rpp laju reaksi fix

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama sekolah : SMA PGRI 1 Palangka Raya

Mata pelajaran : Kimia

Pokok Bahasan : Laju Reaksi

Sub pokok bahasan : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Kelas / semester : XI / I

Pertemuan : 7 ( Tujuh )

Alokasi waktu : 3 x 35 menit

I. Standar kompentensi :

Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

II. Kompetensi dasar :

Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-

faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

III. Indikator :

A. Kognitif

1. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan.

2. Menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui percobaan.

3. Menentukan pengaruh suhu terhadap laju reaksi melalui percobaan.

4. Menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi melalui percobaan.

5. Menentukan pengaruh katalis terhadap laju reaksi melalui percobaan.

B. Afektif :

1. Jujur

2. Teliti

3. Tanggung jawab

4. Cermat

5. Disiplin

C. Psikomotor :

1. Terampil menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui

percobaan.

2. Terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju

reaksi.

3. Terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh suhu terhadap laju reaksi

4. Terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju

reaksi

5. Terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh katalis terhadap laju reaksi

IV. Tujuan Pembelajaran :

A. Kognitif

1. Siswa dapat menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui

percobaan.

2. Siswa dapat menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui

percobaan.

3. Siswa dapat menentukan pengaruh suhu terhadap laju reaksi melalui percobaan.

4. Siswa dapat menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi melalui

percobaan.

5. Siswa dapat menentukan pengaruh katalis terhadap laju reaksi melalui percobaan.

B. Afektif

1. Jujur dalam membuat menuliskan data hasil percobaan .

2. Teliti dalam melakukan pengamatan percobaan.

3. Tanggung jawab saat menggunakan alat-alat percobaan.

4. Cermat dalam melakukan percobaan

5. Disiplin melaksanakan percobaan sesuai prosedur percobaan.

C. Psikomotor

1. Siswa dapat terampil menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

melalui percobaan.

2. Siswa dapat terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh konsentrasi

terhadap laju reaksi.

3. Siswa dapat terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh suhu terhadap

laju reaksi

4. Siswa dapat terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh luas

permukaan terhadap laju reaksi.

5. Siswa dapat terampil melakukan percobaan menentukan pengaruh katalis

terhadap laju reaksi melalui percobaan.

V. MATERI AJAR

Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

a. Konsentrasi

Pada umumnya, reaksi akan berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar.

Zat yang konsentrasinya besar mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga

partikel-partikelnya tersusun lebih rapat dibanding zat yang konsentrasinya rendah.

Partikel yang susunannya lebih rapat, akan lebih sering bertumbukan dibanding dengan

partikel yang susunannya renggang, sehingga kemungkinan terjadinya reaksi makin

besar.

b. Luas Permukaan

Salah satu syarat agar reaksi dapat berlangsung adalah zat-zat pereaksi harus bercampur

atau bersentuhan. Pada campuran pereaksi yang heterogen, reaksi hanya terjadi pada

bidang batas campuran. Bidang batas campuran inilah yang dimaksud dengan bidang

sentuh. Dengan memperbesar luas bidang sentuh, reaksi akan berlangsung lebih cepat.

c. Suhu

Setiap partikel selalu bergerak. Dengan menaikkan temperatur, energi gerak atau energi

kinetik partikel bertambah, sehingga tumbukan lebih sering terjadi. Dengan frekuensi

tumbukan yang semakin besar, maka kemungkinan terjadinya tumbukan efektif yang

mampu menghasilkan reaksi juga semakin besar. Suhu atau temperatur ternyata juga

memperbesar energi potensial suatu zat. Zat-zat yang energi potensialnya kecil, jika

bertumbukan akan sukar menghasilkan tumbukan efektif. Hal ini terjadi karena zat-zat

tersebut tidak mampu melampaui energi aktivasi. Dengan menaikkan suhu, maka hal ini

akan memperbesar energi potensial, sehingga ketika bertumbukan akan menghasilkan

reaksi.

d. Katalis

Katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir

reaksi dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi,

sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah

terjadi. Hal ini disebabkan karena zat-zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui

energi aktivasi.

VI. Alat dan Bahan

A. Alat :

1. tabung reaksi

2. rak tabung reaksi

3. penjepit

4. gelas ukur

2. Stopwatch

3. Pengaduk

B. Bahan :

1. soda kue

2. Lilin

3. cangkang telur

4. Cuka

5. abu gosok

VII. Strategi pembelajaran

Pendekatan : Konstruktivisme

Model : koperatif tipe STAD

Metode : Percobaan,diskusi kelompok, tanya jawab.

VII. Langkah pembelajaran :

A. Pendahuluan

Kegiatan Alokasi Waktu

1. Guru mengucapkan Salam

2. Guru mengabsensi kehadiran siswa.

3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

4. Prasyarat

Siswa mengetahui konsep laju reaksi

5. Memotivasi siswa dengan menanyakan :

“buah-buahan yang ditaruh di dalam ruangan akan cepat mengalami pembusukan dibandingkan dengan buah-buahan yang ditaruh di dalam kulkas. Apakah yang mempengaruhi hal tersebut bisa terjadi ? ”.

15 menit

B. Kegiatan Inti


Eksplorasi

Guru menjelaskan materi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok Guru membagikan lembar kerja siswa percobaan kepada

masing-masing kelompok. Guru menjelaskan LKS percobaan.

Guru meminta siswa agar bertanya apabila masih ada yang

belum dipahami.

Guru memberikan fasilitas berupa alat-alat percobaan yang

dibutuhkan untuk percobaan dan meminta perwakilan

masing-masing kelompok untuk maju kedepan.

Guru membimbing siswa melakukan percobaan.

Elaborasi Siswa mempresentasikan hasil diskusinya.

70 menit


Konfirmasi Guru memberi penegasan terhadap hasil presentasi siswa Guru memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya.

C. Penutup


Guru membimbing siswa menyimpulkan hasil pembelajaran.

Guru memberikan evaluasi

Guru menginformasikan materi pembelajaran pada pertemuan

selanjutnya.

Guru mengucapkan salam penutup.

20 menit

VIII. Media dan Sumber Pembelajaran :

A. Media Pembelajaran

LKS

Alat dan bahan percobaan.

B. Sumber Pembelajaran

i. Buku Panduan Pendidik Kimia untuk SMA/MA Kelas XI,Sulami Emi, Dyah

Anis Rufaida. (2009).

ii. Buku PR Kimia untuk SMA/MA Kelas XI , Sulami Emi, Dyah Anis Rufaida.

(2009).

IX. Penilaian

A. Evaluasi

1. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi !

2. Bagaimanakah pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi pada percobaan yang telah

dilakukan ?

3. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap laju reaksi pada percobaan yang telah dilakukan ?

4. Bagaimanakah pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi pada percobaan yang telah

dilakukan ?

5. Bagaimanakah pengaruh katalis terhadap laju reaksi pada percobaan yang telah

dilakukan?

B. Jawaban Evaluasi

1. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yakni :

Konsentrasi

Luas permukaan

Suhu

Katalis

2. Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi maka laju reaksinya akan semakin cepat.

Hal ini disebabkan karena semakin besar konsentrasi pereaksi maka semakin banyak

partikel-partikel zat yang bereaksi . akibatnya kemungkinan tumbukan antar partikel

pereaksi semakin besar. Semakin banyak kemungkinan tumbukan efektif maka

semakin banyak zat baru yang terbentuk sehingga laju reaksi nya akan semakin cepat.

3. Semakin tinggi suhu larutan, maka laju reaksinya akan semakin cepat. Hal ini

disebabkan karena semakin tinggi suhu larutan maka energi kinetik zat-zat yang

bereaksi semakin besar. Adanya energi kinetik yang tinggi menyebabkan gerakan

antarmolekul semakin cepat sehingga frekuensi tumbukan yang terjadi semakin besar

dan laju reaksi nya pun semakin cepat.

4. Semakin besar luas permukaan zat maka laju reaksinya akan semakin cepat. Hal ini

disebabkan karena semakin besar luas permukaan zat maka kemungkinan terjadi

singgungan akan semakin besar pula . hal ini memungkinkan terbentuknya hasil

semakin besar dan laju reaksinya semakin besar.

5. Reaksi yang menggunakan katalis laju reaksinya akan semakin cepat. Hal ini

disebabkan karena katalis adalah suatu zat yang berfungsi mempercepat terjadinya

reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis

adalah menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi

ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan karena

zat-zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui energi aktivasi.

6. Petunjuk Penilaian

1. Kognitif

Rubrik Penilaian Kognitif

No.

SoalKunci Jawaban

SkorKet

B S

1

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yakni :

Konsentrasi

Luas permukaan

Suhu

Katalis

20 0

2

Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi maka laju reaksinya

akan semakin cepat. Hal ini disebabkan karena semakin besar

konsentrasi pereaksi maka semakin banyak partikel-partikel zat

yang bereaksi . akibatnya kemungkinan tumbukan antar partikel

pereaksi semakin besar. Semakin banyak kemungkinan tumbukan

efektif maka semakin banyak zat baru yang terbentuk sehingga

laju reaksi nya akan semakin cepat

20 0

3

Semakin tinggi suhu larutan, maka laju reaksinya akan semakin

cepat. Hal ini disebabkan karena semakin tinggi suhu larutan

maka energi kinetik zat-zat yang bereaksi semakin besar. Adanya

energi kinetik yang tinggi menyebabkan gerakan antarmolekul

semakin cepat sehingga frekuensi tumbukan yang terjadi semakin

besar dan laju reaksi nya pun semakin cepat.

20 0

4

Semakin besar luas permukaan zat maka laju reaksinya akan

semakin cepar. Hal ini disebabkan karena semakin besar luas

permukaan zat maka kemungkinan terjadi singgungan akan

semakin besar pula . hal ini memungkinkan terbentuknya hasil

semakin besar dan laju reaksinya semakin besar

20 0

5 Reaksi yang menggunakan katalis laju reaksinya akan semakin

cepat. Hal ini disebabkan karena katalis adalah suatu zat yang

berfungsi mempercepat terjadinya reaksi, tetapi pada akhir reaksi

dapat diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan energi

aktivasi, sehingga jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis,

maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini disebabkan karena

zat-zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui energi

aktivasi.

20

No NamaSkor Butir Soal Skor

TotalNilai Keterangan

1 2 3 4 5

1

2

3

Dst

2. Afektif

Rubrik Penilaian Afektif

Indikator afektif siswa

1 Jujur dalam membuat menuliskan data hasil percobaan .

2 Teliti dalam melakukan pengamatan percobaan.

3 Tanggung jawab saat menggunakan alat-alat percobaan.

4 Cermat dalam melakukan percobaan

5Disiplin melaksanakan percobaan sesuai prosedur

percobaan.

Skala penilaian: 1= sangat kurang, 2= kurang, 3= cukup, 4= baik, 5= sangat baik

No. Nama Siswa NISIndikator afektif Siswa

Skor1 2 3 4 5

1.

2.

3.

dst.

2. Psikomotor

Rubrik Penilaian Psikomotor

Indikator Psikomotor siswa

1Siswa dapat terampil menganalisis faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan.

2Siswa dapat terampil melakukan percobaan pengaruh

konsentrasi terhadap laju reaksi.

3Siswa dapat terampil melakukan percobaan pengaruh suhu

terhadap laju reaksi

4Siswa dapat terampil melakukan percobaan pengaruh luas

permukaan terhadap laju reaksi.

5Siswa dapat terampil melakukan percobaan pengaruh

katalis terhadap laju reaksi.

Skala penilaian: 1= sangat kurang, 2= kurang, 3= cukup, 4= baik, 5= sangat baik

No NamaIndikator Psikomotor Siswa

1 2 3 4 5

1

2

3

Dst

Palangka raya, Oktober 2013

Menyetujui,

Dosen Pembimbing,

Drs. I Made Sadiana, M.Si

NIP. 19681215 199302 1 001

Guru Pamong,

Oberson, S.Pd,MM

NIP. 19661001 198812 1 003

Praktikan,

Melda Elysabeth Siburian

ACC 110 049

Mengetahui,

Kepala SMA PGRI 1 Palangka Raya

Dra. Parismey

NIP. 19570512 198403 2 003

LKS

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Nama : 1 ……………………………...........

2 ……………………………………

Kelas :……………….…………………..

A. Tujuan Percobaan

Untuk mengamati faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

B. Alat dan Bahan Praktikum1. Tabung reaksi2. rak tabung reaksi3. pipet tetes4. balon5. sendok6. stopwatch7. gelas ukur,8. penjepit, lidi.9. Cuka10. kulit telur11. soda kue12. abu gosok13. gula batu14. lilin.

C. Prosedur Percobaan

Percobaan 1 - Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi

Tujuan : Siswa dapat menentukan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi melalui

percobaan

Cara Kerja :

1. Membersihkan kulit telur

2. Mengambil kulit telur yang berbentuk kepingan besar ± setengah sendok, kemudian

memasukkannya kedalam balon melalui mulut balon.

3. Mengambil 15 mL CH3COOH 2M lalu memasukan kedalam tabung reaksi dan

memasangkan mulut balon yang telah diisi dengan kulit telur tadi diatas tabung reaksi.

4. Hidupkan stopwatch, catat waktu yang dibutuhkan sampai balon berdiri tegak. Setelah balon

berdiri tegak lepaskan balon.

5. Sekali-kali menggoncang botol dan mengamati apa yang terjadi.

6. Ulangi percobaan diatas tetapi menggunakan kulit telur kepingan kecil.

Tabel hasil pengamatan

No Perlakuan Hasil pengamatan Waktu reaksi

(detik )

v = 1/t

1 Kulit telur kepingan

besar +

CH3COOH 2M

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

2 Kulit telur kepingan

kecil(halus ) +

CH3COOH 2M

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

Dari luas permukaan/ukuran kulit telurnya, mana yang lebih cepat bereaksi untuk membuat balon

menggelembung?.......................................*(CH3COOH + kulit telur kepingan besar/ CH3COOH +

kulit telur kepingan kecil)

Kesimpulan:

Dari data di atas dapat di simpulkan bahwa reaksi yang lebih cepat berlangsung adalah reaksi

antara ................................................* (CH3COOH + kulit telur kepingan besar/ CH3COOH + kulit

telur kepingan kecil) karena semakin....................(banyak/sedikit) luas permukaan, maka laju reaksi

berlangsung ..........................(lebih cepat/ lebih lambat). Jadi, laju reaksi dipengaruhi oleh................

Kegiatan 2

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

Tujuan : Siswa dapat menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui percobaan

Cara Kerja :

1. Mengambil soda kue sebanyak ¼ sendok, kemudian masukkan kedalam mulut balon.

2. Mengambil 15 ml CH3COOH dengan konsentrasi 1M lalu memasukan kedalam tabung

reaksi dan memasangkan mulut balon yang telah diisi dengan soda kue tadi diatas tabung

reaksi.

3. Hidupkan stopwatch, catat waktu yang dibutuhkan sampai balon berdiri tegak. Setelah balon

berdiri tegak lepaskan balon.

4. Sekali-kali menggoncang botol dan mengamati apa yang terjadi.

5. Ulangi percobaan diatas tetapi menggunakan CH3COOH 2M.

6. Tuliskan hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.



(detik )

v = 1/t

1 Soda kue +

CH3COOH 1M

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

2 Soda kue +

CH3COOH 2M

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

Manakah yang lebih cepat bereaksi membuat balon

menggelembung? ..............................*(CH3COOH 1M + soda kue/ CH3COOH 2M + soda kue) Laju

reaksi lebih cepat berlangsung pada CH3COOH yang mempunyai

konsentrasi................................*(lebih besar/lebih kecil)

Kesimpulan:

Dari data di atas dapat di simpulkan bahwa reaksi yang lebih cepat berlangsung adalah reaksi

antara ................................................*(CH3COOH 1M/ CH3COOH 2M) dengan soda

kue, karena semakin............ (besar/kecil) konsentrasi CH3COOH maka laju reaksi

berlangsung ..........................(lebih cepat/ lebih lambat). Jadi, laju reaksi dipengaruhi

oleh.............................

Kegiatan 3

Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi

Tujuan : Siswa dapat menentukan pengaruh suhu terhadap laju reaksi melalui percobaan

Cara Kerja :

1. Mengambil soda kue sebanyak ¼ sendok, kemudian masukkan kedalm mulut balon.

2. Mengambil 15 ml CH3COOH dengan konsentrasi 1M lalu memasukan kedalam tabung

reaksi dan memasangkan mulut balon yang telah diisi dengan soda kue tadi diatas tabung

reaksi.

3. Memanaskannya sampai balon dapat berdiri tegak, catat waktu yang diperlukan sampai balon

berdiri tegak. Setelah balon berdiri tegak lepaskan balon

4. Ulangi percobaan diatas tanpa pemanasan.

5. Tuliskan hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan



(detik )

v = 1/t

1 Soda kue +

CH3COOH 1M ,

dipanaskan

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

2 Soda kue +

CH3COOH 1M,

tanpa dipanaskan

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

Manakah yang lebih cepat bereaksi membuat balon menggelembung? ..............................

*(CH3COOH 1M + soda kue (dipanaskan)/ CH3COOH 1M + soda kue).laju reaksi lebih cepat

berlangsung pada CH3COOH yang mempunyai suhu................................*(lebih tinggi/lebih rendah)

Kesimpulan:

Dari data di atas dapat di simpulkan bahwa reaksi yang lebih cepat berlangsung adalah pada

percobaan.............................................karena semakin............ (rendah/tinggi) suhu, maka laju

reaksi berlangsung ..........................(lebih cepat/ lebih lambat). Jadi, laju reaksi dipengaruhi

oleh................

Kegiatan 4

Pengaruh Katalis Terhadap Laju Reaksi

Tujuan : Siswa dapat menentukan pengaruh katalis terhadap laju reaksi melalui

percobaan.

Cara Kerja :

1. Lilin yang sudah dinyalakan dan letakkan di atas alas.

2. Jepit 2 buah gula batu, dan bakar dengan bersamaan.

3. Setelah beberapa saat lumuri salah satu gula batu dengan abu gosok.

4. Amati yang terjadi dan catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.



(detik )

v = 1/t

1 Gula batu dibakar

tanpa abu gosok

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

2 Gula batu dibakar

+ abu gosok

…………………………………

…………………………………

………………

……………..

………………

……………..

Pada percobaan pembakaran gula batu diatas, gula batu yang terbakar adalah..................................

*(gula batu + abu gosok/ gula batu) Peranan abu gosok dalam percobaan ini adalah untuk membuat

gula batu...........................*(terbakar/tidak terbakar). abu gosok disebut juga..........................

(katalisator/inhibitor) yang dapat ..........................................*(mempercepat/ memperlambat) laju

reaksi.

Kesimpulan :

Dari percobaan di atas dapat di simpulkan bahwa abu gosok berperan sebagai..........................

(katalisator/inhibitor) dalam proses pembakaran gula batu. Proses ini disebut laju reaksi

pembakaran gula batu. Jadi laju reaksi dipengaruhi oleh.....................

Selamat mengerjakan

(^_^)

rpp laju reaksi fix

Documents