soal try out kimia

Kelas

: VIIMata Pelajaran: Kimia1. Partikel atom terdiri dari berikut ini, kecuali...

a. Proton

c. Elektron

b. Neutron

d. Ion

2. Nomor massa dikurangi dengan nomor atom merupakan jumlah...

a. Proton

c. Elektron

b. Isoton

d. Neutron

3. Penulisan rumus molekul air adalah ...

a. H2O2

c. He2O

b. HO2

d. H2O4. Penamaan senyawa BaCl2 adalah ...

a. Barium diklorida

c. Barium triklorida

b. Besi diklorida

d. Besi triklorida5. Penulisan rumus besi (III) klorida....

a. FeCl3

c. BeCl3

b. Fe3Cl

d. Be3Cl6. Penamaan senyawa kalium klorida adalah ...

a. KCl

c. KCl2

b. CaCl

d. CaCl27. Hasil reaksi antara basa dan asam disebut...

a. garam

c. pH

b. ion

d. netral

8. Berapakah koefisien dari 5CaCl2...

a. 1

c. 5

b. 2

d. 39. Berapakah jumlah atom H dari H2SO4 ....

a. 1

c. 3

b. 2

d. 4

10. H2SO4 ( asam sulfat ) pada aki merupakan contoh senyawa yang bersifat...

a. asam

c. basa

b. garam

d. Netral

Jawaban

1. Partikel atom terdiri dari :

a. Proton : partikel bermuatan positif

b. Elektron : partikel bermuatan negatif

c. Neutron : partikel bermuatan netral

jawaban : d. Ion

2. Jumlah neutron merupakan nomor massa dikurang dengan nomor atom ( proton )

Jawaban : d. Neutron

3. jawaban : d. H2O4. Jawaban : a. Barium diklorida5. Jawaban : a. FeCl36. Jawaban : a. KCl7. Garam adalah hasil reaksi antara asam dan basa

Jawaban : a. Garam

8. jawaban : c. 5

9. jawaban : b. 210. Contoh senyawa asam antara lain H2SO4 , HCl, HNO3 , dan CH3COOH Contoh senyawa basa antara lain NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3 , dan KOH

Jawaban : a. asamKelas

: VIIIMata Pelajaran: Kimia1. Partikel atom terdiri dari berikut ini, kecuali...

a. Proton

c. Elektron

b. Neutron

d. Ion

2. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi, merupakan teori atom menurut...

a. Dalton

c. Bohr

b. J. J. Thomson

d. Rhuterford

3. Hasil penjumlahan proton dengan neutron dalam suatu atom disebut...

a. Nomor atom

c. Susunan atom

b. Nomor massad. Isotop


a. Proton

c. Elektron

b. Isoton

d. Neutron5. 24 He memiliki jumlah proton sebanyak...

a. 2

c. 4

b. 1

d. 3

6. 11H+ memiliki jumlah proton sebanyak...

a. 1

c. 2

b. 0

d. 37. Unsur yang berada pada golongan V adalah...

a. 7N

c. 6C

b. 8O

d. 5B8. Unsur yang memiliki jumlah no atom sama disebut...

a. Isotop

c. Isoton

b. Isobat

d. Isobar9. Unsur yang memiliki jumlah neutron sama disebut...

a. Isotop

c. Isoton

b. Isobat

d. Isobar

10. Unsur yang memiliki no massa sama disebut ...

a. Isotop

c. Isoton

b. Isobat

d. Isobar

Jawaban

1. Partikel atom terdiri dari :




jawaban : d. Ion

2. Atom menurut para ahli :

a. Dalton, atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b. Rhuterford, atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan disekitarnya beredar elektron

c. J.J. Thomson, aton terdiri dari inti yang bermuatan positif dan neuton yang bermuatan netral dan elekton beredar mengelilinginya

d. Niels Bohr, atom terdiri dari init yang bermuatan positif dan elektron beredar di lintasannya

jawaban : a. Dalton

3. Nomor atom : jumlah proton dalam suatu atom

Nomor massa : jumlah proton dengan neutron dalam suatu atom

Jawaban : b. Nomor massa4. Jumlah neutron merupakan nomor massa dikurang dengan nomor atom ( proton )

Jawaban : d. Neutron5. proton : nomor atom

He,Proton : 2

Elektron : 2

Neutron : 2

Jawaban : a. 2

6. jawaban : b. 07. Jawaban : a. 7N

8. jawaban : a. Isotop9. Jawaban : c. Isoton

10. Jawaban : d. IsobarKelas

: IXMata Pelajaran: Kimia1. Ciri-ciri reaksi kimia adalah kecuali...

a. Pembentukan gas

c. Perubahan massa

b. Pembentukan endapand. Perubahan suhu

2. Contoh reaksi kimia kecuali...

a. Es mencair

c. Kembang api

b. Pembentukan garam

d. Korek api terbakar

3. Setarakan reaksi kimia berikut

aH2 + bN2 cNH3 Berapakah a ...

a. 1

c. 3

b. 2

d. 44. Unsur yang berada pada golongan V adalah...

a. 7N

c. 6C

b. 8O

d. 5B

5. Netral memiliki pH...

a. 0

c. 7

b. < 7

d. > 7

6. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl ... Berapakah jumlah koefisien dari HCl

a. 1

c. 3

b. 2

d. 47. HCl + NaOH NaCl + H2O

Reaksi tersebut merupakan contoh reaksi penggaraman dari asam kuat dengan basa kuat, NaCl merupakan senyawa...

a. garam

c. basa

b. asam

d. netral

8. Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2OBerapakah jumlah koefisien dari H2O setelah setara...

a. 1

c. 3

b. 2

d. 4

9. H2SO4 (asam sulfat) merupakan bahan pengisi aki, termasuk senyawa bersifat apakah asam sulfat...

a. netral

c. basa

b. asam

d. netral

10. Al(OH)3 (alumunium hidroksida) merupakan senyawa yang bersifat...

a. netral

c. basa

b. asam

d. netral

Jawaban

1. Ciri-ciri terjadinya reaksi kimia yaitu...

a. Pembentukan gas

b. Perubawan warna

c. Pembentukan endapan

d. Perubahan suhu

jawaban : c. Perubahan massa

2. Contoh reaksi kimia di lingkungan kia sehari-hari

Korek api terbakar

Kembang api

Pembentukan garam

Jawaban : a. Es mencair

3. Jawaban : c. 3

4. Jawaban : a. 7N

5. Asam memilki pH < 7

Basa memilki pH > 7

Netral memilki pH = 7

Jawaban : c. 7

6. jawaban : b. 2

7. Contoh senyawa yang bersifat asam : HCl, HNO3 , H2SO4 Contoh senyawa yang bersifat basa : NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3

Contoh senyawa garam : NaCl, Na2SO4 , KNO3 , CaCl2 , AlCl3 Jawaban : a. Garam

8. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

Jawaban : c. 3


Contoh senyawa garam : NaCl, Na2SO4 , KNO3 , CaCl2 , AlCl3

Jawaban : b. asam


Contoh senyawa garam : NaCl, Na2SO4 , KNO3 , CaCl2 , AlCl3

Jawaban : c. basa

Kelas

: XMata Pelajaran: Kimia1. Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektro ion sulfida S2- adalah

a.. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d22. Jika Ar K = 39 Cl = 35,5 O = 16 Na = 23 C = 12 dan H = 1, massa molekul relatif

(Mr) dari KClO3 dan Na2CO3 . 10 H2O berturut-turut adalah

a. 122,5 dan 106 c. 122,5 dan 234 b. 122,5 dan 126 d. 122,5 dan 286

3. Diketahui nomor atom Fe = 26; konfigurasi elektron

ion Fe3+ adalah

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d44. Partikel atom terdiri dari berikut ini, kecuali...

a. Proton

c. Elektron

b. Neutron

d. Ion


a. Proton

c. Elektron

b. Isoton

d. Neutron

6. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi, merupakan teori atom menurut...

a. Dalton

c. Bohr

b. J. J. Thomson

d. Rhuterford

7. 11 H memiliki jumlah proton sebanyak...

a. 1

c. 3

b.2

d. 4

8. 37Li+ memiliki jumlah proton sebanyak...

a. 1

c. 3

b. 2

d. 7

9. Sifat-sifat unsur logam kecuali...

a. dapat ditempa

c. oksidanya bersifat asam atau netral

b. oksidanya bersifat basad. menghantarkan panas dan listrik

10. Ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian elektron bersama disebut...

a. ionik

c. hidrogen

b. kovalen

d. logam

Jawaban

1. Jawaban : a. 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p22. Mr KClO3 : 1 Ar K + 1 Ar Cl + 3 Ar O

39 + 35,5 + 3 x 16

= 122,5 gr/mol

Mr Na2CO3 . 10 H2O : 2 Ar Na + 1 Ar C + 13 Ar O + 20 Ar H

2 x 23 + 1 x 12 + 13 x 16 + 20

= 286 gr/mol Jawaban : d. 122,5 dan 2863. Jawaban : b. Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54. Partikel atom terdiri dari :




jawaban : d. Ion

5. Jumlah neutron merupakan nomor massa dikurang dengan nomor atom ( proton )

Jawaban : d. Neutron

6. Atom menurut para ahli :

a. Dalton, atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b. Rhuterford, atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan disekitarnya beredar elektron

c. J.J. Thomson, aton terdiri dari inti yang bermuatan positif dan neuton yang bermuatan netral dan elekton beredar mengelilinginya

d. Niels Bohr, atom terdiri dari init yang bermuatan positif dan elektron beredar di lintasannya

jawaban : a. Dalton

7. . proton : nomor atom

H,Proton : 1

Elektron : 1

Neutron : 0

Jawaban : a. 1

8. proton : nomor atom

37Li+,Proton : 3

Elektron : 2

Neutron : 4

Jawaban : c. 3

9. sifat-sifat unsur logam yaitu

Penghantar listrik yang baik

Penghantar panas yang baik

Dapat meregang jika ditarik

Dapat ditempa

Permukaan logam mengkilap

Oksidanya bersifat basa

Jawaban : c. oksidanya bersifat asam atau netral

10. jawaban : b. Ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian elektron bersama

Kelas

: XIMata Pelajaran: Kimia1. Jika Ar K = 39 Cl = 35,5 O = 16 Na = 23 C = 12 dan H = 1, massa molekul relatif

(Mr) dari KClO3 dan Na2CO3 . 10 H2O berturut-turut adalah

a. 122,5 dan 106 c. 122,5 dan 234

b. 122,5 dan 126 d. 122,5 dan 286

2. Suatu reaksi berlangsung selama 2 jam pada suhu 250C. Berapa kalikah laju reaksi akan meningkat jika suhu dinaikkan menjadi 450C

a. 8 jamb. 4 jamc. 1 jamd. jam 3.

No[A]

(M)[B}

(M)v (M/detik)

10,10,10,01

20,10,20,02

30,20,20.08

Tentukan orde reaksi [A], [B], dan orde reaksi total....

a. 2, 1, dan 3b. 1, 1, dan 2

c. 1, 2, dan 3d. 2, 2, dan 44. Soal No. 3 Tentukan harga k...

a. 20 M-2/detik

c. 15 M-2/detik

b. 10 M-2/detik

d. 25 M-2/detik5. Soal No. 3 Tentukan persamaan laju reaksi

a. v = 10 [A] [B]2

b. v = 20 [A] [B]2

c. v = 10 [A]2 [B]

d. v = 20 [A]2 [B]6. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah

a. 0,20 M b. 0,24 M c. 0,30 M d. 0,50 M

7. Jika 200 mL larutan H2SO4 0,1 M dan 100 mL larutan H2SO4 0,7 M dicampurkan, berapa konsentrasi (molaritas) larutan yang baru...

a. 0,1 M

c. 0,3 M

b. 0,2 M

d. 0,4 M8. Perubahan yang membebaskan energi ke lingkungannya disebut...

a. endotermc. entalpi

b. eksotermd. sistem

9. Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah...

a. n = 4, l = 0, m = -1, s = -1/2

b. n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2

c. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2

d. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

10. Berapa molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 5,85 gram NaCl dalam 100 mL air (Mr NaCl = 58,5) ...

a. 1 M

b. 1,5 M

c. 10 M

d. 15 MJawaban

1. Mr KClO3 : 1 Ar K + 1 Ar Cl + 3 Ar O

39 + 35,5 + 3 x 16

= 122,5 gr/mol

Mr Na2CO3 . 10 H2O : 2 Ar Na + 1 Ar C + 13 Ar O + 20 Ar H

2 x 23 + 1 x 12 + 13 x 16 + 20

= 286 gr/mol

Jawaban : d. 122,5 dan 2862. Jawaban : d. jam3. Jawaban : a. 2, 1, dan 34. Jawaban : b. 10 M-2/detik

5. Jawaban : c. v = 10 [A]2 [B]6. V1 M1 + V2M2 = M (V1+V2)

150 ml . 0,2 M + 100 ml . 0,3 M = M (150 + 100 ml)

60 = M . 250

M = 0,24 M

Jawaban : b. 0,24 M7. Jawaban : c. 0,3 M

8. Eksoterm adalah perubahan yang membebaskan energi ke lingkungannya

Jawaban : b. Eksoterm

9. X : 1s2 2s2 2p6 3s1 3s1

0n : 3l : 0

m : 0

s : +1/2jawaban : c. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2

10. Jawaban : a. 1 MKelas

: XIIMata Pelajaran: Kimia1. Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100,26 0C.

Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu

a. 1,86 0 C c. 0 0 C

b. 0,93 0 C d. 0,93 0 C2. Jika 0,56 g logam M bereaksi dengan HCl (aq) dan membentuk 0,005 mol H2 dan larutan MCl2 , maka massa atom relatif M ialah

a. 112b. 28c. 14 d. 56

3. Pembakaran gas etana menurut reaksi : 2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O (g)

Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 Lt gas etana

a. 1,5 lt b. 3 lt c. 6 lt d. 9 lt e. 10,5 lt

4. Logam Aluminium yang bermassa 5,4 gr direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi : 2Al (s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Volume gas Hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah

a. 2,24 lt b. 4,48 lt c. 6,72 lt d. 13,44 lt e. 22,4 lt

5. Sebanyak 5 lt gas propane (C3 H8 ) dibakar sempurna menjadi gas CO2 dan uap air menurut reaksi: C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (belum setara)

Maka perbandingan volume gas oksigen dan karbodioksida jika diukur pada P

dan T yang sama adalah..

a. 1 : 3 b. 3 : 4 c. 3 : 5 d. 5 : 3 6. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah

a. 0,20 M b. 0,24 M c. 0,30 M d. 0,50 M 7. Jika 2 g gas H2 bereaksi dengan 8 g gas O2 , maka H2O yang dihasilkan sebanyak (A r H = 1, O = 16)

a. 18 g

c. 10 g

b. 15 g

d. 9 g8. Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO4 2M (A r Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah

a. 0,05 mol

c. 1,00 mol

b. 0,10 mol

d. 0,20 mol

9. Jika larutan AlCl3 direaksikan dengan larutan NaOH

berlebih akan membentuk

a. AI(OH)3 (s)

c. NaAIO2 (aq)

b. H2AIO2 (aq)

d. NaAIO4 (aq)

10. Sifat koligatif dibawah ini kecuali...

a. Penurunan tekanan uap (P)

b. Penurunan titik beku (Tf)

c. Tekanan osmotik ()

d. Derajat ionisasi ()

Jawaban1. Tb = m Kb

100,26-100 0c = m . 0,52

m = 0,26/0,52 = 0,5

Tf = m Kf

Tf = 0,5 . 1,86 = 0,93

Titik beku = 0 - 0,93 = -0,93

d. 0,93 0C

2. M + 2HCl H2 + MCl2

Mol H2 = Mol M

0,005 = 0,56 / Mr

Mr = 112

Jawaban : a. 1123. Volume gas CO2 = 4/2 . 3 liter = 6 literJawaban : c. 6 lt

4. mol = gr/Mr = 5,4 gr/ 27 gr/mol = 0,2 mol

Pada STP : mol = v/22,4

0,2 mol x 22,4 liter/mol = 4,48 liter

Volume gas Hidrogen = 3/2 x 4,48 liter = 6,72 liter

Jawaban : c. 6,62 lt

5. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) PV = nRT

V = n

C3H8(g) = 5 liter maka O2 = 5/1 x 5 liter = 25 liter

CO2 = 3/1 x 5 liter =15 liter

O2 : CO2

25 : 15

5:3 Jawaban : d. 5 : 3 6. V1 M1 + V2M2 = M (V1+V2)

150 ml . 0,2 M + 100 ml . 0,3 M = M (150 + 100 ml)

60 = M . 250

M = 0,24 M

Jawaban : b. 0,24 M7. 2H2 + O2 2H2O

Hukum Perbandingan Tetap ( Proust )

Perbandingan unsur : H : O

2 : 1

Perbandingan massa : H : O

(2x1) : (1x16 = 1 : 8

1 gram hidrogen bereaksi dengan 8 gram oksigen menghasilkan 9 gram H2O Jawaban : d. 9 gram

8. CuSO4 Cu2+ + SO42-

Katoda : Cu2+ + 2 e Cu

Mol Cu = x mol elektron

2 x 3,175 / 63,5 mol = mol elektron

Mol elektron = 0,1 mol Jawaban : b. 0,10 mol

9. AlCl3(Aq) + 3NaOH(Aq) Al(OH)3 (S) + 3NaCl(S)

Al(OH)3(S) + NaOH(Aq) NaAlO2 (Aq) + H2O (l)

Jawaban : c. NaAIO2 (aq)

10. Sifat koligatif yaitu

Penurunan tekanan uap (P)

Penurunan titik beku (Tf)

Penurunan titik beku (Tb)

Tekanan osmotik ()

jawaban : d. Derajat ionisasi ()

soal try out kimia

Documents