soal jawab kimia tentang asam dan basa
DESCRIPTION
liat aj,,TRANSCRIPT
“ Soal Jawab Kimia Tentang Asam dan Basa “
Oleh :
Imamayu Ilhamrah
XI IPA 6
No. Urut 19
1. Berapakah pH larutan yang mengandung ion hidroksida sebesar 10exp-8?
Jawab :
Perlu diingat bahwa untuk menyelesaikan soal diatas maka kita perlu memakai hubungan antara Kw (konstanta tetapan air) dengan OH- dan H+, dimana ketiganya dihubungkan dengan persamaan:
Kw = [H+][OH-]
Pada suhu 25 C maka nilai Kw adalah 10exp-14 jadi:
Konsentrasi H+
= Kw/[OH-]
= 10exp-14/10-8
= 10-6 M
Jadi nilai pHnya:
= -log [H+]
= -log(10exp-6)
= 6
Jadi pH larutan adalah 6.
2. Jika 10 gram asam asetat dilarutkan dalam 300 mL air maka hitunglah pH larutan asam asetat tersebut (Ka = 10exp-5)
Jawab :
Karena yang diketahui adalah massa asam asetat maka kita perlu mengubah menjadi satuan konsentrasi yaitu molaritas. Pertama kita mencari mol asam asetat terlebih dahulu.
Mol asam asetat
= massa / Mr
= 10 /60
= 0,167 mol
Molaritas asam asetat
= mol / volume
= 0,167 mol / 0,3 L
= 0,557 M
Karena asam asetat termasuk asam lemah maka cara mencari ion H+ adalah sesuai dengan rumus berikut ini:
Jadi konsentrasi H+
= (10exp-5 x 0,557)exp1/2
= 0,00746 M
Dan pH asam asetat
= -log[H+]
= -log (0,00746 )
= 2,13
Jadi pH larutan asam asetat tersebut adalah 2,13.
3. Berapakah pH 200 mL larutan asam formiat 0,01 M yang memiliki derajat ionisasi 5%?
Jawab :
Asam formiat adalah asam lemah dimana dalam larutannya dia akan terurai sebagian. Pertama kita harus mencari berapa jumlah asam formiat yang terurai dengan menggunakan rumus berikut ini:
Derajat ionisasi = jumlah asam formiat yang terurai/jumlah asam formiat mula2 x 100%
Jadi jumlah asam formiat yang terurai
= (5% / 100) x 0,01
= 5.10exp-4 M
Jadi sesuai dengan reaksi berikut ini
HCOOH -> H+ + HCOO-
5.10-4 M 5.10-4 M 5.10-4 M
Jadi konsentrasi H+ nya adalah 5.10-4 M dengan demikian pH larutan asam formiat tersebut adalah:
= -log [H+]
= -log 5.10exp-4
= 3,30
Jadi pH larutan asam formiat tersebut adalah 3,30.
4. Berapakah pH 500 mL larutan HF 0,1 M yang memiliki harga Ka = 5,6.10exp-4?
Jawab :
Asam flourida adalah asam lemah dimana memiliki harga Ka 5,6.10exp-4 dan untuk mengetahui konsentrasi ion H+ nya maka kita gunakan rumus berikut ini:
Jadi konsentrasi H+
= (Ka.M)exp1/2
= (5,6.10exp-4 x 0,1)exp1/2
= 7,48.10exp-3
pH nya
= -log[H+]
= -log 7,48.10exp-3
= 2,126
5. Berapakah pH larutan asam sulfat yang memiliki konsentrasi 70% berat dan diketahui massa jenisnya 1,615 g/mL?Jawab :
Misalkan kita memiliki 100 mL larutan asam sulfat 70% maka massa larutan asam sulfat tersebut adalah:
= massa jenis x volume
= 1,615 g/mL x 100 mL
= 161,5 g
Massa asam sulfat
= prosentase x massa larutan
= 70% x 161,5 g
= 113,05 g
Massa air
= massa larutan – massa asam sulfat
= 161,5 – 113,05
= 48,45 g
Karena massa jenis air adalah 1 g/mL maka volume airnya akan sama dengan 48,45 mL.
Mole H2SO4
= massa/Mr
= 113,05/98
= 1,15 mol
Molaritas H2SO4
= mol / volume
= 1,15 / 0,04845
= 23,73 M
Konsentrasi H+
= valensi asam x M
= 2 x 23,73
= 47,46 M
pH
= -log 47,46
= -1,68
Jadi pH larutan asam sulfat 70% itu adalah -1,68.
6. Tentukanlah berapa molaritas ion Al3+ dalam larutan.
Jawab :
Dalam larutan: total muatan kation =total muatan anionDiperoleh:Mol ion Cl- = 1 mol (Na+ ) + 2 mol (Mg2+) + 3 mol (Al3+)Sehingga: 1,00 mol = 1(0,200 mol) + 2(0,300 mol) + 3 (mol Al3+)
Volume 1, 00 LMolaritas Al3+ = 0,067 mol/L = 0,067 M
7. Dengan melarutnya tiga garam klorida, setelah diukur ternyata pH nya bersifat asam. Jelaskan apa yang menyebabkan larutan bersifat asam?
Jawab :
Didalam larutan:Ion Al3+ cenderung terhidrolisis sehingga larutan bersifat asamAl3+ + H2O Al(OH)2+ + H+atau[Al(H2O)6]3+ + 3 H2O [Al(H2O)5OH]+ + 3 H+
8. Bila kedalam 1 liter larutan tersebut ditambahkan sejumlah NaOH padat sehingga pH nya 12. Bila diketahui Ksp Al(OH)3 = 1,9x10-33 dan Ksp Mg(OH)2 = 1,5x10-11, maka ramalkanlah apakah terjadi endapan Mg(OH)2 dan/atau Al(OH)3.
Jawab :
Al(OH)3 Al3+ + 3 OH- Ksp Al(OH)3 = 1,9x10-33Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH- Ksp Mg(OH)2 = 1,5x10-11pH = 12 maka pOH =14-12 = 2.[OH-] = 10-2 = 0,01 MQ Al(OH)3 = [Al3+] [OH-]3 = [0,067] [0,01]3= 6,7 x10-8 >Ksp Al(OH)3; Al(OH)3 mengendapQ Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2 = [0,200] [0,01]2= 2 x 10-5 > Ksp Mg(OH)2; Mg(OH)2 mengendap
9. Tuliskan reaksi pelarutan garam NaCl dalam air dan pelarutan etanol (CH3CH2OH) dalam air.
Jawab :
NaCl + H2O Na(aq)+ + Cl(aq)-C2H5OH + H2O C2H5OH(aq)
10. Jika etanol (densitas 0,789g/mL) sebanyak 10,00 mL dilarutkan dalam air sampai volume tepat100,00mL menghasilkan larutan etanol dengan densitas 0,982g/mL. Hitung konsentrasi larutan etanol yang dinyatakan dalam % massa dan molalitas (m).
Jawab :
% massa larutan etanol =7,89 g etanol/98,2g larutan = 8,03%,molalitas = 0,171 mol etanol/0,0903kg air = 1,89 m.