OLIMPIADE SAINS TERAPAN

DAERAH ISTIMEWA YOGYAKARTA YOGYAKARTA, 4 OKTOBER 2011

KIMIA TERAPAN

Ujian TeoriWaktu: 120 menit

DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONALDINAS PENDIDIKAN, PEMUDA, DAN OLAH RAGA

DAERAH ISTIMEWA YOGYAKARTA 2011

OST YOGYAKARTA 2011

1

Petunjuk :

1. Isilah biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban). Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal teori bagian pertama ini ini terdiri dari 50 soal pilihan ganda 5 pilihan

3. Waktu yang disediakan: 120 menit.4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia5. Diperkenankan menggunakan kalkulatorsaintifik, bukan HP 6. Diberikan Tabel periodik Unsur. 7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari

pengawas.9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera

meninggalkan ruangan.10. Anda dapat membawa pulang soal ujian.

OST YOGYAKARTA 2011

2

OST YOGYAKARTA 2011

Tabel Periodik Unsur

3

Bagian I. Pilih Jawaban yang Paling Tepat (100 poin):1. Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), maka banyaknya gas

oksigen yang diperlukan adalah .......A. 1B. 3C. 5D. 15E. 25

2. Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 g gas SO3, adalah ...... (Ar O = 16, S = 32)A. 3 gB. 4 gC. 5 gD. 6 gE. 8 g

3. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL gas P2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL gas Q2 menghasilkan 40 mL gas PxOy. Harga x dan y adalah .....A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 5D. 2 dan 3E. 2 dan 5

4. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = ½ massa 1 liter gas SO2

(Mr=64), maka Mr gas x adalah .......A. 80B. 64C. 34D. 32E. 16

5. Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ........A. 2,8 liter CH4

B. 2,8 liter C2H4

C. 5,6 liter CO2

D. 5,6 liter SO2

E. 5,6 liter C2H2

6. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon dioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon tersebut adalah ......A. C2H2O2

B. C3H8O3

C. C4H10O2

OST YOGYAKARTA 2011

4

D. C5H12OE. C6H14

7. Suatu zat campuran logam Zn (Ar=65) dan Al (Ar=27) sebanyak 11,9 gram direaksikan dengan 100 mL larutan HCl sehingga terbentuk gas H2 sebanyak 4800 mL. Gas diukur pada P=2 atm, T=270C, R= 0,08 atm.L/mol.K. Massa Zn dan Al berturut-turut adalah....Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Al + HCl → AlCl3 + H2

A. 2,15 g dan 9,75 g B. 5,75 g dan 6,15 gC. 2,7 g dan 9,2 g D. 6,5 g dan 5,4 gE. 10 g dan 1,9 g

8. Sebanyak 5,4 gram aluminium (Ar=27) tepat bereaksi dengan 100 ml larutan asam sulfat. Volume gas yang terjadi jika pada P,T yang sama 5 liter gas oksigen (Ar)=16) massanya 3,2 gram adalah....A. 15 literB. 10 literC. 7,5 literD. 6,72 literE. 5 liter

9. Pupuk urea CO(NH2)2 mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan ArN = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah ......A. 45 %B. 60 %C. 75 %D. 90 %E. 98 %

10. Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl2 0,2 M sampai terjadi endapan BaSO4 dengan sempurna. Mr BaSO4= 233. Endapan BaSO4 yang terjadi adalah ........A. 68,0 gramB. 46,6 gramC. 34,0 gramD. 23,3 gramE. 11,7 gram

11. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai 18 neutron dalam intinya, maka unsur tersebut dalam tabel periodik terletak pada ...A. golongan VIIA, periode ke-3 B. golongan IVA, periode ke-4C. golongan VIIIA, periode ke-3D. golongan IIIA, periode ke-7

OST YOGYAKARTA 2011

5

E. golongan VIIA, periode ke-4

12. Berikut ini, konfigurasi elektron yang manakah melanggar prinsip larangan Pauli.

13. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah .....A. n = 3 1 = 0 m = 0 s = - ½ B. n = 3 1 = 1 m = 1 s = +½C. n = 3 l = 2 m = -1 s = -½D. n = 3 1 = 1 m = 2 s = -½E. n = 3 1 = 2 m = 2 s = +½

14. Di antara unsur-unsur golongan alkali tanah yang sifatnya mirip dengan alumunium adalah ......A. MgB. BeC. RaD. CaE. Sr

15. Masing-masing unsur A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut :A. 1s² 2s² 2p6 3s²B. 1s² 2s² 2p6 3s1

C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p²D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s²E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4s² 4p6 5s²Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan adalah ........A. A dan EB. A dan BC. A dan DD. A dan CE. D dan E

16. Nomor atom unsur X adalah 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah ....A. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

B. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

OST YOGYAKARTA 2011

6

C. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

E. ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

17. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d1. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam Co2+........A. 1B. 2C. 3D. 5E. 7

18. Berikut ini, kelompok mana yang hanya mengandung molekul ikatan kovalen?A. BCl3, SiCl4, PCl3 B. Al, O3, As4

C. NH4Br, N2H4, HBrD. Cl2, NaCl, H2OE. I2, H2S, NaI

19. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa dan yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah ........A. HX2

B. XCl2C. CaXD. X2(PO4)3

E. X2SO4

20. Unsur X dengan konfigurasi elektron : ls2 2s2 2p6 3s2 dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa ........A. XY : ikatan ionB. XY : ikatan kovalenC. X2Y : ikatankovalenD. X2Y : ikatan ionE. XY2 : ikatan kovalen

21. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah ......A. X2SO4

B. XSO4

C. X2CO3

D. XCO3

E. XCl2

22. Empat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah .......A. A dan DB. A dan B

OST YOGYAKARTA 2011

7

C. C dan DD. B dan CE. B dan D

23. Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S= 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS, maka senyawa ini memiliki ikatan ......A. kovalen polarB. kovalen non polarC. kovalen koordinasiD. ionE. hidrogen

24. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8. Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ...A. HClB. HFC. GIFD. BrFE. BrCl

25. Garam dengan kelarutan paling besar adalah ........A. AgCl, Ksp = 10-10

B. AgI, Ksp = 10-16

C. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12

D. Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49

E. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-11

26. Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10-7. Jika suatu larutan asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah .......A. 10 -1MB. 10 -3MC. 10 -4MD. 10 -5ME. 10 -7M

27. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

Yang merupakan pasangan asam-basa konyugasi adalah ....A. NH3 dan H2OB. NH4 dan OH-

C. NH3 dan OH-

D. H2O dan NH4+

E. H2O dan OH-

28. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2 (Mr=175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah.....A. 1,7 x 10-2

OST YOGYAKARTA 2011

8

B. 3,2 x 10-6

C. 3,2 x 10-8

D. 3,2 x 10-9

E. 4,0 x 10-9

29. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah .....A. 50 ml, CH3COOH 0,2 M dan 50 ml, NaOH 0,1 MB. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0;1 MC. 50 ml, HCl 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 MD. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3(aq) 0,1 ME. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH(aq) 0,1 M

30. Menurut teori Bronsted - Lowry pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa ......

A.

B.

C.

D.

E.

31. Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah .......A. 2 x 10-3

B. 4 x 10-3

C. 2 x 10-4

D. 4 x 10-4

E. 4 x 10-5

32. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL larutan HCl 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,3 M, adalah .......A. 0,20 MB. 0,50 MC. 0,24 MD. 0,60 ME. 0,30 M

33. Pada penetapan kadar larutan HCl dengan larutan NaOH, sebaiknya menggunakan indikator ….A. fenolftalein (trayek pH= 8,3 – 10,0 )B. metil merah (trayek pH= 4,2 – 6,3 )C. alizarin kuning (trayek pH = 10,1 – 12,0)D. metil oranye (trayek pH = 2,9 – 4,0)

OST YOGYAKARTA 2011

9

E. fenolftalein atau metil merah

34. Dari data percobaan titrasi larutan asam klorida x M dengan larutan NaOH 0,1 M adalah sebagai berikut:

No.Larutan HCl

x M(dalam mL)

Volume larutan NaOH

(dalam mL)1.2.3.

101010

202119

Berdasarkan data tersebut, maka harga x adalah….

A. 0,05B. 0,1C. 0,15D. 0,2E. 0,5

35. Larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,05 M sebanyak 10 ml akan tepat bereaksi dengan larutan berikut, kecuali….A. 10 ml larutan HCl 0,05 MB. 10 ml larutan H2SO4 0,0025 MC. 5 ml larutan CH3COOH 0,1 MD. 5 ml larutan H2SO40,05 ME. 1 ml larutan HNO3 0,5 M

36. Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva berikut …

37. Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? (Ka HF = 6.8 × 10–4.)A. 13,06

OST YOGYAKARTA 2011

10

B. 12,77C. 7,97D. 7,00E. 5,53

38. Jika diketahui :MO2+ CO → MO + CO2, ∆H = -20 kJM3O4+ CO → 3MO + CO2, ∆H = +6 kJ3M2O3+ CO →2M3O4+CO2, ∆H = -12 kJmaka nilai ∆H dalam kJ, bagi reaksi : 2MO2+ CO → M2O3+ CO2 adalah ........A. -40B. -28C. -26D. -18E. +18

39. Diketahui persamaan tetmokimia berikut :2 NO(g) + O2(g) → N2O4(g) ∆H = a kJNO (g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = b kJBesarnya ∆H untuk reaksi 2NO2(g) →N2O4(g) adalah ........A. (a + b) kJB. (a + 2b) kJC. (-a + 2b) kJD. (a - 2b) kJE. (2a + b) kJ

40. Perhatikan reaksi :C(s) + O2(g)→CO2(g), ∆H = -394 kJ/mol2CO(g)+O2(g)→2CO2(g), ∆H=-69kJ/molReaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan perubahan entalpi (∆H) sebesar ........A. - 547,5 kJB. - 219 kJC. -175 kJD. + 175 kJE. + 219 kJ

41. Jika energy ikatan rata-rata dari:C=C = 146 kkalC-C = 83 kkalC-H = 99 kkalC-Cl = 79 kkalH-Cl = 103 kkalMaka perubahan entalpi pada persamaan reaksi berikut ini H2C=CH2 + H-Cl → H3C-CH2-Cl

OST YOGYAKARTA 2011

11

adalah….A. -610 kkalB. -72,8 kkalC. -12 kkalD. 12 kkalE. 610 kkal

42. Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl2(s) adalah … . A. – 349,8 kJ/molB. +349,8 kJ/molC. +195,4 kJ/molD. -174,9 kJ/molE. +174,9 kJ/mol

43. Nama senyawa dengan rumus di bawah ini menurut IUPAC ......

A. 3 - menit - 4 - isopropilbutanaB. 4 - etil - 2 - metil pentanaC. 2 - metil - 4 etilpentanaD. 2,4 - dimetil heksanaE. 3,5 – dimetilheksana

44. Senyawa yang bukan merupakan isomer dari siklopentana adalah:A. 2-pentenaB. 2-metil butanaC. 2-metil-2-butenaD. 1-etil siklopropanaE. 4-metil-2-butena

45. Identifikasi alkena sering dilakukan dengan pereaksi....

OST YOGYAKARTA 2011

12

A. Br2/CCl4B. HClC. HBrD. H2SO4

E. Cl2/CCl4

46. Senyawa yang termasuk hidrokarbon tak jenuh adalah:A. ButanaB. SiklobutanaC. ButenaD. ButanalE. Benzena

47. Senyawa :

A. sikloheksanaB. n-heksanaC. 3-etilbutanaD. 2-metilpentanaE. Metilsiklopentana

48. Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O2 murni dihasilkan CO2 dan H2O dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ........A. metanaB. etanaC. etenaD. etunaE. benzena

49. Hasil reaksi adisi antara 1-butena dengan HCl adalah….A. 1-klorobutenaB. 1-klorobutanaC. 2-klorobutenaD. 2-klorobutanaE. 3-klorobutana

50. Afinitas atom terhadap electron dalam satu periode naik dari kiri ke kanan. Factor utama yang menyebabkan kenaikan afinitas atom terhadap electron adalah….A. Pertambahan orbital atom sedangkan muatan positif inti atom tetapB. Pertambahan orbital atom dan muatan positif inti atomC. Pertambahan muatan positif inti atom sedangkan orbital atom tetapD. Pertambahan orbital atom, muatan inti atom, dan jumlah electronE. Pertambahan muatan positif

OST YOGYAKARTA 2011

13