soal un kimia i£s 2011-2012
TRANSCRIPT
SOAL UN KIMIAi£ s 2011-2012 SUE
1. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam
industri melibatkan reaksi oksidasi amonia
yang menghasilkan nitrogen monoksida dan
uap air menurut reaksi berikut i n i :
4 NH,(g) + 5 0 2(g) 4 NO(g) + 6 H20 ( g )
Volum e n i trogen m o n o k s id a y a n g d ihasi lkan
pada reaksi 6 l i ter gas a m o n ia (P.T) adalah
• • • •
A. 4 l iter
B. 6 l i ter
C. 10 l i ter
D. 1 2 l i ter
E. 1 4 l i ter
UN 2 0 1 1
j a w a b a n : B
4 NH.^g) + 5 0 2(g) - 4 N 0 ( g ) + 6 H^O(g)
Volum e NO y a n g d ib u tu h k a n d a p a t d ihitung
d engan p e r s a m a a n :
Koefisien reaksi NO ,,VNO =----------------------------------- xV
Koefisien reaksi NH3
4VN0= - x 6//ter = 6 liter
2. Konfigurasi e le k tro n X2' dari suatu ion u n su r
adalah ....
A. l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2
B. l s 2 2 s 22 p 6 3 s 2 3 p 4
C. l s 2 2 s 2 2 p" 3 s 2 3 p"
D. l s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2
E. l s 2 2 s 22 p " 3 s 2 3 p 2 3 d 2
J a w a b a n : C
• U nsur fftX m e m p u n y a i e le k t ro n yang
b e r ju m la h 1 6 d e n g a n konfigurasi
e l e k t r o n y a - » l s 2 2 s 2 2p" 3 s2 3pV
• S e m e n t a r a X 2 ar t inya u n s u r X m e n d a p a t
ta m b a h a n 2 e le k t ro n seh in g g a jum lah
e le k tro n y a m e n jadi 18 , jadi konfigurasinya
-» l s 2 2 s 2 2 p6 3 s2 3p°.
3. L etak u n s u r X d e n g a n n o m o r a to m 2 6 dan
n o m o r m a s s a 5 6 , d a lam s is te m p e r io d ik pada
go lo n g a n dan p e r io d e ....
A. II A dan 6
B. VI B dan 3
C. VI B dan 4
D. VIII B dan 3
E. VIII B dan 4
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : H
• U n su r X y a n g m em ilik i n o m o r a tom
2 6 m e m p u n y ai konfigurasi e le k tro n
l s 2 2 s 2 2p6 3 s 2 3p6 4 s 2 3 d 6.
• Konfigurasi t e r s e b u t d iakhir i d e n g a n
4 s “3d<’ (n s 2n - l d 6) m e n u n ju k a n golongan
u n s u r t ra n s is i (go lo n gan B), ju m la h e le k
tron pada ked u a su b kulit t e r s e b u t m e
n u n ju k a n n o m o r golongan (2 + 6 = 8 ).
• S e d a n g k a n kulit t e r lu a r (k u l i t k e - 4 )
m e n u n ju k a n p e r io d e d a lam ta b e l p er iodik
unsur. Jadi u n su re t e r s e b u t t e r le ta k pada
go lon gan VIII B dan p e r io d e k e -4
55
4. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut.
1 . m u d a h la r u t d a lam air;
2 . d a p a t m e n g h a n t a r l istr ik dalam fase cair ;
dan
3. t i t ik didihnya dan ti t ik le lehnya tinggi.
Jenis ikatan d a lam s e n y a w a M t e r s e b u t
adalah.. . .
A. kovalen p olar
B. kovalen n on p o la r
C. h idrogen
D. logam
E. ion
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
S en y aw a M m e m p u n y a i s i fa t -s i fa t seny aw a
ionik, jadi ikatanya juga ikatan ion.
5. Di d a e rah b u k i t kapur, a ir su k a b e rb u ih . Hal
ini d is e b a b k a n ter jad i k e s a d a h a n s e m e n t a r a
pada a ir te rs e b u t . K esa d a h a n s e m e n t a r a
t e r s e b u t d a p a t d ih i langkan d engan p e m a
nasan. P e r s a m a a n re ak s i s e t a r a y an g te p a t
ad a lah ....
A. CaC03(s) + C 02(g) + H20 (/ )-> Ca(HC03)2(aq)
B. MgS04(s) + C 02(g) + H20(/)-> Mg(HC03)2(aq)
C. CaC03(aq) ->CaO(s) + C 02(g)
D. Ca(HC03)2(aq) ->CaC03(s) + C02(g) + H20(/)
E. MgS04(aq) -> MgO(s) + S 0 3(g)
J a w a b a n : I)
Air sa d a h s e m e n t a r a yaitu a i r y a n g m e
n gan d u n g g a r a m -g a ra m k a r b o n a t ( C 0 3 )
dan b i k a r b o n a t (I1C03 ) dari ka ls iu m atau
m a g n e s iu m . S ifat k e s a d a h a n y a d a p a t d i
h i langkan d engan c a r a p e m a n a s a n sesu a i
d engan r e a k s i :
Ca(HC03) 2(aq) —> CaC03(s ) + C 0 2(g) + H20(/)
6. P erh a t ik an g a m b a r p en g u jia n daya h a n ta r
b e b e r a p a la ru ta n b e r ik u t ini!
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 5
I). 2 d an 3
E. 4 dan 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : C
Dari d ata d is im p u lk a n s e p e r t i ini:
G a m b a r 1 : E lek tro l i t ku at
G a m b a r 2 : E lek tro l i t kuat
G a m b a r 3 : Non e le k tro l i t
G a m b a r 4 : E lektro l i t lem ah
G a m b a r 5 : E lek tro l i t lemah
ja d i dari pil ihan ja w a b a n y an g a d a y an g m e
ru p a k an pa sa n g an e le k t ro l i t ku at dan e le k
t r o l i t l e m a h adalah g a m b a r n o m o r 1 dan 5.
7. P erh a t ik a n d iagram P - T ber ik u t !
Garis beku p e la r u t d itu n ju kk an oleh ....
A. MS
B. M N
C. KL
D. LR
E. KQ
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : D
LR - * gar is dari c a ir m e n u ju p a d a t yaitu
m e m b e k u .
8 . P e rh a t ik a n p e r s a m a a n reaks i ber ikut!
i & A A f i» 2 i 4 S
L arutan y an g b e r s i f a t e le k t ro l i t k u a t dan
e le k t r o l i t lem a h b e r tu r u t - tu ru t ad a lah ....
56
( 1 ) C H 3C 0 0 + H20 -> CH3COOH + OH*
(2) CN‘ + H 20 ->HCN + OH-
(3) Al3+ + 3 H 20 -> A 1 (0 H )3 + 3H*
(4) NH4+ + H20 ->• NH40 H + H+
(5) S2' + 2 H20 -> H2S + 20H
P asangan p e r s a m a a n reaksi h idrolis is u n tu k
g a ra m y a n g b e r s i f a t a s a m adalah ....
A. ( 1 ) dan (2 )
B. ( 1 ) d a n (3 )
C. ( 2 ) dan (3 )
D. ( 3 ) dan (4 )
E. ( 4 ) dan (5 )
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : D
- Reaksi h idrolis is untuk garam yang
b e rs i fa t asam adalah h idrol is is garam
yang b e r a sa l dari a s a m k u a t dan b asa
lem ah, di m a n a an ion dari a s a m k u a t t idak
terh idro l is is se d a n g k a n y a n g terh idro l is is
adalah kat ion dari b a sa lem ah.
- jad i y an g b e r e a k s i d engan a ir adalah
kat ion ( ion p o s i t i f ) , se la in itu s i fa t asam
d is e b a b k a n k a r e n a reaksi t e r s e b u t
m e n g h as i lk a n ion H+ ( p e m b a w a s i fa t
a s a m ) seh in g g a ja w a b a n y a n g te p a t
adalah reaksi n o m o r 3 dan 4.
9. B e r ik u t d ata hasil t i tras i la ru tan HCL d engan
larutan NaOH 0,1 M.
PercobaanVolume HC1 yang
Dititrasi
Volume NaOH
yang Digunakan
1 2 0 mL 1 5 mL
2 2 0 mL 1 4 mL
3 2 0 mL 1 6 mL
B e r d a s a r k a n d a ta te r s e b u t , k o n s e n tr a s i
larutan HC1 adalah ....
A. 0 , 0 7 0 M
B. 0 , 0 7 5 M
C. 0 , 0 8 0 M
D. 0 , 1 3 3 M
E. 0 , 1 4 3 M
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
„ , „ 14m£, + 15mL + 16mL <r. ,Volume N a O H rata - rata = ------------------------------------- = 1 5 ml.
Pada s a a t t i t ik ekuivalen t i trasi , m a k a :
^ H C f ^ H C I ~ V N A O H -M N A O H
M _ y N A O H ' M N A O H lltl V,H Cl
MfiCI ~15.0,1
20M „c, = 0 ,07 5 M
10. P e rh a t ik a n c o n to h p e n e r a p a n s i fa t koloid
ber ikut!
( 1 ) S o r o t lam pu m obi l pada s a a t k a b u t
( 2 ) P e m b e n tu k a n delta di m u a ra sungai.
( 3 ) P ro ses cuci darah .
( 4 ) Gelatin d a la m es krim.
( 5 ) P e m u tih a n gula tebu.
Contoh y a n g m e r u p a k a n p e n e r a p a n s i fa t
a d so rp s i ad a lah ....
A. Cl)B. (2 )
C. (3 )
D. ( 4 )
E. ( 5 )
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
P en y era p an ion pada p e r m u k a a n koloid
seh in g g a koloid m e n ja d i b e r m u a ta n , c o n to h
P e m u tih a n gula tebu.
11. S e b a n y a k 100 m L larutan CH3C 0 0 H 0 ,2 M
d ic a m p u r d e n g a n 1 0 0 m L la ru tan NaOH
0 ,2 M. Jika Ka CH .COOH = 1 x 1 0 '5, m a k a pH
larutan se te la h d ic a m p u r adalah ....
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
E. 9
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
Mo1CH3C 0 0 H = V . M
Mol CH3C 0 0 H = 1 0 0 m L . 0,2 M
Mol CH3COOH = 2 0 mmol
57
Mol NaOH = V . M
Mol NaOH = 1 0 0 m L . 0,2 M
Mol NaOH = 2 0 mmol
Volume total larutan = V CH3COOH + V NaOH
Volume total larutan = 1 0 0 mL+ 1 0 0 mL
Volume total larutan = 2 0 0 mL
• Pada reaksi di a tas , ba ik C H 3 C 0 0 H dan
NaOH h a b is b e r e a k s i m e n g h a s i lk a n
g a ra m C H 3 C 0 0 N a y a n g a k a n m e n g a la m i
hidrolisis .
• Hidrolisis garam t e r s e b u t akan
m e n g h a s i lk a n la ru tan y a n g b e rs i fa t basa.
Nilai pH dihitung dengan persam aan:
pH=—(14 + pK a + log[(/£/r«mJ)
„ r , , ( mo/CH3COOH 'lPH=—(1 4 + ( - l o g l 0 - 5 ) + log| — --------— — —
2 l Volume total larutan )
pH=— 14 + 5 + log2 0 mmol 'j
2 0 0 mL JpH = - { 19 + lu g 0 , l )
p H = 9
P erh at ik a n b e b e r a p a p ro se s p e m b u a ta n
koloid ber ikut .
( 1 } H ,S d i ta m b a h k a n ke d a lam e n d a p a n NiS;
( 2 )so l logam d ib u a t d en g an c a r a b u su r
Bredig ;
( 3 ) l a r u t a n AgNO, d i te te s k a n ked alam
la ru ta n HC1;
( 4 ) l a r u t a n FeC l( d ite te s k a n ke dalam air
m e n d id ih ; dan
( 5 ) a g a r - a g a r d ip e p t is a s i d a lam air.
Contoh p e m b u a ta n koloid d engan cara
k o n d en sa s i adalah ....
A. Cl) dan (2 )
B. ( 1 ) d a n (3 )
C. [ 3 ) dan (4 )
D. ( 3 ) dan (5 )
E. [ 4 ) dan ( 5 )
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : C
P ro ses P e m b u a ta n koloid d a p a t dilakukan
d engan 2 c a r a yaitu :
1. K o n d en sas i -> c a ra p e m b u a ta n koloid
d engan m e r u b a h ukuran partikel
l a r u t a n m e n ja d i part ikel y an g lebih
b e s a r s e u k u ra n dengan p art ik e l koloid.
2. D ispersi -* c a r a p e m b u a ta n koloid
d engan c ara m e m e c a h part ikel k a s a r
( s u s p e n s i ) m e n ja d i p art ik e l y a n g lebih
kecil s e u k u ra n d engan p art ik e l koloid.
13. S e b a n y a k 2 0 0 m L larutan AgNO . 0 , 0 2 M,
m a s i n g - m a s in g d im a s u k k a n ke dalam
5 w ad ah y a n g ber is i 5 je n is larutan yang
m e n g a n d u n g ion S 2*, P 0 43‘, C r 0 42', Br- ,
S O ,2' d e n g a n v o lu m e dan m o la r i ta s yang
s a m a . Jika h arga Ksp Ag2S = 2 x 1 0 4<>;
A g , P 0 4 = 1 x 10-20;
Ag2C r 0 4 = 6 x 1 0 " ;
A g B r = 5 x 10 ' 3; dan
A g ,S 0 } = 3 x 1 0 s.
M aka garam y a n g a k a n la r u t ad a la h ....
A. Ag2S dan Ag:<P 0 4
B. Ag,S dan AgBr
C. Ag2C r 0 , d a n A g 2S 0 4
D. Ag.^PO, dan AgBr
E. A g B r dan Ag2S 0 4
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : CPada reaksi kesetim bangan
M x A y ?=* x M yf + yA*‘
|ikn |My' 1“ [A x*)v < K sp M x A y (tid a k terjadi e n d a p a n /la ru t)
Jika |Myf 1* [ A * Y = Ksp M x A y (tid a k terjadi c n d a p a n / la n it)
)ika [M y* T [A x*]v > K sp M x A y (tid a k terjadi e n d a pa n /tid a k la ru t)
Persam aan : Ag,S 2Ag' + S2'
[Ag* |2(S2 )= (2 .10 2 )2(1 0 2 )
[Ag' ]2IS2 |=4.10-‘
UAg- l2|S2|>KspAg2S)
P e rsa m a a n : Ag3P 0 4 3 A g ' + P 0 13'
[Ag*]3[P 0 4J - ] = ( 2 . 1 0 ! )3(6 ,6 .10-3 )
[A g * f [P 0 . ,3-J= 5 ,28 .10-*
( I A g * f [ P 0 43 | > K sp A g 3P 0 4 )
P e r s a m a a n : Ag2C r0 4 2A g4 + C r 0 42'
[Ag*]2[C r042 ]= (2 .10-2)2C10-2 ]
[A g ' ]2[C r042 ]= 4 .1 0 -6
( [Ag*]2[C r0 42 ] < K s p A g 2C r0 4 )
Persam aan : AgBr Ag” + Br
[Ag*] [Br ) = (2 .1 0 '2) ( 2 .1 0 '2 )
[Ag*] [ B r ' ] = 4 .1 0 '4
( [Ag* 1 [B r ' ] > Ksp AgBr)
P e r s a m a a n : Ag2S 0 4 «=* 2Ag* + S 0 42'
[Ag+]2 [ S 0 42 ]= ( 2 .1 0 '2)2 (1 0 -2 )
[Ag+]2 [ S 0 42"]= 4 .1 0 '6
([Ag+]2 [ S 0 42' ] < Ksp Ag2S 0 4 )
Dari hasil p e r s a m a a n d ia ta s d a p a t dil ihat
b a h w a hasil kali k o n s e n tr a s i ion-ion yang
lebih kecil dari Ksp ad a lah Ag2CrO, dan
Ag2S 0 4.
14. Data p e r c o b a a n pH b e b e r a p a larutan :
Larutan pH Awal
p H dengan
penam bahan
sedikit
B a s a A sam
1 5 ,60 6,00 5 ,0 0
II 5 ,40 5,42 5 ,3 8
III 5 ,20 5 ,25 5 ,1 8
IV 8,20 8 ,8 0 7 ,8 0
V 9 ,2 0 9 ,0 6 8 ,7 0
Larutan y a n g m e m p u n y a i s i fa t pen yan gga
ad alah ....
A. I dan II
B. II d a n III
C. Ill dan IV
D. Ill dan V
E. IV dan V
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
Pada la ru ta n p en yan g ga j ika d ilakukan
p e n a m b a h a n s e d ik i t a sam atau b a s a t idak
b a n y ak m e n g a la m i p e r u b a h a n pH, dari
d a ta y an g d ised iak a n la ru ta n II dan III
t idak b an y ak m e n g a la m i p e r u b a h a n pH
d ib an d in g ka n d e n g a n larutan y a n g lain.
15. P erh a t ik an d a ta pen gu jian pH b e b e r a p a
s a m p e l a i r l im b a h berikut!
Jenis Air
LimbahPH
P 8
Q 5,5
R 7,6
S 9 ,4
T 4,7
Air l im b a h y a n g t e r c e m a r a s a m adalah ....
A. P dan Q
B. Q dan T
C. R dan S
D. S dan T
E. T dan R
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
Air l im b a h y a n g t e r c e m a r a sa m akan m e m
punyai nilai p H di b aw a h 7 yaiyu Q dan T.
16. S e n y a w a C .H ,0 , m e r u p a k a n s e n y a w a yang
d a p a t d i ta m b a h k a n dalam m a k a n a n se b a g a i
p e n a m b a h rasa. S e n y a w a t e r s e b u t d a p a t
d ib u a t dari oks id as i a lkohol primer. Gugus
fungsi dari s e n y a w a t e r s e b u t adalah ....
- C = 0A.
H
B.— C = O
1OH
C. - 0 -
D.- c -
0
E. -OH
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
R eaksi oks id as i a lkohol p r im e r akan
m e n g h a s i lk a n a ldehid atau asam karb ok si la t .
j ik a d i l ih a td a r i ru m u s s e n y aw a C2H40 2 m a k a
d a p a t d ip ast ikan b a h w a s e n y aw a t e r s e b u t
adalah golongan a s a m karboksi la t .
59
17. B e b e r a p a kegu naan s e n y a w a k a rb o n :
1. pending in AC
2 . a n t is e p t ik
3. o b a t bius
4. p e la r u t senyaw a.
Kegunaan s e n y a w a e t e r adalah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
Kegunaan E ter
( 1 ) p e la ru t s e n y a w a k a rb o n
( 2 ) b a h a n d es in fek tan
( 3 ) b a h a n p e m b iu s ( a n e s te t ik a )
( 4 ) M T B E untuk m e n a ik k a n a n g k a oktan
pada bens in
R e a k s i b e r i k u t d i g u n a k a n u n t u k
m e n g e r j a k a n s o a l n o m o r 1 8 d a n 1 9 !
( 1 ) CH,CHCH,0H + HC1, ,, kil) ->CH3CH2CH2C1 + H ,0
( 2 ) CH3CH = CHCH, + HC1 CH^CH^HCICH^
18. Jen is reaksi yang ter jad i pad a kedua
p e r s a m a a n reaksi t e r s e b u t b e r tu r u t - tu r u t
ad a lah ....
A. adisi dan e l im in as i
B. su b s t i tu s i dan adisi
C. e l im in as i dan adisi
D. su b s t i tu s i dan e l im in as i
E. adisi dan sub st i tu s i
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
• Reaksi 1 : ter jad i pen gg a n t ian gugus -011
d e n g an a to m Cl
—► Reaksi t e r s e b u t adalah Su bt i tu s i -*
re a k s i pen gg an tian gugus a to m d engan
a to m ata u gugus yang lain.
• Reaksi 2 : te r ja d i p e m u tu s a n ikatan
rangkap.
- * Reaksi t e r s e b u t adalah reaksi Adisi
-> reaksi p e m u tu s a n ika tan rangkap
m e n ja d i ikatan tunggal.
19. I s o m e r posisi dari p e re a k s i pada p e r s a m a a n
re a k s i ( 2 ) adalah ....
A.
B.
C.
D.
CHZ = c h - c h 2 - c h 3
c h 3 - c h = c h - c h 3
c h 3 - c h 2 - c h 2 - c h 3
CH* - C = CH
E.
CH
c h 3 - c h - c h =JCH:
UN 2 0 1 1
j a w a b a n : A
- I s o m e r posis i ad a lah s e n y a w a y a n g s a m a
hanya b e r b e d a pad a posis i ikatan atau
gugusnya saja .
- Pada soal ini, p e re ak s i y an g d im ak su d
yaitu CH3CH=CHCH3 (2 -butena) .
- Jadi i s o m e r posis i s e n y a w a d engan ikatan
ra n g k a p t e r s e b u t ad a lah pada posisi
ika tan rangkapnya.
2 0 . P erh a t ik a n p e r c o b a a n reaks i b e r ik u t ini!
<0 (2) O) (4) (J)C D M t J J C D M j J J O O M f M | _ d ] M |
H N O ,IM H N O ,2 M KNO , t M U N O , I M H N O ,2 M
S e b a n y a k 5 g ra m logam m a g n e s iu m m a s in g
- m a s i n g d i laru tk an dalam 5 w ad ah yang
b e rb e d a . Laju re ak s i y a n g hanya d ip engaruh i
o leh k o n s e n tr a s i t e r d a p a t pad a tabu ng
n o m o r ....
A. 1 te rh a d a p 2
B. 1 te r h a d a p 3
C. 2 te r h a d a p 4
D. 3 te rh a d a p 4
E. 4 te rh a d a p 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
- Laju reaksi y a n g hany a d ip en g aru h i o leh
k o n s e n tr a s i HN03 dan t idak d ip en g aru h i
ukuran Mg d ap a t d i ten tu k a n d e n g a n me*
6 o
l ihat p a sa n g a n t e m p a t m a n a y a n g m e m i
liki k o n s e n tr a s i HN03 b e r b e d a tetapi
ukuran Mg y a n g d ire a k s ik a n sam a.
- Dalam soal y an g m e m e n u h i p ern yataan
t e r s e b u t a d a la h 1 te r h a d a p 5 dan 4
te rh a d a p 5.
2 1 . Pada re a k s i k e s e t im b a n g a n b e r i k u t
6 NO(g) + 4 NH3(g) *=* 5 N2(g) + 6 II20 ( g )
AH = - x kj
Jika suh u d itu ru n k a n pada v o lu m e te tap ,
m a k a s i s te m k e s e t im b a n g a n akan b e r g e s e r
ke....
A. kanan , k o n s e n tr a s i N , b e rk u ra n g
B. kanan , k o n s e n tr a s i N , b e r ta m b a h
C. ka n a n , k o n s e n tr a s i N, te tap
D. kiri, k o n s e n tr a s i NO b e r t a m b a h
E. kiri, k o n s e n tr a s i NO b e r k u r a n g
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
- Reaksi ke a ra h kan an ad alah reaksi e k so -
term
- Reaksi ke arah kiri m e r u p a k a n reaksi cn -
doter.
- J j ika suh u d itu ru n k a n m a k a k e s e t i m b a
ngan akan b e r g e s e r ke arah reaksi e k so -
te r m yaitu ke arah kanan.
- K aren a reaksi b e r g e s e r ke arah kanan
(p ro d u k ) m aka k o n s e n tra s i p ro d u k (N 2)
akan b e r t a m b a h dan k o n s e n tr a s i re ak tan
( N 0 ) akan b erku ran g .
2 2 . P e rh a t ik a n in fo rm asi s e n y a w a tu ru n a n
b e n z e n e ber ikut :
NO S T R U K T U R PENGGUNAAN
1
CC 0 0 H Pengawet makanan
2 OH Zat warna
3 C H Disinfektan
4 N O ,
¥ “
N H 2
Obat
5o , » 5 V
¥
N O ,
Bahan baku plastik
P a san g an y a n g t e p a t a n ta r a s e n y a w a dan
k e g u n a a n n y a ad a lah ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : A
• S e n y a w a 1 - * a s a m b e n z o a t , d ig u nak an
se b a g a i p e n g a w e t m ak a n a n .
• S e n y a w a 2 -* fenol d igunakan
se b a g a ia n t ise p t ik .
• S en y aw a 3 - » to lu en a , d ig u nak an se b a g a i
pelarut.
• S e n y a w a 4 -> m e ta n itroanil in , d igunakan
se b a g a i b a h a n p e m b u a t z a t w arn a .
• S e n y a w a 5 -> t r in i t ro to lu en a , d ig u nak an
se b a g a i b a h a n peledak.
2 3 . P erh a t ik a n g a m b a r berikut!
P er is t iw a y a n g m e r u p a k a n reaksi e n d o t e r m
ad alah ....
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
27'C30“C
27'C35°C
= 27 ‘C = 20CC
= 27°C = i r c
6 i
D. 3 dan 4
E. 3 dan 5
UN 2 0 1 1
j a w a b a n : D
Pada reaksi e n d o t e r m ter jad i p e n y e rap a n
k a lo r dari l ingkungan ke d a lam s is tem
( la r u ta n ) s a a t suhu l ingkungan lebih tinggi
d a r ip ad a suhu s i s t e m ( la r u ta n ) seh in g g a
suh u l ingkungan tu ru n .
2 4 . D ata p e r c o b a a n uji p rote in b e b e r a p a b ahan
m a k a n a n se b a g a i ber ikut .
B ahan
m a k a n a nBiuret Xantoproteat
T im b a l (II)
Asetat
K Ungu JinggaCokelat
Kehitaman
LBiru
MudaKuning
Cokelat
Kehitaman
M Ungu JinggaCokelat
Kehitaman
N Ungu Kuning Tak Berubah
0Biru
MudaTak Berubah Tak Berubah
B a h a n m a k a n a n y an g b e r p r o te in yang
m e n g a n d u n g inti b e n z e n a dan u n su r
b e le r a n g ad alah ....
A. K dan L
B. L dan N
C. K dan M
1). M dan N
E. L dan 0
UN 2 0 1 1
Ja w a b a n :C
- Uji b iu r e t d ig u nak an u n tu k m e n g id e n t i f i
kasi adanya p rote in pada b a h a n m a k a n a n ,
j ika p o s i t i f m a k a akan te r ja d i p e r u b a h a n
w a r n a m e n ja d i ungu (K, M, dan N).
- Uji X a n to p r o te a t d ig u nak an u n tu k m e n g
uji k e b e r a d a a n inti b e n z e n a dalam p r o t e
in. Jika p o s i t i f m a k a akan te r ja d i p e r u b a h
an w a r n a m e n ja d i kuning a tau j ingga (K,
M, dan N).
- Uji t im b a l (11) a s e t a t d ig u nak an untuk
m e n g id en t i f ik a s i k e b e r a d a a n u n s u r
b e le r a n g d a lam protein . J ika p o s i t i f m aka
akan te r ja d i p e r u b a h a n w a r n a m e n ja d i
h itam (K, L, dan M).
Jadi dari uji y an g dilakukan b a h a n m a k a n a n
b e r p r o te in y a n g m e n g a n d u n g inti b e n z e n a
dan u n s u r b e le r a n g adalah b a h a n m a k a n a n
K dan M.
2 5 . Pada p e r s a m a a n reaksi re d o k s :
aM n 04 (a q ) ♦ bH*(aq) + cC20 42 (a q ) -> 2 M n z*(aq) * RH20 (/ ) + 10C02(g )
Harga ko ef is ien re ak s i a, b, dan c ad a lah ....
A. 1, 4 , dan 2
B. 1 , 8 , dan 3
C. 2, 6 , dan 5
D. 2 , 8 , dan 5
E. 2 , 1 6 , dan 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
Untuk m e n y e ta r a k a n reaks i t e r s e b u t dengan
langkah:
1. Ju m lah a to m Mn di s e b e la h ka n a n = 2 ,
m a k a ju m la h a to m Mn di kiri (dalam
M n 0 4 ) juga h a ru s 2 (a = 2 )
2. Ju m lah a to m C di s e b e la h k a n a n = 1 0 ,
maka jumlah atom C di kiri (dalam C20 42' )
h aru s= 10 , k a r e n a k a r e n a d a lam C20 42'
angka in d ek s a to m C = 2 m a k a tinggal
dikalikan 5 (k o e f is ie n n y a = 5 ) (c = 5 )A tom
H di s e b e la h kanan = 16 , m a k a ko ef is ien
H+ di kiri harus = 1 6 (b = 1 6 )
3. Dari 3 langkah di a tas ju m la h a to m 0
di s e b e la h kiri dan kan an = 2 8 (se ta ra ) ,
se d a n g k a n ju m la h m u a ta n di s e b e la h kiri
dan k a n a n = + 4 ( s e ta r a ) . Jadi nilai a=2,
b = 1 6 , dan c=5.
2 6 . P erh a t ik a n p e r s a m a a n re ak s i red ok s
ber ikut!
2 H Br + H.,SO -> B r + S0., + 2 H ,0l ** L L LZat y a n g m e r u p a k a n o k s id a to r adalah ....
A. H Br
B. H2S 0 ,
C Br ,
D. S 0 ,
E. Hz0
UN 2 0 1 1
62
J a w a b a n : B
- reaksi oks id as i ad a lah reaksi y a n g m e n g
alami ken aikan b i langan o k s id a s i ,z a ty a n g
m e n g a la m i oksidasi d is e b u t reduktor.
- reaksi reduksi adalah reaksi yang m e n g
alami ken aikan b ilangan o k s id a s i ,z a ty a n g
m e n g a la m i reduksi d i s e b u t oksidator .
P e rh a t ik a n p e r u b a h a n b i langan oks id as i
pada reaksi d ib a w a h ini:
2 H B r + H 2S 0 4 ► Br + S 0 2+ 2 H 20
M3Kc=
i-1 0:________
- B i langan o k s id a s i B r m e n g a la m i ken aikan
b ilangan o k s id as i ( rea k s i oks id as i ) , m aka
HBr se b a g a i reduktor.
- B i la n g a n o k s id a s iS m e n g a la m i p e n u ru n a n
b ilangan oksidasi ( re a k s i r e d u k s i ) m aka
H2S 0 4 se b a g a i oksidator.
2 7 . Harga te ta p a n k e s e t im b a n g a n (Kc) u n tu k
reaksi :
Al3* (a q ) + 3 H20(/)?=i Al(OH)3(s) + 3 H*(aq)
D itentukan o leh p e r s a m a a n ....
_ [Al[OH)3][H, l3
[A13*]|H20 ]
[ H - f
A.Kc='
B.Kc=[AI3*] [H 20 ] J
C.Kc=[Al(OH)3 ](H*]3
♦ i3D . K c = m _
[Al3*]
E.Kc= « M[H J 3
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : D
Pada r e a k s i ;
Al3* (a q ) + 3 H20(/)<=± Al(OH)3(s) + 3 H*(aq)
Zat y a n g d ig u nak an dalam p erh itu ng an
te ta p a n k e s e t im b a n g a n (K c ) hany a z a t y a n g
b e r b e n t u k larutan (a q ) se d a n g k a n p ad atan
(s ) dan cairan m u rn i (I) t id ak d igunakan
d a lam p e rh i tu n g a n , se h in g g a nilai te ta p a n
k e s e t im b a n g a n [K c ) yaitu :
[H’ ]
[Al3*]
2 8 . B e r ik u t ini d ib er ik a n data p e r c o b a a n laju
reaksi :
Q(g) + 2 T(g) -> T2Q(g) pad a b e b e r a p a
kondisi :
No [Q1 [T] V (M / d e t )
1 0,1 0 ,1 1 ,2 5 .1 0 2
2 0 ,2 0,1 5.10 2
3 0,1 0 ,2 10 1
J ika IQJ dan [T j m a s in g - m a s in g diubah
m e n ja d i 0 ,5 M, m a k a h arga laju (V) reaksi
s a a t itu adalah .... M/det.
A. 5 ,0
B. 7 ,5
C. 1 0 ,5
D. 12 ,5
E. 3 9 , 0
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
P e r s a m a a n laju re a k s i pada reaksi t e r s e b u t
yaitu -* v = k [<?]* [ T ] y
- M e n e n tu k a n o r d e re a k s i te rh a d a p T ,
d i l ihat [Q] y a n g tetap , yaitu pada rea k s i 1
dan 3 :
[v3J k[Q3]x[T3]y M i ] xm y
10 1 _ k[0,l]x[0,2\y1 .2 5 .1 0 -2 ~ k[0,l]x[0,l]y
8 J O t f
[ O . l f
8 = 2y
y = 3
- u n tu k m e n e n tu k a n o r d e rea k s i te rh a d a p
Q , d il ihat [T] y a n g tetap , yaitu pada reaksi
1 d a n 2 :
[v2] k[Q2Y{T2V
T , Y
5 .1 0 2 _ fc[0,2], [ 0 . 1 f
1 ,2 5 .1 0 2 f e [ 0 , i n o , l f
6 3
[v2] fe[(?2]x[T2 K
K 1
5 .1 0 2 _ /f[0,2]'1[0.1]->
1 , 2 5 .1 0 2 /f[0.1]x[ 0 , l F
- M e n e n tu k a n nilai k m e n g g u n a k a n salah
satu d ata p e r c o b a a n -» pad a p e r c o b a a n
1
v = k [Q]x[T]y
1 , 2 5 . 10*2 = k (0 ,1 )2(0 ,1 )3
1 , 2 5 .1 0 '2 = k . 10' 2. 10’3
1,25 .1 0 '2 = k .10 '5
k = 1 , 2 5 . 1 0 3
M e n e n tu k a n nilai v j ika |QJ dan [T] = 0 ,5 M
v = k [Q]x[T)y
v = 1 ,2 5 .10 3 .[0,5]2[0,5]3
v = 1 ,2 5 .10 3 .0 ,03 1 25
v = 3 9 ,0 6 M/det
P erh at ik a n sel e l e k t r o k im ia berikut!
Penulisan d iagram y an g te p a t dari g a m b a r
adalah ....
A. Zn (s) | Zn2* (aq) || Cu2* (aq) | Cu (s)
B. Cu (s) | Cu2* (aq) || Zn2* (s) | Zn (aq)
C. Zn2* (aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu2+ (aq)
D. Cu2* (aq) | Cu (s) || Zn2* (aq) | Zn (s)
E. Zn (s) | Zn2* (aq) || Cu (s) | Cu2* (aq)
UN 2 0 1 1
j a w a b a n : A
• Pada sel e le k t r o k im ia t e r s e b u t logam Cu
seb a g a i k u tu b p o s i t i f (k a to d a ) dan Zn
seb a g a i ku tu b n e g a t i f (an oda) .
• Cara p e n u lisan n o ta s i sel s e c a r a u m um ,
yaitu:
a n o d a | la ru ta n ( ion a n o d a ) || larutan
( ion k a to d a ) | katoda
• Seh in g ga penulisan n o tas i sel pada sel
e le k t ro k im ia t e r s e b u t yaitu:
Zn | Zn2* 11 Cu2+ | Cu
3 0 . P erh a t ik a n g a m b a r p r o s e s korosi ber ikut!
4 5
- - - - - -
minyakt- ~=>
OP r o s e s korosi y an g b e r la n g s u n g paling
l a m b a t te r jad i pada g a m b a r ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : I)
• P ro ses koros i akan te r ja d i j ika logam b e r
s e n t u h a n s e c a r a lan gsu n g d engan a ir dan
udara.
• Pada g a m b a r 4, paku y a n g d ir e n d a m m i
nyak d a lam ta b u n g te r tu tu p t id ak b e r
s e n t u h a n d e n g a n udara k a r e n a tabu ng
d a lam k e a d a a n ter tu tu p dan t idak t e r
d a p a t a i r seh in gga bila d ib an d in g kan
d en g an g a m b a r y a n g lain paling la m b a t
m e n g a la m i korosi.
I n f o r m a s i b e r i k u t u n t u k m e n j a w a b s o a l
n o m o r 3 1 d a n 3 2 .
2Al3+ + 3 ° 2'
K a t o d e : 2A13+ + 6e -> 2A1 (/)
Anode : 3 0 “‘ - » —0 , + 6e2 2
Reaksi S e l : AI20 3 (/] -► 2 Al + - 0 2{ g )2
3 1 . P ro ses p e m b u a ta n u n su r t e r s e b u t dikenal
d e n g an n a m a ....
A. Hall - H eroult
B. W o h le r
C. Frasch
D. D eacon
E. Dow
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : A
P r o s e s p e m b u a ta n u n s u r t e r s e b u t d ikenal
d engan n a m a Hall - Heroult .
3 2 . S i fa t u n s u r y a n g d ih as i lkan p ro ses t e r s e b u t
ad a lah ....
A. m u d ah b e r k a r a t
B. m e m b e n t u k o k s id a a m f o te r
C. k o n d u k to r l is t r ik y a n g b u ru k
D. o ks id any a b e r s i f a t a sa m
E. m e m b e n t u k m olekul d ia to m ik
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
S i fa t u n s u r y a n g d ih as i lkan p r o s e s yang
m e m b e n t u k oksid a a m fo te r
3 3 . Dalam su a tu se l volta te r jad i reaksi :
Sn + 2 Ag+ -> S n 2+ + 2 Ag
E° S n 2 + |Sn = 0 , 1 4 v o lt dan E° Ag+ |Ag =
+ 0 , 8 0 volt, h arga p o ten s ia l sel re a k s i t e r s e b u t
ad a lah ....
A. 1 ,8 8 volt
B. 1 , 7 4 volt
C. 0 , 9 4 volt
D. 0 , 3 6 volt
E. - 0 , 9 4 volt
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : C
Harga H°Ag lebih b e s a r d ib an d in g E°Sn
se h in g g a Ag b e r p e r a n se b a g a i katoda , dan
Sn se b a g a i anoda. Nilai p o ten s ia l sel yaitu :
E°sel = E°katoda - E°anoda
E°sel =+0, B -( -0 ,14)
E°sel = 0 , 8 + 0 ,1 4
E°sel = + 0 , 9 4 Volt
3 4 . P ro ses e lek tro l is is le lehan NaCl d engan
e le k t r o d a k arb o n , d ig u nak an aru s s e b e s a r
1 0 a m p e r e s e l a jm a 3 0 m enit . M asa logam
n a tr iu m yang d ip e ro le h adalah .... (Ar Na =
2 3 , Cl = 3 5 , 5 )
, 2 3 x 1 0 x 3 0 x 6 0A.----------------------
9 6 .5 0 0g 2 3 x 1 0 x 3 0
9 6 .5 0 0^ 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0 x 6 0
' 9 6 .5 0 0^ 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0
9 6 .5 0 0g. 5 8 ,5 x 1 0 x 3 0 x 6 0
2 x 9 6 .5 0 0
UN 2 0 1 1
ja w a b a n : A
• Dalam e lek tro l is is le leh an NaCl , yang
m e n g e n d a p di katoda ad alah logam Na
d en g an re a k s i : Na’ + e -> Na (e le k tro n
y a n g te r l ib a t =1 buah) .
• M assa logam y a n g m e n g e n d a p di katoda
d a p a t dihitung, y a i t u :
A r N ae - ----------------------------------------
elektron yang terl ibat
23 9 ,e = — = 23 1
t (w a k tu ) -> 3 0 m enit x 6 0
e.i.tw = -----------
9 6 5 0 02 3 x 1 0 x 3 0 x 6 0
w = -----------------------9 6 .5 0 0
3 5 . G a m b a r b e r ik u t m e r u p a k a n g a m b a r p a r
tikel zat t e r la r u t dan p e la r u t y a n g b u kan s e
b en a rn y a .
65
T e k an a n uap larutan pal ing kecil t e r d a p a t
pada w a d a h ....
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : A
S e m a k in b a n y a k z a t t e r l a r u t d a lam suatu
larutan m a k a s e m a k in b e s a r p en u ru n a n
te k a n a n uap p e la r u t m u rn i seh in g g a te k a n a n
uapnya s e m a k in kecil.
3 6 . Data en erg i ikatan r a t a - r a t a :
C = C : 6 0 9 k j/ m o l ;
C - C l : 3 2 6 k j/m ol;
C - H : 4 1 2 k j/m ol ;
C - C : 3 4 5 k j/ m ol ;
H - C l : 4 2 6 kj/mol.
B e s a r n y a en ta lp i reaksi
CH, = CH2 + HC1 -» CH^CH2C1 a d a la h ....
A. - 3 1 2 kj/mol
B. - 4 8 kj/mol
C. + 4 8 k j/ m o l
D . + 1 0 0 kj/mol
E . + 3 1 2 k j/m ol
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : B
Pada reaksi :
CH2 = CH2 + HCI -+ CH3CH2CI - d iuraikan
j a d i :
H H H H\ / I IC = C + H— Cl --------► H— C — C — Cl
/ \H H l'
B e s a r n y a e n ta lp i reaksi d a p a t d ihitung
d engan p e r s a m a a n :
AH reaksi
= ^ e n e r g i pemutusan ikatan ^ e n e r g i pembentukan ikatan
AH reaks i = {(C=C+4.C-H+H-C1) - (C-C+5.C-H+C-C1)}
AH reaks i = { ( 6 0 9 + 4 . 4 1 2 + 4 2 6 ) - ( 3 4 5 + 5 . 4 1 2 + 3 2 6 ) }
AH reaks i = 2 6 8 3 - 2 7 3 1
AH re a k s i = • 4 8 k J
3 7 . P erh a t ik a n ta b e l u nsu r-un sur , m in era l , dan
k e g u n a a n n y a b e r ik u t ini!
No U n s u r M in e r a l K e g u n a a n
1 Barium W iseri t Penyamak kulit
2 Stronsium Selesit Nyala merah
kem bang api
3 Kalium Dolomit Sampuran
asbes
4 Mangan Pirolusit Zat aktif dalam
baterai
5 Magnesium Karnalit Antisida
P a san g an d ata yang ket iganya b e rh u b u n g a n
d en g an te p a t ad a lah ....
A. 1 dan 2
B. 2 dan 4
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : E
• Mangan, c o n to h m in era l P iro lu s it -> Zat
a k t i f da lam b atera i
• M agn es ium , c o n to h m in e ra l K arn a l i t - *
A ntis ida
3 8 . B e r ik u t tab e l y an g b e r is i d ata polimer, m o n o
mer, p r o s e s p e m b e n tu k a n , dan keg u naan ya :
No Polimer M onom erProses
pem buatanKegunaan
l Teflon Tetra flourictllena Adisi Pelapis
panci
2 Amilum Propena Kodensasi Adonan
kue
3 PVC Vinil klorida Adisi Plastik
4 Karet alam Etena Kodensasi Ban
5 Protein Isopropena Kodensasi Serat
sintetis
P a san g an d ata y a n g k e e m p a tn y a b e r h u
b u ng an s e c a r a t e p a t ad a lah ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
66
C. 3 dan 4
D. 3 dan 5
E. 4 dan 5
J a w a b a n : B
• Amilum d isu sun dari m o n o m e r glukosa
• k a re t a lam d isu su n dari m o n o m e r iso-
prena,
• prote in d isusun dari m o n o m e r a sa m
am ino.
jadi, pa sa n g a n P o l im e r dan m o n o m e r y an g
te p a t adalah n o m o r 1 dan 3.
3 9 . P erh at ik a n s iklus en erg i ber ik u t !
A H = x k J2S (s) + 3 0 ,(g) 2S0,(g)
AH=-593kJ A H =-197 k J
2SO,(s) + 0 ,(g )Harga p e r u b a h a n en ta lp i p e m b e n tu k a n 1
mol gas S 0 X ad alah ....
A. + 7 9 0 kj
B. + 3 9 5 kj
C. - 3 9 5 kj
D. - 3 9 6 kj
E. - 7 9 0 kj
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : C
Siklus en erg i da lam so a l ad a lah an
p e m b e n tu k a n gas S 0 3 melalui 2 tahap,
b e r d a s a r k a n koef is ien reaksi da lam sik lus
t e r s e b u t S 0 3 y an g d ih as i lkan ad a lah 2 mol.
Nilai AH yaitu :
AH S 0 3 = - 5 9 3 kj + ( -1 9 7 )
AH S 0 3 = - 7 9 0 kj
S 0 3 y a n g t e r b e n t u k adalah 2 mol. jadi, untuk
p e m b e n tu k a n n y a yaitu:
- 7 9 01 mol S 0 3 = ——— = -3 9 5 k j
4 0 . S e b a n y a k 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan
d a lam 2 5 0 m L air kem u d ian 2 0 m L dan
larutan ini d it i tras i d e n g a n la ru ta n HCI 0 ,1
M, d ip e ro le h data se b a g a i ber ikut .
PERCOBAAN VOLUME HCI
1 2 4 mL
2 2 6 mL
3 2 5 mL
K a d a r NaOH d alam cuplikan t e r s e b u t adalah
. . . . ( M r NaOH = 4 0 )
A. 2 0 %
B. 2 5 %
C. 4 0 %
D. 6 2 , 5 %
E. 7 5 %
UN 2 0 1 1
J a w a b a n : D
• M isalkan k a d a r NaOH d alam cuplikan
ad alah X % , yaitu :
mMol NaOH =—
Mr
Mol NaOH =-2gr
40gr/mol
Mol NaOH =0,05mol
NaOH - J 5 2 L V
NaOH = — = 0 ,2 M 0,25
• Volum e r a ta - r a ta HCI y a n g d ig u nak an
u n tu k t itrasi = = 2 5 m L
• Pada reaksi p e n e tra la n ( t i t ra s i ) ber laku
r u m u s :
^NaOH • M N a O H = V„C| . M(IC|
• K aren a NaOH dalam cuplikan s e b e s a r
X % dan v o lu m e cuplikan y a n g d ig u nak an
u n tu k t i tras i 2 0 mL, m aka p e r s a m a a n n y a
yaitu :
^NaOII • MnhOII = V | I C I • M,)C,
20m L.0 ,2M .X =25m L.0 , lM
x _ 5m L .0 , lM
20mL.0,2 M
X=0,625
X % = 0 , 6 2 5 . 1 0 0 % = 6 2 ,5 %
67
4 1 . P erhat ikan ta b e l s i s t e m p e r io d ik ber ikut!
Konfigurasi e le k t ro n u n s u r Q y a n g paling
sesu a i adalah... .
A . l s 22 s 22p63 s 23p6
B. l s 22 s 22p(,3 s23 p 4
C . ls 22 s 22pft3 s 23ps
D . ls 22 s 22p63 s 23p64 s 2
E . l s 22 s 22p63 s 23 p 43 d 2
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : B
• Q te r le ta k pad a go lon gan I1IA pada
p e r io d e 4.:
• P en ulisan u n su rn y a ,, Q m a k a konfigurasi
e lek tro n n y a , y a i t u :
u>Q = 2 8 6
1(,Q = l s 2 2 s2 2 p ' 3 s2 3 p 4
In form asi b e r ik u t ini d ig u nak an untuk
m e n g e r ja k a n soa l n o m o r 2 dan 3
Dua buah unsur memr X :IA i ] D 0 Y : fNel f lT l
hl u l l 1
dan
4 2 . N o m o r a tom dari u n su re X adalah. . .
A. 17
B. 1 8
C. VA, 3
D. VIIA.3
E. VII B,4
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : D
N o m o r a to m - » Y = Ar [Ne] + 7 = 1 0 + 7 = 1 7
se h in g g a konfigurasi e l e k t r o n n y a :
Y = 2 8 7
Y = l s 2 2sz 2p6 3 s2 3p4 3 d 1 -» golongan VI1A periode 31717
4 4 . S e n y a w a y an g te r s u s u n dari dua b u a h u n su r
6X dan 17Y, b ila b e r ik a ta n akan m e m il ik i
b e n t u k m oleku l dan k e p o la ra n b e r tu ru t -
tu ru t adalah. . .
A. T e tra h e d ra l dan polar
B. B e n tu k V dan p olar
C. T e tra h e d ra l ; dan non p olar
D. B e n tu k V dan n on p olar
E. T r ig on a l b ip iram id a dan p o la r
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : E
Konfigurasi e le k t ro n dari:
12 A = 2 8 2
12A = l s 2 2 s 2 2pf’ 3s2 (m elepaskan 2 e lektron)
35 B = 2 8 1 8 7
- 1 o2 o..2:<s B = l s 2 2 s2 2p ‘’ 3s^ 3p*' 4s" 3 d 10 4p'’
( m e n e r i m a 1 e le k t ro n )
jadi, r u m u s m oleku lnya : A B 2 , m er u p a k a n
b e n t u k dan b e r s i fa t nonpolar.
4 5 . B e r ik u t ini d a ta s i fa t f isik dari d ua z a t tak
d ikenal :
C. 21 S e n y a w a T i t i k l e l e h D a t a h a n t a r l i s t r i k
D. 2 6 ( ’C) l a r u t a n
E. 3 0 X 32 tidak menghantarkan
UN 2 0 1 2 Y 8 0 4 menghantarkan
J a w a b a n : C
N o m o r a to m u n s u r -» X = Ar [Ar] + 3 = 1 8 +
3 = 21
4 3 . U n su r Y d a lam s i s t e m p e r io d ic t e r le ta k pada
go lon gan dan p e r io d e b er tu ru t- tu ru t . . . .
A. 11 IA, 3
B. IMB, 4
B e r d a s a r k a n d a ta t e r s e b u t , je n is ika tan yang
te r d a p a t d a lam s e n y a w a Y dan Z b e r tu ru t -
tu r u t adalah.. . .
A. Ion dan kovalen polar
B. Ion dan ion
C. Kovalen n o n p o la r dan ion
D. Ion dan kovalen n o n p o la r
E. Kovalen p o la r dan kovalen n o n p o la r
UN 2 0 1 2
68
J a w a b a n : C
Ciri-ciri ika tan ion, yaitu :
- D apat m e n g h a n ta r k a n a r u s listrik.
- m e m p u n y a i t i t ik didih dan ti t ik leleh
y a n g tinggi.
Ciri-ciri ikatan kovalen polar:
- le le h a n n y a t idak d a p a t m e n g h a n ta rk a n
aru s l is t r ik le le h a n n y a bu ru k , se d an gk an
laru tann y a d a p a t m e n g h a n t a r aru s l istrik
la ru ta n n y a baik.
- M emiliki ti tik le leh y a n g re n d a h
Ciri-ciri ikatan kovalen nonp olar :
- T id ak m e m p e r l ih a tk a n a d an y a kutub
p os i t i f dan n e g a t i f se h in g g a t idak d a p a t
m e n g h a n ta r k a n a r u s listrik.
- E le k tr o n -e le k tr o n t e r t a r i k s a m a k u a t ke
sega la arah.
Jadi b e r d a s a r k a n d ata pad a t a b e l :
( 1 ) s e n y a w a Y m e r u p a k a n seny aw a yang
m e m il ik i ika tan kovalen non p o la r
( 2 ) s e n y a w a Z m e r u p a k a n s en y a w a ionik
y a n g m em ilik i ika tan ion.
4 6 . Su atu gas d a p a t d ib u a t dari sa lah sa tu suku
a lkana m ela lu i rea k s i b e r ik u t i n i :
C3H8(g) + 5 0 2(g) -> 4 H 20 ( g ) + 3 C 0 2(g)
Nama s e n y a w a p e re a k s i dan hasil reaksi
y a n g d ih as i lkan b e r t u r u t adalah. . .
A. P r o p u n a dan k a rb o n d ioks ida
B. P r o p e n a dan k a r b o n dioksida
C. Karbon d ioks ida dan p ro p e n a
D. K arb on d ioksida dan p ro p a n e
E. P ro p a n a dan k a rb o n dioksida
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : E
C3Ha (g) + 5 0 2(g) -> 4H 20 ( g ) + 3 C 0 2(g)
P ereaks i p rod uk (hasi l r e a k s i ) :
C3H8 = propana
H20 = air
0 2 = oksigen
C 0 2= karbondioksida
4 7 . P erh a t ik an p e r s a m a a n re a k s i ber ikut!
CaC03(s)+2HCl(aq) -> CaCl2(aq)+H 20 (/ )+ C 0 2(g)
A pabila 3 0 g ra m batu k a p u r d ic a m p u r
d d e n g a n a s a m klorida 6 , 7 2 L (STP ) m a k a
v o lu m e gas y a n g d ih as i lkan j ika d iu k u r
d a lam kead aan s ta n d a r sebanyak . . . .
(A rC =12 , 0 = 1 6 , C a= 40 , H = l , C l= 35 ,3 )
A. 1 0 , 0 8 L
B. 6 , 7 2 L
C. 3 , 3 6 L
D. 2 , 2 4 L
E. 1 ,1 2 L
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : C
CaC03(s)+2HCI(aq) -> CaCl2(aq)+H20(/)+ C 02(g)
m assa CaC03= 3 0 g
Mr CaC03= 4 0 + 12 + 3 ( 1 6 ) = 1 0 0
Reaksi b e r la n g s u n g pada k e a d a a n s ta n d a r
(0°C, 1 atm ).
1 mol gas pad a k e a d a a n s ta n d a r = 2 2 , 4 L
. „ ™ massaCaCO. mol CaC03 =- J
MrCaC03
3 0mol C a C 0 , = - — =0,3mol
3 100
. . koefisien HCI , __mol HC1=-------------------------- xmol CaC03
koefisien CaC03
2mol HCl=Yx0,3=0,6mol
, koefisien C 0 2 „mol CO? (g)=---------------------— xmolCaCOo
koefisien CaC03
mol C 0 2( g ) = i x 0 ,3 = 0 ,3 m o l
^ koefisienCO,Volume C 0 2= -------------------—xvolumeHCl-
“ koefisienHCL
V o lu m e C 0 ,= —x 6 ,7 2 = 3 ,3 6 L 2
4 8 . S e b a n y a k 12 gram logam te m b a g a d ic a m p u r
d en g an 4 gram gas o ks ig en m e n u r u t r e a k s i :
2Cu(s) — > 0 2(g) —> 2CuO(s)
T e r n y a ta dari p e r c o b a a n d ia tas d ih as i lkan
1 5 gram te m b a g a (II) oks id a dan s isa gas
o ks ig en s e b a n y a k 1 gram . K enyataan ini
69
sesu a i d engan h ukum .. . . (Ar Cu = 6 4 , 0 =
1 6 )
A. Gay L u ssa c
B. Boyle
C. Avogardo
I). Dalton
E. L avosier
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : E
Hukum L a v o iser "M a s s a z a t -z a t s e b e lu m dan
s e s u d a h re a k s i ad a lah tetap."
2Cu (s) + 0 2 (g) —> 2CuO (s)
12 g + 4 g = 15 g + 1 g = 16 g
4 9 . P erh at ik a n d a ta p e r c o b a a n uji daya h a n ta r
l istrik larutan berikut!
L a r u ta nP e n g a m a la n P a d a
L a m p u P le k t r o d a
1 redup sed ik it gelem b u n g
2 m enyala teran g banyak g e lem b u n g
3 tidak m enyala se d ik it gelem b u n g
4 tidak m enyala tid ak ada g e lem b u n g
5 redup tidak ada g e lem b u n g
P asangan y a n g larutan e le k t r o l i t ku at dan
lem ah b e r tu r u t - t u r u t adalah. . .
A. 1 dan 3
B. 2 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4 dan 3
E. 5 dan 4
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : B
L a r u ta n P e n g a m a t a n P a d aK eterangan
Lampu Elektro d a
1 RedupSed ik it
g e lem b u n gE lek tro lit lem ah
2Menyala
teran g
B anyak
g elem b u n gE le k tro lit kuat
3T id ak
m enyala
Sedik it
g e lem b u n gE lek tro lit lem ah
4T idak
m enyala
T id ak ada
gelem b u n gNon e le k tro li t
5 RedupT id ak ada
g e lem b u n gNon e le k tro li t
5 0 . P erh a t ik an reaksi a s a m - b a s a m e n u r u t
B ro n s te d L o w ry ber ikut!
(1 ) H 20 { I) + N H 3[ aq) <=t N H ^ ( a q ) + O H [ a q )
( 2 ) H 20 { l ) + S 2 { a q ) + ± ( ) H { a q ) + H S [ a q )
Sp es i y an g m e r u p a k a n p a sa n g a n a s a m b asa
kon ju g asi adalah. . .
A.H20 dengan OH
B. H20 dengan N H /
C.H20 dengan HS
D.S '' dengan OH'
E.NH3 dengan OH'
UN 2 0 1 2
J a w a b a n : A
Sp es i pa sa n g a n asam b a s a ko n ju g asi adalah
p a sa n g a n y a n g m em p u n y a i se l is ih h idrogen
s e b e s a r S a t u :
( 1)/-/20 (/ ) + N H 3( a q ) +=> N H 4+ { a q ) + O H ( a q )
Pasangan:
H20 dan OH
NH3d a n N H 4*
( 2 )//20(/) + S 2~( a q ) O H { a q ) + I I S ( a q )
Pasangan:
H20 dan OH
S2' dan HS'
5 1 . P erh a t ik an data uji pH dua buah air l im bah
ber ikut!
No Indikator Trayek
PH
Warna Limbah 1 Limbah
2
1 Metil merah 4,2 -6 ,3 Merah -
kuning
Merah Kuning
2 Brom timol
biru
6 ,0 -7 ,6 Kuning -
biru
Kuning Biru
3 phenolftalein 8 ,3 -10 ,0 Tak
berw arna
- merah
Tak
berwarna
Merah
Dari hasil pen gu jian m a k a pH a ir l im bah 1
dan 2 b e r tu r u t - t u r u t a d a l la h . ..
/1.4,2 < p H < 8 , 3 dan pi l > 1 0 ,0
K.pH $ 4 ,2 dan 6 ,3 £ pH Z 1 0 ,0
C.pH < 8 ,3 dan pH £ 1 0 ,0
D .4 ,2 ^ p H 5 8 ,3 dan 6 ,3 £ pH Z 1 0 ,0
E .p H < 4 , 2 dan p H > 1 0 , 0
UN 2 0 1 2
70