5. Menafsirkan data hasil percobaan pada keadaan setimbang serta menyimpulkanpengertian tetapan kesetimbangan (Kc).6. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan sebaliknya.Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kesetimbangan.Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbanganMenafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksipada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapankesetimbanganPERHITUNGAN REAKSI KESETIMBANGAN DENGAN TETAPANKESETIMBANGAN Kc1. Menentukan tetapan kesetimbanganHarga tetapan kesetimbangan dapat ditentukan melauipercobaan reaksi kesetimbangan. Salah satu caranya yaitudengan menurunkan suhu secara tiba-tiba sehingga reaksiterhenti dan kesetimbangan tidak akan bergeser. Dengandemikian komposisi kesetimbangan dapat dianalisis. Untuklebih jelasnya perhatikanlah contoh soal berikut:Contoh soal:HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu 1 liter dan terurai menurut reaksi:2HBr (g) H2 (g) + Br2 (g)Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol, tentukan tetapan kesetimbangannya (Kc)?Jawab:Persamaan reaksi 2HBr (g) H2 (g) + Br2 (g)Awal : 0,1mol Bereaksi : 0,03 0,015 0,015Setimbang : 0,07 0,015 0,015Kc = Kc = = 4,6 102Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruangan yang volumenya 5 liter diperoleh 75 gas O2 sebanyak 0,25 mol. Tentukan tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi kesetimbangan:2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)Jawab:Persamaan reaksi: 2SO3 (g) 2SO2 (g) + O2 (g)Awal : 1 mol Reaksi : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 molSetimbang : 0,5 mol 0,5 mol 0,25 molPada kesetimbangan:[SO3] = = 0,1 M[SO2] = = 0,1 M[O2] = = 0,05 MKc = = = 0,05Menentukan Harga Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)1. Dalam ruang satu liter, satu mol zat AB direaksikan dengan satu mol zat CD menurut persamaan reaksi:AB(g) + CD(g) AD(g) + BC(g)Setelah kesetimbangan tercapai ternyata tersisa 0,25 mol senyawa CD. Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi ini!Jawab:Persamaan reaksi : AB(g) + CD(g) AD(g) + BC(g)Mula-mula : 1 mol 1 mol 0 mol 0 molBereaksi : 0,75 mol 0,75 mol Setimbang : 0,25 mol 0,25 mol 0,75 mol 0,75 mol Pada awal reaksi, produk belum terbentuk, jadi terdapat 0 mol produk. Diketahui 0,25 mol CD pada keadaan setimbang, berarti mol CD yang bereaksi adalah 1 0,25 = 0,75 mol. Mol AB, AD, dan BC yang bereaksi dapat ditentukan dengan perbandingan mol = perbandingan koefisien CD.Koefisien AB : AD : BC : CD = mol AB : mol AD : mol BC : mol CD. Untuk zat-zat pereaksi (sebelah kiri anak panah), jumlah zat-zat pereaksi makin berkurang, maka mol sisa = mol mula-mula mol bereaksi. Untuk zat-zat hasil reaksi/produk (sebelah kanan anak panah), jumlah zat-zat hasil reaksi (produk) makin bertambah, maka mol sisa = mol mula-mula + mol bereaksi. Untuk menentukan harga tetapan kesetimbangan konsentrasi, maka kita tentukan terlebih dahulu konsentrasi zat-zat tersebut, dengan satuan molaritas adalah M (mol/liter).[AB] = = M[AD] = = M [CD] = = M [BC] = = M Kc = = = 9 C o n t o h 4.22. Diketahui reaksi: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) Kc = 16Bila 4 mol gas CO direaksikan dengan 4 mol H2O dalam ruang 1 liter, berapa mol gas CO2 dan H2 yang terbentuk?Jawab:Persamaan reaksi : CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Mula-mula : 4 mol 4 mol 0 mol 0 molBereaksi : x mol x mol Setimbang : 4 x mol 4 x mol x mol x molKarena volume satu liter, maka:[CO] = = (4-x) M[H2O] = = (4-x) M[CO2] = = x M[H2] = = x MKc = 16 = 16 = (ruas kiri dan ruas kanan ditarik akar)4 = X = mol1. Tentukan harga Kc dari reaksi kesetimbangan PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), jika diketahui data konsentrasi zat-zat pada kesetimbangan sebagai berikut. No. [PCl5] (M)[PCl3] (M)[Cl2] (M)

1. 0,0100,150,37

2.0,0850,990,47

3. 1,0003,681,50

Penyelesaian:Kc = (1) Kc = = 5,55 (2) Kc = = 5,47 (3) Kc = = 5,51Kc rata-rata = 5,512. Pada tabung tertutup terdapat 2 mol iodium I2, 19 mol gas HI, dan 4 mol gas H2 dalam keadaan setimbang. Tentukan harga KC untuk reaksi: H2(g) + I2(g) 2 HI(g)Penyelesaian:Misal volum tabung adalah V L-1 dan pada saat kesetimbangan,[HI] = mol L-1[H2] = mol L-1[I2] = mol L-1KC = = = 45,13. Ke dalam bejana yang volumnya 1 mL dimasukkan 1 mol gas CO dan 1 mol uap H2O. Setelah sistem mencapai kesetimbangan menurut persamaan reaksi: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), ternyata terdapat 0,25 mol gas CO2.Tentukan harga konstanta kesetimbangan Kc!Penyelesaian:Persamaan reaksi : CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Keadaan awal : 1 mol L-1 1 mol L-1 0 0Bereaksi : 0,25 mol L-1 0,25 mol L-1Hasil reaksi : 0,25 mol L-1 0,25 mol L-1Sisa : 0,75 mol L-1 0,75 mol L-1Keadaan setimbang: 0,75 mol L-1 0,75 mol L-1 0,25 mol L-1 0,25 mol L-1Kc = = = 4. Pada temperatur tertentu, ke dalam bejana yang volumnya 1 L dimasukkan 0,5 mol gas SO3 sehingga terjadi reaksi kesetimbangan: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g). Bila setelah sistem mencapai keadaan kesetimbangan, perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 1 : 2, tentukan harga konstanta kesetimbangan Kc.Penyelesaian:Persamaan reaksi : 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)Mula-mula : 0,5 molTerurai : X molHasil reaksi : X mol 0,5 X molSisa : (0,5 X) mol Jumlah mol SO3: O2 = 1 : 2Jadi, (0,5 X) :0,5 X = 1 : 2 0,5 X = 2 (0,5 X) 2,5 X = 1 X = 0,4[SO3] = (0,5 X) = (0,5 0,4) mol L-1 = 0,1 mol L-1[SO2] = X = 0,4 mol L-1[O2] = 0,5X = 0,5 x 0,4 mol L-1 = 0,2 mol L-1Kc = = = 3,2