RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Sekolah : SMA Negeri 3 MedanMata pelajaran : KimiaKelas/Semester : X1 / GenapMateri Pokok : Asam BasaAlokasi Waktu : 4 x 45 menit

A. Kompetensi Inti (KI)

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI 2 : Mengembangkan perilaku (jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli, santun, ramah

lingkungan, gotong royong, kerjasama, cinta damai, responsif dan pro-aktif) dan

menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan bangsa

dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam

menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami dan menerapkan pengetahuan faktual, konseptual, prosedural dalam

ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan

kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan

kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang

spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan

mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar dan Indikator

1. Mengagumi keteraturan dan kompleksitas ciptaan Tuhan khususnya tentang asam

basa.(dari KI 1)

2. Berperilaku ilmiah: teliti, tekun, jujur terhadap data dan fakta, disiplin, tanggung

jawab, dan peduli dalam observasi dan eksperimen, berani dan santun dalam

mengajukan pertanyaan dan berargumentasi, peduli lingkungan, bekerjasama,

berpendapat secara ilmiah dan kritis, responsif dan proaktif dalam setiap tindakan

dan dalam melakukan pengamatan dan percobaan di dalam kelas/laboratorium

maupun di luar kelas/laboratorium.(dari KI 2)

3. Menganalisis sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan pH larutan. (dari KI

3)

Indikator:

Menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan teori asam basa dengan tepat.

Menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan indikator asam basa dengan

tepat.

Membedakan asam dan basa yang bersifat kuat/lemah dengan benar

Menghitung pH suatu larutan berdasarkan teori/hasil percobaan dengan benar

Menghitung pH asam/basa dari pengenceran/pencampuran dengan benar

4. Merancang, melakukan, menyajikan data percobaan dan menyimpulkan sifat

asam/basa suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator

Indikator:

Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat asam/basa beberapa larutan dengan

menggunakan beberapa indikator seraca teliti dan sistematis.

Melakukan percobaan sifat asam/ basa pada beberapa larutan dengan menggunakan

beberapa indikator dengan benar.

Menganalisis data hasil percobaan tentang sifat asam/ basa beberapa larutan secara teliti

dan sistematis

Menyajikan data hasil percobaan tentang sifat asam/ basa beberapa larutan dengan tepat

Menyimpulkan sifat asam/ basa beberapa larutan dengan benar

C. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

1. Siswa dapat menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan teori asam basa

dengan tepat.

2. Siswa dapat menentukan sifat asam/basa suatu larutan berdasarkan indikator asam

basa dengan tepat.

3. Siswa dapat membedakan asam dan basa yang bersifat kuat/lemah dengan benar

4. Siswa dapat menghitung pH suatu larutan berdasarkan teori/hasil percobaan dengan

benar

5. Siswa dapat menghitung pH asam/basa dari pengenceran/pencampuran dengan benar

Tujuan Afektif

1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan dan kompleksitas sifat asam/ basa larutan

sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.

2. Siswa dapat menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok.

3. Siswa dapat menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan

melaksanakan kejujuran, ketelitian, disiplin dan tanggung jawab.

D. Materi Pembelajaran

Teori Asam Basa menurut Arrhenius :

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+ dalam larutannya

Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH- dalam larutannya

Teori Asam Basa menurut Bronsted- Lowry :

Asam adalah donor H+

Basa adalah akseptor H+

Teori Asam Basa menurut Lewis:

Asam adalah akseptor pasangan elektron bebas

Basa adalah donor pasangan elektron bebas

Indikator Asam Basa

1. LAKMUS 2. PHENOLFTALEIN

ASAM : Memerahkan lakmus ASAM : Larutan tak berwarna

BASA : Membirukan lakmus BASA : Larutan Merah Muda

3. INDIKATOR UNIVERSAL 4. pH METER berupa alat digital

ASAM : pH<7

BASA : pH>7

NETRAL : pH=7

Menghitung pH Larutan

ASAM KUAT BASA KUAT

H+= a.Ma OH- = b.Mb

ASAM LEMAH BASA LEMAH

H+= √Ka.Ma = α.Ma OH- = √Kb.Mb = α.Mb

pH = - log H+ pOH = - log OH-

pH = 14- pOH

Asam Kuat : HCl, HClO3. HClO4, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Basa Kuat : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2,Ba(OH)2

E. Metode Pembelajaran

- Pembelajaran kolaboratif

- Eksperimen

F. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran

Media:

Lembar Kerja

Alat/Bahan:

Laptop

Infocus

G. Sumber Belajar: Johari, J.2008. Kimia Untuk Kelas XI SMA/MA, Esis: Jakarta

Partana,C. 2009. Mari Belajar Kimia untuk Kelas XI SMA/MA: Pusat Perbukuan

Departemen Pendidikan Nasional

Purba,M.2008. Kimia Kelas XI SMA /MA, Jakarta: Erlangga

http://id.wikipedia.org/wiki/Indikator_asam-basa diakses 14 Februari 2014

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_xi/definisi-asam-dan-

basa/ diakses 14 Februari 2014

H. Langkah - Langkah Pembelajaran

Pertemuan Pertama ( 2x45 menit)

Kegiatan Kegiatan Pembelajaran Alokasi WaktuPendahuluan 1. Salam pembuka

2. Doa3. Mengecek kehadiran

siswa4. Pre-test

Pre-test5. Apersepsi dan

Orientasi

ApersepsiSebagai apersepsi guru memberikan contoh larutan yang bersifat asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari

OrientasiDengan menggunakan in focus diberikan contoh beberapa zat beserta sifat asam/basanya

Guru melatih siswa untuk berfikir dengan memberikan pertanyaan mengapa zat tersebut ada yang tergolong asam ada yg tergolong basa? Bagaimana cara membedakannya? Apa ciri-ciri larutan yang bersifat asam / basa?

30 minutes

Isi Forming A Study Group

6. Siswa dibagi menjadi beberapa kelompok

Observing7. Siswa membaca

buku/ artikel yang telah disediakan dan mendiskusikannya dengan kelompoknya.

Asking and Discussing8. Melalui diskusi dan

tanya jawab siswa didorong untuk mengetahui indikator apa yang bisa dimanfaatkan untuk asam/basa kemudian apa perbedaan suatu larutan yang bersifat asam/basa jika ditinjau dari teori asam-basa, pH larutan dan indikator asam/basa

Observing Siswa mencari hubungan antara kekuatan asam basa dengan pH larutan.

Guru meminta beberapa siswa menyampaikan kesimpulan di depan kelas.

Siswa mengerjakan kuis yang diberikan oleh guru

siswa menuliskan rangkuman hasil pembelajaran hari ini

55 minutes

Penutup Guru memberikan tugas kelompok untuk merancang dan melakukan percobaan tentang beberapa larutan

5 minutes

Pertemuan Kedua (2x45 menit)

Kegiatan Deskripsi Alokas WaktuPembuka 1. Salam Pembuka.

2. Do’a.3. Absensi.4. Siswa diminta mengulang

kesimpulan mengenai sifat larutan asam basa.

5 minutes

Isi 5. Siswa diminta merancang percobaan untuk menyelidiki sifat asam basa suatu larutan dengan menggunakan beberapa indikator

6. Siswa melakukan percobaan7.  Siswa mengamati dan mencatat data

hasil percobaan sifat asama/basa suatu larutan dengan beberapa indicator asam/basa

8. Siswa menganalisis data hasil percobaan untuk menyimpulkan pH larutan suatu asam/basa

9. Siswa mengelompokkan larutan berdasarkan kekuatan asam dan basanya

10. Siswa menyimpulkan bahwa larutan asam dan larutan basa memberikan perubahan warna yang berbeda pada setiap indicator

11. Siswa menyajikan laporan hasil percobaan

65 minutes

Penutup 12. Post-testPost-test

13. Guru menanyakan kepada siswa apa manfaat yang bisa diambil dari belajar larutan asam dan basa

14. Guru memberikan informasi pembelajaran selanjutnya mengenai titrasi asam

30 minutes

I. Penilaian

1. Bentuk : Penilaian kognitif

2. Instrumen : Quiz, Test tertulis

3. Tugas : Menyusun dan menyajikan laporan percobaan

J. Item Tes

a. Quiz ( bentuk pilihan ganda)

Soal

1. Zat-zat berikut merupakan indikator asam basa, kecualia. metil merahb. fenolftaleinc. fehlingd. brom timol biru

2. Spesi berikut yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut teori Bronsted Lowry, kecualia. PO4

3-

b. H2PO4-

c. H2PO4

d. H3PO4

3. Menurut Lewis, asam adalah senyawa yanga. Donor protonb. Akseptor protonc. Donor PEBd. Akseptor PEB

4. Pernyataan yang benar menurut asam basa Bronsted Lowry tentang reaksi dibawah ini adalah CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

a. H2O merupakan asam konjugasi dari H3O+

b. H3O+ merupakan basa konjugasi dari CH3COOHc. H3O+ merupakan basa konjugasi dari CH3COO-

d. CH3COO- merupakan basa konjugasi dari CH3COOH

Kunci Jawaban

1. C, 2. B, 3. D, 4. D

PenskoranNilai = skor perolehan x 100 % Skor total

b. Pre test dan post test (bentuk pilihan ganda/ terlampir di bagian soal instrument)

Medan, 17 Februari 2014

Mengetahui,

Kepala Sekolah Guru Pengajar

Devi Anriani SiregarNIP. 8136141002