LATIHAN YUUK 6LATIHAN YUUK !!!Jawab : Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi berikut :N2(g) + O2(g) 2NO(g)4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)PbSO4(s) + 2KI(aq) PbI2(s) + K2SO4(aq) La2(C2O4)(s) La2O3(s) + 3CO(g) + 3CO2(g)Tuliskan persamaan kimia untuk kesetimbangan yang ditunjukkan oleh rumus tetapan kesetimbangan berikut.Jawab :Jawab :Dalam bejana yang volumenya 0,5 liter dipanaskan 0,09 mol gas N2O4 murni sehingga pada suhu tertentu mencapai kesetimbangan: N2O4 (g) 2NO2 (g)Jika bagian dari gas N2O4 telah terurai, hitunglah tetapan kesetimbangan K pada suhu tersebut!Di dalam 5 liter ruang dipanaskan 0,625 mol gas N2O4. Setelah tercapai keadaan setimbang, ternyata masih terdapat 0,375 mol gas N2O4. Hitunglah tetapan kesetimbangan K!Jawab :Pada suhu tertentu 20 % gas HI telah terdisosiasi menjadi H2 dan I2. Jika dalam ruang yang volumenya 5 liter pada suhu tersebut telah dimasukkan 0,75 mol HI, hitunglah Susunan gas-gas dalam keadaan kesetimbangan tersebutHarga tetapan KJawab :Jawab :Untuk reaksi H2 (g) + CO2 (g) CO(g) + H2O(g) pada suhu 750oC harga tetapan kesetimbangan K adalah 0,771. Jika ke dalam ruang telah direaksikan 1 mol H2 dan 1 mol CO2, bagaimanakah susunan kesetimbangan pada suhu tersebut?Di dalam ruang 2 liter telah dipanaskan 1 mol uap PCl5 yang karenanya terurai menurut reaksi berikut : PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) Setelah keadaan kesetimbangan tercapai, ternyata terdapat 0,75 mol Cl2. Ditanya:Persentase PCl5 terurai Tetapan kesetimbangan pada suhu tersebutJawab :Jawab :Pada suhu tertentu dalam ruang 1 liter, terdapat kesetimbangan 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g). Jika mula-mula dimasukkan 0,25 mol gas SO3 dan setelah keadaan kesetimbangan tercapai banyaknya mol SO3 : O2 = 4 : 3. Ditanya :Derajat disosiasiSusunan kesetimbanganTetapan kesetimbangan Dalam bejana 10 liter dipanaskan 0,1 mol gas H2 dan 0,2 mol uap I2. Ternyata banyaknya HI yang terbentuk adalah 0,1 mol, makaSusunan kesetimbanganTetapan kesetimbanganJawab :Jawab :Pada suhu tertent PCl5 telah terdisosiasi 20% menjadi PCl3 dan Cl2. Maka berapakah % volume campuran gasnya?Jawab :Dalam suatu percobaan, a mol zat A ditempatkan dalam suatu wadah. Pemanasan menyebabkan zat A terurai membentuk zat B menurut persamaan kesetimbangan A(g) 2B(g). Pada keadaan setimbang, x mol dari A telah bereaksi dan tekanan total dalam wadah adalah P, maka berapakah tekanan parsial B pada kesetimbangan?Dalam suatu wadah tertutup, ammonium klorida dipanaskan pada suhu 2000oC dan terjadi disosiasi : NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g). Jika pada suhu tersebut Kp = a (tekanan dalam atm), maka berapa tekanan total dalam wadah (dalam atm)?Jawab :Jawab :Buktikan bahwa Kp = Kc RTn, dimana persamaan gas ideal adalah PV =nRT !Jawab :Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g). Bila campuran molar 1:3 dari N2 : H2 ditaruh dalam kondisi 100 atm dan 4000C, persentase volume NH3 pada kesetimbangan adalah 60%.Berapa tekanan parsial N2, H2 dan NH3 pada kesetimbangan?Hitunglah KcHitunglah KpUntuk sistem 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) . Kc adalah 3,00 pada 1000oC. Jika 8,00 gram SO3 murni mula-mula terdapat dalam wadah 2 L, berapakah massa SO2, O2, dan SO3 dalam kesetimbangan?Jawab :Harga Kc dapat berubah dengan merubah persamaan reaksi.Jika persamaan reaksi dibalik maka K = 1/KJika persamaan reaksi dijumlah maka K = K1 K2Jika persamaan reaksi dikali dengan konstanta (n) K = KnJika persamaan reaksi dibagi dengan konstanta (n) K = K1/nLEMBAR KERJA SISWAMateri : Manipulasi persamaan reaksi kesetimbangan untuk menentukan KcContoh 1 :Bila reaksi 1: A B K1 = 2/3reaksi 2: C DK2 = 3/4Tentukan harga K untuk reaksi :B AK3 = D CK4 = 2B 2AK5 = A + C B + DK6 = Contoh 2 :Pada Reaksi : H2S(g) H+(g) + HS-(g)K1 = 2,0 10-7 HS-(g) H+(g) + S-2(g)K2 = 1,5 10-14Maka berapakah harga K pada reaksi :H2S(g) 2H+(g) + S-2(g)LATIHAN YUUK !!!Jawab:Diketahui persamaan kesetimbanganA2 + B2 2AB; Kc = K1 (1)A2 + B2 A2B ; Kc = K2 (2)Maka A2B + B2 2AB ; Kc = Jawab:Diketahui:NO(g) + O2(g) NO2(g)Kc = p2NO2(g) N2O4(g) Kc = qTentukan harga Kc reaksi berikut.N2O4(g) 2NO(g) + O2(g)Jawab:Diketahui reaksi kesetimbangan2HI(g) H2(g) + I2(g) Kc = 1/64 Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi : 1/3 H2(g) + 1/3 I2(g) 2/3 HI(g)Jawab:Diketahui reaksi kesetimbanganN2(g) + O2(g) N2O(g) ; Kc = aN2O4(g) 2NO2(g ; Kc = b N2(g) + O2(g) NO2(g) ; Kc = cTentukan nilai Kc untuk reaksi 2N2O(g) + 3O2(g) 2N2O4(g)Jawab:Diketahui reaksi kesetimbangan pada 298 K2NO(g) N2(g) + O2(g) ; Kc = 2,4 1030NO(g) + Br2(g) NOBr(g) ; Kc = 1,4Untuk suhu yang sama, tentukanlah Kp dari reaksi berikut. N2(g) + O2(g) + Br2(g) NOBr(g)Apa yang dapat kita ketahui dari konstanta kesetimbangan ?LEMBAR KERJA SISWAMateri : Memprediksi arah reaksiKuantitas yang diperoleh dengan cara mensubstitusikan konsentrasi awal ke persamaan konstanta kesetimbangan disebut hasil bagi reaksi (reaction quotient) (Q) Untuk suatu set nilai konsentrasi zat-zat pereaksi dan produk reaksi, dapat diramalkan apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan atau belum dengan membandingkan Kc dengan Q reaksi.Syarat : Suhu tidak diubahpA + qB mC + nDKc = AQ = Kc : reaksi dalam kesetimbanganQ > Kc : reaksi belum setimbang, untuk mencapai kesetimbangan reaksi berjalan ke kiri. Untuk mengurangi produk dan menaikkan reaktan.Q < Kc : reaksi belum setimbang, untuk mencapai kesetimbangan reaksi berjalan ke kanan. Untuk mengurangi reaktan dan menaikkan produk.Contoh soal :Pada awal reaksi, ada 0,249 mol N2, 3,21 10-2 mol H2, dan 6,42 10-4mol NH3, dalam sebuah wadah reaksi berukuran 3,5 L pada 375oC. Jika konstanta kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah 1,2 pada suhu tersebut, tentukan apakah sistem tersebut berada pada kesetimbangan. Jika tidak, prediksi arah reaksi bersihnya.Penjelasan dan PenyelesaianKonsentrasi awal memungkinkan kita untuk menghitung Q, yang dapat dibandingkan dengan Kc untuk menentukan arah reaksi bersih dalam mencapai kesetimbangan.Konsentrasi awal spesi yang bereaksi adalah [N2] = = 0,0711 M[H2]0 = = 9,17 10-3 M[NH3]0 = = 1,83 10-4 MKemudian kita hitung = QDengan memasukkan konsentrasi masing-masing zat ke dalam persamaan kesetimbangan didapat nilai Q = 0,611Karena Q lebih kecil dari Kc (1,2), maka sistem tidak berada pada kesetimbangan. Hasil akhirnya adalah meningkatkan konsentrasi NH3, menurunnya konsentrasi N2 dan konsentrasi H2. Dengan kata lain, reaksi bersih akan bergeser dari kiri ke kanan sampai kesetimbangan tercapai. LATIHAN YUUK !!!Simak reaksi berikut: H2(g) + I2(g) 2HI(g) Kc = 49,5 (440oC)Andaikan dalam suatu wadah tertutup terdapat H2 0,1 M; I2 0,2 M; dan HI 0,1 M. Tentukan Q. Apakah kesetimbangan telah tercapai?Jawab:Amonia (NH3) dapat dibuat dari gas H2 dan N2 menurut proses Haber Bosch. Reaksinya adalah sebagai berikut: volume 1 LN2(g) + H2(g) NH3 (g) Kc = 6,0 10-2 Apabila dalam system terdapat N2 0,01 mol; H2 0,05 mol ; dan NH3 0,002 mol, apakah reaksi telah setimbang?Jawab:Konstanta kesetimbangan (Kc) untuk pembentukan nitrosil klorida, suatu senyawa jingga dan kuning, dari nitrat oksida dan molekul klorin2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)ialah 6,5 104 pada 35oC. Pada satu percobaan tertentu, 2,0 10-2 mol NO, 8,3 10-3 mol Cl2 dan 6,8 mol NOCl dicampur dalam labu 2 L. Ke arah mana system kesetimbangan akan bergeser untuk mencapai kesetimbangan? Jawab:LEMBAR KERJA SISWAMateri : Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimiaAda satu aturan umum yang membantu kita mempredikasi kea rah mana reaksi kesetimbangan akan bergeser bila terjadi perubahan konsentrasi, suhu, tekanan dan volume. Aturan ini dikenal dengan Asas Le Chatelier (diambil dari nama kimiawan Prancis Henri Le Chatelier), menyatakan bahwa jika suatu tekanan aksternal diberikan kepada suatu sistem yang setimbang, sistem ini akan menyesuaikan diri sedemikian rupa untuk mengimbangi sebagian tekanan ini pada saat sistem mencoba setimbang lagi. Kata tekanan di sini berarti perubahan konsentrasi, tekanan, volume dan suhu yang menggeser sistem dari keadaan setimbangnya. LATIHAN YUUK !!!Tuliskan bunyi Asas Le Chatelier, apabilaKonsentrasi diperbesar atau diperkecilSuhu dinaikkan atau diturunkanVolume diperbesar atau diperkecilTekanan diperbesar atau diperkecilJawab :Jawab :Perhatikan reaksi berikut:2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)H = +566 kJ/molTuliskan pergeseran yang terjadi jika:Konsentrasi CO2 ditambahKonsentrasi CO2 dikurangiKonsentrasi CO ditambahKonsentrasi CO dikurangiKonsentrasi O2 ditambahKonsentrasi O2 dikurangiVolume ruang diperbesarVolume ruang diperkecilTekanan sistem diperbesarTekanan sistem diperkecilSuhu sistem dinaikkanSuhu sistem diturunkanPembuatan gas amoniak menurut proses Haber-Bosch berlangsung menurut reaksi berikut: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H = -22 kkalKe arah manakah kesetimbangan akan bergeser, bila:Tekanan diperbesarVolume diperbesarSuhu diturunkanDitambahkan gas H2Ditambahkan katalis