rpp smk larutan elektrolit

RPP Kimia XI/3 By: Tri GPS, M.Pd Blog: http://trigps.blogspot.com/ E-Mail: [email protected] [email protected]

1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

NAMA SEKOLAH : SMK Negeri 1 Bangkinang

MATA PELAJARAN : Kimia

KELAS / SEMESTER : XI / 3

STANDAR KOMPETENSI : 2. Memahami konsep larutan elektrolit dan elektrokimia

KOMPETENSI DASAR : 2.1. Membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit

INDIKATOR : - Pengertian larutan sebagai campuran dari dua atau lebih zat yang

homogen dideskripsikan dengan benar

- Pengertian larutan biner sebagai larutan yang hanya terdiri atas

zat terlarut dan pelarut dideskripsikan dengan benar

- Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat

hantaran listriknya diamati dengan benar

- Ciri-ciri hantaran listrik dalam berbagai larutan disimpulkan

berdasarkan hasil percobaan

ALOKASI WAKTU : 4 x 451

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah selesai proses pembelajaran, siswa dapat:

- Mendeskripsikan pengertian larutan sebagai campuran dari dua atau lebih zat yang homogen

- Mendeskripsikan pengertian larutan biner sebagai larutan yang hanya terdiri atas zat terlarut

dan pelarut dideskripsikan dengan benar

- Mengamati perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran

listriknya diamati dengan benar

- Menyimpulkan ciri-ciri hantaran listrik dalam berbagai larutan berdasarkan hasil percobaan

B. Materi Pembelajaran

- Pengertian larutan

- Pengertian larutan elektrolit dan non elektrolit

- Perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit

- Ciri-ciri hantaran listrik dalam berbagai larutan

C. Metode Pembelajaran

Ceramah, diskusi, praktikum dan tanya jawab

D. Langkah-Langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan 1

1. Pendahuluan (101)

a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas, alat dan bahan

praktikum)

b. Motivasi

- Penjajakan kesiapan belajar siswa dengan memberikan pertanyaan tentang materi

yang akan diajarkan

- Informasi kompetensi yang ingin dicapai

2. Kegiatan Inti (701)

a. Guru memberikan pengantar umum tentang konsep larutan

b. Diskusi dan informasi tentang pengertian larutan melalui demonstrasi campuran

c. Diskusi dan informasi tentang larutan biner

3. Kegiatan Penutup (101)

a. Siswa dengan dibimbing guru meyimpulkan materi

b. Post test

c. Siswa mencatat tugas-tugas kegiatan yang diberikan oleh guru


2

Pertemuan 2


a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas )

b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang konsep larutan elektrolit dan non elektrolit

b. Siswa mengamati daya hantar listrik dalam larutan

c. Siswa mengelompokkan beberapa larutan elektrolit menjadi elektrolit kuat dan lemah

d. Siswa membuat laporan hasil percobaan

e. Review tentang larutan elektrolit dan non elektrolit

3. Kegiatan Penutup ( 101)

a. Siswa dengan dibimbing guru menyimpulkan materi

b. Post test


E. Sumber Belajar

1. Buku paket Kimia SMA atau SMK kelas XI semester 1

2. Alat dan bahan praktikum

3. Software Pembelajaran Mandiri (SPM) program Microsoft Powerpoint 2007

4. Internet dan Webblog.

F. Penilaian

Penilaian dilakukan sebelum, selama dan sesudah pembelajaran. Penilaian selama proses

pembelajaran ditekankan melalui kegiatan tanya jawab di kelas, aktivitas siswa saat diskusi dan

mengerjakan tugas-tugas. Penilaian tertulis dilakukan setelah pertemuan. Ada pun teknik

penilaian yang digunakan adalah tes tertulis dengan bentuk uraian.

Contoh soal tertulis:

1. Jelaskan pengertian larutan!

2. Jelaskan perbedaan dari larutan elektrolit dan non elektrolit!

3. Sebutkan masing-masing 3 macam contoh larutan elektrolit kuat, larutan elektrolit lemah

dan larutan non elektrolit!

Mengetahui Bangkinang, 17 Juli 2011

Kepala Sekolah Guru Kimia

Drs. ALI AMRAN Tri Goesema Putra S, M.Pd NIP. 19620321 198512 1 001 NIP. 19740818 199903 1 006


3






KOMPETENSI DASAR : 2.2. Mengidentifikasi dan mengklasifikasi berbagai larutan

INDIKATOR : - Kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan

banyaknya ion yang terbentuk dalam larutan dideskripsikan

dengan benar

- Penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat adanya ikatan ion

atau kovalen polar dideskripsikan dengan benar




- Mendeskripsikan kemampuan larutan menghantarkan arus listrik berdasarkan banyakya ion

yang terbentuk dalam larutan

- Mendeskripsikan penyebab adanya ion-ion dalam larutan akibat adanya ikatan ion atau

kovalen polar


- Hubungan daya hantar listrik dan jumlah ion dalam larutan

- Penyebab adanya ion dalam larutan


Ceramah, diskusi, dan tanya jawab


Pertemuan 1


a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas)

b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang kemampuan larutan menghantarkan listrik

b. Diskusi dan informasi tentang hubungan daya hantar dan jumlah ion yang ada dalam

larutan

c. Diskusi dan informasi tentang penyebab adanya ion-ion dalam larutan



b. Post test



4

E. Sumber Belajar




F. Penilaian



mengerjakan tugas-tugas. Penilaian tertulis dilakukan setelah pertemuan. Adapun teknik



1. Jelaskan mengapa senyawa ion dapat menghantarkan listrik dalam larutan!

2. Jelaskan tentang penyebab adanya ion-ion dalam larutan oleh senyawa kovalen!



Drs. ALI AMRAN Tri Goesema Putra S, M.Pd

NIP. 19620321 198512 1 001 NIP. 19740818 199903 1 006


5






KOMPETENSI DASAR : 2.3. Menggunakan satuan konsentrasi dalam membuat larutan

INDIKATOR : - Pengertian konsentrasi sebagai daya larut ataukemampuan

melarut suatu zat dalam suatu pelarut dideskripsikan dengan

benar

- Pengertian larutan jenuh atau tidak jenuh dideskripsikan dengan

benar

- Satuan konsentrasi larutan sebagai perbandingan jumlah mol,

massa atau volum zat terlarut terhadap jumlah massa atau volum

larutan yang dinyatakan dalam prosen (%m/m, %m/v, %v/v),

ppm (miligram atau mililiter zat terlarut terhadap 1 kg atau 1 L

larutan ), M (mol/L larutan), m (mol/1 kg pelarut), X (mol

komponen/mol komponen total) dideskripsikan dengan benar

- Pembuatan larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan

dilakukan dengan baik




1. Mendeskripsikan pengertian konsentrasi sebagai daya larut atau kemampuan melarut suatu

zat dalam suatu pelarut

2. Mendeskripsikan pengertian larutan jenuh atau tidak jenuh

3. Mendeskripsikan satuan konsentrasi larutan sebagai perbandingan jumlah mol, massa atau

volum zat terlarut terhadap jumlah massa atau volum larutan yang dinyatakan dalam prosen

(%m/m, %m/v, %v/v), ppm (miligram atau mililiter zat terlarut terhadap 1 kg atau 1 L

larutan ), M (mol/L larutan), m (mol/1 kg pelarut), X (mol komponen/mol komponen

total)

4. Membuat larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan


1. Pengertian konsentrasi

2. Pengertian larutan jenuh dan tidak jenuh

3. Satuan-satuan konsentrasi

4. Perhitungan konsentrasi larutan


Ceramah, diskusi, dan tanya jawab


Pertemuan 1


a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas, alat dan bahan

praktikum)

b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang konsentrasi dan satuan konsentrasi


6

b. Siswa mengamati demonstrasi tentang kemampuan suatu zat melarut



b. Post test


Pertemuan 2


a. Apersepsi


b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang larutan jenuh dan tidak jenuh

b. Diskusi dan informasi tentang konsentrasi, larutan jenuh dan tidak jenuh



b. Post test


Pertemuan 3


a. Apersepsi


b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang satuan-satuan konsentrasi

b. Diskusi dan informasi tentang satuan konsentrasi

c. Siswa berlatih menghitung dan mengubah satuan konsentrasi



b. Post test


Pertemuan 4


a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas, kesiapan alat

dan bahan praktikum)

b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang pembuatan larutan

b. Guru membagi siswa menjadi 8 kelompok

c. Siswa membuat larutan sesuai satuan konsentrasi yang diinginkan berdasarkan petunjuk

praktikum

d. Siswa membuat laporan hasil percobaan


7



b. Post test


E. Sumber Belajar





F. Penilaian






1. Apakah yang dimaksud dengan molaritas?

2. Hitunglah molaritas dari:

a. 49 gram H2SO4 dalam 100 ml air

b. 2 mol NaOH dalam 500 ml air





8






KOMPETENSI DASAR : 2.4. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam elektrokimia

INDIKATOR : - Terjadinya proses elektrokimia karena adanya energi yang

dihasilkan pada reaksi spontan dijelaskan dengan benar

- Pengertian sel elektrokimia sebagai perangkat alat percobaan

untuk membangkitkan lisrik melalui reaksi redoks yang spontan

dideskripsikan dengan benar

- Komposisi sel elektrokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang

disebut sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri

atas larutan elektrolit dan elektrodanya, dan dihubungkan oleh

jembatan garam dideskripsikan dengan benar




1. Menjelaskan terjadinya proses elektrokimia karena adanya energi yang dihasilkan pada

reaksi spontan

2. Mendeskripsikan pengertian sel elektrokimia sebagai perangkat alat percobaan untuk

membangkitkan lisrik melalui reaksi redoks yang spontan

3. Mendeskripsikan komposisi sel elektrokimia sebagai dua sel setengah reaksi yang disebut

sel oksidasi dan sel reduksi yang masing-masing terdiri atas larutan elektrolit dan

elektrodanya, dan dihubungkan oleh jembatan garam


1. Pengertian elektrokimia

2. Pengertian sel elektrokimia

3. Jembatan Garam

4. Perhitungan potensial elektroda


Ceramah, diskusi, demonstrasi dan tanya jawab


Pertemuan 1


a. Apersepsi


b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang elektrokimia

b. Diskusi dan informasi tentang pengertian elektrokimia



b. Post test



9

Pertemuan 2


a. Apersepsi

Kesiapan kelas dalam kegiatan pembelajaran (absensi, kebersihan kelas, kesiapan alat

dan bahan pratikum)

b. Motivasi


yang akan diajarkan



a. Guru memberikan pengantar umum tentang sel ektrokimia

b. Siswa mengamati demonstrasi tentang pengertian sel elektrokimia

c. Tanya jawab tentang elektrokimia dan sel elektrokimia

3. Kegiatan Penutup ( 101)


b. Post test


E. Sumber Belajar





F. Penilaian






1. Jelaskan yang dimaksud dengan jembatan garam!

2. Diketahui data potensial elektroda standar:

Eo Ag

+ / Ag = + 0,80 V

Eo Zn

2+ / Zn = - 0,76 V

Eo Ni

2+ / Ni = - 0,25 V

Tentukan harga potensial sel berikut dan apakah reaksi berlangsung atau tidak!

a. 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn

2+

b. Ni2+

+ 2Ag Ni + 2Ag+




rpp smk larutan elektrolit

Documents