Kimia

Data partikel subatomData dari tabel diatas menunjukkan bahwa massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan neutron, sehingga dalam perhitungan, massa elektron sering kali diabaikan.AZXX : lambang unsurZ : nomor atomA : nomor massaJumlah proton = ZJumlah elektron = ZJumlah neutron = A - ZNomor massa Atom

PartikelLambangMassamuatan dalam gramdalam smadalam coulombdalam eProtonp1,673 x 10-241(+) 1,6 x 10-19(+) 1Elektrone9,11 x 10-240,00055( - ) 1,6 x 10-19( - ) 1Neutronn1,675 x 10-24100

enpAwan elektrone : elektronn : neutronp : proton

Contoh:Jumlah proton = 6Jumlah elektron = 6Jumlah neutron = 6Isotop adalah atom dari suatu unsur yang sama namun memiliki massa yang berbeda karena memiliki perbedaan dalam jumlah neutron dalam intinya. Contohnya nampak pada unsur karbon seperti gambar disamping

KLM

Pembagian Kulit-kulit Atom :Diagram OrbitalOrbital KosongOrbital setengah penuhOrbital Penuh

No. KulitJumlah SubkulitJumlah OrbitalElektron MaksimumKulit ke-1 (K)s1 orbital2 elektronKulit ke-2 (L)s,p4 orbital8 elektronKulit ke-3 (M)s,p,d9 orbital18 elektrondst.....dst....dst....dst....kulit ke-nn buah subkulitn2 orbital2n2 elektron

Sistem periodik ini tersusun dari : Baris-baris horisontal yang disebut periode Kolom-kolom vertikal yang disebut golongan

Periode adalah jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu unsur. Unsur-unsur yang memiliki jumlah kulit sama akan ditempatkan pada periode (baris) yang sama.

Nomor periode = jumlah kulit

Golongan UnsurNomor golongan ditentukan oleh jumlah elektron di kulit terluar (elektron valensi) yang dimiliki oleh suatu unsur. Unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama akan ditempatkan pada golongan (kolom ) yang sama. Penentuan nomor golongan sangat ditentukan oleh distribusi elektron-elektron pada sub kulit s, p, d dan f.

Golongan Utama ( Golongan A )Terdiri dari unsur-unsur blok s dan blok p, yaituunsur-unsur yang elektron terakhirnya berada padasub kulit s dan p.

Nama-nama golongan utama adalah sebagai berikut : Golongan Nama Golongan IA Alkali IIA Alkali tanah IIIA Boron IVA Karbon VA Nitrogen VIA Oksigen VIIA Halogen VIIIA Gas mulia

2. Golongan Transisi ( Golongan B )Terdiri dari unsur-unsur blok d, yaitu unsur-unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit d.

Aturan penentuan nomor golongan unsur transisi adalah : Nomor golongan = jumlah elektron s + d Nomor golongan dibubuhi huruf B

Terdiri dari unsur-unsur blok f, yaitu unsur-unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit d.

Aturan penentuan nomor golongan unsur transisi adalah sebagai berikut :1. Unsur Lantanida, yaitu unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit 4f

2.Unsur Aktinida, yaitu unsur yang elektron terakhirnya berada pada sub kulit 5f

*********