1. Suatu keadaan pada saat batas cairan dan uap hilang, yang dialami oleh zat cair pada bejana tertutup, disebut.a.Titik tripeld.Titik cair

b.Titik kritise.Titik pengembunan

c.Titik didih

Penyelesaian :

Titik tripel adalah titik potong dari garis-garis kesetimbangan antara tiga fase bend, biasanya padat, cair, dan gas.

Pada temperatur 374,40C, batas antara uap dan air hilang. Air pada keadaan ini disebut ada pada titik kritis. Zat cair yang lain bila dipanaskan pada bejana tertutup, akan mengalami peristiwa sama.

Titik didih adalah suhu (temperatur) dimana tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan.

Titik cair suhu tertentu yang menunjukkan benda padat mulai meleleh atau mencair.

Titik penngembunan suhu dimana tetesan embun dapat terbentuk.Jadi jawaban yang tepat adalah b. Titik kritis

2. 35,7 g PCl5 ditempatkan dalam labu 5 L dipanasi hingga 2500C hingga tercapai kesetimbangan. Setelah dianalisis terdapat 7,87 g Cl2. Hitunglah Kc!Penyelesaian :

Mol/L PCl5 pada awal 35,7g/5L x 1mol/208g = 0,0343M

Mol Cl pada kesetimbangan 7,87g/5L x 1mol/70,9g = 0,0222M

Dari persamaan diperoleh hubungan kesetimbangan

[PCl5] = [PCl5]awal [Cl2] = 0,0343 0,0222 =0,0121MPCl5(aq)

(PCl3(aq)

+Cl2(g)

Mol awal

0.0343M

-

-

Mol kesetimbangan0,0121M

0,0222M

0,0222M

Kc = (0,0222)(0,0222)/0,0121 = 0,0407 = 4,07 x 10-23. Harga Kc untuk reaksi H2(g) + I2(g) ( 2HI(g), pada suhu 5000C adalah 50. Pada suatu percobaan 2 mol H2 dicampurkan 2 mol I2 dan 4mol HI dalam suatu ruangan 10 liter pada suhu 5000C. Ke arah manakah reaksi tersebut mencpai keadaan setimbang?Penyelesaian :

H2(g) + I2(g) ( 2HI(g)Qc = [HI]2

=[4/10]2[H2][I2] [2/10][2/10]

= 4 Kc

Jadi Qc = 4 Kc bearti reaksi berlangsung dari kanan ke kiri sampai tercapai keadaan setimbang.4. Diketahui reaksi kesetimbangan : 2HI(g) H2(g) + I2(g). Jika 0,1 mol gas HI dimasukkan kedalam wadah sebesar 1 liter dan dipanaskan pada suhu 1000C terbentuk 0,02 mol gas I2. Tentukan derajaat disosiasi pada saat keadaan setimbang!Penyelesaian :

2HI(g)

H2(g)+I2(g)

Awal:0,1

(

(Reaksi:0,04

0,02

0,02

Setimbang0,06

0,02

0,02=mol terurai=0,04=0,4

mol awal

0,15. Hitunglah Kp dan Kc untuk kesetimbangan reaksi berikut pada 10 atm dan 2000C!

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

Tekanan NH3 pada keadaan tersebut adalah50,7 %. R = 0,0821 L atm/mol K.

Peneyelesaian :

Tekanan total=P NH3

+(PN2 + PH2)

10 atm

= 50,7% tekanan total+(PN2 + PH2)

10 atm

= 5,07 atm

+(PN2 + PH2)

(PN2 + PH2)= 10 atm ( 4,07 atm

(PN2 + PH2)= 4,93 atm

Karena perbandingan N2 dan H2 adalah 1 : 3 maka,

PN2=x4,93 atm= 1,23 atmPH2= x4,93 atm= 3,70 atm

Kp

= (PNH3)2

(PN2)(PH2)3

= (5,07)2

(1,23)(3,70)3

=0,413

Kp

=Kc(RT)(n

0,413=Kc(0,0821x(200+273))2-(1+3)Kc

=6,23 x 10-2