium hidroksidaCa(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH -(aq)

Ba(OH)2Barium hidroksidaBa(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

NH3amoniaNH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + 2OH-(aq)

Berdasarkan daya hantar listriknya, basa ada yang terionisasi sempurna yang disebut sebagai basa kuat, misalnya : KOH, NaOH Ba(OH)2. dan Ca(OH)2 dan ada yang hanya sedikit terionisasi dalam air yang disebut basa lemah, misalnya : NH3 dan Al(OH)3.2. Teori Asam Basa Bronsted-LowryTokoh yang bernama johannes Bronsted dan Thomas lowry mengusulkan bahwa yang berperan dalam memberikan sifat asam dan basa suatu larutan adalah ion H+ atau proton. Gagasan Bronsted dan lowry ini selanjutnya dikenal sebagai teori asam basa Bronsted lowry yang menyatakan bahwa asam adalah suatu ion atau molekul yang berperan sebagai donor proton (pemberi H+) kepada suatu molekul atau ion, sedangkan basa adalah ion atau molekul yang menerima proton (H+).Contoh :HCl(g) + H2O(l) H3O+ (aq) + Cl-(aq)Untuk reaksi ke kanan :H2O merupakan asam karena memberikan ion H+ (donor proton) kepada molekul H2O untuk berubah menjadi H3O+, sedangkan H2O merupakan basa karena menerima ion H+ (proton akseptor) dari molekul HCl dan berubah menjadi ion Cl-.Untuk reaksi kekiri :Ion H3O+ merupakan asam karena memberikan ion H+ kepada ion Cl- dan berubah menjadi H2O, sedangkan ion Cl- merupakan basa karena menerima H+ untuk berubah menjadi molekul HCl . HCl dan Cl- merupakan pasangan asam basa konjugasi. Cl- merupakan basa konjugat dari HCl, dan sebaliknya molekul HCl merupakan asam konjugat dari Cl-. H2O dan H3O+ juga merupakan pasangan asam basa konjugasi. H2O merupakan basa konjugat dari ion H3O+, dan sebaliknya H3O+ merupakan asam konjugat H2O.3. Teori Asam Basa LewisMenurut Lewis yang dimaksud dengan basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan elektron, sedangkan asam adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron atau akseptor pasangan elektron. Contoh :

H+H..HNHx xx xxx+Hx xx xxxNHH+HHxHxxNxHxxHHNHHH+H+ + NH3 NH4+

H

basaasam

Pada gambar di atas ditunjukkan bahwa ion H+ merupakan asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron, sedangkan NH3 merupakan basa Lewis. Konsep asam basa yang dikembangkan oleh Lewis didasarkan pada ikatan koordinasi. Atom yang memberikan pasangan elektron dalam membentuk ikatan koordinasi akan bertindak sebagai basa, sedangkan molekul yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam.Contoh :Ni (s) + 4CO (g) Ni(CO)4 (g)Asam basa

C. STRATEGI, PENDEKATAN, MODEL, METODE PEMBELAJARANPendekatan: KooperatifModel: Student Team Achievement Divisions (STAD)Metode: Diskusi, Tanya jawab, Ceramah, Pemberian tugas.

D. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARANA. Kegiatan Awal (10 menit) :a. Salam pembukab. Berdoac. Menanyakan keadaan siswa sambil mempersiapkan siswad. Presensi siswae. Apersepsif. Menyampaikan tujuan agar dapat memotivasi siswa.g. Guru menyampaikan topik yang akan dibahas kepada siswa.B. Kegiatan inti (30 menit) :1. Penyajian masalah Aktivitas guru Guru menyajikan inti pelajaran Aktivitas siswa Siswa memperhatikan guru2 . Diskusi kelompok Aktivitas guru Guru meminta siswa untuk mendiskusikan mengenai teori asam dan basa menurut arrhenius, bronsted-lowry dan lewis dengan teman satu kelompoknya berdasarkan pemahaman mereka masing-masing. Guru memperhatikan jalannya diskusi Guru menilai keaktifan siswa dalam tiap kelompok Aktivitas siswa Tiap-tiap siswa mendiskusikan mengenai teori asam dan basa tersebut dengan teman kelompoknya. Siswa dapat menggunakan berbagai literatur yang ada untuk mendukung jalannya diskusi Siswa yang lebih paham menjelaskan tentang tugas yang diberikan kepada teman satu kelompoknya yang kurang mengerti dan begitu seterusnya sampai semua kelompok mengerti. Bila masih ada yang kurang jelas, siswa dapat bertanya langsung kepada guru.3. Mempresentasikan hasil diskusi Aktivitas guru Guru meminta kepada perwakilan dari beberapa kelompok untuk maju dan mempresentasikan hasil diskusi kelompoknya, sedangkan kelompok lain menanggapi bila masih ada kekurangan. Aktivitas siswa Perwakilan dari beberapa kelompok menyampaikan hasil diskusi yang telah mereka lakukan dengan teman sekelompoknya di depan kelas. Kelompok yang lain memperhatikan persentasi dari kelompok yang tampil dan membandingkan dengan hasil diskusi kelompoknya. Beberapa kelompok memberi tanggapan atau tambahan mengenai hasil persentasi kelompok yang sedang tampil. Kelompok yang tampil merespon tanggapan dari kelompok yang lain.4. Mengadakan kuis untuk mengetahui pemahaman siswa. Aktivitas guru Setelah waktu diskusi selesai, guru memberikan kuis berupa pertanyaan untuk dijawab oleh masing-masing kelompok. Aktivitas siswa Semua siswa dalam kelompok menjawab pertanyaan yang diberikan oleh guru. Kelompok yang bisa menjawab pertanyaan dapat mempresentasikan jawabannya kepada teman-temannya yang lain. Siswa yang lain memperhatikan jawaban dari temannya dan memberikan koreksi bila jawabannya masih ada yang kurang tepat.5. Memberi evaluasi Aktivitas guru Guru memberikan soal-soal latihan individual kepada siswa untuk lebih mengetahui pemahaman siswa secara individual. Aktivitas siswa Siswa menjawab soal-soal latihan dari guru.6. Menyimpulkan pelajaran Aktivitas guru Guru meminta beberapa orang siswa untuk menyimpulkan materi yang telah dipelajari hari ini. Aktivitas siswa Beberapa siswa menyampaikan kesimpulan tentang materi yang telah dibahas.C. Kegiatan akhir (5 menit) :a. Guru menutup kegiatan pembelajaran dan menginformasikan kepada siswa tentang materi selanjutnya yang akan dibahas agar siswa dapat mempelajari di rumah.

E. Alat dan Sumber Belajar Buku Kimia Papan tulis Laptop LCD Spidol LKS

F. MEDIA PEMBELAJARAN Dalam bentuk Microsoft Power Point

G. PENILAIANAspek Kognitif: Soal terlampir.Aspek Afektif: -Aspek Psikomotor: -

H. SUMBER BACAAN

Permana, Ivan. 2009. Memahami Kimia SMA 2. Bandung : Armico Bandung. Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Jakarta : Erlangga.Sutresna,Nana. 2004. Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2: Grafindo Media Pratama. Rahardjo, Sentot Budi.2008. Kimia Berbasis Eksperimen 2. Solo : Platinum

Mengetahui,

Dosen pembimbing Mahasiswa

................. ........ (Dra.Hj.Sunarti,M.Pd) (Yunita Pusparini) NIM:A1C308043

LEMBAR KERJA SISWA

Lampiran Penilaian Aspek kognitifPetunjuk : Jawablah Pertanyaan Di Bawah Ini Dengan Memberi Tanda Silang (x) Pada A,B,C,D, atau E Yang Kamu Anggap Paling Benar !

1. Di bawah ini yang merupakan pengertian asam menurut Arrhenius adalah...............a. Suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+)b. Suatu senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH-c. Suatu ion atau molekul yang berperan sebagai donor proton (pemberi H+)d. Senyawa yang mampu menerima pasangan elektron2. Dari basa-basa di bawah ini yang merupakan basa lemah adalah............a.NH4OHc. Sr(OH)2 e. NaOHb.Fe(OH)2d. Ba(OH)23. Kelompok senyawa yang berturut-turut terdiri dari basa kuat, asam lemah, dan asam kuat adalah......a.Ca(OH)2- HNO3- H2SO4b. NH4OH-HBr-HIO3c. KOH- H3PO4- H2CO3d. Mg(OH)2- HClO4- HCle. NaOH- CH3COOH- HI4. Menurut teori Bronsted Lowry, pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa dibawah ini......a. H2O + H2SO4 H3O+ + HSO-4b. H2O + CO3 - HClO3- + OH-c. H2O + CO2 H2CO3d. H2O + NH3 NH4+ + OH-e. H2O + HSO4- OH- + H2SO45. Diketahui reaksi sebagai berikut.HCOOH (aq) + HNO2 (aq) HCOOH2+ (aq) + NO2- (aq)Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah......a. HNO2 dan NO2-b. HCOOH dan NO2-c. HCOOH dan HNO2d. NO2- dan HCOOH2+e. HCOOH dan HCOOH2+LEMBAR EVALUASI SISWAPetunjuk : Jawablah Pertanyaan Di Bawah Ini Dengan Memberi Tanda Silang (x) Pada A,B,C,D, atau E Yang Kamu Anggap Paling Benar !1. Pernyataan yang kurang tepat tentang asam adalah?a. Tergolong elektrolit kuatb. Mempunyai rasa asamc. Korosifd. Dapat menetralkan basae. Mempunyai pH < 72. Dari data hasil percobaan berikut :NoLarutanLakmus MerahLakmus Biru

1.Air jerukMerah Merah

2.Air akiMerah Merah

3.Air kapurBiru Biru

4.Garam dapurTetap Tetap

5.Cuka Merah Merah

Yang termasuk larutan asam adalah no?a. 2,3 dan 6b. 2,3 dan 4c. 3,4 dan 5d. 1,2 dan 5e. 1,2 dan 33. Senyawa asam dan basaHCl, HNO3, H2CO3, H2SO4, Ca(OH)2, Ba(OH)2, H3PO4 Dari senyawa diatas yang termasuk asam diprotik adalaha. HCl, HNO3b. HNO3, H2CO3c. H2CO3, H2SO4d. H2SO4, Ca(OH)2e. Ba(OH)2, H3PO44. Asam berikut yang dalam larutannya akan menghasilkan sebuah ion H+ untuk setiap molekulnya adalah..a. H2SO4c. H3PO4e. H2C2O4b. CH3COOHd. HNO35. Diketahui reaksi sebagai berikut: BF3 + NH3 NH3BF3 Menurut asam-basa Lewis yang bertindak sebagai asam lewis adalah.....a. BF3c. NH3BF3 e. HClb. NH3d. H2SO4

KUNCI JAWABANA. Lembar kerja siswa1. a2. a3. e4. a5. eB. Lembar evaluasi siswa1. a2. d3. c4. a5. a

Skenario PembelajaranGuru: (mengucapkan salam) Assalamualaikum.Wr.WbSiswa: Waalaikumsalam.Wr.WbGuru: Baiklah anak-anak sebelum belajar marilah kita berdoa menurut agama dan kepercayaan kita masing-masing. Berdoa dimulai.Guru: (setelah selesai berdoa) apakah ada yang tidak hadir pada hari ini?Siswa: hadir semua, buGuru: bagaimana kabar kalian semua hari ini ?Siswa: Alhamdulilah baik, buGuru: baiklah sebelum kita mempelajari materi kita pada hari ini, ibu ingin menanyakan sesuatu pada kalian. Apakah sebelumnya kalian pernah makan cuka ?Siswa: pernah, buGuru: bagaimana rasanya ?Siswa: kecut, buGuru: apakah kalian tahu mengapa rasa cuka itu kecutSiswa: tidak tahu, buGuru: cuka itu kecut karena bersifat asam artinya pH cuka kurang dari 7 hal ini dapat kita lihat dengan uji kertas lakmus dimana lakmus merah akan tetap merah apa bila dicelupkan ke dalam larutan cuka, dan lakmus biru akan menjadi merah Siswa: ohhhhhGuru: sekarang apa kalian mengetahui apa itu basa?Siswa: tidak, buGuru: basa adalah kebalikan dari asam dimana pH-nya lebih dari 7 dan contohnya adalah sabun, apabila larutan sabun diuji dengan kertas lakmus merah maka akan menjadi biru sedangkan lakmus biru akan tetap berwarna biru. Sekarang apa kalian telah mengerti perbedaan antara larutan asam dan basa.Siswa: mengerti bu.Guru: kalau kalian sudah sedikit mengerti kita akan belajar tentang teori asam dan basa,sebelum mulai pelajaran hari ini ibu akan menyampaikan tujuan pembelajaran kita telebih dahulu.Siswa: (memperhatikan penjelasan guru)Guru: sekarang kalian membentuk kelompok satu kelompok yang terdiri dari 4 orangSiswa: (membentuk kelompok)Guru: (guru menjelaskan sedikit tentang teori asam dan basa)Siswa: menyimak dengan seksama penjelasan guruGuru: sekarang kalian diskusikan apa perbedaan teori asam dan basa yang telah ibu jelaskan tadi dengan menggunakan bahasa kalian sendiri dalam waktu 5 menit.Siswa: (berdiskusi)Guru: apa sudah selesai? sekarang silahkan perwakilan masing-masing kelompok untuk menyampaikan hasil diskusinya di depan kelas dimulai dari kelompok 1 dan kelompok yang lain menanggapinyaSiswa: (menyampaikan hasil diskusi)Guru: (setelah diskusi selesai) sekarang kalian jawab pertanyaan ini!Siswa: (siswa menjawab pertanyaan secara berkelompok)Guru: (guru meminta siswa untuk mengumpulkan seluruh jawaban, kemudian guru membagikan soal kembali yang harus dikerjakan secara individual)Siswa: (mengerjakan soal individu)Guru: Apakah kalian sudah selesai mengerjakan? jika sudah selesai,bisa kalian kumpulkan sekarangSiswa: (siswa mengumpulkan jawaban)Guru: sebelum mengakhiri pembelajaran pada hari ini, apa kesimpulan pembelajaran kita mengenai teori asam dan basa?Siswa: (siswa menyimpulkan pembelajaran)Guru: (guru menambahkan kesimpulan dari siswa)Siswa: (siswa memperhatikan)Guru: (guru meminta siswa untuk mempelajari materi yang akan disampaikan pada pertemuan yang akan datang mengenai derajat keasaman dan mengucapkan salam)Siswa: (menjawab salam)