1. Diketahui unsur Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk lebih dari satu senyawa. Misalnya senyawa N2O dan N2O3. Jika dalam senyawa N2O mengandung 28 gram Nitrogen dan 16 gram Oksigen dan dalam senyawa N2O3 mengandung 28 gram Nitrogen dan 48 gram Oksigen.tentukan perbandingan massa O dalam senyawa N2O dan N2O3!2. Diketahui unsur A dan B dapat membentuk 2 senyawa. Dimana pada senyawa pertama mengandung 25% massa unsur A dan pada senyawa ke dua mengandung 20% massa unsur A. Tentukan berapa berapa perbandingan massa unsur sesuai hukum dalton!3. Diketahui unsur A dan B dapat membentuk 2 senyawa. Dimana pada senyawa pertama mengandung 15 gram unsur A dan 80 gram unsur B. Pada senyawa ke dua mengandung 45 gram unsur A dan 120 gram unsur B. Tentukan berapa berapa perbandingan massa unsur sesuai hukum Dalton!

1. 8 Liter gas Hidrogen direaksikan dengan 4 liter gas Oksigen menghasilkan 8 Liter air. Tentukan berapa perbandingan volume dari reaksi tersebut!2. Pada temperatur dan tekanan yang sama direaksikan 30 mL gas Hidrogen dan 10 mL gas Nitrogen menghasilkan gas amoniak. Dengan persamaan reaksi sebagai berikut.3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)Tentukan jumlah volume gas amoniak yang terbentuk!3. Diketahui persamaan reaksi:N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)Apabila 2 Liter gas Nitrogen direaksikan dengan sejumlah gas Hidrogen pada temperatur dan tekana sama menghasilkan gas amoniak sebanyak 4 Liter, maka hitunglah volume gas Hidrogen yang dibutuhkan dalam reaksi tersebut!4. Gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen pada temperatur dan tekanan yang sama membentuk 8 liter uap air. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)Tentukan berapa liter gas hidrogen dan gas oksigen yang dibutuhkan pada reaksi tersebut?

5. Dua liter gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O2) membentuk 2 liter gas NaOb, semuanya diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul gas tersebut!