*RUMUS MOLEKULSebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebihmenghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta 40 cm3 uap air (STP). Bagaimana

rumus molekul uar air tersebut?Pembahasan

Reaksi    : 20 CxHy     + z O2                 →                    60 CO2             +          40 H2O

Atom

Ruar Kiri Ruas Kanan

Persamaan

C 20x 60 20 x = 60;       X = 60/20  = 3H 20y 80 20y = 80;        y  =  80/20 = 4

Sehingga Rumus molekul senyawa tersebut adalah C3H4

*LETAK UNSUR

1.Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan...(VIIA,3)

Pembahasan : menentukan letak unsur

Nomor atom Ne = 10

Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17

17Y : 2  8  7 : 1s2  2s22p6  3s23p5

Dari konfigurasi elektron tersebut dipeoleh :

n = 3 ---> periode 3

eval = 7 ---> golongan VIIA

2. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode...E. VIIIB dan 4 Pembahasan : menentukan letak unsur

26X : 1s2  2s22p6  3s23p6 4s23d6

Ingat bahwa 4s3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi electron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh : n = 4 ---> periode 4 eval (s+d) = 2 + 6 = 8 ---> golongan VIIIB

*HUKUM DASAR

1. Dalam wadah tertutup  4 gram logam Natrium dibakar denagn oksigen menghasilkan natrium oksida, jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, berapakah massa oksigen yang dibutuhkan ?

Solusi :

mNa    = 4 gram.mNaO = 5,6 gram

berdasarkan hukum kekekalan massa  maka,Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi

mNa +mO2 = mNaO

mO2              = mNaO – mNa

= (5,6 – 4) gram = 1,6 gram

2. Pada pembakaran 2,4 gram magnesium di udara dihasilkan 4 gram oksida magnesium, berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu ?

Solusi:

mMg   = 2,4 gram

mMgO = 4 gram

Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi

m Mg + m O2 = m MgO

m O2    = m MgO – m Mg

= (4 – 2,4) gram = 1,6 gram

*PERSAMAAN REAKSI

1. Setarakanlah persamaan reaksi berikut :

C2H60        +     O2          →               CO2      +         H2O

Penyelesaian

Ruas kiri           =          ruas kanan

Atom C 2          =          2 x 1

Atom H 6          =          3 x 2

Atom O 1 +       3 x 2  = 2 x 2 + 3 x 1

 Persamaan reaksi menjadi :

C2H6O   +          3 O2        →          2 CO2          +    3 H2O

1. Setarakanlah persamaan reaksi berikut :

Cl2        +      KOH          →           KCl       +    KClO2  + H2O

Penyelesaian :

 

Misalkan koefisien masing-masing reaksi : a, b, c, d, e.

aCl2      +     bKOH                    cKCl     +   d KClO2  +  eH2O

 

ruas kiri             =          ruas kanan

Atom Cl                                         2a         =          c + d    …………… (1)

Atom K                                          b          =          c + d    …………… (2)

Atom O                                          b          =          2d + e   …………… (3)

Atom H                                          b          =          2e         ……………. (4)

Dimisalkan a = 1,

Dari persamaan (1) dan (2) :            2 = c + d

b = c + d,         maka b = 2

dari persamaan (4) :            b = 2e ,             maka e = 1

dari persamaan (3) :            b = 2d + e

2 = 2d + 1,        maka d = ½

dari persamaan (2) :            b = c + d

2 = c + ½,         maka c = 1 ½

 

Koefisien yang telah didapatkan dikalikan 2 :

a = 2, b = 4, c = 3, d = 1 dan e = 2,

maka persamaan reaksi menjadi :

2Cl2      +          4KOH             →              3 KCl    +    KClO2    +   2H2O

*GAYA ANTAR MOLEKUL

Urutkan kekuatan Gaya London dari molekul di bawah ini:

H2 (Ar H = 1), O2 (Ar O = 16),N2 (Ar N = 14),Br2 (Ar Br = 80),F2 (Ar F = 19)

Jawaban :

Semakin besar Mr suatu mulekul, semakin besar pula gaya London-nya. Urutan kekuatan gaya London dari molekul adalah H2 < N2 < O2 < F2 < Br2 karena Mr Br2

> Mr F2 > Mr O2 > Mr N2 > Mr H2.