1.1 Konsep Mol

1. Bila diketahui massa atom relative H = 1 dan S = 32 serta bilangan avogrado = 6 × 1023, maka dalam 0,40 mol H2S terdapat …(1) 13,6 gram H2S(2) 12,8 gram S(3) 2,4 × 1023 molekul H2S(4) 4,8 × 1023 atom H

2. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit, FeS2 (ArFe = 56 dan S = 32) adalah …(A) 0,02(B) 0,04(C) 0,10(D) 0,20(E) 0,40

3. Jumlah molekul dalam 2,8 gram CO (Mr = 28) sama dengan jumlah molekul dalam …(1) 2,0 gram H2 (Mr = 2)(2) 3,2 gram 02 (Mr = 32)(3) 1,4 gram N2 (Mr = 28)(4) 4,4 gram CO2 (Mr = 44)

4. Massa satu atom fluor (Ar = 19) dalam gram adalah …(A) 0,05 × 10-23

(B) 0,32 × 10-23

(C) 1,66 × 10-23

(D) 3,16 × 10-23

(E) 6,02 × 10-23

5. Jika massa 1 atom Ne = 3,32 × 10-23 gram, maka massa atom relatif Ne adalah …(A) 20(B) 15(C) 10(D) 5(E) 3

6. Jika pada STP, volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka molekul relatif gas tersebut adalah...(A) 26(B) 28(C) 30(D) 32(E) 34

1.2 Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

1. Spektrum massa magnesium menunjukkan adanya tiga puncak pada nomor massa 24, 25, dan 26. Tinggi relatif ketiga puncak tersebut adalah 6, 3, dan 1. Berapakah massa rata-rata atom Mg ?

(A) 24,1(B) 24,5(C) 25,4(D) 25,0(E) 25,8

1.3 Hukum-hukum Dasar Kimia

1. Pupuk yang paling banyak mengandung nitrogen (Ar N = 14) adalah …

(A) (NH4)2SO4 (Mr = 142)(B) (NH4)3PO4 (Mr = 150)(C) (NH2)2CO4 (Mr = 60)(D) NH4NO3 (Mr = 142)(E) NaNO3 (Mr = 85)

2. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah …

(1) 1 mol Ca3(PO)4)2

(2) 2 mol Na2C2O4

(3) 2 mol KMnO4

(4) 1 mol Fe(NO3)2

1. –2. –3. –4. –5. –6. –7. –8. –9. –10. –11. –12. –13. –14. –15. –16. –17. Pupuk ZA mengandung 264 g ammonium

sulfat (Mr = 132). Jika Ar = 14 maka massa N dalam gram dari senyawa tersebut adalah …

(A) 56,0(B) 28,0(C) 14,0(D) 5,6(E) 2,8

18. Kandungan nitrogen (Ar = 14) dalam senyawa ammonium nitrat (Mr = 80) adalah …

(A) 10%(B) 15%(C) 20%(D) 35%(E) 50%

19. Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH2CONH2 (Ar N = 14, C = 12; O = 16; H = 1) adalah sekitar …

(A) 10(B) 28(C) 32(D) 47(E) 64

20. Persen massa kalium (Ar =39) dalam kalium dikromat (Mr = 294) adalah …

(A) 13,3(B) 20,1(C) 26,5(D) 35,4(E) 40,2

21. Jika Ar N = 14 maka kadar N dalam ammonium sulfat (Mr = 294) adalah …

(A) 19,2%(B) 20,2%(C) 21,2%(D) 22,2%(E) 23,2%

22. Dalam 1 mol besi(II) fosfat (Mr = 358) terdapat besi (Ar = 56) sejumlah …

(A) 17%(B) 24%(C) 31%(D) 35%(E) 47%

23. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah sebesar …

(A) 23%(B) 27%(C) 50%(D) 53%(E) 77%

24. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volum 440 mL. Jika 0,1 gram gas CO2 pada T dan P yang sama, menmpati volum 320 mL, maka

gas X tersebut adalah … (Ar C = 12, N= 14; O = 16; S = 32)

(A) O2

(B) SO2

(C) SO3

(D) NO2

(E) NO

25. Pada suhu yang sama, gas helium memiliki laju efusi yang sama dengan gas nitrogen .

SEBABLaju efusi ditemukan oleh suhu.

26. Gas klor (Cl2) memiliki kerapatan lebih besar dibanding gas nitrogen (N2) pada keadaan suhu dan tekanan yang sama.

SEBABMassa molar gas Cl2 lebih besar dibanding gas N2, sehingga berpengaruh pada kerapatannya yang lebih besar.

27. Gas oksigen dan metana masing-masing seberat 1 gr dan berada dalam wadah terpisah bervolume 5 L pada suhu 30D C memiliki kesamaan dalam … (Ar O = 16, C= 12, H = 4)

(1) Jumlah molekul(2) Kecepatan rata-rata molekul(3) Tekanan(4) Energi kinetic rata-rata molekul

1.4 Rumus Empiris dan Rumus Molekul

1. Suatu senyawa organic hanya tersusun oleh atom C, H, dan O. Persen massa C adalah 40%. Perbandingan atom H: O = 2 : 1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya:

(A) CH2O(B) C2H2O(C) C4H4O2

(D) C4H6O3

(E) CHO2

2. Suatu senyawa dengan Mr = 80, mengandung 40% massa unsur X (Ar = 32) dan sisanya unsur Y(Ar = 16) Rumus molekul senyawa tersebut adalah …

(A) XY(B) XY2

(C) XY3

(D) X2Y(E) X2Y3

3. Sejumlah 12,7 g CU (Mr = 63,5) dapat diperoleh dari pemanggangan 100 g bijih CuFeS2 (Mr = 44) dan 54 g H2O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah …

(A) 2(B) 3(C) 4(D) 6(E) 7

4. Suatu senyawa hidrokarbon CXH3(g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 54 g H2O. Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah …

(A) C4H10

(B) C4H8

(C) C5H10

(D) C6H6

(E) C6H8

5. Sebuah sampel senyawa xenon dan fluorin mengandung molekul dari tipe tunggal XeFn, dimana n adalah bilangan bulat. Jika molekul XeFn sebanyak 9,03 × 1020 memiliki massa 0,311 gram. Berapa nilai n? (Ar Xe = 131, F = 19)

(A) 2(B) 3(C) 4(D) 6(E) 7

6. Senyawa kimia pertama dari unsur gas mulia diperoleh pada 1962. Sejak itu beberapa senyawa diperoleh dan dikarakterisasi. Rumus empiris senyawa apa yang terdiri dari 67,2% Xe dan 32,8% O (%massa)?Berat atom Xe = 131,24; O = 16)?

(A) XeO(B) XeO2

(C) XeO3

(D) XeO4

(E) XeO5

7. 1,5 g suatu zat X mengandung C, H, dan O dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 g dan 0,90 g air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 g. Tentukan rumus molekul zat X tersebut! (Ar C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)

(A) C2H5OH

(B) CH3OCH5

(C) C6H12O6

(D) C4H8O2

(E) C4H8O2

8. Selama aktivitas fisik, asam laktat terbentuk di jaringan otot dan menimbulkan rasa nyeri. Analisis unsur menunjukkan bahwa 40,0% C, 6,71% H, dan 53% O terbentuk. Jika diketahui bahwa berat molekul senyawa yang terbentuk adalah 90 maka rumus molekulnya adalah …

(A) CH2O(B) C3H6O3

(C) C5H14O(D) CH2O2

(E) Tidak ada yang benar

9. Analisis 930 gram cuplikan menghasilkan 115 gram natrium (Ar Na = 23), 495 gram technetium (Ar Te = 99), dan sisanya adalah oksigen (Ar O = 16). Rumus empiris senyawa dari cuplikan tersebut adalah …

(A) NaTcO2

(B) NaTcO3

(C) NaTcO4

(D) NaTc2O2

(E) NaTc2O4

10. Suatu senyawa tersusun dari 0,4 g hidrogen, 4,0 g kalsium, 6,2 fosfor, dan 12,8 oksigen (Ar H = 1; O = 16; P = 31; Ca = 40). Rumus empiris senyawa tersebut adalah …

(A) CaHPO3

(B) CaHPO4

(C) CaH2P2O5

(D) CaH4P2O6

(E) CaH2P2O8

11. Suatu oksida logam bervalensi dua mengandung 80% unsur logam tersebut. Jika Ar O = 16 maka massa atom relative logam itu adalah …

(A) 80(B) 64(C) 56(D) 40(E) 32

12. Suatu cuplikan hanya mengandung nitrogen (Ar Na = 14) dan oksigen (Ar O = 16). Bila dalam 216 g cuplikan terdapat 56 g nitrogen, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah

(A) NO(B) NO2

(C) N2O

(D) N2O3

(E) N2O5

13. Pembakaran senyawa yang hanya mengandung karbon dan hidrogen menghasilkan 0,220 g CO2 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …

(A) C3H7

(B) C4H7

(C) C4H9

(D) C5H6

(E) C5H12

14. Sebanyak 8,6 g mineral yang tersusun dari kalsium sulfat hidrat, CaSO4. xH2O. Jika dipanaskan menghasilkan 6,8 kalsium sulfat, CaSO4 (Ar Ca = 40; S = 32; O = 18; H = 1), rumus mineral tersebut adalah …

(A) CaSO4. H2O(B) CaSO4. 2 H2O(C) CaSO4. 5 H2O(D) CaSO4. 6 H2O(E) CaSO4. 7 H2O

15. Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy

dalam oksigen berlebihan menghasilkan 220 mg CO2 (Mr = 44) dan 45 mg H2O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1 maka rumus empiris senyawa tersebut adalah …

(A) C2H(B) CH2

(C) CH3

(D) C2H5

(E) CH

16. Senyawa berikut ini memiliki rumus empiric dan rumus molekul yang sama

(1) C6H5COOH(2) C6H4(COOH)2

(3) CH3CL(4) C6H12O6

1.5 Reaksi Kimia

1. Semua logam tembaga (Ar = 63,5) yang terkandung dalam 1,27 g cuplikan tepat bereaksi dengan 200 mL AgNO3 0,1 M menghasilkan endapan Ag dan Cu(NO3)2. Kadar Cu dalam cuplikan adalah …

(A) 20%(B) 35%(C) 50%(D) 80%(E) 100%

2. UM-UGM/2007/731Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion permanganat:2MnO4

-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq)→2Mn2+

(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O agar diperoleh 0,448 L gas Cl2 (STP), maka diperlukan larutan CaCl2

0,2 M sebanyak …(Ar Cl = 35,5)

(A) 25 mL(B) 50 mL(C) 75 mL(D) 100 mL(E) 125 Ml

3. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah …

(A) 16 gram(B) 160 gram(C) 6 gram (D) 60 gram(E) 12 gram

4. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, maka fraksi mol etana adalah …

(A) 1/3(B) 2/3(C) 2/5(D) 4/5(E) 3/5

5. Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g). Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO yang terurai sebanyak … (Ar Hg = 200, O = 16)

(A) 40%(B) 50%(C) 60%(D) 75%(E) 80%

6. Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentuk adalah

(A) LSO4

(B) L(SO4)2 (C) L2(SO4)3

(D) L2(SO4)5

(E) L(SO4)5

7. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2HCl FeCl + H2S. Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolum 20 liter maka nilai x adalah

(A) CH4

(B) C2H6

(C) C3H4

(D) C3H6

(E) C2H8

8. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volum semua gas diukur pada suhu dann tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah

(A) CH4

(B) C2H6

(C) C3H4

(D) C3H6

(E) C2H8

9. Sebanyak 40 mL gas hidrogen CnH2n

memerlukan 600 mL udara (mengandung 20% oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah

(A) CH2

(B) C2H4

(C) C3H6

(D) C4H8

(E) C5H10

10. Jika 0,54 gram logam Al dimasukkanke dalam larutan H2SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan Al2(SO4)3 dan gas H2, volum minimal larutan H2So4 0,1 M yang dibutuhkan agar semua Al habis berekasi adalah …(Ar Al = 27, H = 1, O = 16 dan S = 32)

(A) 75 mL(B) 150 mL(C) 200 mL(D) 250 mL(E) 300 Ml

11. Pembakaran sempurna 5 gram etana memerlukan gas oksigen lebih banyak dari pada pembakaran 5 g pentana (Ar H = 1, C = 12, O = 16).

SEBAB

Pembakaran sempurna setiap mol alkana menghasilkan gas CO2 dalam jumlah yang sama.

12. Sejumlah 2,24 liter gas CO2 pada STP dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi sempurna yang menghasilkan endapan CaCO3. Berat endapan CaCO3 yang terbentuk adalah …(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan H = 1)

(A) 100 g(B) 40 g(C) 20 g(D) 10 g(E) 5 g

13. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi:CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 2H2(g)

Gas hidrogen yang dihasilkan pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah (Ar H = 1, O = 16, Ca = 40)

(A) 0,6 L(B) 1,2 L (C) 3,0 L(D) 6,0 L(E) 12,0 L

14. Sebanyak 54 gram cuplikan yang mengandung Al (Ar = 27) dimasukkan ke dalam larutan H2(SO4)3 (Mr = 342) dan sejumlah gas H2. Presentase berat Al di dalam cuplikan tersebut adalah …

(A) 5(B) 10(C) 30(D) 40(E) 50

15. Ke dalam tabung reaksi seberat 25,08 gram ditambahkan padatan kalsium karbonat, CaCO3 (Mr = 100), sehingga beratnya menjadi 30,08 gram. Tabung tersebut dipanaskan sampai semua senyawa yang ada di dalamnya mengalami dekomposisi sempurna menjadi kalsium oksida dan gas karbon dioksida. Jumlah mol gas karbon dioksida yang dihasilkan selama dekomposisi tersebut adalah …

(A) 0,05 mol(B) 0,10 mol(C) 0,15 mol

(D) 0,20 mol(E) 0,25 mol

16. Sebanyak 2,60 gram logam besi dihasilkan ketika 4,50 gram Fe2O3 direduksi dengan gas H2 dalam tanur.Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(MrFe2O3 = 159,7 g/mol). Presentase kemurnian logam besi adalah …

(A) 82,6%(B) 70,0%(C) 57,8%(D) 31,5%(E) 29,2%

17. Formaldehida dioksida oleh ion dikromat dalam larutan asam untuk membentuk asam format sebagai berikut:3HCOH + Cr2O7

2- + 8H+ → 3HCOOH + 2Cr3+

+ 4H2O. Jika 15,62 mL larutan K2Cr2O7 0,125 M tepat bereaksi dengan 25,00 mL larutan larutan formaldehida, mak konsentrasi formaldehida (A) 0,00585 M(B) 0,0260 M(C) 0,0781 M(D) 0,234 M(E) 0,468 M

18. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika ArC = 12, H = 1, dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah …

(A) 6 gram (B) 12 gram(C) 16 gram (D) 60 gram(E) 160

19. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dengan HCl adalah sebagai berikut :KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2

Jika diketahui Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1, untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak

(A) 122,5 gram(B) 81,7 gram(C) 16 gram(D) 40,8 gram(E) 160 gram

20. Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat membebaskan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar. Banyaknya gas CO (Mr

= 28) yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin pada 1 atm dan 27D C (R = 0,082) adalah …

(A) 2,460 dm3

(B) 24,60 dm3

(C) 0,246 m3

(D) 2,460 m3

(E) 24,60 m3

21. Pada keadaan STP, sebanyak 1,2 L campuran yang mengandung 60% v/v metana dan 40% v/v etana dibakar sempurna. Gas karbon dioksida yang dihasilkan direaksikan dengan kalsium hidroksida berlebih dan dihasilkan dnegan endapan garam karbonat dan air. Jika diketahui Ar H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40, maka massa garam karbonat yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah …

(A) 7,5 g(B) 7,0 g(C) 4,8 g(D) 3,2 g(E) 1,0 g

22. Gas karbon dioksida dialirkan ke dalam larutan kalsium hidroksida agar terbentuk 100 gram endapan kalsium karbonat. Jika diketahui Ar Ca = 40; O = 16; dan C = 12, maka volume tersebut pada STP adalah …

(A) 44,8 L(B) 22,4 L(C) 11,2 L (D) 5,6 L(E) 2,8 L

23. Perhatikan reaksi berikut!3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g). Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO2 (Ar Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 g O2, maka presentase (%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah …

(A) 4(B) 8(C) 16(D) 20(E) 25

24. Tahapan reaksi dalam analisis kandungan NiS (Mr = 90) dari suatu batuan sebagai berikut:NiS(s) + 4 HNO3 (aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)Ni(NO3)2(aq) + 2 C4H8N2O2(aq) → Ni(C4H7N2O2)2(s) + 2HNO3(aq)Bila analisis 0,450 gram bartuan memberikan 0,144 garm endapan Ni(C4H7N2O2)2 (Mr =

288), maka persentase (%) NiS dalam batuan tersebut adalah ..

(A) 10,00(B) 5,00(C) 0,50(D) 0,05(E) 0,04

25. Dalam sebuah proses titrasi, untuk menetralkan 100 mL asam sulfat tersebut ditambah dengan larutan BaCl2 berlebih akan terbentuk endapan BaSO4 (Ar O = 16, S = 32, Ba = 137) sebanyak…

(A) 2,33 g(B) 4,66 g(C) 23,30 g(D) 46,60 g(E) 93,20 g

26. Suatu larutan mengandung 0,1 mol NaBr dan 0,2 mol BaBr2. Untuk mengendapkan semua ionBr – dalam campuran tersebut diperlukan Ag(CH3COO) sebanyak …

(A) 0,3 mol(B) 0,4 mol(C) 0,5 mol(D) 1,0 mol(E) 1,5 mol

27. Sampai asam organik 0,25 g dilarutkan dalam 50 mL NaOH 0,1 M. Untuk menetralkan NaOH yang tidak digunakan oleh sampel asam organic memerlukan 25 mL HCl 0,1 M. Massa moolekul asam organik tersebut adalah

(A) 50(B) 100(C) 150(D) 200(E) 300

28. Salah satu cara untuk membuat gas oksigen adalah dnegan memanaskan KClO3 → 2 KCl + 3 O2. Dalam suatu proses pemanasan, gas oksigen yang dihasilkan ditampung dalan suatu wadah 150 mL pada suhu 30D dan tekanan akhir gas adalah 570 mmHg, maka (Ar O = 16, K = 39, Cl = 35,5; R = 0,082 L. atm/mol. K, 1 atm = 760 mmHg)

(1) Berat gas O2 yang dihasilkan adalah 0,145 g

(2) Tekanan gas yang dihasilkan adalah 0,75 atm

(3) Setiap mol KClO3 yang dipanaskan menghasilkan 1,5 mol gas oksigen

(4) Jika 1 kg KClO3 dibakar, akan dihasilkan 1,5 kg gas oksigen

29. Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon CnH2n

dibakar sempurna dengan 600 mL udara (dianggap kadar oksigen dalam udara 20%). Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …

(A) CH4

(B) C2H2

(C) C2H4

(D) C2H6

(E) C4H10

30. Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dnegan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan: Fe + S → FeSZat yang tersisa sesudah reaksi selesai adalah

(A) 2 gram belerang(B) 4 gram belerang(C) 7 gram belerang(D) 8 gram belerang(E) 14 gram belerang

31. Sebanyak 2 gram metana (Mr = 16) dibakar sempurna dengan O2 murni. Gas CO2 yang terbentuk dialirkan ke dalam larutan air kapur, Ca(OH)2, sehingga terbentuk endapan CaCO3 (Mr = 100). Berat endapan yang terbentuk adalah

(A) 7,5 gram(B) 10 gram(C) 12,5 gram(D) 15 gram(E) 20 gram

32. Jika unsur A dan B Dengan berat yang sama dicampur, dan terjadi reaksi kimia membentuk AB2 (Ar A = 40; B = 80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah

(A) 25%(B) 40%(C) 50%(D) 60%(E) 75%

33. Diketahui reaksi:CaCN2(s) + 3H2O(l) → CaCO3(s) + 2NH3 (g) Massa CaCN2 (Mr = 80) dan H2O (Mr = 18) yang dibutuhkan untuk menghasilkan 448 mL gas ammonia pada STP berturut-turut adalah

(A) 1,60 g dan 0,54 g(B) 1,60 g dan 0,27 g(C) 0,80 g dan 1,08 g

(D) 0,80 g dan 0,54 g(E) 0,80 g dan 0,27 g

34. Gas asitilen (Mr = 26) sebgai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi:CaC2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH) (aq) + C2H2(g)Jika penerangan 1 jam membutuhkan 112 L gas asetilen pada STP, maka CaC2 (Mr = 64) yang diperlukan untuk penerangan selama 4 jam adalah …

(A) 0,32 kg(B) 0,64 kg(C) 0,96 kg(D) 1,28 kg (E) 2,56 kg

35. Bila 60 gram logam A yang bervalensi 2 direalisasikan dengan asam klorida, akan dihasilkan 56,0 liter gas hidrogen (1 mol gas = 22,4 L). Massa atom relatif A adalah …

(A) 65(B) 40(C) 39(D) 24(E) 23

36. Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah

(A) 1,00 M(B) 0,50 M(C) 0,20 M(D) 0,15 M(E) 0,05 M

37. Silikon karbida (Mr = 40) dapat dibuat pada suhu tinggi menurut reaksi:SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)Jika digunakan 2,4 g SiO2 (Mr = 60) dan 2,4 g C (Ar = 12), maka massa silikon karbida yang terbentuk adalah …

(A) 1,6 g(B) 2,7 g(C) 3,2 g(D) 4,8 g(E) 5,4 g

38. Reaksi antara cream of tartar dan soda kue dalam air panas adalah:NaHCO3 + KHC4H4O6 →NaKC4H4O6 + 2H2O + CO2. Volum gas CO2 (STP) yang dihasilkan dari 12,6 gram NaHO3 (Mr = 84) adalah …

(A) 22,40 L(B) 12,60 L (C) 3,36 L

(D) 6,73 L (E) 2,24 L

39. Paduan logam yang terdiri atas 80% Zn (Ar = 65) dan 20% Cu (Ar = 63,5) habis bereaksi dengan HCl menghasilkan 2,24 L gas H2 pada STP. Massa paduan logam yang bereaksi adalah …

(A) 32,50 g(B) 24,37 g(C) 16,25 g(D) 8, 13 g(E) 6, 47 g

40. Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5 ) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikan dengan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada temperature dan tekanan standar, maka dibutuhkan paduan sebanyak

(A) 5,4 gram(B) 6,0 gram(C) 6,6 gram(D) 7,6 gram(E) 8,0 gram

41. Berdasarkan persamaan reaksi:Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO3

Jumlah gas CO3 (STP) yang dapat diperoleh dari 5,1 gram Na2CO3 (Mr = 106) adalah

(A) 1,12 L(B) 2,24 L(C) 3,36 L(D) 4,48 L(E) 5,30 L

42. Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri atas 60% metana (CH4) dan 40% etana (C2H6)2 dibutuhkan O2 murni sebanyak

(A) 2,4 liter(B) 2,6 liter(C) 2,8 liter(D) 3,0 liter(E) 3,2 liter

43. Jika 100 cm3 dari setiap gas di bawah ini dipanaskan dalam oksigen yang berlebihan, maka gas yang menghasilkan gas CO2 terbanyak (diukur pada suhu dan tekanan yang sama) adalah

(A) CO(B) C2H6

(C) C2H2

(D) CH4

(E) C2H8

44. Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen (III) oksida dan 50 cm3 oksigen (semua volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut adalah

(A) NO(B) NO2

(C) N2O(D) N2O4

(E) N2O5

45. Sebanyak 54 g cuplikan perak (Ar = 108) dilarutkan dalam asam nitrat. Untuk mengendapkan semua Ag+ dari larutan tersebut diperlukan 200 mL NaCl 0,5 M. Kadar perak dalam cuplikan adalah

(A) 45%(B) 20%(C) 10%(D) 5%(E) 2%

46. Massa gas NO (Mr = 30) dan O2 (Mr = 32) yang diperlukan untuk menghasilkan 69 g NO2 (Mr = 46) masing-masihg adalah …

(A) 15 g dan 8 g(B) 28 g dan 16 g(C) 45 g dan 24 g(D) 58 g dan 32 g(E) 72 g dan 40 g

47. Suplemen antasid mengandung kalsium karbonat sebagai bahan aktifnya. Satu tablet antasid yang memilki berat 1,998 g direaksikan dengan HCl(aq) berlebih menghasilkan 0,22 g CO2. Berapakah persentase kalsium dalam tablet tersebut?(H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40, Cl = 35,5)Reaksi yang terjadi seperti berikut:CaCO3(l) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

(A) 40%(B) 35%(C) 25%(D) 19%(E) 10%

48. Jika 1,0 L etana direaksikan dengan 2,8 L oksigen, berapa gram karbon dioksida (C = 12, O = 16) akan terbentuk bila reaksi dilakukan pada STP?(volume gas STP 22,4 L/mol)Persamaan reaksinya:

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)(A) 1,57 g(B) 3,14 g(C) 3,37 g(D) 4,71 g(E) 5,06 g

49. Pembakaran sempurna 1 gram asam askorbat (C6H6O6) akan menghasilkan gas CO2

sejumlah (Ar H = 1; C = 12; O = 16)(A) 6,00 gram(B) 3,50 gram(C) 1,51 gram(D) 0,44 gram(E) 0,25 gram

50. Untuk membentuk tembaga sulfida (CuS) dari 2,00 gram tembaga (Ar Cu = 63,5) diperlukan belerang (Ar S = 32) sejumlah

(A) 0,20 gram(B) 0,40 gram(C) 0,60 gram(D) 0,80 gram(E) 1,00 gram

51. Logam Al bereaksi dengan HCl menghasilkan AlCl3 dan H2. Massa Al yang dibutuhkan untuk memperoleh 30 g H2 (Ar Al = 27, H = 1, Cl = 35,5) adalah

(A) 270 g(B) 135 g(C) 81 g(D) 54 g(E) 27 g

52. Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter campuran gas metana dan propane dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO2. Jika diketahui Ar

C = 12, H = 1, dan O = 16, maka persen volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah

(A) 40%(B) 50%(C) 60%(D) 75%(E) 80%

53. Jika 200 ton bijih bauksit yang mengandung 51% Al2O3 dimurnikan kemudian dielektrolisis, maka berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah (Diketahui Ar

Al = 27, O = 16)(A) 27 ton(B) 51 ton(C) 54 ton

(D) 102 ton(E) 108 ton

54. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran sebagai berikut : C2H5OH(l) +

3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)Jika 9,2 gram etanol dibakar dengan 24 gram O2 maka gas CO2 (STP) yang akan diemisikan ke udara sebanyak (C = 12; O = 16; H = 1)

(A) 1,12 L(B) 2,24 L(C) 4,48 L(D) 6,72 L(E) 8,96 L

55. Sejumlah 3,2 gra, gas metana dibakar dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H2O yang trbentuk adalah … (Ar C = 12, O = 16; H = 1, NA = 6,02 × 1023)

(A) 2,408 × 1022

(B) 1,204 × 1022

(C) 1,204 × 1023

(D) 2,408 × 1023

(E) 1,204 × 1024

56. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram direaksikan dengan HCL sehingga dihasilkan FeCl2 dan gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka presentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah (Ar Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32 dan N = 14)

(A) 25%(B) 35%(C) 45%(D) 75%(E) 90%

57. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar altrnatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran C2H5OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l). Jika 13,8 gram etanol dibakar dengan 19,2 gram O2 maka gas CO2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (Ar C = 12; O = 16; H = 1)

(A) 8,8 g(B) 13,2 g(C) 17,6 g(D) 26,4 g(E) 35,2 g

58. Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida:CaCN2 (s) + 3H2O (g) CaCO3 (s) + 2NH3

(g). Jika 20 gram CaCN2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relative (Ar)C = 12, Ca = 40, N = 14, O = 16 dan H = 1, maka pada akhir reaksi

(1) Terbentuk 8,5 gram gas NH3

(2) Dikonsumsi 18 gram uap air(3) Terbentuk 25 gram endapan CaCO3

(4) Tersisa 4 gram CaCN2

59. Sebanyak 10 g cuplikan padatan Rb2SO3 (Mr

= 250) beraksi dengan 0,06 mol asam bromide dalam larutan pada suhu 77D C, tekanan 1 atm menghasilkan 7,92 g padatan RbBr (Mr = 165 ). Persentase hasil yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah

(A) 95%(B) 92%(C) 90%(D) 85%(E) 80%

60. Pada persamaan reaksi berikut :CuS(s) + 2NO3

- (aq) + SO42- (aq) + 2NO(g).

Jumlah mol NO3(aq) yang direduksi oleh 0,5 mol CuS(s) sesuai dengan persamaan reaksi tersebut adalah

(A) 8(B) 2,5(C) 4(D) 2,6(E) 1,3

61. Jika 0,3 mol logam aluminium dioksidasi maka dihasilkan

(A) 0,15 mol Al2O(B) 0,15 mol Al2O3

(C) 0,30 mol AlO3

(D) 3,00 mol Al3O2

(E) 3,00 mol Al3O

62. Logam aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi:

(A) 2,24(B) 2,90(C) 4,48(D) 6,72(E) 11,20

63. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan

kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalahCa + V2 + V2O5 CaO + VJika 91 g V2O5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah

(A) 25,5 g(B) 51,0 g(C) 76,5 g(D) 102,0 g(E) 122,5 g

64. Logam M bereaksi dengan gas halogen (X2 membentuk senyawa ionic dengan rumus empiris MX2. Senyawa MBr2 dapat diubah secara sempurna menjadi MCl2 jika direksikan dengan Cl2 sesuai persamaan reaksi:MBr2 + Cl2 MCl2 + Br2

Jika 2,00 g MBr2 (Ar Br = 80) yang direaksikan dengan Cl2 menghasilkan 1,11 g MCl2 (Ar Cl = 35,5), maka massa atom relatif logam M adalah …

(A) 17,8(B) 20,1(C) 40,0(D) 89,0(E) 137,3

65. Pada suhu dan tekanan standar gas CO2

dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi. Jika pada reaksi itu dihasilkan 10 g endapan CaCO3, maka volume gas CO2 yang bereaksi sebanyak … (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan H = 1)

(A) 2,24 liter(B) 22,4 liter(C) 11,2 liter(D) 1,12 liter(E) 5,6 liter

66. Berapa liter H2 (STP) ynag diperlukan untuk bereaksi dengan 2,3 g Fe3O4 untuk menghasilkan FeO dan H2O? (Ar H = 1; O = 16; Fe = 56; 1 molgas (STP) = 22,4 L/mol)

(A) 0,11 L(B) 0,22 L(C) 0,44 L(D) 0,56 L(E) 0,66 L

67. Sebanyak 40 mL gas hidrokarbon CnH2n dibakar sempurna dengan 600 mL udara (dianggap kadar oksigen dalam udara 20%).

Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah

(A) CH4

(B) C2H2

(C) C2H4

(D) C2H6

(E) C4H10

68. Jika 0,3 mol logam aluminium dioksidasi maka dihasilkan …

(A) 0,15 mol Al2O(B) 0,15 mol Al2O3

(C) 0,30 mol AlO3

(D) 3,00 mol Al3O2

(E) 3,00 mol Al3O

69. Sebanyak 3,9 gram kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang yang memiliki suhu 27D C dan tekanan 1 atm, maka volum gas H2 yang terbentuk adalah … (Dikeahui R = 0,082 L atm mol – K- 1, Ar K = 39)

(A) 4,92 L(B) 1,83 L (C) 1,23 L(D) 4,92 L(E) 1,23 L

70. Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen. Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air. Maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …

(A) C2H2

(B) C2H4

(C) C2H5

(D) C3H3

(E) C3H4

71. Diketahui reaksi berikut:Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

Jika 10,8 gram logam aluminium (Ar Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volum gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan di mana 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolum 7,5 liter adalah …

(A) 9 L(B) 18 L (C) 27 L(D) 36 L(E) 45 L

72. Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion permanganate:2MnO4

-(aq) + 10 Cl-

(aq) + 16H+ (aq) 2Mn2+

(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O. Agar diperoleh 0,448 L gas

Cl2 (STP), maka diperlukan larutan CaCl2 0,2 M sebanyak … (Ar Cl = 35,5)

(A) 25 mL(B) 50 mL(C) 75 mL(D) 100 mL(E) 125 mL

73. Sebuah tabung diisi campuran gas CH4 dan O2 sehingga tekannanya mencapai 1,2 atm pada 25D C. Jika campuran gas tersebut habis bereaksi menghasilkan gas CO dan H2, maka pada suhu yang sama tekanan di dalam tabung setelah reaksi adalah …

(A) 1,2 atm(B) 1,8 atm(C) 2,4 atm(D) 3,0 atm(E) 3,6 atm

74. Berdasarkan persamaan reaksi berikutN2H4(g) + 3O2(g) 2 NO(g) + 2H2O(g)Banyaknya N2H4 yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran gas NO2 dan uap H2O adalah …

(A) 4,5 mol(B) 3,0 mol(C) 2,0 mol(D) 1,5mol(E) 1,0 mol

75. Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut,3NaBH2 + 4BF3 3 NaBF4 + 2B2H6

Suatu bahan yang mengandung 60% massa NaBH4 (Mr = 38) digunakan dalam reaksi ini. Massa bahan tersebut yang diperlukan untuk menghasilkan 0,20 mol B2H2 adalah …

(A) 6,8 g(B) 11,4 g(C) 19,0 g(D) 22,8 g(E) 38,0 g

76. Hidrazin (N2H4) adalah cairan yang rapat massanya sama dengan rapat massa air.Pembakaran sempurna hidrazin menghasilkan air dan gas nitrogen menurut reaksi berikut.N2H2(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l)Volume air yang dihasilkan pada pembakaran 64 mL cairan hidrazin adalah …

(A) 32 mL(B) 36 mL(C) 64 mL(D) 72 mL(E) 144 mL

77. Gula pasir adalah sakarosa dengan rumus molekul C12H22O11. Massa gas CO2 yang diperlukan pada proses fotosintesis untuk menghasilkan 171.000 ton gula, adalah …

(A) 12.000 ton(B) 56.000 ton(C) 120.000 ton(D) 180.000 ton(E) 264.000 ton

78. Ekstraksi emas (Ar = 197) dari bijih dilakukan menurut reaksi2Au(CH)2

- (aq) + Zn(s) 2Au(s) + Zn(CN)4

2-(aq) Bila persen hasil reaksi tersebut adalah 50% , maka jumlah logam Zn (Ar = 65) yang diperlukan untuk mendapatkan 3,94 g emas adalah …

(A) 6,50 g(B) 3,25 g(C) 1,30 g(D) 0,64 g(E) 0,13 g

79. Sulfur dioksida dapat dioksidasi menjadi sulfur trioksida menurut reaksi:SO2(g) + ½ O2 (g) SO3 (g) Setiap mol S dan O masing-msing memiliki massa 32 g dan 16 g. Bila N adalah bilangan Avogrado, maka massa SO3 (dalam gram) yang dihasilkan untuk setiap molekul SO2 yang bereaksi adalah …

(A) 80 N(B) 80(C) 80/N(D) 160(E) 160/N

80. Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut.4NH3 (g) + 7O2 (g) 4NO2 (g) + 6H2 (g)Jika efisiensi reaksi 80%, maka untuk menghasilkan 18,4 g NO2 diperlukan NH3 sebanyak …

(A) 0,50 mol(B) 0,40 mol(C) 0,25 mol(D) 0,10 mol(E) 0,05 mol

81. Sebanyak 0,48 g sampel karbonat dilarutkan dalam air dan ditentukan kemurniannya dengan titrasi menggunakan HCl 0,10 M. Sebanyak 40,0 mL titran diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Persentase

kandungan karbonat dalam sampel tersebut adalah …

(A) 12,5%(B) 25%(C) 31,3%(D) 50%(E) 62,6%

82. Kobal klorida adalah garam amorganik yang berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl2 . xH2O berwarna magenta (merah) sehingga kobal klorida sering digunakan sebagai indicator keberadaan air. Sebanyak 1,19 g CoCl2 . xH2O dilarutkan dalam air sampai volume 50 mL. Kemudian, ke dalam 25 mL larutan ini dimasukkan laruan AgNO3 berlebih sehingga terbentuk endapan AgCl ebanyak 0,7175 g. Dengan demikian, nilai x adalah …(Ar Co = 59, Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14)

(A) 2(B) 3(C) 4(D) 6(E) 19

83. Reduksi besi(III) oksida dengan gas CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi:Fe2O3 (s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3 CO2 (g)Untuk menghasilkan 5,6 kg besi dibutuhkan besi (III) oksida sejumlah …(Ar C = 12, O = 16, Fe = 56; Mr Fe2O3 = 160)

(A) 4 kg(B) 8kg(C) 16 kg(D) 32 kg(E) 160 kg

84. Isopropil alcohol, C3H7OH, merupakan bahan bakar alternatif yang pernah dikembangkan untuk kendaraan bermotor. Berapakah volume oksigen yang diperlukan untuk membakar sempurna 2,4 × 1024 molekul isopropil alcohol menjadi gas CO2 dan H2O pada 760 mmHg dan 27D C?(Diketahui tetapan gas, R = 0,082 L atm mol-1

K-1, bilangan avogrado = 6 × 1023)(A) 442,8 L(B) 221,4 L(C) 110,7 L(D) 100,8 L(E) 89,60 L

85. Urea adalah pupuk sintesis dengan rumus molekul (NH2)2CO dan Mr 60. Kalau salah satu pabrik urea di Indonesia dapat menghasilkan 12.000 ton urea per tahun, maka gas N2 (Mr 28) yang diambil dari udara untuk sintesis urea adalah …

(A) 1.200 ton(B) 2.400 ton(C) 5.600 ton(D) 6.000 ton(E) 12.000 ton

86. Di statosfer, nitrogen dioksida bereaksi dengan air untuk menghasilkan NO dan asam nitraty yang berperan dalam hujan asam, reaksi dengan H2O adalah:3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g)Satu mol NO2 akan menghasilkan asam nitrat (Mr = 63) sebanyak …

(A) 21 g(B) 452 g(C) 63 g(D) 93 g(E) 126

87. Logam Na seberat 4,6 gram dimasukkan ke dalam etanol murni sehingga terjadi reaksi yang menghasilkan natrium etoksida (C2H5Ona) dan gas H2. Apabila gas H2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut dibakar, maka volume gas H2O pada STP adalah (Diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, N = 14)

(A) 1,12 liter(B) 2,24 liter(C) 3,36 liter(D) 11,2 liter(E) 22,4 liter

1.6 Antar ruang Lingkup

1. Pernyataan yang BENAR untuk reaksi antara larutan besi (III) klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah …

(1) Reaksi dapat berjalan spontan(2) Untuk besi (III) klorida (Mr = 162,5)

sebanyak 16,25 gram diperlukan 12 gram natrium hidroksida (Mr = 40)

(3) Garam natrium klorida (Mr = 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 gram

(4) Terbentuk endapan coklat2. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tidak murni yang

beratnya 20,0 g dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g.

(1) Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks

(2) Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25

(3) Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g

(4) Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik

3. Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O)n (Ar H =1, C = 12, O = 16) yang terlarut dalam 500 gram air, mendidih pada suhu 100,52D C (Kb air = 0,52D C/m). Zat tersebut termasuk…

(A) Triosa(B) Tetrosa(C) Pentose(D) Heksosa(E) Heptosa

4. Sebanyak 100 mL larutan KBr 1 M dialiri gas klorin sampai reaksinya sempurna dan larutan berubah menjadi merah coklat. Ke dalam larutan tersebut selanjutnya dialiri gas etilena sampai warna merah coklat berubah kembali menjadi jernih. Dapat dikatakan bahwa:

(1) Reaksi antara KBr dengan Cl2 merupakan reaksi redoks

(2) Reaksi antara gas etilena dengan larutan hasil reaksi merupakan reaksi subtitusi

(3) Gas klorin yang diperlukan adalah 1,12 L pada STP

(4) Gas etilena yang diperlukan adalah 2,24 L pada STP

5. Padas suhu dan tekanan tertentu, 46 gram campuran gas alkana dibakar sempurna sehingga menghasilkan 132 gram, CO2 dan 81 gram H2O. Jika campuran tersebut terdiri dari 30 gas X dan sisanya adalah gas metana, maka nama senyawa X adalah(Ar C = 12; H = 1; O = 16)

(A) Etana (B) Propana(C) 2-metilpropana(D) 3-metilbutana(E) Heksana

6. Pembakaran sempurna 5 gram etana memerlukan gas oksigen lebih banyak dari pada pembakaran 5 g pentane (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

SEBAB

Pembakaran sempurna setiap mol alkane menghasilkan gas CO2 dalam jumlah yang sama.

7. Suatu gas dibakar sempurna dengan oksigen. Volume karbondioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkane yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah

(A) Metana(B) Etana(C) Propana(D) Butana(E) Pentana

8. Suatu gas alkana dibakar sempurna dengan oksigen. Volume dari karbondioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah

(A) Pentana(B) Butana(C) Propana(D) Etana(E) Metana

2.1 Partikel-Partikel Dasar Atom

1. Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron, dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan sebagai

(A) Anion X bermuatan -1(B) Isotop X netral(C) Kaitan X bermuatan +2(D) Anion X bermuatan -2(E) Radioisotope X

2. Dari tiga atom berikut, Na1124 , Mg12

24 , dan Na1123

, maka

(A) Na1124 dan Mg12

24 adalah isotop

(B) Mg1224 dan Na11

23 adalah isoton

(C) Na1123 dan Mg12

24 adalah isobar

(D) Na1123 dan Mg12

24 adalah isoton

(E) Mg1224 dan Na11

23 adalah isotop

3. Lambang menunjukkan bahwa atom unsur uranium mempunyai …

(A) 92 proton, 92 elektron, 146 neutron(B) 92 proton, 146 elektron, massa atom

238(C) 92 proton, 146 elektron, massa,

massa atom 230(D) 146 proton, 92 elektron, massa atom

238(E) 146 proton, 146 elektron, 92 neutron

2.2 Konfigurasi Elektron

1. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini tidak mempunyai electron tidak berpasangan, kecuali ion …

(A) Ca2+

(B) Cu2+

(C) K+

(D) Ti 4+

(E) Zn2+

2. Titan mempunyai nomor atom 22, jumlah electron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion Ti3+ adalah

(A) 0(B) 1(C) 2

(D) 3(E) 4

3.Unsur yang mempunyai diagram valensi pada

keadaan dasar seperti berikut adalah…(A) 6C(B) 8C(C) 15P(D) 13Al(E) 16S

4. Energi electron pada kulit K lebih besar dibandingkan elektron pada kulit M.

SEBABPerpisahan electron dari kulit K ke kulit M disertai pelepasan energi

5. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai electron tidak berpasangan sebanyak

(A) Dua(B) Tiga(C) Empat(D) Lima(E) Enam

6. Konfigurasi electron atom Fe: [Ar] 3d6 4s2. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah …

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

7. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak …

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

8. Dalam atom Fe (nomor = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan adalah 4.

SEBABDalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 elektron pada orbital d

9. Konfigurasi elektron F ̄ (nomor atom = 9) adalah …

(A) [He] 2s2 2p4

(B) [He] 2s2 2p5

(C) [He] 2s2 2p6

(D) [He] 3s2 3p5

(E) [He] 3s2 3p6

10. Kalau atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya amaka atom itu memiliki ciri-ciri …

(A) Elektron valensinya adalah 9, valensinya 1

(B) Elektron valensinya adalah 1, valensinya 1

(C) Elektron valensinya adalah 7, valensinya 1

(D) Elektron valensinya adalah 2, valensinya 2

(E) Elektron valensinya adalah 7, valensinya 2

11. Kalium isoelektronik dengan klorin (nomor atom K = 19; Cl = 17).

SEBABIon kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama.

12. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah …

(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

13. Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida, S2-, adalah …

(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2

14. Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d4 adalah …

(A) 20Ca2+

(B) 22Ti2+

(C) 24Cr2+

(D) 25Mn2+

(E) 26Fe2+

15. Diketahui nomor atom S = 16, Cl = 17, Ar = 18, Ca = 20, dan Kr = 36. Ion klorida akan mempunyai konfigurasi yang sama dengan atom atau ion …

(1) S2-

(2) Ca2+

(3) Ar(4) Kr

16. Unsur Cl ada di periode 3, maka ion klorida akan mempunyai konfigurasi yang sama dengan …

(A) F ̄

(B) Ne(C) Na+

(D) Ca2+

(E) Al3+

17. Dari unsur dengan nomor atom Ti = 22; V = 23; Cr = 24; Mn = 25 dan Fe = 26 yang memiliki jumlah elektron yang tidak berpasangan paling banyak adalah

(A) Ti(B) V(C) Cr(D) Mn(E) Fe

18. Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 adalah

(1) Terletak pada periode 4(2) Mempunyai 4 elektron tidak

berpasangan(3) Mempunyai nomor atom 26(4) Termasuk golongan 8

19. Jika unsur X memiliki nomor atom 26, maka jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion X2+ adalah

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

20. Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah …

(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1

(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

21. Jumlah elektron tunggal dari unsur Cr dengan nomor atom sebesar 24 pada keadaan dasar adalah…

(A) 1(B) 2(C) 3

(D) 4(E) 5

22. Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah …

(A) Elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K

(B) Elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M

(C) Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K

(D) Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M

(E) Elektron tidak menyerap atau melepaskan energi

23. Dari konfigurasi elektron dari atom unsur di bawah ini, manakah konfigurasi elektron yang mengalami eksitasi?

(1) [Ne]3s2 2p5

(2) [Ne]3s2 3p2 4s1

(3) [Ne]3s2 3p6 4s1

(4) [Ar]4s2 3d10 4p5 5s1

24. Nomor atom unsur logam transisi adalah 29 dan memiliki 1 elektron yang tidak berpasangan.

SEBABKonfigurasi atom tersebut adalah 18Ar 4s2 3d9.

2.3 Bilangan Kuantum

1. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah …

(A) n = 3; l = 0; m = 0; s = −12

(B) n = 3; l = 1; m = 1; s = +12

(C) n = 3; l = 2; m = -1; s = +12

(D) n = 3; l = 1; m = 2; s = −12

(E) n = 3; l = 2; m = 2; s = +12

2. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2

2s2 2p6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dai atom X adalah

(A) n = 2; l = 0; m = 0; s = −12

(B) n = 2; l = 1; m = 1; s = +12

(C) n = 3; l = 0; m = 0; s = +12

(D) n = 3; l = 1; m = -1; s = +12

(E) n = 3; l = 2; m = 0; s = +12

3. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah …

(A) n = 1 l = 0 m = +1(B) n = 1 l = 0 m = 0(C) n = 2 l = 1 m = +2(D) n = 2 l = 2 m = +1(E) n = 3 l = 2 m = +3

4. Semua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum

(A) n = 3(B) n = 2(C) l = 2(D) n = 4

(E) s = +12

5. Manakah diantara set bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan?(A) n = 3; l = 2; m = 1(B) n = 2; l = 1; m = -1(C) n = 3; l = 3; m = -1(D) n = 2; l = 0; m = 0(E) n = 3; l = 2; m = -1

6. Elektron pada tingkat energy 4p mempunyai bilangan kuantum

(A) n = 3 l = 1 m = +1 s = −12

(B) n = 3 l = 1 m = -1 s = −12

(C) n = 4 l = 1 m = 0 s = +12

(D) n = 4 l = 0 m = -1 s = +12

(E) n = 4 l = 2 m = 0 s = +12

7. Salah satu elektron terluar yang terdapat dalam atom dengan nomor atom = 20, mempunyai harga bilangan kuantum

(A) n = 3; l = 1; m = -1; s = +12

(B) n = 2; l = 2; m = +2; s = −12

(C) n = 3; l = 1; m = +2; s = +12

(D) n = 4; l = 0; m = 0; s = +12

(E) n = 4; l = 1; m = +1; s = −12

8. Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah …

(A) n = 3; l = 0; m = 0; s = +12

(B) n = 3; l = 1; m = 0; s = +12

(C) n = 3; l = 1; m = 2; s = +12

(D) n = 3; l = 2; m = 2; s = −12

(E) n = 3; l = 3; m = 2; s = −12

9. Harga ke empat bilangan kuantum suatu elektron yang terdapat pada orbital 4d adalah

(A) n = 4; l = 0; m = 1; s = +12

(B) n = 4; l = 1; m = -1; s = −12

(C) n = 4; l = 2; m = -1; s = +12

(D) n = 4; l = 2; m = +3; s = −12

(E) n = 4; l = 3; m = +2; s = +12

10. Diantara data bilangan kuantum berikut yang tidak diperbolehkan adalah

(1) n = 3 l = 2 m = -1(2) n = 2 l = 0 m = -1(3) n = 5 l = 2 m = -1(4) n = 3 l = 3 m = -3

11. Setiap elektron yang berpasangan dalam satu orbital mempunyai

(1) Bilangan kuantum utama yang sama(2) Bilangan kuantum azimut yang sama(3) Bilangan kuantum magnetik yang

sama(4) Bilangan kuantum spin yang sama

12. Nilai n dan 1 untuk elektron yang terletak pada orbital 3d adalah

(A) 3 dan 0(B) 3 dan 1(C) 3 dan 2(D) 1 dan 3(E) 2 dan 3

13. Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah

(A) n = 2 l = 1 m = 0(B) n = 2 l = 2 m = 2(C) n = 3 l = 3 m = 1(D) n = 1 l = 2 m = 2(E) n = 3 l = 0 m = 3

14. Dalam suatu ataom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah …

(A) 2(B) 4(C) 6(D) 8(E) 10

15. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah

(A) n = 2 l = 1 m = -1(B) n = 2 l = 2 m = 2(C) n = 3 l = 3 m = 1(D) n = 1 l = 1 m = 0(E) n = 3 l = 2 m = 3

16. Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l =

2, m = 0, s = −12

terletak pada …

(1) Kulit M(2) Orbital px

(3) Subkulit d(4) Subkulit p

3.1 Periode dan Golongan

1. Unsur X dengan konfigurasi [Xe] 4f14 5d10

6s2 6p5. Pernyataan berikut ini yang benar untuk X adalah

(1) Terletak pada periode 6 dalam system periodik

(2) Termasuk unsur golongan 17(3) Sifat kimianya mirip dengan

fluor(4) Bernomor atom 87

2. Suatu senyawa karbon tersusun dari 40%C; 6,6% H sisanya O. Jika 9 g senyawa ini dilarutkan dalam 25 g air (Kr

= 1,86) dan membeku pada suhu -3,72D C maka rumus moelekulnya adalah

(A) C3H6O2

(B) C3H6O3

(C) C4H10O2

(D) C5H10O5

(E) C6H12O6

3. Berdasarkan konfigurasi elektron dari 4 atom berikut yang memiliki sifat kimia yang mirip adalah

(1) 1s2 2s2 2p6 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

(3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 4p6

(4) 1s2 2s2 2p6 3s2

4. Atom unsur X dengan massa atom relatif 31 memiliki 16 neutron. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada

(A) Golongan oksigen periode 3(B) Golongan halogen periode 5(C) Golongan gas mulia periode 3(D) Golongan alkali periode 4(E) Golongan nitrogen periode 3

5. Dalam Sistem Berkala Unsur, unsur X terletak pada periode ketiga dan golongan 15 atau VA. Dalam keadaan ion, unsur ini isoelektronik dengan unsur gas mulia periode ketiga. Muatan ion X adalah

(A) 1-(B) 2-(C) 3-(D) 2+(E) 3+

6. Unsur M yang terletak pada periode keempat dan golongan 6 atau VI B daoat membentuk ion stabil M6+. Ion ini isoelektronik dengan unsur

(A) 2He(B) 10He(C) 18Ar(D) 36Kr(E) 54Xe

7. Konfigurasi elektron manakah yang mewakili unsur transisi dalam keadaan dasar?

(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

8. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, dan 53S yang terletak dalam golongan yang sama pada system periodic unsur adalah

(A) Q dan S(B) P dan R(C) R dan T(D) S dan T(E) P dan Q

9. Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom

(A) 2 dan 11(B) 11 dan 21(C) 13 dan 31(D) 19 dan 29(E) 23 dan 32

10. Masing-masing A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:

A : 1s2 2s2 2p6 3s2 B : 1s2 2s2 2p6 3s1

C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p6 5s2

Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah

(A) A dan B(B) A dan C(C) A dan D(D) A dan C(E) A dan E

11. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C, dan 16D, yang terletak dalam golongan yang sama pada system periodik adalah

(A) A dan B(B) A dan C(C) B dan C(D) B dan D(E) A dan D

12. Ion suatu atom ditulis seperti 17X ̄ 1

ternyata unsur X ini terletak di(A) Golongan VIII periode 4(B) Golongan VII A periode 3(C) Golongan VII A periode 2(D) Golongan 0 periode 4(E) Golongan 0 periode 3

13. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Unsur ini adalah …

(A) Halogen(B) Logam transisi(C) Gas mulia(D) Logam alkali(E) Logam alkali tanah

14. Jika unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 maka unsur tersebut adalah golongan

(A) Nitrogen fosfor(B) Logam alkali(C) Gas mulia(D) Karbon(E) Halogen

15. Di antara unsur-unsur 4A, 12B, 18C dan 16D yang terdapat dalam golongan yang sama pada periodic unsur adalah

(A) A dan C(B) A dan D(C) B dan C(D) A dan B(E) B dan D

16. Berdasarkan konfigurasi elektron dari 4 atom berikut, yang memiliki sifat kimia yang mirip adalah

(1) 1s2 2s2 2p6 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

(3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

(4) 1s2 2s2 2p6 3s2

17. Unsur X dengan konfigurasi [Xe] 4f14 5d10

6s2 6p5. Pernyataan berikut ini yang benar untuk X adalah…

(1) Terletak pada periode 6 dalam system periodik

(2) Termasuk unsur golongan 17(3) Sifat kimianya mirip dengan

fluor(4) Bernomor atom 87

18. Di antara unsur-unsur 4P, 19Q, 13R, 31S, 15T, 34U dan 53V, yang terletak dalam golongan yang sama pada system periodic adalah …

(A) P dan R(B) Q dan S(C) Q dan V(D) R dan S(E) T dan U

3.2 Sifat Periodik Unsur

1. Afinitas atom terhadap elektron dalam satu periode naik dari kiri ke kanan. Faktor utama yang menyebabkan kenaikan afinitas atom terhadap elektron adalah

(A) Pertambahan orbital atom, sedangkan muatan positif ini atom tetap

(B) Pertambahan orbital atom dan muatan positif inti atom

(C) Pertambahan muatan posotif inti atom, sedangkan orbital atom tetap

(D) Pertumbuhan orbital atom, muatan ini atom dan jumlah elektron

(E) Pertambahan muatan positif inti atom, sedangkan jumlah elektron tetap

2. Persamaan reaksi manakah yang menggambarkan energi ionisasi kedua untuk besi?

(A) Fe+(g) Fe2+(g) + e-

(B) Fe(s) Fe2+(g) + 2e-

(C) Fe(g) Fe2+(g) + 2e-

(D) Fe-(s) Fe2+(g) + 2e-

(E) Fe+(s) Fe2+(s) + 2e-

3. Pernyataan yang benar untuk atom 12Mg dan 16S adalah …

(A) Mg dan S merupakan unsur nonlogam

(B) Energy ionisasi pertama Mg>S(C) Jari-jari ion Mg> ion S2-

(D) Jari-jari ion Mg2+> ion S2+

(E) Jari-jari atom Mg>S

4. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi eklektron pada keadaan dasar adalah…

(A) 1s2 2s2 2p3

(B) 1s2 2s2 2p6 3s1

(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

5. Pernyataan yang benar utnuk atom 35Br dan 16K adalah …(A) Konduktivitas Br > K(B) Jari-jari atom Br > K(C) Afinitas elektron Br < K(D) Keelektronegatifan Br > K(E) Jumlah elektron valensi Br < K

6. Diketahui empat macam unsur A816 , B16

32 ,

C3735 , dan D18

36 . Pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah

(1) Unsur B memiliki jari-jari atom terbesar

(2) Potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar

(3) Unsur A lebih elektronegatif daripada unsur B

(4) Elektronegatifitas unsur D adalah yang terbesar

7. Atom dengan konfigurasi elektron [Ar]4s2 3d10 4p2 bersifat …

(A) Inert (B) Diamagnetic(C) Konduktor(D) Semilogam (E) semilogam

8. Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p3 dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [Kr] 5s21 4d10 5p3 adalah …

(A) Energi ionisasi pertama As < Sb(B) Sifat paragmagnetik As < Sb(C) Keelektronegatifan As < Sb(D) Jari-jari atom As5- < Sb5+

(E) Jari-jari atom As < Sb

9. Urutan jari-jari atom 8O, 17Na, 17Cl, DAN 19K adalah …

(A) K > Cl > Na O(B) K > Na > Cl > O(C) Na > O > K > Cl(D) O > Cl > Na > K(E) Na > Cl > K > O

10. Pernyataan yang benar untuk atom 12Mg dan 20Ca adalah …

(A) Jari-jari atom Ca < Mg(B) Jari-jari Mg2+ < Ca2+

(C) Energi ionisasi pertama Mg < 6a(D) Keelektronegtifan Mg < Ca(E) Titik leleh Ca < Mg

11. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0; s =

-12

. Dalam sistem periodic unsur tersebu

terletak pada(A) Periode 3, golongan I A

(B) Periode 3, golongan II A(C) Periode 3, golongan III A(D) Periode 3, golongan V A(E) Periode 3, golongan VII A

12. Potensial ionisasi 5B lebih kecil dari 4Be.SEBABSecara umum dalam satu periode semakin kanan potensial ionisasi semakin besar.

3.3 Antarruang Lingkup

1. Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 adalah

(1) Terletak pada periode 4(2) Mempunyai 4 elektron tidak

berpasangan(3) Mempunyai nomor atom 26(4) Termasuk golongan 8

2. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d3 4s2…

(1) Terletak pada periode 4(2) Termasuk unsur transisi(3) Bilangan oksidasi tertingginya +5(4) Nomor atomnya 23

3. Jika suatu unsur X mempunyai nomor atom = 35 maka unsur tersebut

(1) Termasuk golongan transisi(2) Terletak pada periode keempat(3) Mempunyai kulit terluar dengan

konfigurasi elektron 3s2 3p5

(4) Mempunyai keelektronegatifan yang besar

4. Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. Oleh karena itu, unsur M …

(1) Dalam inti atomnya terdapat 26 proton

(2) Dalam sistem periodic terletak pada periode empat

(3) Merupakan anggota unsur-unsur transisi

(4) Dapat membentuk oksida dengan rumus M2O3

5. Jika unsur X mempunyai nomor atom 26, maka

(1) Dalam sistem periodikunsur tersebut termasuk golongan unsur transisi

(2) Konfigurasi elektron kulit terluar adalah 4s2 4p6

(3) Unsur tersebut mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu

(4) Dalam sistem periodik, unsur tersebut terdapat pada periode ketiga

6. Atom dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2:

(1) Tergolong sebagai atom unsur transisi

(2) Mempunyai dua kulit elektron yang belum terisi penuh

(3) Mempunyai nomor atom 23(4) Mempunyai kulit elektron terluar

terisi penuh

7. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d10 4s2:

(1) Terletak pada periode 4(2) Nomor atomnya 30(3) Mempunyai bilangan oksidasi

tertinggi +2(4) Termasuk unsur alkali tanah

8. Unsur dengan konfigurasi elektron [Kr] 4d10 5s2 5p3:

(1) Merupakan logam transisi(2) Mempunyai sifat yang serupa

dengan unsur As (nomor atom 33)

(3) Adalah gas mulia(4) Termasuk golongan nitrogen

9. Pernyataan berikut yang benar tentang unsur oksigen (nomor atom 8) adalah

(1) Merupakan unsur terpenting dan bagian terbesar dari udara

(2) Bersifat oksidator(3) Air adalah satu-satunya senyawa

antara H dan O(4) Mempunyai susunan elektron 1s2

2s2 2p4

10. Pernyataan yang benar untuk unsur nitrogen (noomor atom = 7) dan oksigen (nomor atom = 8) adalah bahwa

(1) Energi ionisasinya lebih besar daripada oksigen

(2) Keduanya mempunyai jumlah elektron tak berpasangan yang sama

(3) Dengan berat yang sama jumlah molekul N2 (Mr = 28) lebih besar daripada O2 (Mr = 32)

(4) Keduanya terletak dalam golongan yang sama

11. Titanium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Senyawa yang tidak dapat dibentuk oleh unsur ini adalah

(1) K3TiF6

(2) Ti(H2O)6Cl3

(3) K2Ti2O5

(4) K2TiO4

4.1 Ikatan Ion dan Kovalen

28. Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus …

(F) XCI(G) XCI2

(H) XCI3

(I) X2CI(J) X3CI

29. Unsur M memiliki 20 proton dan unsur X memiliki 35 proton. Senyawa yang dapat dibentuk dari M dan X adalah …

(F) MX(G) MX2

(H) M2X(I) M2X3

(J) M3X2

30. Ikatan jenis apakah yang terjadi antara BF3

dengan NH3 untuk membentuk suatu padatan dengan rumus BF3NH3 . . .

(F) Ikatan ionik(G) Ikatan elektrovalen(H) Ikatan hidrogen(I) Ikatan kovalen koordinasi(J) Ikatan kovalen non polar

31. Dari keempat seri senyawa klorida di bawah ini, manakah yang mempunyai dua ikatan kovalen dan dua ikatan ionik . . .

(F) NaCl, BaCl2, CCl4, ICl(G) BeCl2, SiCl4, PbCl4, SCl2

(H) CaCl2, BaCl2, PCl3, SCl2

(I) CaCl2, SiCl4, PCl3, SCl2

32. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2

2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa ….

(F) XY(G) X2Y(H) X2Y3

(I) X3Y(J) XY2

33. Unsur X mempunyai susunan elektron 1s2 2s2

2p6 3s2 3p5. Unsur-unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion dengan unsur X adalah …

(F) Unsur P dengan susunan elektron 1s2

2s2 2p5

(G) Unsur Q dengan susunan elektron 1s2

2s2 2p6 3s2

(H) Unsur R dengan susunan elektron 1s2

2s2 2p6 3s2 3p4

(I) Unsur S dengan susunan elektron 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

34. Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ionik.

SEBABPada sistem periodik Na terletak pada golongan (IA) dan Br pada golongan 17 (VIIA).

35. Ikatan kovalen merupakan ikatan(1) Antaratom elektronegatif(2) Antaratom elektropositif(3) Dengan penggunaan bersama

pasangan elektron(4) Antaratom elektronegatif dengan

atom elektropositif

36. Nomor atom X adalah 20. Jika dengan unsur-unsur lain membentuk senyawa maka rumus molekul senyawa yang dapat dibentuk adalah …

(1) X2(PO4)2

(2) XSO4

(3) XCl2

(4) XO

37. Senyawa hidrogen klorida tidak menghantar arus listrik.

SEBABHidrogen klorida mudah larut dalam air.

38. Kalau disediakan atom 1H, 5B, 7N, dan 9F, maka ikatan antara N-B di H3N-BF3 adalah ikatan kovalen koordinasi.

SEBABPasangan elektron di antara N dan B adalah milik atom N.

39. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah …

(A) KCl dan HCl(B) H2S dan Na2S(C) PCl3 dan FeCl3

(D) CH4 dan NH3

(E) H2O dan Na2O

40. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah …

(A) XY(B) X2Y(C) XY2

(D) XY3

(E) XY4

41. Ikatan ion dapat terjadi antara dua atom unsur yang masing-masing mempunyai konfigurasi elektron terluar …

(1) 4p1 dan 3p1

(2) 4s2 dan 4p3

(3) 3s2 dan 4s2

(4) 3s1 dan 3p5

42. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah …

(A) HX2

(B) XCl2

(C) CaX(D) X2(PO4)3

(E) X2SO4

43. Semua ikatan antar atom dalam molekul HNO2 adalah ikatan kovalen.

SEBABAntardua atom yang saling mengikat, masing-masing menyumbang sejumlah elektron yang sama.

44. Senyawa amonium klorida, NH4Cl, tergolong sebagai senyawa ion.

SEBAB

Dalam senyawa amonium klorida hanya terdapat senyawa ion.

45. Ion K+ dapat membentuk senyawa ionik dengan unsur yang mempunyai konfigurasi elektron …

(A) [Ar] 4s2

(B) [Ar] 4s2 3d1

(C) [Ar] 4s1 3d5

(D) [Ar] 4s2 3d10 4p1

(E) [Ar] 4s2 3d10 4p4

46. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …

(A) HF, HCl, Hl(B) BH3, BF3, CO2

(C) H2O, NH3, CO2

(D) Li2O, CaO, MgO(E) IF5, CCl4, ClF3

47. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada …(A) H2O(B) NH4

+

(C) CH4

(D) HF(E) C2H4

48. Struktur Lewis senyawa amonium klorida adalah sebagai berikut:

Yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor

(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

49. Bila konfigurasi atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan atom Y: 1s2 2s2 2p4 maka rumus molekul yang terbentuk antara X dan Y adalah …

(A) XY2

(B) XY(C) X2Y(D) X2Y3

(E) XY350. Diketahui nomor ato H = 1, N = 7, O = 8 dan

Cu = 29. Spesies yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah …

(1) Cu(NH3)42+

(2) H3O+

(3) NH4+

(4) Cu(OH)2

51. Di antara senyawa-senyawa LiF, H2SO4, KO2, CaC2, NaH, K2NiCl4, LaCl3, KCl, manakah yang tidak mengandung ikatan kovalen?

(A) LiF, H2SO4

(B) KCl, KO2

(C) LaCl3, CaC2

(D) NaH, LaCl3

(E) K2NiCl4, KCl

52. Unsur X dengan nomor atom 13 akan membentuk senyawa klorida dengan rumus …

(A) XCl(B) XCl2

(C) XCl3

(D) X2Cl(E) X3Cl

53. Setelah dimurnikan, garam dapur mempunyai rumus molekul NaCl.

SEBABPerbandingan ion Na+ dan Cl− dalam larutan garam dapur murni adalah 1 : 1.

54. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah …(A) HX(B) XCl(C) CaX(D) XSO4

(E) X2(PO4)3

55. Nomor atom aluminium (Al) adalah 13 dan dapat mengikat 3 atom Cl membentuk senyawa AlCl3.

SEBABElektron valensi Al sama dengan valensinya.

4.2 Geometri Molekul

1. Diketahui 5B, 9F, 14Si, 16S, 54Xe. Pasangan senyawa yang mengikuti aturan oktet adalah …

(A) SF4 dan XeF4

(B) BF4− dan SiF4

(C) SF4 dan SiF4

(D) SiF4 dan XeF4

(E) BF4− dan SiF4

2. Pasangan-pasangan senyawa berikut yang memiliki geometri yang mirip (nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, S = 16) adalah …

(A) SO2 dan SO32−

(B) SO2 dan CO2

(C) SO3 dan SO42−

(D) SO3 dan NO3−

(E) CS2 dan SO2

3. Molekul PCl5 berbentuk trigonal bipiramida.SEBAB

Molekul PCl5 termasuk nonpolar.

4. Karakteristik mana yang menggambarkan molekul PCl3?

(1) Hibridisasi sp3

(2) Bentuknya trigonal planar(3) Ikatan polar(4) Molekul nonpolar

5. Senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari atom-atom 1H, 5B, 6C, 9F, dan 16S. molekul-molekul yang menggunakan orbital hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah …

(1) BF3

(2) NH3

(3) SF4

(4) CH4

6. Terdapat senyawa-senyawa berikut:(1) NH3 (3) PCl(2) BF3 (4) SF4

Diketahui nomor atom: H = 1, B = 5, N = 7, F = 9, P = 15, S = 16, Cl = 17.Senyawa yang struktur elektronnya (struktur Lewis) tidak memenuhi kaidah oktet atau duplet adalah …

(A) 1,2(B) 1,3(C) 1,4(D) 2,3(E) 2,4

7. Diketahui nomor atom H = 1,C = 8,dan N = 7. Pernyataan yang benar untuk molekuk HCN adalah …

(1) Memiliki struktur molekul linier(2) Bersifat polar(3) Berdasarkan struktur Lewis, ada

ikatan rangkap 3(4) Atom pusat C tidak memiliki elektron

bebas

8. Diketahui nomor atom Cl = 17dan I = 53. Pernyataan yang benar untuk molekuk ICl3 adalah …

(1) Memiliki struktur molekul seperti huruf T

(2) Mempunyai dua pasang elektron bebas pada atom pusat 1

(3) Bersifat polar(4) Atom pusat I dikelilingi oleh 10

elektron

9. Gas mulia Xe dan unsur elektronegatif F dapat membentuk senyawa dengan formula XeF4. Geometri dan tipe hibridisasi pada molekul XeF4 adalah (NA Xe = 54, F = 9)

(A) Tetrahedron, sp3

(B) Segi empat planar, sp3

(C) Segi empat planar, dsp2

(D) Tetrahedron, sp3d(E) Segi empat planar, sp3d2

10. Pernyataan yang benar tentang molekul H2O, NH3, dan CH4 berikut ini adalah …

(1) Hibridisasi ketiga atom pusat molekul ini sama yakni sp3

(2) Menurut model VSEPR: H2O bentuknya bengkok, NH3 bentuknya segitiga piramidal dan CH4 bentuknya tetrahedral

(3) Type VSEPR untuk H2O : AX2E2, NH3 : AX3E dan CH4 : AX4-

(4) Atom pusat ketiga molekul ini hibridisasinya berbeda-beda, yaitu sp, sp2, dan sp3

11. Atom Cl (Z = 17) dapat berikatan dengan F (Z = 9) membentuk ClF3. Pernyataan yang benar untuk ClF3 adalah …

(1) Bersifat kovalen polar(2) Memiliki geometri berbentuk T(3) Mempunyai interaksi dipol-dipol

antarmolekul(4) Memiliki sepasang elektron bebas

pada atom pusatnya

12. Atom Bl (Z = 5) dapat berikatan dengan H (Z = 1) membentuk BH3. Pernyataan yang benar untuk BH3 adalah …

(1) Bersifat nonpolar(2) Dapat membentuk ikatan hidrogen

antarmolekul(3) Merupakan asam Lewis

(4) Molekulnya berbentuk tetrahedral

13. Identifikasikan senyawa molekul di bawah ini yang mempunyai ikatan berbentuk oleh overlap orbital sp dan p. (B = 5, Be = 4, C = 6, N = 7, F = 9, Cl = 17, O = 8, H = 1)

(A) BF3

(B) BeCl2

(C) CH4

(D) NH3

(E) H2O

14. BF3 bereaksi dengan NH3 membentuk padatan dengan rumus BF3NH3. Pernyataan yang benar berikut adalah …

(1) BF3NH3 adalah molekul planar(2) Atom boron dikelilingi delapan

elektron dalam BF3NH3

(3) Hibridiasasi BF3 adalah sp2 dan dalam BF3NH3 tidak berubah

(4) Atom nitrogen mendonorkan dua elektron bebas kepada boron

15. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8 P = 15, Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet kecuali …

(A) CHCl3

(B) NH3

(C) H2O(D) CH4

(E) PCl3

16. Di antara spesi berikut ini: CO2, SOCl2, BF4−,

dan NO2, yang memenuhi kaidah oktet adalah …

(A) SOCl2, BF4−

(B) CO2 dan BF4−

(C) SOCl2, dan NO2

(D) NO2 saja(E) CO2, SOCl2, BF4

−, dan NO2,

17. Unsur L membentuk senyawa kovalen LX3 (X = halogen) yang memenuhi kaidah oktet. Pernyataan yang TIDAK benar terkait dengan hal tersebut adalah …

(A) Unsur L mempunyai 5 elektron valensi

(B) Atom L mempunyai sepasang elektron bebas

(C) Molekul LX3 berbentuk piramida segitiga

(D) Momen dipol senyawa LX3 sama dengan nol

4.3 Kepolaran Ikatan dan Kepolaran Molekul

1. Di antara molekul-molekul yang disusun dari atom-atom 7N, 8O, 9F, 16S, dan 17Cl, yang bersifat polar adalah

(1) CINO(2) SF4

(3) HCN(4) NO

2. Molekul-molekul berikut tersusun dari atom-atom 1H, 6C, 8O, 14Si, 15P, 35Br, dan 17Cl. Molekul-molekul yang bersifat polar adalah

(1) HBr(2) POCl3

(3) CH2O(4) SiCl4

3. Molekul berikut yang bersifat kovalen polar adalah (nomor atom H = 1, Be = 4, N = 7, O = 8, dan Cl = 17)

(1) CHCl3

(2) NH3

(3) H2O(4) BeCl2

4. Zat yang bersifat polar adalah(1) BCl3

(2) BeCl2

(3) CCl4

(4) Cl2O

5. Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 18, dan Cl = 17. Molekul berikut yang bersifat kovalen polar adalah …

(1) NCl3

(2) CO(3) NO2

(4) CCl4

6. Diketahui nomor atom N = 7, O = 8, F = 9, Si = 14, Cl = 17, dan Xe = 54. Molekul berikut yang bersifat polar adalah …

(1) NCl3

(2) XeCl4

(3) ClO2F(4) SiCl4

7. Dari senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah

(1) H2

(2) BF3

(3) KCl(4) NH3

8. Manakah dari molekul berikut yang TIDAK memiliki momen dipol?(nomor atom H = 1, Cl = 17; S = 32, N = 7, B = 5, P = 15, dan F = 9)

(A) HCl(B) H2S(C) BCl3

(D) NH3

(E) PE3

4.4 Gaya Antarmolekul

1. Titik didih NH3 > PH3, alasan yang paling tepat untuk menjelaskan fakta tersebut adalah

(A) NH3 lebih bersifat kovalen dibandingkan PH3

(B) Pasangan elektron bebas pada molekul

(C) Ikatan Vn de Waals antar molekul NH3 lebih kuat dibanding PH3

(D) Ikatan hidrogen antar molekul NH3 lebih kuat dibanding antar mokelul PH3

(E) NH3 lebih mudah terdisosiasi dibandingkan PH3

2. Titik didih air lebih tinggi daripada alcohol.SEBABDi dalam molekul air terdapat ikatan hidrogen antara atom O dan H.

3. Pasangan senyawa mana yang akan membentuk ikatan hidrogen paling kuat?

(A) C2H5OH dan CH3OCH3

(B) HOCH2CH2OH dan H2O(C) HOCH2CH2OH dan CH3OH(D) CH3OCH3 dan H2O(E) HOCH2CH dan H2O

4. Di antara keempat hidrogen halogenda, yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah HF.SEBABMolekul-molekul HF membentuk ikatan hidrogen antar sesame molekul.

5. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan

(A) Kovalen(B) Ion(C) Hidrogen(D) Van del Waals(E) Kovalen koordinat

6. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan hidrogen antarsesama molekuknya adalah

(1) Methanol(2) Dietil eter(3) Asam asetat(4) Asetaldehida

7. Diketahui H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7) dan O (Z = 8). Pernyataan yang benar molekul CH3NH2 dan CH3OH adalah …

8. Manakah dari senyawa berikut yang kelarutannya paling kecil dalam air?

(A) CH3CH(NH2)CO2H(B) CH3CH(OH)CH3

(C) CH3CH2CH2NH2

(D) C6H5CO2Na(E) C6H5NH2

BACAAN 1

Ada lima tipe interkasi di dalam (intra) dan sesama (inter) molekul. Interaksi intramolekul termasuk diantaranya adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik, sedangkan interaksi inter molekul antara lain adalah gaya London, ikatan hidrogen dan interaksi antar dipol. Tabel 4 di bawah ini menampilkan besarnya energy untuk kelima tipe interaksi di atas.

Tabel Energi Interaksi

Interaksi Kisaran Energi Interaksi (Kj/mol)

Gaya London 0,1 - 5

Dipol-dipol 5 - 20

Ikatan Hidrogen 5 - 50

Ikatan ionik 400 – 500

Ikatan Kovalen 150 - 900

Seharusnnya titik didih suatu zat meningkat dengan bertambahnya kekuatan interaksi intermolekul, tetapi ada beberapa pengecualian seperti diperlihatkan pada Gambar 1.

Gambar 1. Titik didih senyawa dari unsur golongan 14, 16, 17, 18

Bacaan tersebut untuk menjawab soal nomor 9 sampai dengan nomor 16

9. Berdasarkan data pada tabel 1, asam asetat (CH3COOH) akan memiliki energy paling besar bila berpasangan dengan …

(A) CH3COH(B) CH3OCH3

(C) CH3C(O)OH(D) CH3C(O)H(E) CH3C(O)OCH3

10. Berdasarkann data pada Tabel 1, molekul air akan memiliki energy interaksi maksimum sekitar 100 kJ/mol bila berada diantara molekul …

(A) NH3 dan CH4

(B) CH4 dan HF(C) CH4 dan CH4

(D) NH3 dan HF(E) SiH4 dan CH4

11. Di dalam ruang 4D C, ada lima labu 1 L yang disambung dengan pengukur tekanan. Masing-masing labu berisi dengan massa yang sama. Tekanan uap terendah akan dihasilkan oleh labu yang berisi senyawa …

(A) HF(B) HCL(C) HBr(D) CH4

(E) SiH4

12. Pada 200 K tidak semua hidrida dari unsur golongan 17 menguap.SEBABSebagian molekul dihidra dari unsur-unsur golongan 17 distabilkan oleh ikatan hidrogen.

13. Titk didih gas mulia bertambah dengan naiknya nomor perioda.

SEBABMakin bertambah ukuran atom akan makin kuat interaksi gaya Londonnya.

14. Senyawa hidrida golongan 14 menunjukkan bahwa masssa molarnya sebanding dengan titik didihnya.SEBABIkatan kovalen yang terjadi pada intermolekul makin kuat mengakibatkan titik didihnya makin tinggi.

15. Perkecualian data tiitih didih dari senyawa hidrida yang ditunjukkan pada Gambar 1 berturut-turut adalah unsur golongan

(A) 14 dan 18(B) 16 dan 17(C) 14 da 17(D) 17 dan 18(E) 14 dan 16

16. Pada 200 K tidak semua dihidra dari unsur golongan 17 sudah menguap.SEBABSemua molekul hidrida golongan 17 mempunyai interaksi dipol-dipol dan gaya London.

17. Titik didih senyawa hidrida unsur golongan 16 semakin meningkat sesuai urutan H2S < H2Te < H2O.SEBABKekuatan interaksi antarmolekul pada H2O > H2Te > H2S.

BACAAN 2

Atom-atom dapat berikatan membentuk molekul, molekul dapat terdiri atas atom-atom sejenis maupun bukan sejenis yang bersifat polar atau non polar. Molekul-molekul akan mengalami Tarik menarik antara dipol-dipol yang terbentuk baik dipol sesaat maupun dipol permanen.Kutub negative dari dipol molekul yang satu akan dapat menarik kutub positif dari molekul lain di dekatnya. Demikian selanjutnya molekul yang kedua akan menarik molekul berikutnya yang terdekat. Gaya Tarik menarik antarmolekul yang terjadi ada tiga macam yaitu: gaya London, gaya dipol-dipol dan ikatan hidrogen. Kekuatan gaya yang terjadi mempengaruhi besar titik didih senyawa.

Titik didih sejumlah hidrida unsur-unsur segolongan dan gas mulia diberikan pada grafik berikut.

Gambar 2. Grafik hubungan titik didih dengan periode atom pusat pada tabel periodic

Bacaan tersebut untuk menjawab soal nomor 18 sampai dengan nomor 21.

18. Besar titik didih gas amonia adalah …(A) Lebih rendah dari titik didih CH4

(B) Lebih rendah dari titik didih Ne(C) Lebih tinggi dari titik didih H2O(D) Diantara titik didih Ne dan CH4

(E) Diantara titik didih CH4 dan H2O

19. Ikatan hidrogen terdapat pada molekul-molekul senyawa yang tertera pada grafik adalah …

(A) H2O, HF, dan CH4

(B) HF, HCL, HBr, dan HI(C) CH4, SiH4, GeH4, dan SnH4

(D) He, Ne, dan Ar(E) H2O dan HF

20. Berdasarkan grafik pada bacaan maka jumlah elektron total dalam satu molekul sebesar …

(A) Nomor ataom gas mulia seperiode dengan atom pusat

(B) Jumlah elektron valensi atom pusat

(C) Jumlah elektron gas mulia(D) Jumlah elektron yang berkaitan(E) Jumlah elektron yang berikatan

dan elektron bebas

21. Zat pada tabel yang mempunyai dipol sesaat adalah …

(A) Semua senyawa hidrida dan gas mulia

(B) Senyawa yang tidak mempunyai elektron bebas

(C) Senyawa yang mempunyai titik didih rendah

(D) Senyawa yang mempunyai konfigurasi octet

(E) Hanya gas mulia

22. Meskipun berat molekulnya hamper sama, titik didih amonia (NH3) lebih rendah daripada titik didih air (H2O).SEBABIkatan hidrogen antarmolekul air lebih kuat dibandingkan antarmoelkul amonia.

4.5 Antarruang Lingkup

1. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah

(A) X2SO4

(B) XSO4

(C) X2CO3

(D) XCO3

(E) XCl

2. Titik didih H2S lebih besar daripada titik didih H2OSEBABS mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar daripada O

3. Kemungkinan bilangan oksidasi unsur dengan konfigurasi elektron 4s2 3d6 adalah …

(1) +1 dan +2(2) +2 dan +3(3) +1 dan +3(4) -2 dan +2(5) +2 dan -4

4. Diketahui H (Z = 1), N(Z = 7), dan F(Z = 9). Pernyataan yang benar NH3 dan NF3 adalah …

(1) Titik didih NH3 > NF3

(2) Sifat basa NH3 > NF3

(3) Jumlah pasangan elektron bebas NF3 > NH3

(4) Keduanya mempunyai bentuk molekul yang sama

5. Diketahui 1H, 6C, 7N, dan 8O. Pertanyaan yang benar tentang molekul CO2 dan HCN adalah …(1) Titik didih HCN < CO2

(2) Kepolaran HCN > CO2

(3) Jumlah pasangan elektron bebas HCN > CO2

(4) Keduanya memiliki bentuk molekul linier

6. Diberikan data tahapan energy ionisasi suatu unsur X (kJ mol-1): 578; 1820; 2750; 11600, maka pernyataan yang benar tentang unsur X tersebut adalah …

(A) Termasuk golongan IV A(B) Formula ion X adalah X+2

(C) Dapat membentuk senyawa X2O3

(D) Unsur X adalah metalloid(E) Dengan unsur klor membentuk

XCl

7. Bentuk zat yang dipengaruhi oleh kekuatan ikat antarmolekul. Meningkatnya gaya ikat antarmolekul dalam cairan akan menyebabkan nilai tekanan uap meningkat.

SEBABCairan tersebut akan mempunyai nilai panas penguapan yang tinggi, sehngga titik didih cairan meningkat.

8. Jika glukosa (C6H12O6) dilarutkan di dalam air, maka larutan yang terjadi dapat menghantarkan arus listrik.

SEBABGlukosa dapat larut dalam air karena terjadi ikatan hidrogen antarmolekul glukosa dengan molekul H2O