LAJU REAKSI

1. Perubahan data-data percobaan berikut maka ….

A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2C. orde reaksi total adalah 4D. kecepatan reaksi menjadi 4 x jika (H2) dan (SO2)

dinaikkan 2xE. rumus kecepatan reaksi V = k (H2)²(SO2)2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Perhatikan percobaan ke : 1 dan 2(H2) : a 2a, berarti naik 2x(SO2) : tetapt : 36 18, berarti ½ xmaka kecepatan reaksi naik : 2 x(2)x = (2) ; x = 1berarti reaksi tsb. tingkat I terhadap H2

Perhatikan percobaan ke : 3 dan 4(H2) : tetap

(SO2) : 4a 2a, berarti turun x

t : 9 18, berarti naik : 2 xmaka kecepatan reaksinya turun : ½ x(1/2)x : (1/2)  ;  x = 1berarti reaksi tersebut tingkat I terhadap SO2

Percobaan 1 konsentrasi (H2) dan (SO2) dinaikkan menjadi 2 x :V = k(H2) (SO2) = k(a) (4a) = 4a² k.  V = k(H2) (SO2) = k(2a) (8a) = 16a²k.V dari 4a² k 16a² k, berarti naik = 4 x

2. Faktor yang dapat mempengaruhi kecepatan berlangsungnya suatu reaksi adalah ….1). luas permukaan sentuhan2). konsentrasi zat pereaksi3). suhu saat reaksi berlangsung 4). penambahan katalis yang tepatJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : Harga tetapan keseimbangan berubah, bela suhu berubah.

3. Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10°C dapat memperbesar kecepatan reaksi 2x. Keterangan yang tepat untuk ini adalah ….A. energi rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2xB. kecepatan rata-rata partikel yang beraksi naik

menjadi 2xC. jumlah partikel yang memiliki energi minimum

bertambah menjadi 2xD. frekuensi tumbukan naik menjadi 2xE. energi aktivasi naik menjadi 2xJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :

Suatu reaksi akan berlangsung cepat jika terjadi tabrakan molekul-molekul zat banyak dan sering.

4. Laju reaksi untuk reaksi P + Q R + S adalah V = k(P)1/2

(Q)². Perubahan konsentrasi awal P dari Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah ….A. (P) x 3 dan (Q) x 4 D. (P) x 4 dan (Q) x

3B. (P) x 5 dan (Q) x 7 E. (P) x 6 dan (Q) x

2C. (P) x 9 dan (Q) x 2Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian : V  = K(P)1/2. (Q)2

12 = K(P)1/2 . (2)2

12 = (P)1/2 . 4(P)1/2 = 3P  = 9

5. Dari hasil percobaan, untuk reaksi A + B hasil.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhi.kecepatan reaksi adalah ….A. Konsentrasi D. luas permukaanB. Katalis E. sifat zatC. perubahan suhuJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : - Konsentrasi - Katalis  - Luas permukaan  - SuhuPada percobaan 1 dan 3, pada percobaan 1 zat a berupa serbuk, pada percobaan 3 zat A padat, maka dalam hai ini adalah faktor luas permukaan.

6. Berdasar data percobaan 2 dan 4 soal nomor di atas maka tingkat reaksi terhadap B adalah ….A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :

Jadi [B]x [B]1

7. Pengaruh perubahan suhu dari percobaan 2 dan 5 pada soal nomor 5 adalah ….A. suhu naik 10° C kecepatan reaksi menjadi 2 kaliB. suhu naik 10° C kecepatan reaksi menjadi 1/2 kaliC. bila suhu naik kecepatan reaksi berkurangD. bila suhu turun kecepatan reaksi bertambahE. bila suhu turun kecepatan reaksi berkurangJawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : Percobaan (2) = (B) = 20 M                              (A) = 2 gram                                t   = 8 det                            suhu = 27°

Percobaan (5) Suhu naik = 37° - 27° = 10°

8. Pada suatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Jika setiap kenaikan 10° C kecepatan  menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas menjadi …. kali lebih cepat.A. 8 B. 10 C. 16 D. 32 E. 64Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991

Penyelesaian : Setiap kenaikan 10° kecepatan reaksi menjadi 2 x lipatKenaikan 25° C - 75° C maka kecepatan reaksinya 2(75 - 25)= 25= 32

9. Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut :

  Ordo reaksi tersebut adalah ….A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian : Pada data 1dan 2  (NO) = tetap

Pada data 1 dan 4 (Br) = tetap  (NO) = 2x  ;  v = 4xJadi reaksi (NO)²(Br) = ordo reaksi = 3

10. Hasil percobaan reaksi NO(g) + 2H2 (g)> N2(g) + 2H2O(g)diperoleh data sebagai berikut :

Tingkat reaksi untuk reaksi di atas adalah ….A. 1 B. tetap C. 2 D. 2,5 E. 3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian : Reaksi terhadap H2 bila NO tetap.

11. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikkan sebesar 20oC. Bila pada suhu 10oC reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu 50oC reaksi tersebut berlangsung selama ….A. 1/50 menit D. 1 menitB. 1/25 menit E. 5 menitC. 1/5 menitJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

Jadi reaksi berlangsung 1/9 x 45 = 5 menit

12. Data percobaan reaksi antara besi dan larutan asam klorida :

Dari data di atas reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor ….A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : Kecepatan reaksi tergantung pada :1. Luas permukaan serbuk lebih cepat bereaksi daripada

keping2. Kepekatan (molaritas)

13. Dari reaksi aA + bB cC + dD, diperoleh data hasil eksperimen sebagai berikut :

Dari data tersebut dapat disimpulkan ….A. V = k [A] D. V = k [A]²B. V = k [B] E. V = k [A] . [B]²

C. V = k [B]²Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian : Reaksi terhadap [A] bila [B] tetap :

Reaksi terhadap [B] bila [A] tetap :

V = k [B]

14. Reaksi : 2NO (g) + Br2 (g) 2NOBr (g) diperoleh data sebagai berikut :

Reaksi di atas merupakan reaksi tingkat ….A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Percobaan 1 dan 2 :[NO] = tetap

[Br2] = naik 2 xKec = naik 2 xPercobaan 1 dan 3[Br2] = tetap[NO] = naik Kec = naik 4 xV = [NO] [Br]² Reaksi tingkat = 3

15. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) N2

(aq) + 2H2O (l)

Rumus kecepatan reaksi adalah ….A. r = k[NO2

-] D. r = k[NO2

-]²[NH4+]

B. r = k[NO2-][NH4

+]2 E. r = k[NO2-]

[NH4+]

C. r = k[NO2-]²[NH4

+]2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :

Maka :Rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[NO2

-][NH4+]2

16. Data percobaan untuk reaksi : A + B hasil :

Untuk percobaan l dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah ….A. konsentrasi dan suhuB. suhu dan wujudC. luas permukaan sentuhan dan konsentrasiD. wujud dan konsentrasiE. luas permukaan dan suhuJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Pada percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah wujud dan besarnya konsentrasi.

17. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah ….A. energi kinetik dari molekul-molekul menurunB. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balikC. kecepatan masing-masing molekul menjadi samaD. energi kinetik dari molekul-molekul meningkatE. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasiJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian : Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.

18. Dari reaksi :2NO (g) + 2H2 (g) N2 (g) + 2H2O (g) Diperoleh data sebagai berikut :

Orde reaksi data di atas adalah ….A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997

Penyelesaian :

Reaksi terhadap NO orde = 1Reaksi terhadap H2 orde = 1Orde reaksi = 1 + 1 = 2

19. Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2 (g) 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.

Rumus laju reaksinya adalah ….A. V = k . (NO) (Br2) D. V = k . (NO)2

(Br2)2

B. V = k . (NO)2 (Br2) E. V = k . (NO)2

C. V = k . (NO2) (Br2)2

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian : Reaksi terhadap [NO] bila [Br2] tetap :

Reaksi terhadap [Br2] bila [NO] tetap :

20. Laju reaksi 2P + 3Q2 2 PQ3 dapat dinyatakan sebagai ….A. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktuB. penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktuC. penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktuD. penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktuE. penambahan konsentrasi P, Q2 dan PO3 tiap satuan

waktuJawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian : penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu.

21. Pada reaksi 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) diperoleh data:

Orde reaksinya adalah ….A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :

orde reaksi = 1 + 1 = 2

22. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….A. tidak berubah D. enam kali lebih

besarB. dua kali lebih besar E. delapan kali

lebih besarC. empat kali lebih besarJawaban : E

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian : Diketahui persamaan laju reaksi : V = k[A] [B]² bila dinaikkan konsentrasi A dan B masing-masing dua kali lipat dari semula maka laju reaksi :V = k[2A] [2B]²    = k (2A) (4B)²    = 8 k (A) (B)²Jadi V = 8 x semula

23. Diketahui data percobaan :

Persamaan reaksi laju reaksi untuk percobaan di atas adalah ….A. v = k [BrO3

-] [Br-] [H+]² D. v = k [BrO3-]² [H+]

B. v = k [BrO3-]² [H+]² E. v = k [Br-]² [H+]²

C. v = k [BrO3-] [Br-]²

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001Penyelesaian : t berbanding terbalik

Salah data, jadi tidak ada atau tidak dapat disimpulkan.

24. Dari reaksi :        2 NO (g) + 2 H2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g) diperoleh data percobaan sebagai berikut :

Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….A. V = k [NO] [H2] D. V = k [NO]2 [H2]B. V = k [NO]2 [H2] E. V = k [H2]2

C. V = k [NO] [H2]2

Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H2

tetap.

      Menentukan pangkat reaksi H2, laju reaksi untuk [NO] tetap

      

Jadi persamaan laju reaksinya adalah :  V = k [NO] [H2]

25. Grafik hubungan antara katalis dan energi pengaktifan :

Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh ….A. Ea1 D. Ea4

B. Ea2 E. Ea5

C. Ea3

Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian : Energi pengaktifan suatu reaksi menjadi lebih rendah jika digunakan katalis, sehingga persentase partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada energi pengaktifan lebih banyak tumbukan sehingga reaksi lebih cepat.

26. Perhatikan data eksperimen sebagai berikut :

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ….A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

C. Orde reaksi total adalah 4D. Persamaan laju reaksi : v = k [H2]2 [SO2]2

E. Laju reaksi menjadi 4x jika [H2] dan [SO2] diperbesar 2x.

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian : Rumus laju reaksi :     v = k [A]n[B]m

     v = laju reaksi (mol/detik)Jadi laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu sehingga :

    Dari tabel didapat :

    

         2m = 2     m = 1

    

     n =      n = 1

Jadi persamaan laju reaksinya:     v = k[H2] [SO2]

Orde reaksi terhadap H2 = 1, terhadap SO2 = 1. Orde reaksi total = 1 + 1 = 2.

Jika H2 dan SO2 diperbesar menjadi 2x maka:      v = k[2H2] [2SO2] = 4 k [H2] [SO2].

Jadi laju reaksinya menjadi 4 kali.

27.