kumpulan soal-soal kimia kelas x sma

Kumpulan soal KIMIA kelas X

Kumpulan Soal-Soal Kimia Kelas X SMA

BAB I

Struktur Atom dan Sifat Periodik Unsur

1. Magnesium mempunyai nomor atom 12 dan nomor massa 25. Jumlah

electron pada ion Magnesium adalah…

Jawaban :

Nomor atom=jumlah proton, jumlah electron.

Jadi electronnya adalah 12.

2. Unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Berapakah proton,

electron dan neutronnya?..

Jawaban :

Proton = elektron = nomor atom. Jadi proton dan elektronnya adalah 17.

Neutron = massa atom- nomor atom

= 35-17

= 18.

3. Jumlah proton, elektron, dan neutron yang terdapat pada kation Ca 2+, jika

diketahui nomor atom dan nomor massanya adalah 20 dan 40.

Jawaban :

Proton= 20

Electron = 20-2 = 18

Neutron = 40- 20 = 20

4. Apakah ion Na+ isoelektron dengan F-? jika iya, mengapa? Jika tidak

mengapa?

Jawaban :

Iya, karena mempunyai konfigurasi electron sama.

Ion Na+, elektron = 11-1 = 10

Ion F-, elektron = 9 + 1 = 10

Oleh karena itu konfigurasi elektronnya sama yaitu : 2 8

5. Apa yang dimaksud dengan isotop, isoton dan isobar ?

Jawaban :

1Siti Mundi Ronah


Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi

memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah

proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama.

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom

berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

6. Pada isotop unsur Fe2656 dan Ra88

226 , jumlah neutron kedua unsur berturut-turut

adalah…

Jawaban :

Untuk unsure Fe2656

neutron = 56 – 26 = 30

Untuk unsure Ra88226 neutron = 226-88 = 138

7. Belerang dapat ditemukan dalam berbabagai bentuk pada suhu kamar,

bentuk-bentuk ini terkenal sebagai …

Jawaban :

Altrop. Altrop adalah perubahan bentuk Kristal terhadap suhu atau tekanan.

Belerang memiliki bentuk altrop, oleh krena itu belerang dapat ditemukan

dalam berbagai bentuk dalam suhu ruangan.

8. Menurut konsep modern mengenai alam, alam terdiri dari inti atom yang

bermuatan positif dengan electron yang mengelilingi inti atom dalam garis

lintasan tertentu yang memenuhi persyaratan tertentu menurut teori kuantum,

konsep tersebut menurut teori…

Jawaban :

Teori Niels Bohr

9. Ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur,

sebutkan!

Jawaban :

Dalam tabel periodic unsur dikenal ada 8 golongan utama, yaitu :

Golongan IA atau yang lebih dikenal dengan golongan alkali

Golongan II A yang lebih dikenal dengan alkali tanah

2Siti Mundi Ronah


Golongan IIIA yang lebih dikenal dengan golongan Boron

Golongan IVA yang lebih dikenal dengan golongan Karbon

Golongan VA yang lebih dikenal dengan golongan Nitrogen

Golongan VIA yang lebih dikenal dengan golongan Oksigen

Golongan VII A yang lebih dikenal dengan golongan Halogen

Golongan VIII A yang lebih dikenal dengan golongan Gas Mulia

10. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M,

dan N adalah…

Jawaban :

Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron

Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron

Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron

Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron

Konfigurasi elektron untuk Ca = 2 8 8 2

Untuk mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus

memakai prinsif Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d f.

11. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah

besar adalah …

Jawaban :

Energy ionisasi karena dalam suatu golongan apabila nomor atomnya

semakin besar maka energy ionisasinya makin kecil, begitu juga sebaliknya

apabila nomor atom semakin kecil, maka energy ionisasinya makin besar.

12. Dalam urutan unsur 8O, 9F, dan 10Ne, jari-jari atom akan…

Jawaban :

Karena unsur-unsur ini merupakan unsur-unsur seperiode, maka jari-jari

atomnya akan semakin mengecil karena gaya tarik terhadap inti makin besar.

13. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .

Jawaban :

kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik

elektron dari atom lain

3Siti Mundi Ronah


14. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,

ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat.

Kenyataan ini ditemukan oleh

Jawaban :

A. R. Newlands

15. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .

Jawaban :

Jumlah kulit yang sama, contoh:

Na dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:

11Na = 2 8 1

12Mg= 2 8 2

Unsur Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.

16. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak

pada periode berapa dan golongan berapa … .

Jawaban :

2 8 jumlah elektron valensi = golongan

Jumlah kulit = periode

Periode 3 dan golongan IIA

17. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada golongan

dan periode berapa…

Jawaban :

Sama seperti penjelasan pada soal nomor 16.

Periode 5, golongan VIA. Ini adalah nomor atom dari unsur Sn.

18. keelektronegatifan, energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron dan

warna. Yang manakah yang tidak termasuk dalam sifat keperiodikan unsur…

Jawaban :

Warna

19. Data keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :

Unsur Keelktronegatifan

K 2,20

L 2,55

M 3,04

4Siti Mundi Ronah

2


N 4,00

O 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ….

Jawaban :

Unsure yang paling elektropositif cenderung mudah membentuk ion positif

berarti harga keelktronegatifan paling rendah. Jadi uansur yang paling

elektropositif adalah O.

20. Unsur-unsur dalam satu golongan tertentu dalam Sistem Periodik

mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Mengapa itu terjadi ?

Jawaban :

Karena semua unsure dalam satu golongan mempunyai electron valensi yang

sama, oleh karena itu unsure-unsur itu memiliki sifat yang sama pula.

5Siti Mundi Ronah


BAB II

Ikatan Kimia

1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .

A. Ar

B. Ne

C. Kr

D. Xe

E. He

Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan

Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).

2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain

untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan

elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).

3. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut

bila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .

A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+

C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

E. Memasangkan 6 elektron

Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-,

pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)

6Siti Mundi Ronah


4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur

yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…

A. P dan Q

B. R dan Q

C. Q dan S

D. S dan R

E. P dan S

Jawaban :

P = atom karbon (non logam) golongan IV A

Q= atom flor (non logam) golongan VII A

R= atom natrium (logam) golongan IA

S= atom argon (non logam) golongan VIII A

Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam

dari golongan IA dan VII A. jawabannya adalah B

5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang

terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk

molekilnya adalah..

A. Octahedron

B. Tetrahedron

C. Segitiga planar

D. Linier

E. Trigonal bipiramida

Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)

6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…

A. HF dan HCl

B. NaBr dan K2O

C. FeCl2 dan H2O

D. C2H4 dan CaC2

E. CO2 dan N2O4

Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non

logam)

7Siti Mundi Ronah


7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…

A. HF, HCl, HI

B. BH3, BF3, CO2

C. H2O, NH3, CO2

D. Li2O, CaO, MgO

E. IF5, CCl4, ClF3.

Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)

8. Zat yang bersifat polar adalah…

A. BCl3

B. H2O

C. CCl4

D. PCl5

E. CHCl3

Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).

9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa

berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..

A. CHCl3

B. NH3

C. H2O

D. CH4

E. PCl5

Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5

10. Diketahui senyawa dibawah ini,

1. H2O

2. NH3

3. HF

4. HBr

5. HCl

senyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….

A. 1,3 dan 5

B. 1,2 dan 4

8Siti Mundi Ronah


C. 1,2,dan 3

D. 3 dan 4

E. 5 dan 1

Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan

dengan atom F, N dan O).

11. Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa

yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..

A. HX

B. HCl

C. CaX

D. XSO4

E. X2(PO4)3

Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan

sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan

melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e)

12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga

adalah … .

A. H2 (nomor atom H = 1)

B. F2 (nomor atom F = 9)

C. O2 (nomor atom O = 8)

D. Cl2 (nomor atom Cl = 17)

E. N2 (nomor atom N = 7)

Jawaban : E (atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)

13. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah

… .

A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O

B. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5

C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2

D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6

E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2

9Siti Mundi Ronah


Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam)

14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .

A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )

B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)

C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)

D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)

E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)

Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang

benar adalah E

15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan

kovalen koordinat secara bersamaan adalah…

A. NH3BF3

B. KNO3

C. KCN

D. NH4Cl

E. NaCl

Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic)

16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini,

Sifat fisik Zat A Zat B

Wujud zat Padat Padat

Kelarutan dalam air Larut Tidak larut

Daya hantar listrik

larutan

Konduktor Isolator

Titik leleh dan titik

didih

Tinggi Rendah

Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang

terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….

A. Ionic dan kovalen nonpolar

B. Kovalen polar dan ionic

C. Kovalen nonpolar dan ionic

D. Kovalen koordinasi dan logam

E. Hydrogen dan kovalen.

10Siti Mundi Ronah


Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data table)

17. Zat yang bersifat polar adalah…

A. CH4

B. BF3

C. NH3

D. CO2

E. PCl5

Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3)

18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..

A. NaCl

B. CCl4

C. HCl

D. NH3

E. Cl

Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa

NaCl. Jawaban yang benar adalah A.

19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…

A. H2O, H2S dan HCl

B. H2O, PH3, dan HBr

C. NH3, H2O, dan HBr

D. NH3, H2S, dam HF

E. HF, NH3 dan H2O

Jawaban : E

20. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai

massa molekul relative (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar

adalah…

A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen

B. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogen

C. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eter

D. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London

E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.

Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)

11Siti Mundi Ronah


BAB III

Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa Dan Persamaan reaksi Sederhana

1. Nama dari senyawa Mg3N2 adalah….

Jawaban :

Magnesium nitride, karena bila suatu senyawa biner merupakan senyawa ion

maka jumlah atom yang diikat tidak disebutkan. Misalnya Mg3N2 adalah

senyawa biner logam dengan non-logam maka cukup disebut dengan

magnesium nitrida.

2. Rumus kimia dari nitrogen pentaoksida adalah…

Jawaban :

N2O5

Nitrogen → N2

Oksigen → O

Penta → 5

3. Rumus kimia dari kalsium fosfat adalah…

Jawaban :

Kalsium → Ca2+

Fosfat → PO43-

Kalsium fosfat = Ca3(PO4)2

4. Nama yang tepat untuk senyawa CH3CH2OH adalah…

Jawaban :

Etanol, karena atom C ada 2 (awalan –eta) dan gugus OH adalah alcohol

(akhiran –ol). Jadi namanya etanol.

5. Diantara zat-zat dibawah ini yang tergolong unsure adalah…

1. Air

2. Minyak

3. Raksa

Jawaban :

Yang termasuk unsure adalah raksa (Hg)

Air dan minyak termasuk senyawa.

12Siti Mundi Ronah


6. Pada senyawa dibawah ini yang mengandung jumlah atom paling banyak

adalah…

1. H2O

2. CH3OH

3. NaOH

Jawaban : yang mengandung paling banyak atom adalah senyawa NaOH,

jumlah atomnya adalah 40.

7. Diantara zat-zat berikut ini yang termasuk senyawa adalah..

1. Air raksa

2. Air jeruk

3. Air murni

4. Air

Jawaban :

Air murni merupakan gabungan dari unsure H2 dan O2 rumusnya H2O.

8. Koefisien dari reaksi : MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2(belum setara)

Setarakan reaksi berikut

Jawaban :

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan.

9. Rumus kimia untuk Besi (III) kloida adalah …

Jawaban :

Besi → Fe3+

Klor → Cl-

Nama awalan logam disebut diawal , sedangkan non logamnya ditambah

akhiran –ida. Jadi rumus kimianya adalah FeCl3

10. Senyawa yang mengandung atom nitrogen paling banyak adalah..

1. NH4Cl

2. Al(NO3)3

3. Sn(NO3)4

13Siti Mundi Ronah


Jawaban :

Sn(NO3)4 jumlah atom N ada 4 buah. Pada NH4Cl ada 1 buah, pada

Al(NO3)3 ada 3 buah. Jadi yang paling banyak atom N nya adallah pada

senyawa Sn(NO3)4 .

11. Yang mengalami perubahan kimia adalah…

1. Lilin meleleh

2. Besi berkarat

3. Es mencair

4. Gula yang larut dalam air

Jawaban :

Yang mengalami prubahan kimia adalah besi berkarat, besi berkarat

karena adanya kontak langung antara logam besi dengan udara bebas.

12. Suatu senyawa memiliki rumus empiris (NO2)n, jika diketahui Mr senyawa

92 (Ar N= 14, O= 16) maka rumus molekulnya adalah…

Jawaban :

(NO2)n = 92

(14 + 2. 16) n = 92

46n =92

n =2

rumus molekul nya adalah N2O4

13. Diantara gas-gas dibawah ini yang molekulnya diatomic adalah..

1. Hydrogen

2. Oksigen

3. Helium

4. Nitrogen

Jawaban : Helium berwujud gas tapi bukan diatomik.

14. B, Ca, Na, Sc merupakan tanda dari atom…

Jawaban :

B= Boron

Ca = Kalsium

Na= Natrium

14Siti Mundi Ronah


Sc =Skandium

15. Rumus posfor dalam wujud gas adalah…

Jawaban :

Fosfor bukan unsure logam, ikatannya kovalen dalam bentuk gas rumus

molekulnya adalah P4.

16. Reaksi pembakaran pirit :

2FeS2 + O2 → FeO + SO2

Setarakanlah reaksinya….

Jawaban : 2FeS2 + 5O2 → 2FeO + 4SO2

Setarakan atom diruas kiri dan kanan

17. Setarakan persamaan reaksi berikut :

Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Jawaban :

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Setarakan atom diruas kiri dan kanan

18. Nama senyawa dibawah ini adalah

1. NaI

2. KOH

3. Na2S

Jawaban :

1. NaI = Natrium Iodida

2. KOH = Kalium Hidroksida

3. Na2S = Natrium Sulfida

19. Tulislah rumus kimia dari ammonium sulfat, timbal (II) nitrat dan besi (III)

sulfat.

Jawaban :

ammonium sulfat = (NH4)2SO4

timbal (II) nitrat = Pb(NO3)2

besi (III) sulfat = Fe2(SO4)3

20. Tuliskan rumus kimia kalium permanganat….

Jawaban :

KMnO4 (kalium permanganat)

15Siti Mundi Ronah


BAB IV

Stoikiometri

1. Berapakah jumlah molekul dari 10 gram H2O? jika diketahui (Ar H= 1, Ar

O= 16)

Jawaban :

Jumlah mol H2O = gramMr

= 1018

= 0,6 mol

Jumlah molekul = mol x 6,023. 1023

= 0,6 mol x 6,023.1023

= 3,61 x 1023

2. Bila tetapan Avogadro = 6 x1023 dan Mr urea CO(NH2)2 = 60 maka massa 5

molekul urea adalah…

Jawaban :

Jumlah mol = jumla h partikel

6,02 x 10 23

= 5/6,02 x10 23

= 0,83 x 10 -23 mol

Massa urea = mol x Mr

= 0,83 . 10-23 mol x 60 grammol

= 5 x 10-22 gram.

3. Volume 3,5 gram gas X pada STP = 2,8 L, tentukan Mr gas X tersebut…

Jawaban :

Jumlah mol = 2,8 L/22,4 L mol-1

= 0,125 mol

0,125 mol = 3,5 gram /Mr

16Siti Mundi Ronah


Mr = 28 gram /mol

4. NaOH sebanyak 10 gram dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 500 mL

larutn NaOH (Mr = 40 ), hitunglah kemolaran larutan tersebut ?

Jawaban :

M =m / Mr x 1000/V

M = 10/40 x 1000/500

M = 0,5 M

5. Jika 20 mL HCl 5 M diencerkan menjadi 0,4 M, berapa jumlah air yang harus

ditambahkan pada larutan?

Jawaban :

V1 . M1 = V2 .M 2

20 . 5 = V2. 0,4

V2 = 250 mL

6. Vanila yang digunakan untuk memberi cita rasa makanan mempunyai

komposisi: 63,2% C, 5,2% H, dan 31,6% O (Ar C = 12, H=1,danO=1 6)

Tentukan rumus empirisnya…

Jawaban :

Mol C = 63,2 gram :12 gram/mol = 5,27 mol

Mol H = 5,2 gram :1 gram/mol = 5,2 mol

Mol O = 31,6 gram:16 gram/mol = 1,98 mol

Diperoleh perbandingan mol C : H : O = 5,27 : 5,2 : 1,98

= 2,66 : 2,66 : 1

= 8 : 8 : 3

Jadi, rumus empiris vanila adalah C8H8O3.

7. Tentukan persen massa unsur C, H, dan O dalam senyawa glukosa (C6H12O6)

(Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)!

Jawaban :

17Siti Mundi Ronah


Massa molekul relatif C6H12O6 = 180

Unsur Penyusun C6H12O6

Karbon (C), Persen massa unsur C = 6 Ar C : Mr C6H12O6 x 100 %

= 6. 12 : 180 x 100 %

= 40 %

Hidrogen (H), persen massa unsur H =12 Ar H : Mr C6H12O6 x 100 %

= 12 . 1 : 180 x 100 %

= 6,7 %

Oksigen (O), persen massa unsur O = 6 Ar O :Mr C6H12O6 x 100 %

= 6 . 16 :180 x 100 %

= 53,3 %

Percobaan Volume HCl yang

dititrasi

Volume NaOH yang

digunakan

1. 20 mL 15 mL

2. 20 mL 14 mL

3. 20 mL 16 mL

8.

Tabel diatas adalah data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH

0,1 M. berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl adalah…

Jawaban :

Prinsip titrasi pada soal ini adalah keseimbangan jumlah mol kedua zat.

18Siti Mundi Ronah


Volume NaOH yang digunakan adalah volume rata-rata = (15+14+16) /3 mL

= 15 mL

Volume HCl x Molaritas HCl = Volume NaOH x Molaritas NaOH

20 mL x Molaritas HCl = 15 mL x 0,1 M

Molaritas HCl = (15 mL x 0,1 M) : 20 mL

Molaritas HCl = 0,075 M

9. Pada penguraian 10 liter suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20

liter nitrogen monoksida dan 10 liter gas oksigen. Rumus oksida nitrogen itu

adalah …

Jawaban :

NxOy → NO + O2

10 L 20L 10L

Perbandingan volum=perbandingan koefisien, maka persamaan reaksi

menjadi : NxOy → 2NO + O2

Jumlah atom ruas kiri harus sama dengan jumlah atom rauas kanan maka:

N= 2, O= 4. Rumus oksida nitogennya adalah N2O4.

10. Suatu senyawa hidrokarbon tersusun dari 84% C dan 16% H (Ar : C=12,

H=1)dengan massa molekul relative 100. Rumus molekul zat tersebut

adalah…

Jawaban :

mol C : mol H = 8412

: 161

= 7 :16

rumus empirisnya adalah C7H16

(C7H16)n = 100

(7.ArC + 16. ArH1)n = 100

100n = 100

n = 1

jadi rumus molekulnya adalah C7H16

11. Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hydrogen membentuk amoniak sesuai

dengan persamaan reaksi dibawah ini :

N2 + H2→ NH3

19Siti Mundi Ronah


Jika 6 liter gas hydrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang

dihasilkan adalah…

Jawaban :

N2 + 3H2→ 2NH3

Volume gas amoniak yang dihasilkan

V NH3 = 23

x voleme gas H2

= 23

x 6 L = 4 L

12. Diketahui massa atom suatu unsure Fe= 55,847 sma dan massa 1 atom C-12=

12,000 sma, maka massa atom relative Fe adalah..

Jawaban :

Ar Fe = massa 1 atom unsur Fe1

12massa1 atom C−12

= 55,8471

12x 12

13. Jika Ar : S= 32, O =16, H= 1, dan Na= 23. Maka massa molekul relative dari

Na2S2O3. 5 H2O adalah…

Jawaban :

Mr Na2S2O3. 5 H2O = (2.Ar Na + 2.ArS + 3.ArO + 10.ArH + 5.ArO)

= (2. 23 + 2. 32 + 3. 16 + 10. 1 + 5. 16)

= (46 + 64 + 48 + 10 + 80)

= 248

14. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,1 M

menurut persamaan reaksi berikut :

H2SO4 + NaOH →Na2SO4 + H2O

Pereaksi yang tersisa dari reaksi tersebut adalah..

Jawaban :

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Mula-mula 10mmol 10mmol ---------- ----------

bereaksi 5mmol 10mmol 5mmol 10mmol

sisa 5mmol ---------- 5mmol 10mmol

20Siti Mundi Ronah


Jawaban : pereaksi yang bersisa adalah 5 mmol H2SO4.

15. X gram logam Na (Ar Na= 23) ditambahkan pada etanol dalam jumlah yang

cukup, maka akan terbentuk gas sebanyak 5,6 liter(00C, 1 atm). Jadi harga X

adalah..

Jawaban :

2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2

5,6 L H2 (00C, 1 atm) = 5,6 L

22,4 L/mol

= 0,25 mol

Mol Na = 2 x 0,25 mol

= 0,5 mol

Massa logam Na = mol x Ar

= 0,5 mol x 23

= 11, 5 gram

16. Pada reaksi dehidrasi Na Sulfat terhidrat :

Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + H2O

Bila 11,6 gram Na2SO4 X H2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat

sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air Kristal yang terkandung adalah…

Jawaban :

Jumlah molekul air Kristal = X

X = Mr kristal−Mr zat

18

Na2SO4 X.H2O→ Na2 SO4 + X H2O

Mula-mula 11,6 gram menjadi 7,1 gram

Mol Na2SO4 = 7,1 gram

142 gram /mol

= 1

20 mol

Na2SO4 X.H2O = 1

20 mol = 11, 6 gram

Mr Na2SO4 X.H2O = grammol

= 11,6 gram : 1

20

21Siti Mundi Ronah


= 232 grammol

X = Mr kristal−Mr zat

18

= 232 gram

mol−142

grammol

18

X = 9018

X = 5

17. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna hingga terbentuk gas SO3 sesuai

persamaan reaksi berikut :

SO2 (g) + O2(g) → SO3(g)

Perbandingan volume oksigen dengan SO3 dalam reaksi itu jika diukur pada

T dan P yang sama adalah…

Jawaban :

2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g)

Perbandingan volum = perbandingan koefisien, jadi perbandingan O2 dengan

SO3 adalah 1: 2.

18. 50 mL oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100

mL gas nitrogen monoksida dan 25 mL gas oksigen. Bila pengukuran

dilakukan pada tekanan dan temperature yang sama, maka perbandingan NO

dan O2 adalah…

Jawaban :

2NxOy → NO + O2

Mula-mula 50mL ----------- ------

Bereaksi 50mL ------------ -------

Setimbang 0 mL 100 mL 25 mL

22Siti Mundi Ronah


Perbandingan NO dan O2 adalah 4:1

19. 8,7 gram batu kawi (MnO2) ditambah dengan 75 mL H2SO4 4 M dan 15 gram

NaCl. Setelah MnO habis bereaksi sesuai dengan persamaan reaksi :

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + 2 H2O + Cl2

Mr NaCl= 58,5 gram/mol, Mr MnO = 87 gram/mol, maka massa NaCl sisa

adalah…

Jawaban :

mol MnO2 = 8,7 gram

87garam

mol

= 0,1 mol

Mol NaCl = 21

x 0,1 mol

= 0,2 mol

Massa NaCl = mol x Mr NaCl

= 0,2 mol x 58,5 gram/mol = 11,7 gram

20. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO →2 Hg +O 2

Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2, maka HgO

akan terurai sebanyak berapa persen….

Jawaban :

Mol O2 = 4,8 gram : 32 gram/mol

= 0,15 mol

Mol HgO = 2/1 x 0,15 mol

= 0,3 mol

Massa HgO = mol x Mr

= 0,3 mol x 216 gram/mol

= 64,8 gram

% HgO = 64,8 gram108 gram

x 100 %

= 60 %

23Siti Mundi Ronah


BAB V

Larutan Elektrolit dan Larutan Non-elektrolit

1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.

Larutan Lampu Banyak

gelembung

1. Menyala terang Banyak

2. Menyala redup Banyak

3. Tidak menyala Sedikit

4. Tidak menyala Tidak ada

Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah

berturut-turut adalah ....

A. 1 dan 2 D. 2 dan 4

B. 1 dan 3 E. 3 dan 4

C. 1 dan 4

24Siti Mundi Ronah


Jawaban : B (1 dan 3)

2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa

adalah....

A. NaOH D. P(OH)3

B. CH3COOH E. C12H22O11

C. HCl

Jawaban : A (NaOH)

3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....

A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik

B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak

C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat

menghantarkan listrik

D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas

bergerak

E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul-molekul yang bebas

bergerak

Jawaban : A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik)

4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....

A. larutan gula 0,1 M D. larutan NaCl 0,1 M

B. larutan asam asetat 0,1 M E. larutan NaCl 1M

C. larutan asam asetat 1 M

Jawaban : E (larutan NaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya

hantarnya semakin bagus).

5. Asam klorida merupakan ... jika dilarutkan ke dalam air bersifat ....

A. senyawa ionik; non elektrolit

B. senyawa ionik; elektrolit

C. senyawa kovalen; non elektrolit

D. senyawa kovalen; elektrolit

25Siti Mundi Ronah


E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit

Jawaban : D (asam klorida merupakan senyawa ionic jika dilarutkan kedalam

air bersifat elektrolit)

6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik

adalah....

A. NaCl D. KI

B. C11H22O11 E. Al2(SO4)3

C. CaCl2

Jawaban : B (C11H22O11) glukosa

7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini

menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....

A. bersifat asam D. dapat saling bereaksi

B. bersifat basa E. mengandung ion

C. bersifat netral

Jawaban : E mengandung ion, sehingga dapat menghantarkan arus listrik.

8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....

A. senyawa ionik yang elektrolit

B. senyawa ionik yang non elektrolit

C. senyawa kovalen yang elektrolit

D. senyawa kovalen yang non elektrolit

E. senyawa asam lemah yang elektrolit

Jawaban : senyawa kovalen yang elektrolit. Jawaban yang benar adalah C

9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....

A. elektron yang bergerak bebas

B. air yang dapat menghantarkan listrik

C. air yang terionisasi

D. logam yang merupakan penghantar listrik

E. ion-ion yang bergerak bebas

Jawaban : E (ion-ion yang bergerak bebas)

26Siti Mundi Ronah


10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan

ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung

gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah ....

A. cuka bukan elektrolit

B. sedikit sekali cuka yang terionisasi

C. cuka merupakan elektrolit kuat

D. alat penguji elektrolit rusak

E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap

Jawaban : B (hal tersebut menunjukkan bahwa sedikit sekali cuka yang

terionisasai).

11. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah….

A. H2CO3 D. HCl

B. Ca(OH)2 E. CH3COOH

C. NH4OH

Jawaban : D HCl (HCl termasuk larutan elektrolit kuat)

12. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....

A. NaCl dan KBr D. H2O dan HBr

B. CH4 dan NH3 E. KCl dan HCl

C. SO2 dan HCl

Jawaban : A (NaCl dan KBr) karena terbentuk dari ikatan ionic dan senyawa

ionic dapat menghantarkan arus listrik.

13. Larutan di bawah ini yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ....

A. gula pasir D. glukosa

B. alkohol E. urea

C. garam dapur

Jawaban : garam dapur, jawaban yang benar adalah C

27Siti Mundi Ronah


14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ....

A. soda D. tawas

B. minyak tanah E. kaporit

C. cuka

Jawaban : B (minyak tanah tidak dapat menghantarkan arus listrik)

15. Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…

A. Ionisasi D. Ion negatif

B. Ion positif E. Kovalenisasi

C. Ion tunggal

Jawaban : A (ionisasi merupakan peristiwa terurainya molekul mejadi

ion-ionnya)

16. Contoh senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik, kecuali…

A. HCl D. HI

B. H2SO4 E. CCl4

C. HF

Jawaban : E (CCl4 tidak dapat mengahantarkan arus listrik karena CCl4

merupakan senyawa kovalen non-polar).

17. Yang merupakan ciri-ciri larutan non-elektrolit adalah…

A. Menghasilkan banyak gelembung gas, membuat lampu menyala terang.

B. Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup

C. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.

D. Lampu tidak menyala tetapi ada gelembung gas.

E. Lampu menyala redup

Jawaban : C (Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas)

18. Yang merupakan ciri-ciri larutan elektrolit lemah adalah…

A. Menghasilkan banyak gelembung gas.

B. Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala redup bahkan

tidak menyala.

C. Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas.

D. Membuat lampu menyala terang.

28Siti Mundi Ronah


E. Lampu menyala redup.

Jawaban : B (Menghasilkan gelembung gas sedikit dan lampu menyala

redup bahkan tidak menyala)

19. Apa nama alat yang digunakan untuk mengetahui apakah suatu zat cair dapat

menghantarkan listrik atau tidak…

A. Thermometer

B. pH meter

C. Alat uji elektrolit

D. Alat refluks

E. Tabung reaksi

Jawaban : C (alat uji elektrolit)

20. Data uji elektrolit air dari berbagai sumber sebagai berikut.

No. Jenis air Nyala lampu Kecepatan timbul

gas

1. Air Sumur - Lambat

2. Air Laut Terang Cepat

3. Air Sungai - Agak cepat

4. Air Hujan - Lambat

Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah ... .

A. air laut tergolong elektrolit kuat

B. air sungai tergolong elektrolit paling lemah

C. daya hantar listrik air sungai lebih kecil dari air hujan

D. daya hantar listrik air hujan paling lemah

E. air dari berbagai sumber adalah elektrolit

Jawaban : A (air laut tergolong elektrolit kuat diliah dari gejala-gejala

yang ditimbulkannya).

29Siti Mundi Ronah


BAB VI

Reaksi Reduksi-Oksidasi (redoks) dan Tata Nama Senyawa

1. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah ....

A. –1

B. +5

C. +1

D. +7

E. +3

Jawaban :

KClO3, biloks K adalah +7, caranya:

K + 1(-1) + 3(-2) = 0

K +(-7) = 0

K = +7

2. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan

mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

A. MnO2

B. KMnO4

C. K2MnO4

30Siti Mundi Ronah


D. MnO

E. MnCl2

Jawaban : B ( biloks Mn adalah +7)

Pada MnO2 biloks Mn adalah +4

Pada K2MnO4 biloks Mn adalah +6

Pada MnO bioks Mn adalah +2

Pada MnCl2 biloks Mn adalah + 2

3. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....

A. PH4Br

B. PCl5

C. POBr3

D. Ca3(PO4)2

E. PF3

Jawaban : A (biloks P pada PH4Br adalah -3)

Pada PCl5, POBr3 , Ca3(PO4)2, PF3 biloksnya berturut-turut adalah +5, +5,

+5 dan +3.

4. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa

besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa…

A. FeO

B. FeCO3

C. Fe(OH)3

D. Fe2O2

E. Fe2O3. XH2O

Jawaban : E (Fe2O3. XH2O)

5. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....

A. +7

B. +1

C. -1

D. +5

E. +3

Jawaban : KClO2

K + 1(-1) + 2(-2) =0

31Siti Mundi Ronah


K +(--5) = 0

K = +5 jawaban benar adalah D

6. Pada reaksi: Cl2 +2KOH→KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah

dari ....

A. –1 menjadi +1 dan 0

B. –2 menjadi 0 dan +1

C. +1 menjadi –1 dan 0

D. 0 menjadi –1 dan +1

E. 0 menjadi –1 dan –2

Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl2 = 0,

biloks Cl pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1.

7. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor?

A. ClO2– → ClO3

–

B. Cl- →ClO2–

C. ClO4– →Cl–

D. Cl2 →2ClO3–

E. ClO– →ClO4 –

Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl yang

mengalami reduktor ClO- menjadi ClO4- . jawaban benar adalah E

8. Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah....

A. pelepasan oksigen

B. pengurangan bilangan oksidasi.

C. penerimaan elektron

D. zat oksidator

E. zat reduktor

Jawaban : D (zat oksidator)

9. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama ....

A. dinitrogen oksida

B. nitrogen oksida(III)

C. nitrogen(III) oksida

32Siti Mundi Ronah


D. dinitrogen monoksida

E. nitrogen trioksida

Jawaban : C (nitrogen(III) oksida)

10. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ....

A. NH3

B. HNO3

C. NaH

D. H2O

E. PH3

Jawaban : C (biloks Hidrogen -1)

NaH

1+ H= 0 H= -1

11. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka ....

A. bilangan oksidasinya akan turun

B. bilangan oksidasinya akan naik

C. reaktivitasnya akan meningkat

D. unsur tersebut mengalami oksidasi

E. menghasilkan bilangan oksidasi positif

Jawaban : A (biloksnya akan turun)

12. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam

perklorat berturut-turut adalah ....

A. +3, +5, +7

B. +1, +7, +5

C. +5, +3, +7

D. +7, +5, +3

E. +1, +3, +5

Jawaban :

Asam klorit (HClO2) biloks halogen = +3

Asam klorat (HClO3) biloks halogen = +5

Asam perklorat (HClO4) biloksnya = +7

33Siti Mundi Ronah


Jawaban yang benar adalah A

13. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3

mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar ....

A. –6

B. +4

C. –4

D. +8

E. –1

Jawaban : E

14. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus ....

A. P5O

B. PO5

C. P3O5

D. P4O10

E. P2O3

Jawaban : B (PO5, pospor pentaoksida)

15. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah ....

A. –1

B. d. +5

C. +1

D. +7

E. +3

Jawaban : D (biloks klor adalah +7)

16. Reaksi reduksi adalah ....

A. reaksi melepaskan elektron

B. reaksi menerima proton

C. reaksi pelepasan oksigen

34Siti Mundi Ronah


D. reaksi penggabungan oksigen

E. reaksi pelepasan hydrogen

Jawaban : C (reaksi pelepasan oksigen dari senyawa)

17. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam

K2Cr2O7 adalah ... .

A. KMnO4

B. MnO

C. K2MnO4

D. MnO2

E. MnSO4

Jawaban : C (biloks Mn pada K2MnO4 sama dengan biloks Cr pada

senyawa K2Cr2O7, biloksnya adalah +6.

18. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 →MnSO4 + I2 + K2SO4 + ⎯⎯H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... .

A. +14 menjadi +8

B. –1 menjadi +2

C. +7 menjadi +2

D. –2 menjadi +2

E. +7 menjadi –4

Jawaban : C (biloksnya berubah dari +7 menjadi +2)

19. Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah…

A. Ag+ + Cl- → AgCl

B. H+ + Cl- → HCl

C. NaOH + HCl → NaCl + H2O

D. 2Pb + O2 → 2PbO

E. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Jawaban : E pada reaksi Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ terjadi reaksi redoks.

Biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi)

Biloks Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi)

20. Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah…

A. Ammonium klorida

35Siti Mundi Ronah


B. Kalium nitrat

C. Nitrogen trioksida

D. Nitrogen monoksida

E. Ammonia

Jawaban :

NH4Cl biloks N= -3

KNO3 biloks N= +5

N2O3 biloks = +3

NH3 biloks = -3

NO = -2

Jawaban yang benar adalah C

BAB VII

Hidrokarbon dan Minyak Bumi

1. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur

Yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C

nomor …

Jawaban :

Atom C nomor 2, karena mengikat 3 atom C lainnya.

2. Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon dibawah ini :

Atom C kuartener terdapat pada nomor…

Jawaban :

36Siti Mundi Ronah


Atom C kuartner terdapat pada atom C nomor 2, atom C kuartner mengikat 4

atom C lainnya.

3. Dari rumus struktur senyawa hidrokarbon dibawah ini,

atom C sekunder terdapat pada nomor …

Jawaban :

atom C sekunder terdapat pada nomor 6, atom C sekunder mengikat 2 atom C

lainnya.

4. Tulislah rumus molekul senyawa pentena…

Jawaban :

Rumus umum alkena adalah CnH2n. jadi rumus molekul pentena adalah

C5H10.

5. Jumlah isomer dari senyawa C6H10 adalah …

Jawaban :

C6H10 adalah heksuna

Isomernya antara lain:

1. C-C-C-C-C≡C

2. C-C-C-C≡C-C

3. C-C-C≡C-C-C

4. C-C-C-C≡C

C

5. C-C-C-C≡C

C

6. C-C-C≡C-C

C

37Siti Mundi Ronah

C

C


7. C≡C-C-C

6. Nama yang tepat untuk senyawa alkana dibawah ini adalah …

Jawaban :

Memberi penamaan:

Cari rantai terpanjang, gugus alkil mendapat nomor yang sekecil mungkin,

beri nama atom C rantai utama, kemudian diberi akhiran ana. Nama

senyawa alkananya adalah 3,3-dimetilpentana.

7. Nama yang tepat untuk senyawa alkena dibawah ini adalah …

CH2=CH-CH3

Jawaban : 1-propena

8. Nama yang tepat untuk senyawa alkuna dibawah ini adalah :

CH3-CH-C≡C-CH-CH3

Jawaban : CH3

2-metil-3-heksuna

38Siti Mundi Ronah


9. Data hasil penyulingan minyak bumi :

No. Banyak atom CTitik didih (0C)

1. C1- C4

<40

2. C5- C10

40-180

3. C11- C12

160-250

4. C13- C25

220-350

5. C26- C28

>350

Fraksi nomor 3 digunakan untuk…

Jawaban :

Pada titik didih 160-250 0C fraksi minyak bumi yang dihasilkan adalah

kerosin yang dalam kehidupan sehari-hari dikenal dengan nama minyak

tanah, yang penggunaannya antara lain untuk bahan bakar kompor.

10. Senyawa hidrokarbon dibawah ini yang merupakan sikloalkana adalah …

1. C3H6

2. C3H8

3. C4H10

Jawaban :

Rumus sikloalkana CnH2n

Jadi yang merupakan sikloalkana adalah C3H6

11. Senyawa yang menaikkan angka oktan bensin adalah…

Jawaban : T.E.L (Tetra Etil Lead )

12. Nama yang be nar untuk senyawa dengan rumus struktur :

CH3-C=CH-CH2-CH3

CH2

CH3

39Siti Mundi Ronah


Jawaban :

3-metil-3-heksena

13. Rumus kimia asetilena adalah…

Jawaban :

Asetilena adalah nama lain dari etuna, rumus kimianya adalah C2H2

H-C ≡ C-H

14. Bensin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut

menandung…

Jawaban

Benin premium mempunyai bilangan oktan 80, berarti bensin tersebut

mengandung 80 % isooktana dan 20 % normal heptana. Karena bensin

mempunyai bilangan ketukan isooktana dan sisanya normal heptana.

15. Senyawa hidrokarbon terbanyak dalam komponen minyak bumi adalah…

Jawaban :

Bahan utama yang terkandung dalam minyak bumi adalah hidrokarbon baik

yang alifatik maupun yang siklik, baik yang jenuh maupun yang tidak jenuh,

yang paling banyak adalah alkana dan sikloalkana.

16. Struktur homolog alkena berikut :

Diberi nama ….

Jawaban : cara penamaan:

Pilih rantai terpanjang, cari gugus alkil, cari nomor ikatan rangkap kemudian

diberi akhiran ena.

3,4-dimetil-1-pentena

17. Sebutkan apa saja kegunaan alkuna!

40Siti Mundi Ronah


Jawaban :

Sebagai bahan bakar LGP, minyak bumi, bensin, dan solar.

Untuk membuat tinta, cat, semir sepatu dan lain-lain.

18. Apa yang dimaksud dengan isomer? Sebutkan jenis-jenis isomer !...

Jawaban :

Isomer adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi

memiliki rumus struktur berbeda sehingga sifatnya berbeda.

Jenis-jenis isomer :

1. Isomer rantai

2. Isomer posisi

3. Isomer fungsional

4. Isomer ruang

19. Alkena + alkil halide akan menghasilkan…

Jawaban :

CH3-CH2-CH꞊CH2 + HCl → CH3-CH2-CH-CH3

2-butena asam klorida Cl

2-klorobutana

20. Gambarkan struktur siklopentana dan sikloheksana !

Jawaban :

41Siti Mundi Ronah


42Siti Mundi Ronah

kumpulan soal-soal kimia kelas x sma

Documents