SOAL Perhatikan reaksi redoks berikut ini:I2 + 2S2O3-2 S4O6-2 +2IDalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 x 10-3 mol I2 untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na2S2O3 ?A. 0,10B. 0,16C. 0,20D. 0,32E. 0,40Pembahasan:I2 + 2S2O3-2 S4O6-2 +2IBerdasarkan persamaan reaksi yang setara di atas maka dalam titrasi tersebut jumlah mol S2O3-2 dapat dihitung berdasarkan perbandingan koefisien setara.Mol S2O3-2 = 2/1 x 4,0 x 10-3 mol = 8,0 x 10-3 molKarena volume larutan S2O3-2 adalah 40 mL ~ 0,04 L, maka[S2O3-2] = (8,0 x 10-3 mol) /(0,04 L) = 2 x 10-1 M ~ 0,2 M [Na2S2O3] Perhatikan reaksi redoks berikut ini:C2H5OH +2Cr2O72- + 16H+ CO2 + 4Cr3+ + 11H2OSetiap atom karbon akan kehilangan:A. 1 elektronB. 2 elektronC. 4 elektronD. 6 elektronE. 0 elektronPembahasan:Bilangan oksidasi C dalam C2H5OH adalah -2 dan bilangan oksidasi C dalam CO2 adalah + 4, perubahan biloks C dari -2 ke +4 adalah 6, berarti ia akan melepaskan (kehilangan) 6 elektron. Terdapat gelas kimia masingmasing berisi 10 mL HCl 0,02 M dan 15 mL CH3COOH 0,1 M. Kedalam masing-masing larutan ditetesi indikator metil merah ternyata mempunyai warna yang sama, maka harga Ka CH3COOH adalah...A. 2.103 B. 2.105 C. 4.105D. 4.108E. 4.109

Pembahasan Soal 3:Jika ditetesi larutan ditetesi dengan indikator yang sama ternyata warnanya sama maka kedua larutan tersebut memiliki [H+] yang sama.[H+] pada HCl = [HCl] = 0,002 M (asam kuat monoprotik) [H+] pada CH3COOH 0,1 M = [H+] pada HCl = 0,002 M[H+] pada CH3COOH 0,1 M = (Ka 0,1)(0,002)2 = Ka 0,1Ka = 0,000004 : 0,1Ka = 0,00004 4.105

0.6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air, kemudian ditambahkan larutan perak nitrat berlebih untuk mengendapkan seluruh kloridanya sebagai endapan perak klorida. Setelah disaring dan dicuci, perak klorida yang dihasilkan adalah 0.7134 g. Tentukan prosentase klorida (Cl-) dalam sampel.

Penyelesaian :Reaksi pengendapan : Ag+ + Cl- AgCl(s)Faktor gravimetri = Ar (Cl-) : Mr (AgCl)= 35.45 : 143.32= 0.27

% Cl = (0.7134 g 0.27)/(0.6025 g)100%= 31.97%Faktor gravimetri ditentukan oleh dua faktor, yaitu berat molekul (atau berat atom) dari analit dan berat molekul dari endapan.

Suatu sampel mengandugn senyawa besi karbonat (FeCO3) dan senyawa inert dilarutkan ke dalam akuades. Larutan kemudian dioksidasi dengan pereaksi sehingga besi terendapkan. Endapan kemudian disaring dan dibakar sehingga didapatkan senyawa besi (III) oksida (Fe2O3) sebanyak 1,0 g. Berapakah kandungan besi karbonat dalam sampel?

Massa besi karbonat dalam sampel adalah,Massa FeCO3 = massa Fe2O3 x 2 x Ar Fe x Mr FeCO3 Mr Fe2O3 1 x Ar Fe = 1,0 g Fe2O3 x 2 x 56 g Fe x 116 g FeCO3 160 g Fe2O3 1 x 56 g Fe= 1,45 g FeCO3

Berapakah massa Fe3O4 murni yang dibutuhkan untuk dioalah agar didapatkan besi (III) oksida, Fe2O3, sebanyak 0,6 g ?

Reaksi yang terjadi dalam hal ini adalah2 Fe3O4 + O2 3 Fe2O3 Reaksi di atas menunjukkan bahwa untuk setiap 2 mol Fe3O4 akan menghasilkan 3 mol Fe2O3, dengan demikian massa Fe3O4 murni yang dibutuhkan adalah := 0,60 g Fe2O3 x 1 mol Fe2O3 x 2 mol Fe3O4 x 232 g Fe3O4 160 g Fe2O3 3 mol Fe2O3 1 mol Fe3O4 = 0,58 g Fe3O4 Jadi dibutuhkan senyawa Fe3O4 sebanyak 0,58 g.

Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 mLlarutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH?Penyelesaian:1) Tulis persamaan reaksi setara:HCl + NaOH ---> NaCl + H2O2)2) Mencari mol HCl:mol = M x V = (0,0100 mol/L) (0,02060 L) = 0,000206 mol3) Mencari mol NaOH:Karena perbandingan ekivalen HCl dan NaOH adalah 1:1, maka mol NaOH samadengan mol HCl, yaitu 0,000206 mol.4) Mencari konsentrasi NaOH:0,000206 mol / 0,03000 L = 0,00687 M