teori asam basa
TRANSCRIPT
Click to edit Master title style
24/12/2014
Mendeskripsikan sifat larutan
asam,basa dan netral metode
pengukuran serta terapannya.
Menjelaskan konsep asam- basa
menurut Arhenius dan
menentukan harga pH larutan
1. Menjelaskan pengertian
asam dan basa menurut
Arrhenius
2. Menjelaskan pengertian
asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry
3. Menuliskan persamaan
reaksi asam dan basa
menurut Bronsted dan Lowry
dan menunjukkan pasangan
asam dan basa konjugasinya
4. Menjelaskan pengertian
asam dan basa menurut
Lewis
ASAM BASA MENURUT ARRHENIUS
Asam adalah zat yang didalam
larutannya menghasilkan ion H+.
Contoh :
HCl(aq) → H+(aq) + Cl- (aq)
H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42-
(aq)
ASAM BASA MENURUT ARRHENIUS
Basa adalah zat yang didalam
larutannya menghasilkan ion OH-.
Contoh :
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- (aq)Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + OH-
(aq)
ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY
Asam adalah spesi yang memberi
H+ (donor proton).
Atau
Asam → H+ + Basa Konjugasi
Basa Konjugasi adalah Asam yang melepaskan H+
ASAM BASA MENURUT BRONSTED LOWRY
Basa adalah spesi yang menerima
H+ (akseptor proton).
Atau
Basa + H+ → Asam Konjugasi
Asam Konjugasi adalah Basa yang menerima H+
ASAM BASA MENURUT LEWIS
Asam lewis adalah spesi yang dapat
membentuk ikatan kovalen dengan
menerima pasangan elektron bebas dari
spesi yang lain (asam sebagai akseptor
pasangan elektron bebas)
Basa Lewis adalah spesi yang dapat
membentuk ikatan kovalen dengan
memberikan pasangan elektron kepada
spesi lain
1. Manakah zat dibawah ini yang bersifat asam menurut teori
Arrhenius.
a. HNO3
b. Mg(OH)2
Jawab
2. Dari reaksi berikut.
HSO4-(aq) + H2O(l) → H3O
+(aq) + SO4
2-(aq)
Zat yang merupakan basa konjugasi menurut teori Bronsted
Lowry adalah
a. HSO4-(aq
b. H3O+
(aq)
c. SO42-
(aq)
Jawaban
b salahchek in coba lagi
benarcheking Coba lagi
3. Manakah zat yang bersifat basa dari reaksi berikut
menurut lewis
a. H+
b. NH3
c. NH4+
Jawab
a benarcheking Coba lagi
Referensi
Seri jelajah kimia.Hasyim
Ashari.Penerbit Erlangga
Kimia sain kelas XI.Penerbit Bumi
Aksara